2021学年第一学期番禺区高二上学期期末化学卷可能用到的相对原子质量H-lC-12N-16O-16Co-59第一部分选择题一、单项选择題本题含16小题，共44分・第1-10小题，每小题2分；笫11-16小題，每小题4分・注意：每小题只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答.错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分.1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.氢氧化铝可用干中和过多胃酸C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.红葡萄酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用2.2021年,我国运动员在东京奥运会上取的辉煌战绩，为国争光。获得的奥运奖牌均由旧手机、家电等提取的金属制成，下列有关说法不正确的是（）A.变废为宝可以节约资源，实现可持续发展战略B.东京奥运会金牌是利用电镀原理在银上镀上一层黄金C.东京奥运会铜牌为铜锌合佥熔点低于纯铜D.某电池工作时发生反应Zn+Ag2O=Ag+ZnO，在负极处可获得Ag3.lg冰受热转化为lg水蒸气，下列分析不正确的是（）A.该过程是熵増的过程B.该过程发生的是物理变化C.lg冰与lg水蒸气所具有内能不同D.H2与O2反应反应生成1molH2O(g)与生产1molH2O(l)放出的热量相同4.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下：8,下列说法不正确的是（）A.催化剂能够降低反应的活化能，增大反应物分子中火花分子的百分数B.过程I吸收能量C.表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241kJ/molD.该反应的中间过程中有双氧水的生成。5.在一定温度下发生反应：2NO2(g)N2O(g)ΔH<0,达平衡后,改变下列条件可使混合气体颜色加深的是（）A.使用催化剂B.降温C.缩小容器的容积D.充入氮气6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)<c(oh-)措施是（）a.将纯水加热煮沸b.向纯水中通入so2c.向纯水中投入一小块金属钠d.向纯水中加入nacl固体7.将等物质的所浓度、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）a.曲线②表示盐酸与镁条反应b.反应开始前c(h+)：盐酸>醋酸C.反应过程中盐酸的c(H+)下降更快D.反应结束时两容器内n(H2)相等8.对于反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)△H=-1200kJ・moL.温度不同其他条件相同时，下列图像正确的是（）8,ABCD9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.中性溶液中，Fe3+K+Cl-NO3-B.滴入甲基橙显红色的溶液：NH4+Cu2+NO3-C.0.1mol/L的KMnO4溶液中：Na+K+NO3-HSO3-D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na+NH4+HCO3-NO3-10.用0.lmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的変化如下图所示。下列说法不正确的是（）A.a点对应的溶液中：(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.b点c(Na+)=c(CH3COO-),V1=20mLC.c点n(CH3COO-)大于b点D.滴定终点时，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)11.a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.第一电离能：b>cB.c与e的原子半径：c<ec.气态気化物的稳定性：a<dd.d和e都不存在同素异形体12.根据下列实验操作和现象所徊到的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论a蒸干并灼烧alcl3溶液得到白色固体获得al2o3固体b分别将1mlph=3的ha和hb溶液加水稀酸性：ha<hb8,释至100ml，测溶液phph(ha)>pH(HB)C向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀溶液中存在Fe2+D向A,B两支试管中各加入2mL10%的H2O2溶液，向B试管中加入2滴1mol/LFeCl3溶液B试管中产生气泡速率快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率13.常温下，已知KSP(ZnS)=1.6×10-24；KSP(CuS)=1.3×10-36；CuS和ZnS饱和溶液中阳离子（R2+）浓度与阴离子浓度（S2-）浓度的负对数关系如图所示，下列说法不正确的是（）A.曲戏A表示的是CuS,曲线B表示的是ZnSB.p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液C.向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转换D.向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)減小14.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HOOCH3):CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的CH3OH和CO,測得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是（）A.d点反应速率V正>V逆B.反应温度控制在80-85˚C为宜C.平衡常数K(75˚C)>K(85˚C)，反应速率Vb>VdD.往体系中继续通入CH3OH(g),甲醇转化率减小15.25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.0.lmol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）=c(HCO3-)+c(CO32-)B..将CH3COONa溶液从25˚C升温至60˚C,溶液中增大C.常温下，将1mL1x10-6mol/L盐酸稀释至l000mL,所得溶液的pH约为9D.物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，(NH4+)：①>②16.某实验小组用0.lmol/LNa2S2O3溶液和0.lmol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表.己知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列说法不正确的是（）8,实验序号温度Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O出现沉淀所需的时间I0˚C5mL5mL10mL12sII0˚C5mL10mL5mLtsIII0˚C5mL7mLamL10sIV30˚C5mL5mL10mL4sA.实验III中a=8B.实验II中10<t<12c.对比实验i，iv可得，浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大d.对比实验i，ii，iii可得，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。第二部分非选择题17.(14分)i.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是________a.koh+hcl=kcl+h2ob.cu+fecl3=fecl2+cucl2b.na2o+h2o=2naohd.fe+h2so4=feso4+h2↑（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验（如图）。有关实验现象，下列说法正确的是：__________________a.图i中温度计的示数高于图ii的示数b..图i和图ii中温度计的示数相等，且均高于室温c.图i和图ii中的气泡均产生于锌棒表面d.图ii中产生气体的速率比i慢ii.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol l="">______>_________（填元素符号）（6）元素⑨（设为字母Y）和元素X（质子数为25）的部分电离能数据（用I1，I2，I3表示）如表：元素XY电离能/（kJ/mol）I1717759I215091561I33248257比较凉元素的I2，I3可知，气态X2+，再失去一个电子比气态Y2+再失去一个电子难，请解释原因：_______________________________8</t<12c.对比实验i，iv可得，浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大d.对比实验i，ii，iii可得，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。第二部分非选择题17.(14分)i.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是________a.koh+hcl=kcl+h2ob.cu+fecl3=fecl2+cucl2b.na2o+h2o=2naohd.fe+h2so4=feso4+h2↑（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验（如图）。有关实验现象，下列说法正确的是：__________________a.图i中温度计的示数高于图ii的示数b..图i和图ii中温度计的示数相等，且均高于室温c.图i和图ii中的气泡均产生于锌棒表面d.图ii中产生气体的速率比i慢ii.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol></ec.气态気化物的稳定性：a<dd.d和e都不存在同素异形体12.根据下列实验操作和现象所徊到的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论a蒸干并灼烧alcl3溶液得到白色固体获得al2o3固体b分别将1mlph=3的ha和hb溶液加水稀酸性：ha<hb8,释至100ml，测溶液phph(ha)></c(oh-)措施是（）a.将纯水加热煮沸b.向纯水中通入so2c.向纯水中投入一小块金属钠d.向纯水中加入nacl固体7.将等物质的所浓度、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）a.曲线②表示盐酸与镁条反应b.反应开始前c(h+)：盐酸>
