无锡市2022届高三上学期期中教学质量调研测试化学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：C—12O—16K—39Na—23S—32第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．2021年7月29日，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功发射天绘一号04星，下列关于“天绘一号04星”涉及的材料为金属材料的是（）A．探测器上天线接收器外壳材料——镁合金防腐镀层B．发动机使用的包覆材料——碳纤维C．隔绝超低温环境所用材料——纳米二氧化硅D．整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺2．反应可用于呼吸面具。下列相关微粒的说法正确的是（）A．中子数为8的碳原子：B．分子中碳原子的杂化方式：杂化C．钠离子的结构示意图：D．的电子式：3．盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）A．溶液呈蓝色，可用作游泳池的消毒剂B．不溶于盐酸，可用于肠胃射线造影检查C．水溶液显酸性，可用于去除天然气中D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂阅读下列材料，完成4—6题：二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的
有明显的去除效果，其反应原理为：（部分反应物和产物省略、未配平），工业上可用制取，化学方程式如下：。4．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（）A．验证的漂白性B．除去乙烯中的C．收集D．吸收尾气中的5．有关反应：（部分反应物和产物省略、未配平）的说法正确的是（）A．理论上处理含1mol的污水，需要8.96LB．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5C．工业上用更为廉价的代替去除效率更高D．利用该原理处理含的污水后溶液的pH升高6．实验室用如下方法制备饮用水消毒剂：已知：为强氧化剂，其中N元素为-3价。下列说法不正确的是（）A．的空间构型为三角锥形
B．电解池中总反应的化学方程式为C．X溶液中主要存在的离子有：、、D．饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除7．、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）A．元素S在周期表中位于第3周期ⅣA族B．第一电离能：C．原子半径r：D．因为水分子间含有氢键，氢化物的稳定性8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．过量通入NaOH溶液中：B．铁粉溶于稀硫酸：C．用醋酸清洗水垢：D．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：9．二氧化碳的捕获技术备受瞩目，一种应用电化学原理捕获二氧化碳的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．该装置中化学能转化为电能B．二氧化碳的捕获在阳极区完成
C．阳极的电极反应式为D．捕获过程中两极区碳元素的化合价均发生变化10．探究淀粉性质的实验如下：步骤1：在试管中加入0.5g淀粉和4mL2溶液，加热。步骤2：待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性。步骤3：再向试管中加入少量新制的加热，观察到试管内出现砖红色沉淀。下列分析不正确的是（）A．步骤1中2溶液的作用是催化剂B．步骤2中的碱性溶液可用pH试纸检验C．步骤3中产生砖红色沉淀说明淀粉水解产物具有还原性D．取步骤2的溶液少许，滴入碘溶液，若不出现蓝色，说明淀粉已完全水解11．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．B．C．D．12．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．使用催化剂可以减少反应放出的热量B．第①步反应只断裂了碳碳键
C．由图可知，总反应的反应速率主要取决于第①步D．总反应不需要加热就能进行13．室温下，通过下列实验探究0.5的溶液的性质。实验实验操作及现象1用pH传感器测定其pH约为8.472向10mL0.5溶液中滴加等体积的0.5的NaOH溶液3向10mL0.5溶液中滴入饱和的氯化钙溶液，产生白色沉淀，并有气泡产生4向10mL0.5溶液中滴加盐酸，产生气泡下列有关说法正确的是（）A．实验1可以说明溶液中：B．实验2的溶液中微粒浓度存在：C．实验3反应静置后的上层清液中存在：D．实验4中溶液中一定存在：14．二氧化碳催化加氢制甲醇，合成反应可表示为：，合成反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。下列说法不正确的是（）A．B．图中对应等压过程的曲线是bC．当时，反应条件可能为，210℃或，250℃
D．、时，测得的平衡转化率为33.3%，则第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、非选择题：共4题，共58分。15．（15分）合理利用废旧铅蓄电池中的铅膏可缓解铅资源短缺，同时减少污染。一种从废旧电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图（部分产物已略去）。已知：①25℃，，；②和均为能溶于水的强电解质。（1）为提高过程①的反应速率，你认为可采取的措施是______。过程①中的物质a表现______（填“氧化”或“还原”）性。（2）过程②中转化为的平衡常数K的值为______。（3）过程③发生反应的离子方程式为______。（4）过程④使用纯铅和粗铅作电极，和混合溶液作电解液，可进行粗铅精炼，则阳极的电极材料是______。电解精炼时需要调控好电解液中的起始浓度，其他条件相同时，随起始时的增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是______。16．（14分）中国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。为推动实现碳中和的愿景，探索资源化利用前景广阔。Ⅰ．重整反应，可以生成合成气（CO和）。已知：①②（1）催化重整反应发生的同时，还发生了积碳反应，即反应①和②。实验表明，低温、高压时会有显著积炭产生，说明此条件下积碳主要由反应______产生。（填“①”或“②”）（2）催化重整反应的热化学方程式为______。（3）该重整反应也可用于太阳能、核能、高温废热等的储存，储能研究是另一研究热点。反应可以储能的原因是______。
