张掖市2021—2022学年第一学期高一年级学业水平质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Na23 Cu64 Zn65 As75 Ba137Fe56第Ⅰ卷(客观题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金'④合金比纯金属的导电性能更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A.①②③⑤B．②③④C.①②④D．①②④⑤2．现有下列各组物质分类正确的是( )ABCD碱性氧化物非金属单质碱酸CaO、MgO、CO2、CuOH2、Cl2、N2、CuNH3·H2O、Cu(OH)2、NaOH、Fe(OH)2HCl、H2O、H2SO4、HNO33．下列说法正确的是( )A.熔融NaCl能导电,故NaCl是电解质B.盐酸能导电,故盐酸是电解质C.AgCl放入水中不导电,故AgCl不是电解质D.CO2溶于水能导电,故CO2是电解质4．下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2OB.Al2O3溶于盐酸中:O2-+2H+H2OC.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Cu2++AgD.Cu(OH)2中加入硝酸溶液:Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O5．下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.,D.6．等质量的H2、O2、CO2、SO2分别通入四个体积相同的恒容密闭容器中，压强大小如图所示，其中表示通入SO2的容器中的压强的是( )A．p1 B．p2C．p3 D．p47．下列关于0.15mol·L－1的Na2SO4溶液的说法中，正确的是( )A．1L溶液中含有Na＋、SO总数为0.3NAB．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC．1L溶液中Na＋的浓度是0.3mol·L－1D．2L溶液中含有SO的浓度是0.3mol·L－18．两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )①质量 ②密度 ③分子总数 ④原子总数A．①②B．②④C．③④D．①③9．为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤10.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlOD．Al3＋→Al(OH)311．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有( )A.金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为B.的溶液中含的数目为C.在、的条件下，中含有的分子数小于D.与标准状况下含有相同分子数12．下列目的能达到的是（）A.将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L−1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L−1盐酸C.将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L−1D.将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L−1的溶液13．下列说法正确的是( )①Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜③金属钠着火不能用水扑灭④氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒⑧新制氯水可以使干燥的有色布条褪色A．②④⑦B．①③⑧C．③④⑤D．①②⑧14．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含,B向NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液，有红褐色物质生成得到氢氧化铁胶体C将点燃的伸入到盛的集气瓶中，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾能在中燃烧D向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去具有还原性15．关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是( )A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示B.虽然Cl的非金属性比Br的强,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱C.卤素单质的密度从F2→I2,随相对分子质量增大而增大D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定16．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SOB，在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、SOC．含有Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－D．强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO17．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是( )A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH>Cl－C．随反应进行，溶液酸性增强D．经此法处理过的废水可以直接排放18．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2,下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置,下列叙述不正确的是( )A.在试管①中盛有饱和食盐水,用试管②收集Cl2B.用试管①收集Cl2,试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中C.③用于吸收多余的Cl2,防止污染环境D.用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气19．某未知溶液只可能含有H+、Cl-、C、Na+、S、Ba2+中的一种或几种。①取少量溶液滴加紫色石蕊溶液,溶液变红;②另取少量该溶液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;取②上层清液于另一试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断不合理的是( )A.一定无Ba2+和CB.一定有S和H+C.一定有Cl-D.可能含Na+和Cl-20．1～18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )A．C>D>B>AB．D>B>A>CC．A>D>C>BD．B>A>C>D21．下列关于碱金属(ⅠA族的金属元素)元素的叙述中正确的是()A．密度随原子序数的增加而增大B．单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱C．氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱,D．化合物中碱金属元素的化合价都是＋1价22．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的( )A.摩尔质量之比为2∶3B.质量之比为3∶2C.物质的量之比为3∶2D.消耗硫酸的物质的量之比为2∶323．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则agR2＋中含有的电子数物质的量为()A．(A－N)molB．(A－N＋2)molC．(A－N－2)D．(A－N－2)mol24．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-Y+S4O62-+2H2O。下列说法中,不正确的是( )A.S2O32-是还原剂B.Y的化学式为Fe2O3C.a=4D.据该反应可得,氧化性:O2>S4O62-25．有一铁的氧化物样品，用5mol·L－1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为( )A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7第II卷(主观题 共50分)26．(11分)实验室用密度为1.25g·mL－1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为__________________________。(2)配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL①________②________(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处(4)若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_____________；②定容时俯视观察液面__________。(5)若实验过程中出现定容时加蒸馏水时超过了刻度线如何处理？__________。27．（12分）三氧化二砷(As2O3),无臭无味,外观为白色霜状粉末,微溶于水。请回答下列问题:(1)As2O3中As元素的化合价为 价。 (2)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式As2O3+2NaOH2NaAsO2+H2O,该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应,该反应的离子方程式为 。 (3)已知As2O3与Zn可发生反应:6Zn+As2O3+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O,其中氢元素的化合价未发生变化。①上述反应中的氧化剂为 (填化学式),被氧化的元素为 (填元素符号)。 ,②若有9.9gAs2O3完全反应,则生成的AsH3的质量为 g。28.（12分）下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为。（2）向C溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为；上述物质中，属于非金属氧化物的是。（3）反应②的离子方程式为；该反应中，每生成3.36L（标准状况）气体G时，消耗F的质量为g。（4）潮湿的A2与Na2CO3混合制取少量A2O（O为氧元素）的反应中，A2既体现了氧化性，也体现了还原性,同时生成两种盐。写出反应的化学方程式：________________________________。29．(15分)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并回答下列问题:【查阅资料】含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,含有Fe2+的盐溶液遇到KSCN溶液时不变色。探究一:设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置D的作用是 。 探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应)。(3)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体继续进行如下实验:①试剂B是 ,现象2为 。 ②若现象1为溶液未变红色,请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因: 。 探究三:某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下:,已知:①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在;②在操作Ⅰ中,相同条件下测得Fe3O4的产率与R[R=]的关系如下图所示。(4)在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,目的是 。 (5)设浊液B中FeOOH的物质的量为amol,滤液A中的n(Fe)=bmol。为使Fe3O4的产率最高,则= 。(填数值,保留3位有效数字) ,张掖市2021—2022学年第一学期高一年级学业水平质量检测化学试卷答案1-5ACADB6-10ACCDB11-15CCBDA16-20DDACA21-25DCDBD26.(共11；除特殊标记外，每空2分)(1)12.5mol·L－1（单位不带扣一分） (2)①2.0（2不得分） ②250 (3)BCAFED(4)①偏低（1分） ②偏高（1分） (5)重新配制（1分） 27.(共12；每空2分；方程式生成物、反应物写对，未配平扣一分)(1)+3(2)不属于 As2O3+2OH-2As+H2O(3)①As2O3 Zn ②7.828.（12分，每空2分；方程式生成物、反应物写对，未配平扣一分；气标、沉淀符号不写不扣分）
