2021-2022学年度第一学期期末学业水平诊断高二化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列说法正确的是A．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化B．超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的分子聚集体C．按照现有构造原理，理论上元素周期表第八周期应有32种元素D．玻尔理论不仅成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱2．下列说法错误的是A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B．核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素C．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素，族序数一定为x+yD．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第ⅠA族元素3.下列轨道表示式正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是A．B．C．D．4．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p4；③1s22s22p63s23p2；④1s22s22p63s23p3。下列说法错误的是A．电负性：②＞①＞④＞③
B．原子半径：③＞④＞①＞②C．第一电离能：②＞①＞④＞③D．简单气态氢化物的稳定性：②＞①＞④＞③5．下列关于分子性质的解释错误的是A．H2O很稳定，因为水分子之间存在氢键B．I2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释C．HClO3酸性强于HClO，因为HClO3分子中非羟基氧原子数多D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子6．关于价电子对互斥理论说法错误的是A．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构B．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为角形和平面三角形D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型7．某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的族序数是Y族序数的2倍。下列说法错误的是A．X3YW3是弱酸B．该化合物中Y原子都是sp3杂化C．X与Z形成的化合物具有强还原性D．W分别与X、Z形成的化合物中可能含有非极性键8．下列关于晶体结构或性质的描述正确的是A．金属阳离子只能存在于离子晶体中B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．共价晶体中共价键越强，熔点越高D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态9．下列有机物的系统命名正确的是A．3,3-二甲基丁烷B．2,3-二甲基-2-乙基己烷C．2,3,5-三甲基己烷D．3,6-二甲基庚烷10．下列有机化合物存在顺反异构的是A．CH2＝CHCH3B．CH3CH＝CHCH3C．CH2＝CHCH2CH3D．CH2＝C(CH3)2
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列对有关事实的原因分析错误的是事实原因A白磷(P4)为正四面体分子白磷分子中P－P键间的夹角是109°28′B分子内不同化学键之间存在一定的夹角共价键具有方向性C键的极性H－O键＞H－S键O的电负性大于S的电负性D通常状况下，1体积水溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响12．P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，其中PCl5分子结构如图。下列说法正确的是A．PCl5分子中5个P－Cl键键能完全相同B．PCl5分子中每个原子都达到8电子稳定结构C．PCl5受热失去两个Cl原子生成平面三角形的PCl3D．PCl5分子中键角(Cl－P－Cl)有90°、120°、180°三种13．物质M的组成为CoCl3·4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀。下列说法正确的是A．该配合物的配体是Cl－和NH3B．该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]ClC．M中的配离子可能是平面正方形D．该配合物中心离子的电荷数和配位数均为614.丁二酮肟（）与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍（结构如图），用于Ni2+的检验。下列说法错误的是A．Ni2+的价电子排布式为3d8B．1mol丁二酮肟含有15molσ键
C．丁二酮肟中C、N、O原子均存在孤电子对D.丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键15．一种蓝色晶体的化学式为MxFey(CN)6，经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是A．x=1，y=2B．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价C．该晶体属于配合物，其中M离子是中心离子D．该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN－有6个三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（10分）有机化工原料M的结构简式如图所示。回答下列问题：（1）M的分子式为 ；含氧官能团的名称为。 （2）M分子中极性键有种。（3）M分子中有个手性碳原子；M分子中最多有个碳原子共面。（4）查阅资料发现，M分子中的－OH可与NaOH溶液反应，但乙醇分子中的－OH不与NaOH溶液反应，请解释原因。17．