2022届高三年级第一学期期末调研考试化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第14题，共14题)、非选择题(第15题～第18.题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40I127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3]，再向其中加入铁屑可得铜。下列有关说法不正确的是A．Cu2(OH)2CO3属于盐类物质B．FeSO4溶液呈酸性C．Cu2(OH)2CO3和稀硫酸发生氧化还原反应D．CuSO4溶液可使蛋白质变性2．制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是A．Na+的结构示意图为B．的空间结构为正四面体型C．H2O2的电子式为D．H2O2中O原子的杂化轨道类型为sp23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．钠的熔点较低，可制作高压钠灯B．Na2O2与CO2反应生成O2，可用作供氧剂C．NaOH固体易潮解，可用于吸收SO2D．NaHCO3能溶于水，可用于治疗胃酸过多阅读下列材料，完成4~6题：SO2、NOx既是大气主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。SO2与NO2在一定条件下能发生反应：SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ/mol。4．下列关于NO、NO2的说法中正确的是A．第一电离能：I1(N)<I1(O)B．实验室用排空气法收集NOC．用O2除去NO2中的NOD．可用NaOH溶液吸收NO2
5．对于可逆反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列说法正确的是A．温度升高，化学平衡常数减小B．NO2作还原剂被氧化C．使用催化剂能增大SO2平衡转化率D．在密闭容器中加入1molSO2和1molNO2，充分反应后放出41.8kJ的热量6．制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到目的的是ABCD制SO2收集SO2分离Cu与CuSO4溶液蒸干溶液得CuSO4·5H2O晶体A．AB．BC．CD．D7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A．WX2分子为极性分子B．元素电负性：Z>WC．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>W8．从海水提取食盐后的母液（含Cl-、Br-、Na+、K+等离子）中提取溴，其流程如下。下列有关说法不正确的是A．母液中含有少量的KCl，KCl晶胞见题8图，距离K+最近的Cl有6个B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质C．纯碱溶液吸收Br2的离子反应方程式：Br2+=+Br-+CO2↑
D．控制温度在90℃左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出9．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如下：下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是A．1molX中含有3mol碳氧σ键B．Y与足量的H加成所得的有机物中含2个手性碳原子C．Z在水中的溶解度比Y大D．X、Y、Z遇FeCl3溶液均显色10．H2O2是常用的绿色氧化剂，可用题10图所示装置电解H2O和O2制备H2O2。下列说法不正确的是A．H+移向a电极B．装置工作过程中a极消耗的O2大于b极生成的O2C．b电极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+D．电解生成1molH2O2时，电子转移的数目为4×6.02×102311．葡萄糖的银镜反应实验如下：步骤Ⅰ：向试管中加入1mL2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水至沉淀恰好完全溶解。步骤Ⅱ：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ后的溶液中大量存在Ag+、、OH-、B．银镜的产生证明葡萄糖分子中含羟基C．[Ag(NH3)2]+中Ag+提供空轨道、N原子提供孤电子对形成配位键D．可用氨水洗涤除去试管壁上残留的银12．草酸钠(Na2C2O4）用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。实验实验操作和现象
1测得0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH=8.42向0.2mol/LNa2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/L盐酸，测得混合后溶液的pH=5.53向0.1mol/LNa2C2O4溶液中先滴加几滴H2SO4，再滴加KMnO4溶液，振荡4向0.1mol/LNa2C2O4溶液中加入等体积0.1mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀下列有关说法正确的是A．0.1mol/LNa2C2O4溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()B．实验2得到的溶液中:c(H2C2O4)>c(Cl-)>c()C．实验3中被还原成Mn2+，则反应的离子方程式：2+5+14H+=2Mn2++10CO2↑+7H2OD．依据实验4可得：Ksp(CaC2O4)<2.5×10-313．在CO2与反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ/mol反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3=40.9kJ/mol向恒压密闭容器中通入1molCO2和3molH2，CO2的平衡转化率、CH3OH的平衡产率随温度的变化如题13图所示。下列说法正确的是A．反应Ⅰ的平衡常数K=B．△H2=90.4kJ/molC．曲线a代表的是CO2的平衡转化率D．其他条件相同时，改变用量可使COz的平衡转化率与CH3OH的平衡产率相等14．在过氧苯甲酰（结构简式为，-Ph表示苯基）作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1-溴丙烷，反应机理如题14图，下列说法不正确的是
A．过程②中产物X化学式为B．过程③中存在非极性共价键的断裂和形成C．过程④可表示为D．上述链终止反应中存在：•Br+•Br→Br2二、非选择题：共4题，共58分。15．(14分）金属铁、铝可用于含铬（主要成份是）酸性污水的处理。(1)铝在含铬污水中将还原为Cr3+，再调节pH生成Cr(OH)3沉淀除去。用铝处理不同初始pH的酸性含铬污水，去除率与反应时间的关系如题15图-1。①基态Cr3+的核外电子排布式为__________________。②铝处理酸性含铬污水发生反应的离子方程式为__________________________。③铝处理初始pH=3的污水，前180min污水中的还原较慢，180min后变快，其原因是________。(2)将铁屑装入玻璃管中制成如题15图-2所示污水处理柱。以同样的流速缓慢通入不同高度的处理柱进行酸性含铬污水处理实验，处理柱失活的时间与处理柱中铁屑高度的关系如题15图-3。
