辽宁省六校2022届高三上学期期中联考化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23I127Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用，下列说法正确的是（）A.生铁的含碳量为0.03%～2%B.“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料C.T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同位素D.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料-砷化镓属于金属材料2.分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（）①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物②CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物③0℃,101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物⑤AlCl3属于共价化合物,故AlCl3是非电解质；胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质⑥向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度⑦1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol⑧碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化A.①④⑦⑧B.③④⑤⑥⑧C.②⑤⑥⑦.D.①③⑥3.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是（）
A．火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO3B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R1-S-R2D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放4.关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是()A．K2H3IO6中I元素的化合价为+7价B．HI在反应中只表现还原性C．常温下，生成25.4gI2时，转移0.2mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：75.下列说法不正确的是()A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B.明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂C.青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属6.二氧化硫可以与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=2H2O+3S；硫单质有多种组成形式，如。下列有关说法中正确的是（）A.还原性SO2>H2SB.O—H键的键能大于S—H键的键能，所以沸点：H2O>H2SC.S4、S6、S8形成的晶体均为共价晶体
D.SO2、H2S与H2O分子的空间构型均为V形7.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）A.B.石英砂粗硅纯硅C.饱和食盐水漂白粉D.8.实验室中下列做法和解释正确的是（）A．用煤油保存金属锂B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶未润洗，使所配溶液浓度偏低C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体D．用pH试纸测饱和FeCl3溶液的pH值9.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO4↓+2H+B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC.Fe2+溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-D.饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NAB.100g质量分数46%的乙醇溶液中含有H-O键数目为NAC.标准状况下，11.2L的HF中所含分子数为0.5NAD.常温常压下，2molNO和1molO2的混合气体中，原子总数小于6NA11.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A.“随开随用、随关随停”制B.收集氨气的试管口处放置湿棉花，防止氨气与空气形成对流C.用浓H2SO4干燥HCl气体D.观察Fe(OH)2的生成A.AB.BC.CD.D12.短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是（）A．原子半径：M>Z>YB．简单气态氢化物的沸点：Y>XC．X的最高价氧化物对应水化物为强酸D．Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键13.常温下PH=1的某溶液A中含有NH 4+、K 、Na 、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 32-、NO 3-、Cl 、I 、SO 42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）
A.该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al 3+、SO 42-、Cl 四种离子B.实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC.可用焰色试验确定原溶液中是否含有Na+,若含有Na+灼烧时火焰呈黄色，是因为激发态的电子跃迁至基态，若未见黄色火焰则无Na+D.一定没有Fe 3+，但是无法确定是否含有I 14.某实验小组探究氨气与氯气的反应，装置如图所示，在常温常压下将氨气收集在薄膜保鲜袋（无弹性）中，氯气收集在反应管中，关闭K。如图连接好装置，将氨气压入反应管，充分反应后打开K,下列说法不正确的是（）A.该反应原理可应用于检验输送氯气的管道是否泄漏B.反应开始后，薄膜保鲜袋逐渐被吸入反应管中C.打开K后，烧杯内的水会倒吸入反应管D.反应过程中，反应管内气体颜色逐渐变浅，有白烟生成15.下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（）A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏小B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的△H均为-57.3kJ/molC.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键D．若H2的燃烧热为akJ·mol-1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ·mol-1二、非选择题（本题共4小题，，共55分）16.（13分）人类的生活离不开化学反应，在关注反应物质变化的同时也要关注能量变化。
