高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。本卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是A．使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保B．使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施，其原理是沉淀的转化C．随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业合成氨时，适当提高N2浓度，以提高H2的转化率
B．对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深C．实验室可用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少3．已知CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+＋4Cl-[CuCl4]2-＋4H2OΔH>0（蓝色）（黄色）可以使黄绿色的CuCl2溶液颜色变蓝的实验操作是A．加入适量NaCl固体B．加入适量AgNO3溶液C．给溶液加热D．加入合适的催化剂4．下列实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY弱D把两只装有NO2和N2O4混合气体的连通烧瓶，一只放冷水里，一只放热水里，观察颜色变化探究温度对化学平衡的影响5．下列原理的应用及离子方程式书写均正确的是A．用TiCl4水解制备TiO2（加大量水并加热）：TiCl4＋2H2O==TiO2↓＋4HCl
B．泡沫灭火器原理：2Al3+＋3CO32-＋3H2O==2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－==4OH－D．用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑6．N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式反应I：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)ΔH1>0；反应II：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2<0；反应III：N2H4(g)＋H2(g)2NH3(g)ΔH。下列推断不正确的是A．断裂N2H4中的共价键需要吸收能量B．反应I中1molN2H4(g)的能量低于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量C．反应II中正反应的活化能高于逆反应的活化能D．ΔH=ΔH1+ΔH27．铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某容器中加入足量的铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO气体的浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．a点为平衡状态B．若升高温度，化学平衡常数增大，则该反应的ΔH<0C．该反应化学平衡常数表达式K=D．该反应的化学平衡常数为48．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是①水解平衡常数②化学平衡常数③电离平衡常数④溶度积常数A．②④B．①④C．③④D．②③
9．下列说法正确的是A．工业合成氨时，原料气必须净化处理是为了防止产品NH3中混有太多杂质B．对于某一可逆反应来说，反应速率加快，反应限度不一定增大C．凡是放热反应一定能自发进行，凡是熵增加的反应也一定能自发进行D．化学平衡正向移动，正反应速率一定增大10．下列说法正确的是A．常温下pH=10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)B．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO－)C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和NaF溶液，离子总浓度后者较大D．0.2mol·L-1NH4Cl溶液和0.1mol·L-1(NH4)2CO3溶液，c(NH4+)前者较大二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应机理为：①V2O5＋SO2→2VO2＋SO3（快）；②4VO2＋O2→2V2O5（慢）。下列说法正确的是A．该反应速率主要由第①步基元反应决定B．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快D．该反应的逆反应的活化能为198kJ·mol－112．下列图示或根据图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，曲线a代表醋酸B．图乙表示温度不变时，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系C．图丙表示密闭容器中反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)达到平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明该反应为吸热反应且P1<P2D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线13．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)B．a点对应的Ksp等于b点对应的KspC．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋):c(Mn2＋)＝2×10-23:1D．向CuSO4溶液中加入MnS固体不会发生反应14．CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)＋O2(g)==CO2(g)ΔH1=akJ·mol 1②H2(g)＋O2(g)==H2O(g)ΔH2=bkJ·mol 1③C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3=ckJ·mol 1。下列说法正确的是A．a>0B． 2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g) ΔH=－2bkJ·mol 1C．由反应③可知乙醇的燃烧热为ckJ·mol 1D． 2CO(g)＋4H2(g)==H2O(g)＋C2H5OH(l)ΔH=(2a+4b-c)kJ·mol 1
15．如图是利用微生物将废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。下列说法正确的是A．M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－==2CO2↑＋N2↑＋16H+B．需要充电的二次电池的正极应与M极相连C．H+通过质子交换膜由N极向M极移动D．若N极消耗了标准状况下2.24LO2，则有0.4mol电子从N极流向M极16．在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，反应经4min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是A．在4min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025mol·L-1·min-1B．初始压强和平衡压强之比为4:5C．平衡时A、B的转化率均为50%D．达到平衡时，若再充入0.5molB和0.5molC，平衡将向逆反应方向移动17．H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA－，HA－H++A2－。常温时，向10mL0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA－和A2－的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是a1A．H2A的Ka1的数量级为10-1B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7C．0.01mol·L-1NaHA溶液中：
