2021－2022学年度第一学期南开区期中考试试卷高三年级化学学科本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至5页，第II卷6至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。第I卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O161.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A.过量施用化肥会造成水体富营养化，产生水华等污染现象B.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产D.波尔多液可用于防治植物的病虫害2.下列说法正确的是A.H2、D2、T2是氢元素的同素异形体B.H2、D2、T2摩尔质量之比为1：2：3C.由H、D、T与16O、17O、18O能形成9种水分子D.D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化3.下列氧化物中属于酸性氧化物的是A.NOB.NO2C.SiO2D.H2O4.使用如下图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度的变化，小灯泡亮度变化不可能出现“亮暗(或灭)亮”现象的是
5.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氯化铜溶液中通入硫化氢产生黑色沉淀Cu2＋＋S2－＝CuS↓B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色胶体Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O6.实验室欲配制一种仅含4种离子(不考虑离子的水解和水电离出的离子)的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1mol·L－1，能达到此目的的是A.Al3＋、K＋、SO42－、NO3－B.ClO－、I－、H＋、Na＋C.Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－D.Ba2＋、OH－、CO32－、K＋7.下列变化或反应中，与氧化还原反应无关的是A.绿色植物的光和作用B.谷物酿造酒和醋C.切开的土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色D.二氧化硫漂白纸张8.下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是A.火灾现场存放有大量金属钠时，需要用干燥的沙土来灭火B.金属钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C.过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比为1：2D.相同条件下，纯碱在水中的溶解度大于小苏打9.《天工开物》中记载：“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜。”其中涉及的物质中熔点最高的是A.赤铜B.黄铜C.白铜D.青铜10.下列说法正确的是
A.同温同压下，N2和CO的密度相同B.质量相同的NO2和CO2所含的原子数相同C.物质的量相同的CH4和P4所含共价键数相同D.体积相同的H2和O2所含的分子数相同11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性：X<YB.氢化物的稳定性：Z>WC.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.Z单质与W的常见单质在放电的条件下化合12.下列关于碱金属的说法中，正确的是A.第IA族元素叫碱金属元素B.金属锂可以保存在煤油中C.密度：Cs>Rb>K>Na>LiD.熔点：Li>Na>K>Rb>Cs13.某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32－④可能含有I－A.①③B.②③④C.③④D.①②③14.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体(不考虑水蒸气)的是A.木炭和浓硫酸共热B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应C.Na与稀硫酸反应D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体15.下图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是A.用装置甲制备氨气B.用装置乙干燥氨气
C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气16.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B.漂粉精(Na2CO3溶液)C.氯水(AgNO3溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)17.下列叙述错误的是A.在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体的结构B.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经过复杂的变化而制得的C.硅在自然界中主要以单质形式存在D.富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于无机非金属材料18.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量的A与X在室温下即可完全反应C.B是无色、无味、有毒的气体D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂第II卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共3题，共46分。19.(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是。(2)③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。(3)①与③能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质的电子式为。(4)工业制⑥的单质时，电解其氧化物而不电解其氯化物的原因是。(5)②在空气中燃烧形成化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。(6)元素X与⑦同一主族，X原子比⑦原子多一个电子层，X的原子结构示意图为，其氢化物的化学式为。20.(14分)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是(用化学方程式表示)。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。Fe3＋与KSCN溶液反应的离子方程式为。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②中生成的蓝色沉淀为(填化学式)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该反应的离子方程式为。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是。21.(16分)I.氯气是非常重要的化工产品，为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将Cl2缓缓通过下列装置：
回答下列问题：(1)实验室也可用浓盐酸和高锰酸钾在常温下制备氯气，写出该反应的化学方程式：。(2)试剂a应选择；试剂b应选择。(3)试剂b的作用是；。(4)Cl2通入NaOH溶液中可以得到漂白液，欲配制100mL1.00mol/LNaOH溶液需要用到的玻璃仪器有。II.Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4－＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnO4－＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)(1)下列关于反应①的说法中错误的是(选填编号)。a.还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2Sb.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c.生成1molSO2，转移电子的物质的量是0.8mold.被氧化的元素是Cu和S(2)写出反应②中反应物配平后的化学计量数并标出电子转移方向和数目：MnO4－＋CuS＋H＋
