杨浦区2021学年度第一学期高中等级考质量调研高三年级化学学科试卷2021.12相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.应对“新冠疫情”的常见措施如下图所示，其基本原理与“过滤”类似的是ABCD2.单质不可能形成A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体3.下列铝的反应中，对氧化剂的判断错误的是（括号中是氧化剂）A.铝热反应（金属氧化物）B.在浓硫酸中钝化（浓硫酸）C.溶于NaOH溶液（NaOH）D.在空气中生成氧化膜（O2）4.与物质溶解度有关的分离方法是A.萃取B.升华C.蒸馏D.蒸发5.下列能量属于反应热的是A.1molHCl分解成H、Cl时吸收的能量B.石墨转化成金刚石时吸收的能量C.Na变成Na+时吸收的能量D.冰变成水时吸收的能量6.只用水不能鉴别A.苯和CCl4B.KMnO4晶体和I2晶体C.Na2O2和硫粉D.乙酸乙酯和乙酸丁酯7.科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子（如下图示）。对该物质的说法正确的是A.与C60互为同素异形体B.硬度大、熔点高C.与乙炔互为同系物D.是一种共价化合物8.下列离子常用“气体法”检验的是A.SO2-+-2+4B.NH4C.ID.Fe第1页/共8页
9.山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是一种应用广泛的防腐剂，下列分析正确的是A.不能发生聚合反应B.与CH18183CH2OH反应，生成酯和H2OC.与Br2加成反应的产物有4种D.不能和新制Cu(OH)2反应10.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高价之和为8。下列分析正确的是A.X是半导体材料B.Y的最高价氧化物的水化物是弱碱C.Z没有负价D.W的最高价氧化物的水化物是强酸11.海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是ABCD步骤海水提盐后母液通Cl2鼓入热空气CCl4萃取目的提高n(Br-)还原Br-使Br2挥发使Br2溶解12.对和的叙述错误的是A.常温下都是液态B.和Cl2发生取代反应的条件不同C.在一定条件下可转化为D.二氯代物都有三种13.下列实验中均使用了饱和食盐水，实验设计不严谨的是编号ABCD实验验证甲烷与氯气发生验证氯化钠的目的制消毒液得到平稳的气流化学反应溶解平衡14.电解水时向水中加入稀硫酸，发现得到的O2-2体积小于H2体积的一半，这是因为SO4在阳极发生了反应，此反应所生成的物质可能是A.S2-2-2-2-2O8B.S2O7C.S4O6D.S2O3第2页/共8页
15.打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是A.打开打火机开关，分子间距变大B.摩擦打火石，达到气体着火点C.1mol丙烷完全燃烧需要空气约为112LD.若n(丙烷)：n(丁烷)=1:9，该混合物的摩尔质量为56.6g·mol-116.将SO2分别通入下列溶液中，对现象的分析正确的是选项溶液现象分析A含酚酞的NaOH溶液红色消失SO2是酸性氧化物B溴水橙色消失SO2具有漂白性CFeCl3溶液变为浅绿色溶液SO2+Fe3++H2O→Fe2++SO42-+2H+DNa2--2S溶液产生淡黄色浑浊SO2+2S+H2O→3S↓+2OH17.联合制碱法的工业流程如图所示。下列叙述正确的是A.X和M是同种物质B.Z和Y是同种物质C.溶液b和N循环利用D.条件i是冷却18.用0.5mL40%的乙醛溶液和新制Cu(OH)2进行实验探究，记录如下：加乙醛，加热后的沉淀颜色实验2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后pH及沉淀成分12mL3滴5～6浅蓝绿色沉淀Cu2(OH)2SO42a15滴7～8黑色沉淀CuO31mL1mL9～10红褐色沉淀d4b2mL11～12红色沉淀Cu2O下列推断错误的是A.a、b应为2mL、1mLB.实验2，部分乙醛参加反应C.d可能是CuO和Cu2O的混合物D.Cu(OH)2氧化乙醛，溶液应pH>10第3页/共8页