Ⅱ．利用光电催化反应器，实现资源化的同时产生电能。（4）如图所示，以为催化剂，在光照条件下可将转化为等有机物。生成的过程可描述为______。（5）以体积相同的0.25溶液为反应物，不同条件对生成的浓度影响如图所示。相同时间内溶液中通入氧气时浓度明显低于不通氧气时，可能的原因是______。17．（15分）过硫酸钠（）是一种重要化工原料，常用作漂白剂、氧化剂，过硫酸钠是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。某研究小组通过制备并探究其性质。Ⅰ．制备方法（一）碱溶法已知：①②（1）图中需要持续通入氮气的目的是______。
方法（二）电解法（2）用惰性电极电解饱和溶液可制备过硫酸钠，已知在阳极放电的离子主要是，则阳极的电极反应式______。从电解废液中（主要含）回收获得晶体，请补充完整相应的实验方案：______，得硫酸钠晶体。溶解度曲线如图所示。（必须要使用的试剂或用品：5NaOH溶液、pH试纸、乙醇）Ⅱ．探究的性质（3）酸性过硫酸钠溶液，在催化作用下可以把氧化为，该方法可用于检验，该反应的离子方程式为______。（4）过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快，可能的原因______。Ⅲ．测定产品纯度（5）称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入20.00mL0.4000溶液（过量），加热，再加入20.00mL硫磷混合酸，滴入二苯胺磺酸钠指示剂5~6滴，用0.1000标准溶液滴定过量的至溶液呈紫色（终点），消耗标准溶液10.00mL。计算样品的纯度（写出计算过程）：______。18．（14分）运用化学反应原理研究硫、氮等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。（1）天然气中要加入少量有特殊气味的乙硫醇（），分子中S-H的极性小于分子中O-H的极性，请解释其原因：______。
（2）工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，而且可得到有价值的单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为______。（3）燃煤烟气中含有和，工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫脱硝。已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成，易溶于水，具有强氧化性，可氧化或。①在实验室模拟脱硫过程：调节吸收液的pH为5，向其中通入含的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为和，则脱硫反应的离子方程式为______。②在实验室模拟脱硝过程：调节吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。测得脱硝效率（即NO的吸收率）随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是______。③在实验室模拟同时脱硫、脱硝过程：调节吸收液的pH为5，向其中通入含和NO（体积比4：1）的模拟烟气。测得脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是______。无锡市2022届高三上学期期中教学质量调研测试化学参考答案及评分标准一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．A2．C3．B4．D5．B6．C7．B8．A9．C10．D11．B12．C
13．B14．D二、非选择题：共4题，共58分。15．（15分）方程式条件错、配平错扣1分，化学式写错不得分。（1）搅拌铅膏浆液或升高温度（其他合理答案也给分）（2分）还原（2分）（2）（也得分）（3分）（3）（3分）（4）粗铅（2分）起始增大，电解液中增大（1分），阴极发生副反应（1分），影响放电，使铅产率减小（1分）。（共3分）16．（14分）（1）①（3分）（2）（3分）（3）该反应是吸热反应，可通过反应将热量储存在产物CO、中（生成高热值物质CO、），CO、可通过燃烧放出大量热。（其他合理答案也给分）（2分）（4）在光照和存在下，B侧失去电子生成，A侧得到电子还原生成。（2分）（答出得失电子情况即可，只回答得电子或失电子情况，描述不完整的不给分）（5）有还原性，可能被通入的氧化（2分）；在A侧直接得电子，降低了得电子的机会（2分）。（共4分）17．（15分）方程式条件错、配平错扣1分，化学式写错不得分。（1）将产生的氮气及时排除，防止氮气与反应。（1分）（2）（2分）边搅拌边向电解废液中滴加5NaOH溶液，用pH试纸测量溶液pH，pH约为7时，停止滴加NaOH溶液（1分），将所得溶液蒸发热浓缩至大量固体析出（1分），不低于40℃趁热过滤（1分），过滤出的固体用乙醇洗涤，干燥，得晶体（1分），（共4分）（3）（2分）
（4）生成的对反应起催化作用。（或者该反应为放热反应。）（答案生成物对反应有催化作用即可得分）（2分）（5）（1分）与标准溶液反应与反应（1分）（1分）样品中（1分）（共4分）18．（14分）方程式条件错、配平错扣1分，化学式写错不得分。（1）得电子能力S<O，对共用电子对的吸引作用S<O，因此，S-H的极性小于O-H的极性，（从电负性大小角度回答也可以）（3分）（2）（3分）（3）①（或）（3分）②吸收液pH为5，显酸性，转化，温度升高，气体容易从溶液中逸出，且NO在吸收液中的溶解度降低。（3分）（只回答第一个原因得2分，只回答第二个原因得1分）③NO在吸收液中溶解度较低或脱硝反应活化能较高。（2分）