①铁屑的高度为27cm时，处理柱的失活时间不增反降，其可能的原因是__________________。②铁屑中掺入一定量炭黑，污水的处理效果明显提高，炭黑的作用是__________________。③铁处理后的废水加入石灰调节pH=9，同时通入适量的空气，其目的是__________________。16．(15分）化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：(1)A中含氧官能团的名称为__________________。(2)C→D的反应类型为__________________。(3)化合物X的化学式为C7H5OCl，其结构简式是__________________。(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____________(写出一种即可)。①分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；②分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1。(5)已知：，设计以和为原料制备的合成路线_________________(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。17．(15分)碘酸钙[Ca(IO3)2]微溶于水，在不同温度下存在的形态不同，在60℃时最稳定，温度低于60℃会生成碘酸钙的水合物。一种制备少量Ca(IO3)2晶体流程如下。
(1)制取KIO3溶液。先将一定量KClO3固体与碘水或盐酸其中一种溶液混合后加入三颈瓶（见题17图）。再用分液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，充分反应，该溶液是_________(填名称）。80℃水浴加热，反应生成Cl2和，该反应的离子方程式为________________________。(2)制取Ca(IO3)2晶体。请补全由反应后三颈烧瓶中的溶液制备Ca(IO3)2晶体的实验方案：取反应后三颈烧瓶中的溶液，_________，干燥，得到Ca(IO3)2晶体。[Ca(IO3)沉淀需“洗涤完全”，实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2、蒸馏水、硝酸酸化的硝酸银溶液。](3)测定Ca(IO3)2的Ksp。室温下，将碘酸钙溶于蒸馏水，放置一段时间，使其建立沉淀溶解平衡，过滤，得到碘酸钙饱和溶液。移取上述溶液5.00mL于碘量瓶，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉为指示剂，用0.03mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。测定过程中发生下列反应：+I-+H+→I2+H2O(未配平)，2+I2=+2I-。①滴定终点的现象为__________。②计算Ca(IO3)2在室温下的Ksp__________(写出计算过程)。18．(14分)甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H2和CO。(1)甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=75kJ/mol，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。①Ni催化剂可用NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为_____________。②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是___________________________。
⑧在相同气体流量条件下，不同催化剂和进料比[]对甲烷转化率的影响如题18图-1所示。使用活性炭催化剂，且其他条件相同时，随着进料比的增大，甲烷的转化率逐渐增大的原因是______。④使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如题18图-2所示。使用催化剂的最佳温度为__________，650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因为________。(2)甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程Ⅰ、Ⅱ。过程Ⅰ如题18图-3所示，可描述为____________；过程Ⅱ保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO3分解产生CO2，Fe将CO2还原得到CO和Fe3O4。2022届高三年级第一学期期末调研考试化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.C2.B3.B4.D5.A6.A7.A8.C9.B10.D11.C12.D13.C14.B二、非选择题：共4题，共58分。15．共14分。
(1)①1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3(2分)②2Al++14H+=2Al3++2Cr3++7H2O(3分)③180min前Al表面的氧化膜没有完全溶解(1分)，180min后溶解了氧化膜的Al与反应(1分)。(2分)(2)①反应时间延长，造成溶液的pH升高，Cr3+等金属离子会生成沉淀(1分)，附着在铁屑表面，使处理柱失去处理活性(1分)。(2分)②炭黑和铁屑形成原电池，加快反应的速率(2分)③通入空气，O2将Fe2+氧化为Fe3+(1分)，生成Fe(OH)3胶体(1分)，与Cr(OH)3共沉淀，Cr(OH)3沉淀更完全(1分)。(3分)16．共15分。(1)（酚）羟基、醛基(2分)(2)取代反应(2分)(3)(3分)(4)或(3分)(5)(5分)17．共15分。(1)盐酸(2分)；I2+2=+Cl2↑(2分)(2)置于60℃水浴中(1分)，在搅拌下向其中滴加Ca(OH)2溶液，至不再有沉淀产生为止(1分)，静置后趁热过滤(1分)，用60℃热水洗涤2-~3次(1分)，取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银，无白色沉淀生成(1分)。(5分)(3)①溶液由蓝色变成无色，且半分钟内无变化(2分)②n(Na2S2O3)=0.03mol/L×12.00×10-3L=3.6×10-4mol(1分)由~3I2～6
n()=6×10-5molc()=1.2×10-2mol/L(1分)c(Ca2+)=6×10-3mol/L(1分)Ksp=8.64×10-7(1分)(4分)18．共14分。(1)①NiC2O4·2H2ONi+2CO2↑+2H2O(3分)②水蒸气与碳反应生成CO（或CO2）与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞。(2分)③进入反应的甲烷含量越低，甲烷分子与催化剂接触的几率越大，转化率越高。(2分)④600℃(2分)；温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活。(2分)(2)CH4和CO2在催化剂Ni表面反应，产生CO和H2(1分)，H2和CO还原Fe3O4生成Fe、CO2和H2O(1分)，未反应完和生成的CO2与CaO反应生成CaCO3(1分)。(3分)