19.H-2--12C2O4二元弱酸。25℃，配制一组：c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)=0.100mol·L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的浓度随pH的变化如图示。溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.pH=2.5的溶液中：c(H2--2C2O4)+c(C2O4)>c(HC2O4)B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H-2-2C2O4)=c(OH)+c(C2O4)C.c(HC-2-+-1-2O4)=c(C2O4)的溶液中：c(Na)>0.100mol·L+c(HC2O4)D.pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2-2O4)20.用H2S制H2SO4，既利用资源又环保。1体积含H2S体积分数为0.84混合气体（H2S、H2O、N2）在过量的空气中（过量77%）完全燃烧，下列分析正确的是（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）A.消耗氧气0.42体积B.通入空气6体积C.产物中SO2体积分数是0.85（H2O是气体）D.若完全转化，每摩尔混合气体制得98%的硫酸84g二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）全球“青年化学家元素周期表”中多种元素由我国科学家代言，如氮、硫、钪（Sc）等。完成下列填空。21.钪（Sc）的原子结构示意图为，钪原子核外最外层电子排布式为____________；Sc与第二主族相邻，Sc位于元素周期表的第________族；钪的最高价态可能是__________。22.下列比较正确的是_________（选填选项）。A.原子半径：r(N)<r(O)<r(S)B.热稳定性：NH3<H2S<H2OC.溶解性：H2S<NH3D.微粒种类：氢硫酸<氨水23.工业上以N+-2为原料，以NH4、NO3为产品，实现了“向空气要氮肥”的目标。（1）在如下价、类二维图中用“→”和途径中间产物的化学式，画出由N+2转化为NH4路径。（2）工业上常以氨为原料制硝酸。写出氨催化氧化的化学方程式。___________________________第4页/共8页
24.硫酸铵[(NH4)2SO4]，也称肥田粉，是我国生产和施用最早的氮肥之一。写出硫酸铵使用时的注意事项及对环境的影响（各一条），并说明理由。（1）____________________________________________________________________________。（2）____________________________________________________________________________。（二）（本题共15分）氧硫化碳（COS），用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。完成下列填空：25.COS的结构与二氧化碳类似，COS的电子式为：____________；COS是________分子（填“极性”或“非极性”）。CO、CO2分别与H2S反应均能制得COS，反应如下：反应I：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)+Q1反应II：CO2(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2O(g)+Q2已知：在相同条件下，v正(I，H2S)>v正(II，H2S)向两个容积相同的密闭容器中按下表投料（N2不参与反应），分别发生上述反应。反应I反应II起始投料COH2SN2CO2H2SN2起始物质的量（mol）113113图中实线a、b表示在相同的时间内n(COS)随温度的变化关系。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。26.W的坐标是（1000，0.3），W点H2S的转化率是________。27.a是反应_______（填“I”或“II”）的n(COS)随温度的变化关系，依据是：____________________________。28.Q1____0（填“>”或“<”），理由是：______________________________________。29.下列结论正确的是___________（选填选项）。A.曲线d为反应I的平衡曲线B.900℃时，平衡常数KI>KIIC.相同条件下，延长反应时间也不能使反应体系中Y点COS的量达到W点D.恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大n(N2)，能提高H2S的转化率第5页/共8页