（10分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C元素的简单离子的电子层结构相同，A为地壳中含量最多的元素，D的单质常用于制造芯片和太阳能电池。一种矿石的主要成分可表示为BC[D2A6]，E的单质常温下是黄绿色气体。回答下列问题：（1）基态B原子的成对电子数与未成对电子数之比为，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。基态D原子的核外电子的运动状态有种。（2）化合物B2A和DA2熔沸点高的是(填化学式)，原因是。（3）元素C、E形成的化合物C2E6中，存在的化学键有____(填序号)。a．配位键b．离子键c．共价键d．π键e．氢键（4）分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则A3中的大π键应表示为____。18．（12分）2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返
回，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、C、N、S等多种元素。回答下列问题：（1）CH4、NH3、H2S中键长最短的是______，该分子的空间构型为___________。（2）CH3NH3+中N原子的杂化方式为______，从化学键的角度解释由甲胺CH3NH2形成CH3NH3+的过程：。（3）是某有机物与甘氨酸形成的离子化合物，常温下为液体而非固态，原因是。（4）H2NCH2CH2NH2形成配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]后，H－N－H键角将（填“增大”“减少”或“不变”）；化合物与相比，水溶性较好的是。（5）g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。每个基本结构单元(图中实线圈部分)中四个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的g-C3N4（OPCN）。OPCN的化学式为。19．（14分）LiFePO4、LiPF6原材料丰富，对环境污染性较少、安全稳定，是锂离子电池理想的正极材料和电解液。回答下列问题：（1）HF、HCl、HBr的酸性由强到弱的顺序为(填化学式，下同)；沸点由高到低的顺序为；还原性由强到弱的顺序为。（2）Li2O为立方晶系晶体，离子位置按图示坐标系为：Li+：（0.25，0.25，0.25）；（0.25，0.75，0.25）；（0.75，0.25，0.25）；（0.75，0.75，0.25）；…O2-：（0，0，0）；（0.5，0.5，0）；
（0.5，0，0.5）；（0，0.5，0.5）；…则Li2O晶胞沿z轴投影的俯视图（其中表示“”Li+，“”表示O2－）为。（3）亚磷酸(H3PO3)中心原子磷的配位数为4，则亚磷酸为____元酸。磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该环状的多磷酸的化学式为。（4）一种铁基超导化合物的晶胞结构如图，则该超导化合物的化学式为。已知晶胞边长为xpm，高为ypm，α=β=γ=90°，化合物的摩尔质量为Mg·mol–1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm–3（用代数式表示）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。该晶胞中，1号Fe原子的分数坐标为(0，，)，3号In原子的分数坐标为(0，，)，则2号S原子的分数坐标为。20．（14分）铁铜在人类生产和生活中有重要作用。回答下列问题：（1）基态Fe原子的价层电子排布式为，第四周期元素的基态原子中，未成对电子数与基态铜原子相同且位于p区的元素有(填元素符号)。（2）CuSO4溶于过量氨水可以制取离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，该化合物中Cu2+的配位数为，化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。（3）Fe3+可与H2O形成配离子[Fe(H2O)6]3+，[Fe(H2O)6]3+为浅紫色。将Fe(NO3)3·9H2O固体溶解，溶液却呈黄色，其原因
是，为了能观察到溶液中[Fe(H2O)6]3+的浅紫色，可采取的方法是。
（4）如图为金属铁的一种面心立方晶胞结构示意图，已知铁原子半径为rcm，则该晶胞参数a=cm。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比。实际测得该晶体密度为5.60g·cm－3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的缺陷率为（用代数式表示）。2021-2022学年度第一学期期末学业水平诊断高二化学参考答案1A2C3D4C5A6D7B8C9C10B11A12D13AB14CD15AD16.（10分）（1）C13H15NO3（2分） (酚)羟基、酯基（2分）（2）5（1分）（3）1（1分） 11（2分）（4）M分子中－OH上的氧原子与苯环直接相连，使O－H之间的极性增强，有利于氢原子解离，故M分子中的－OH能与NaOH溶液反应，而乙醇不能（其他合理答案也给分）（2分）17.（10分）（1）10:1（1分）球（1分）14（1分）（2）SiO2（1分）Na2O为离子晶体，SiO2为共价晶体，共价晶体熔沸点高（2分）（3）ac（2分）（4）Π （2分）18.（12分）（1）NH3（1分）三角锥形（1分）（2）sp3（1分）甲胺(CH3NH2)分子中的N原子有一对孤电子对，可以通过配位键再结合一个H+形成CH3NH3+（2分）（3）化合物中阴、阳离子的体积大，阴、阳离子间的距离大，离子之间的作用力减弱，且所带电荷少，故晶体熔点低（2分）（4）增大（2分）（1分）（5）C3N2O2（2分）
19.（14分）（1）HBr>HCl>HF（1分）HF>HBr>HCl（1分）HBr>HCl>HF（1分）（2）A（2分）（3）二（1分）(HPO3)n（2分）（4）FeInS2（2分）（2分）(，，)（2分）20.（14分）（1）3d64s2（1分）Ga、Br（2分）（2）6（1分）H2O（1分）H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱（2分）（3）Fe3＋在水溶液中由于水解与OH－配位而显黄色（2分）向该溶液中加HNO3（1分）（4）2r（2分）（2分）