c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大18．下列实验设计或操作能达到目的的是A．①用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，左手控制滴定管的玻璃活塞B．②验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C．③用于制取无水MgCl2D．④验证Zn保护了Fe不被腐蚀19．部分弱酸的电离平衡常数如下：HCOOHKa=1.8×10-4；HCNKa=6.2×10-10；a2a1H2CO3Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11。下列说法不正确的是A．室温时，将xmLpH=a的HCOOH溶液与ymLpH=b的KOH溶液充分反应，若x=y，a+b=14，则反应后溶液pH<7B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同倍数后，pH前者小于后者
D．CO2＋H2O＋2CN－==2HCN＋CO32－20．用如图所示装置处理含NO3－的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3－＋12H＋＋10e－==N2↑＋6H2O，则下列说法不正确的是A．电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少16gB．电解时H＋从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH增大D．电源正极为A，电解过程中有气体放出第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、填空题（本题包括4个小题，共50分）21．（12分）自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：（1）常温下，在体积为20mL、浓度为0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，反应后溶液中水电离出的c(H＋)表示为pH水＝-lgc(H＋)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。①B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：。②HA的电离常数Ka=（请用含x的代数式表示)。
（2）常温下，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HCOOH)=1.8×10-4。①0.1mol·L-1的CH3COOK溶液和0.1mol·L-1HCOONa溶液相比，c(K+)－c(CH3COO－)______c(Na+)－c(HCOO－)（填“<”、“=”或“>”）。②向0.1mol·L-1HCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH):c(HCOO－)=5:9时，此时溶液的pH=_______。（3）工业处理废水时，常加入FeS固体除去废水中的Hg2+，使其生成更难溶的HgS。请用平衡移动理论解释原因，写出反应的离子方程式。22．（14分）随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集CO2后再利用，成为环境科学的研究热点。已知研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1=+234.0kJ·mol 1在反应过程中还发生反应II：H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH2（1）已知部分化学键的键能数据如下表所示：化学键H-OH-HC=OC≡O键能(kJ·mol-1)4134368031076则ΔH2=kJ·mol-1，反应I在一定条件下能够自发进行的原因是。（2）在密闭容器中充入CO2与CH4，下列能够判断反应I达到平衡状态的是。A．容积固定的绝热容器中，温度保持不变B．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变C．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变D．一定温度和容积固定的容器中，H2(g)和H2O(g)物质的量之和保持不变
（3）工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图1所示。图1图2①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是。②计算923K时反应II的化学平衡常数K=（计算结果保留小数点后两位）。（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因。②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是（只答一条即可）。23.（12分）铬酸盐是指含铬酸根(CrO42−)的盐类。铬酸盐最显著的特点是具有鲜明的颜色，如BaCrO4呈黄色，Ag2CrO4呈砖红色。I、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的处理方法之一，工艺流程如下：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3（1）第①步中，转化反应的离子方程式为：___________________________________，该体系pH=2时，溶液呈色。（2）第③步中，要使Cr3+沉淀完全，应调整溶液的pH≥。
（已知常温下，Ksp[Cr(OH)3]＝1.0×10-32）II、莫尔法是用K2CrO4作指示剂，用AgNO3作标准溶液的测定Cl－(或Br－)的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：步骤1：取mgNOCl样品，溶于蒸馏水（发生反应：NOCl＋H2O＝HNO2＋HCl），配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；步骤2：加入适量K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL；（3）滴定终点的标志是。（4）亚硝酰氯样品中NOCl的纯度为_________________。（5）若滴定终点时俯视读数，所测NOCl的纯度（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。24．（12分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_________（填字母），a．碳棒 b．锌板 c．铜板d．铝镁合金这种电化学防腐方法称为。（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁－次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。①E为该燃料电池的________极，F电极上的电极反应式为。②常温下，若用该燃料电池电解500mL饱和食盐水，当产生标准状况下1120mL气体时，溶液的pH为。（忽略电解前后溶液体积的变化）③燃料电池应用前景广阔，主要优点有（答出两点即可）。