Ⅰ.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)在通常状况下，(填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热ΔH为___(2)若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为________。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946mol·L－1、497mol·L－1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.0kJ·mol－1，综合上述有关信息请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：Ⅱ.Cl、C、Si在工业生产、生活中有重要应用（4）用液氯消毒自来水会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可使用二氧化氯(ClO2)代替液氯工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素(价)被氧化成SO42-，制备二氧化氯的离子方程式为___________。（5）下列关于C、Si元素及化合物的说法中正确的是A.碳纳米材料包括:富勒烯、碳纳米管、石墨烯、炭黑B.云母、沙土、宝石的主要成分为二氧化硅C.工业制水泥、玻璃的主要原料中都有碳酸钙D.实验室中氢氟酸能用玻璃瓶盛装但不能用玻璃塞E.氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好可用于制作坩埚、耐高温轴承、制作切削刀具17.（12分）锆是冶金工业的“维生素”，它与氧族元素（O、S、Se、Te）形成的化合物在材料工业中应用广泛。其中碲化锆(ZrTe2)和硒化锆(ZrSe2)均为新型材料，氧化锆(ZrO2)具有特殊的热电性，氧化锆常用作陶瓷绝缘材料和陶瓷遮光剂。(1)氧族元素各基态原子第一电离能随原子序数增大依次减小的原因为_____。
(2)Zr(ClO4)4是一种常见的锆盐，ClO4—的空间构型为_______，其中Cl原子的杂化方式为________。(3)如图为硒化锆的分子结构(图甲)和氧化锆的晶胞结构(图乙)。①硒化锆的沸点远低于氧化锆，原因为_______，硒化锆和氧化锆的配位数分别为_______、_______。②已知阿伏加德罗常数的值为NA，据图乙中数据计算氧化锆的密度为_____g‧cm-3（用含NA和a的代数式表示，列式即可）18.（共16分）次氯酸钠（NaClO）可用作消毒剂和医药工业中制氯胺。某实验小组同学在实验室制备次氯酸钠。回答下列问题：次氯酸钠的制备。装备如图所示（夹持装置略去）。已知：用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃时吸收Cl2可制得NaClO。(1)按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为a→_____（填接口处小写字母）(2)盛放浓盐酸的仪器名称为________；试剂X为_________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。(4)D装置的作用_________________。(5)实验过程中正确的操作顺序为________（填序号，序号不重复使用）。a.按要求连接装置，检查装置气密性，盛装相应试剂b.拆卸装置c.打开K，鼓入一段时间空气
d.确保K关闭后，打开分液漏斗旋塞，滴加浓盐酸(6)上述操作c的目的是_____，拆卸装之前需观察到的现象为__________19.（14分）实验室以活性炭为催化剂，用CoCl2•6H2O制取三氯化六氨合钴（Ⅲ）总反应2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．制备流程如图：回答下列问题：(1)步骤①“溶解”需加热并使用研细的CoCl2•6H2O，目的是(2)步骤②“络合”需降温至10℃进行，原因是(3)步骤③“氧化”在60℃进行。“操作Ⅰ”是已知：[Co(NH3)6]Cl3在冷水中溶解度较小，在热水中溶解度较大。（4）[Co(NH3)6]Cl3溶液中不存在的微粒间的作用力是A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.分子间作用力F.氢键（5）用图装置测定产品中NH3的含量（已省略加热和夹持装置）：①蒸氨：取mg样品进行测定。添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol•L﹣1H2SO4标准溶液的锥形瓶中。液封装置1的作用是②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，滴定过剩的H2SO4，消耗V2mLC2mol•L﹣1的NaOH的标准液产品中NH3的质量分数为若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得NH3的质量分数可能（填“偏高”或“偏低”）。
化学答案1-5BDCAB6-10DBCDA11-15DBACC16.(13分)（1）石墨（1分）－393.5kJ·mol－1（2分）（2）253.9kJ（2分）(3)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.0kJ·mol－1(3分)(4)（3分）(5)CE（2分）17.（共12分）（1）原子半径越大，越容易失去第一个电子（1分）（2）正四面体形（1分）sp3（1分）91x4+16x8（ax10-10）3xNA（3）①硒化锆为分子晶体，氧化锆为离子晶体，所以硒化锆的沸点远低于氧化锆（2分）6（2分）8（2分）②（3分）18.（共16分）(1)befdchg（2分）(2)分液漏斗（2分）饱和食盐水（2分）(3)2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O（2分）(4)尾气处理装置（2分）(5)adcb（2分）(6)将装置中的Cl2赶入D装置，使其完全被吸收，防止拆卸装置时污染空气（2分）整个装置中无黄绿色气体（2分）19.（14分,每空2分）(1)加速溶解（2分）(2)防止氨气逸出（2分）(3)趁热过滤（2分）(4)AC（2分）(5)①平衡气压，防止倒吸，防止氨气逸出（2分）②×100%；（2分）偏低（2分）