（三）（本题共14分）喹啉类有机物X可用于制取医药、燃料、杀虫剂等，它的一种合成路线如下：完成下列填空：30.A无支链，A官能团的名称是___________；A生成B的化学方程式为：__________________________。31.M→N的反应类型：___________反应。32.W是C的同分异构体，写出两种属于不同类有机物的W的结构简式。____________________33.1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗_______molNaOH。34.P能发生银镜反应，写出P的结构简式。____________________35.利用已学知识和本题中的信息，写出以乙烯为原料合成A的路线（无机试剂任用）。反应试剂反应试剂（合成路线的表示方法为：甲乙……目标产物）反应条件反应条件第6页/共8页
（四）（本题共16分）铜是不活泼的金属，常见有+1、+2价。为探究铜及其化合物的性质，完成了两组实验，部分记录如下：第一组：序号试剂实验步骤实验现象试管1中加2mL0.05mol·L-1①加入1mL0.1mol·L-1KSCN溶液溶液变为红色Fe2(SO4)3溶液i加入0.16g铜粉黄色溶液变为浅蓝色溶液试管2中加2mL0.05mol·L-1②ii取上层清液，加入1滴液滴接触上方变为红色，Fe2(SO4)3溶液0.1mol·L-1KSCN溶液下方有白色沉淀生成试管3中加2mL0.1mol·L-1③加入1mL0.1mol·L-1KSCN溶液溶液变成绿色CuSO4溶液完成下列填空：36.写出试管1中发生反应的离子方程式。______________________________________37.试管2，预测步骤ii后溶液不应呈红色，依据是_________________________________。38.经测定试管②中得到的白色沉淀是CuSCN。对生成CuSCN有两种猜测：猜测①Cu2+和SCN-反应生成CuSCN，根据_________________________，推知这一猜测错误。猜测②生成白色沉淀是因为：Cu++SCN-→CuSCN↓。再请结合步骤ii溶液出现红色的现象，解释生成沉淀的可能原因。_____________________________________（用离子方程式表示）第二组：水合肼（N2+2H4·H2O）和碱性铜氨（[Cu(NH3)4]）溶液混合反应，生成铜。39.水合肼溶液显弱碱性，其电离与NH3·H2O相似，写出水合肼的电离方程式：_______________________。40.将下列化学方程式补充完整、配平，并标出电子转移的数目和方向。_____N2+-2H4·H2O+_____[Cu(NH3)4]+_____OH→_____N2↑+_____Cu+_____NH3+_____________41.水合肼可用于还原锅炉水中溶解的O2，防止锅炉被腐蚀。与Na2SO3相比，使用水合肼处理水中溶解O2的优点是__________________________________（任写一点）。第7页/共8页
参考答案一、选择题12345678910CACABDABCD11121314151617181920CDBACADBBD二、综合题（一）21.4s2；IIIB；+322.C催化剂23.（1）略（2）4NH3+5O24NO+6H2O24.（1）不要与碱性物质混放或混用；硫酸铵遇碱时放出氨气，所以不要与碱性物质混放或混用。（2）不宜长期施用；长期施用，会使土壤酸化、板结，所以不宜长期施用。（二）25.；极性26.0.327.II；在相同条件下，v正(I，H2S)>v正(II，H2S)，因此在相同时间内，I生成的COS较II多28.>，根据平衡曲线，温度越高，n(COS)越小或根据曲线b，n(COS)在W点达到最大值，说明在W点反应达到平衡，升高温度n(COS)下降，说明温度升高，平衡逆向移动，正反应放热29.ABCCu（三）30.羟基；2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O△31.取代反应32.OHCCH2CH2CH2OH、CH3COOCH2CH3等33.2CHO34.NO2H2OO235.CH2=CH2CH3CH2OH催化剂/△Cu/△CH3CHOH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH一定条件Ni/△（四）36.Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)337.根据反应Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+可知，铜粉过量时，Fe3+反应完全38.实验③，溶液变成绿色而无白色沉淀生成；Cu2++Fe2+→Cu++Fe3+，Cu++SCN-→CuSCN↓39.N+-2H4·H2O⇌N2H5+OH40.N2H4·H2O+2[Cu(NH3)4]2++4OH-→N2↑+2Cu+8NH3+5H2O；电子转移方向和数目略41.前者会产生Na2SO4杂质，后者生成无污染的气体第8页/共8页
