衡阳市八中2019级高三第6次月考试题化学时量:75分钟满分:100分注意：①可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mo96②带※的题目为寒假作业原题第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。１.五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A使用牙膏除去茶杯中的茶渍牙膏可溶解碳酸钙B将新切土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色C劳动后用免洗酒精洗手液消毒酒精的强氧化性能灭活病毒D用砂纸磨刀制作砂纸的金刚砂SiC硬度很大2.用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NAB.1molHClO中含有H-Cl键数为NAC.反应生成22.4LO2，转移电子数为4NAD.100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7NA3．下列实验对应的反应方程式书写正确的是A．吸有的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：B．用白醋除铁锈：C．用铁电极电解饱和食盐水：D．溶液中加入足量溶液：4.“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是A.单质沸点：X>YB.Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C.原子半径：Z>X>YD.简单氢化物稳定性：X<Y
5.有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：（已知NaNO2不能被稀HNO3氧化）①将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味气体产生，同时有白色沉淀生成。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（）A．一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3B．无法判断是否含有FeCl3C．一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能肯定是否含有K2CO3D．是否含K2CO3，只要把实验②产生的气体通入少量澄清石灰水中，若没有变浑浊，则一定不含K2CO36.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究Ａg+与Fe3+氧化性的强弱向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液溶液变红，说明氧化性：Ａg+>Fe3+B探究速率的影响因素金属钠与浓盐酸、与水反应进行对照实验金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率慢，说明浓盐酸中c(H+)较小C比较S与C的非金属性强弱用pH试纸测定1mol/L的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S>CD证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴的CCl4溶液中溶液褪色，说明发生了消去反应７．北京2022年冬奥会以绿色环保为理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法正确的是A．该双环酯的分子式为C14H18O2B．1mol双环烯酯能与3molH2发生加成反应C．该双环烯酯分子中所有碳原子可能共平面D．该双环烯酯的一氯代物可以有13种８.次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如右图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。196向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90度下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。下列有关说法不正确的是A．装置B的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液来吸收B．步骤2中，快速搅拌可防止反应生成的Zn(OH)2覆盖在锌粉表面
C．冷凝管中回流的主要物质是H2OD．步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是防止产物被空气氧化9．利用双极膜电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是A.若用铅酸蓄电池为电源，则X极与电极相连B.双极膜中a为，b为C.当电路中通过电子时，电极Y上产生气体D.M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜10．25℃，向20mL、0.1mol/L的H3PO2溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是A.的电离方程式为：；电离常数B.B点溶液中存在关系：C.图2中的a点对应为图1中的B点D.D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：二、不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.在100mLN2O5/CCl4溶液中发生分解反应：2N2O54NO2＋O2，在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表，下列说法不正确的是t/s06001200171022202820x
c(N2O5)/(mol·L－1)1.400.960.660.480.350.240.12A．600～1200s，生成NO2的平均速率为1×10－3mol·L－1·s－1B．反应2220s时，放出的O2体积约为1.18L(标准状况)C．反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2)D．推测上表中的x为393012.利用提供的实验仪器(夹持装置任选)和药品不能完成的实验是实验仪器分液漏斗、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、双孔橡胶塞、胶头滴管、导管、石棉网药品溴乙烷、粗硝酸钾、硝酸、盐酸、、、、、蒸馏水A.检验溴乙烷中的溴原子B.验证元素非金属性：C.重结晶法提纯硝酸钾D.海带提碘实验中灼烧干海带13.稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛的反应历程示意图如下。下列说法正确的是A.苯甲醛也能发生类似反应B.反应①的活化能大于反应②的活化能C.反应中，均为反应催化剂D.由上述历程可知醛基的酸性强于醇羟基14.一定温度下，完全分解为混合物(中为、价)和，向所得固体混合物中加入足量浓盐酸加热生成，同时得到酸性溶液。下列说法错误的是A.氧化性：B.与的物质的量可能相等C.受热分解过程中，超过的表现氧化性D.若生成，则参加反应的大于
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）15.（13分）2021年9月24日，我国科学家在国际学术期刊《科学》上发表了到淀粉的从头合成研究成果，其关键反应是将还原为甲醇。（1）利用催化加氢合成涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：①反应Ⅰ的；该反应的活化能_______(填“>”或“<”)。②反应温度和压强对平衡转化率、选择性[选择性]影响如图所示。据图判断，压强和相对较大的是_______；分析随着温度的升高，平衡转化率增大，选择性减小的原因是。③起始温度均为，体积为的两恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，反应过程中部分数据如下：装置反应时间/ⅰ恒温0260054.5101151ⅱ绝00022
热达到平衡时，装置ⅰ、ⅱ中的浓度_______(填“>“<”或“=”)；测得装置ⅰ的起始压强为，则_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。对装置ⅰ，在其他条件不变的情况下，若时向容器中再充入和，则平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（2）科学家用饱和处理的溶液为离子导体，利用电催化还原制备甲醇。写出生成甲醇的电极反应式：_______。※16、（14分）是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备的实验装置如图甲所示。已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。②ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃，H2O2的沸点为150℃；③当温度低于38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2●3H2O；当温度在38~60℃时，析出NaClO2；温度高于60℃时，NaClO2分解。请回答下列问题：（1）当仪器组装完毕后，有同学认为：关闭弹簧夹K1和K2，取下X上端的玻璃塞，加入一定量的水后塞上玻璃塞，再打开X下端的活塞。可以检查装置的气密性。请判断该方法能否检查装置气密性，并说明理由：。（2）Cl-对ClO2的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率会大大提高，并产生微量氯气。该过程经两步反应完成，将其补充完整。①______（用离子方程式表示）；②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+；（3）C中将装置浸入冰水浴中的作用是_______。（4）若实验室采用如图乙所示的装置从C中的溶液中获得NaClO2晶体，则需要在该装置的Y处增加一个设备。①采用上述装置浓缩NaClO2溶液的操作称为_____。②水浴加热的温度最好控制在________℃左右（填序号）。
A40B55C70D100③装置中毛细玻璃管的作用是_____。④当蒸馏烧瓶中出现大量晶体后，_____（填操作），用38~60°C热水洗涤晶体，干燥后得到产品。（5）产品纯度的测定：称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液.加入足量的KI和稀H2SO4），充分反应后加入指示剂，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（I2+2S2O=2I-+S4O62-），平均消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中NaClO2的质量分数是______%。17．（14分）铼是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎．钼酸锂的外观为白色结晶粉末，用于电极材料、金属陶瓷的制作．从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰（主要成分有）中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示。已知：Ⅰ．是酸性氧化物，过铼酸是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。Ⅱ．过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。回答下列问题：（1）“碱浸”时，和分别与发生以下反应_________________（填写化学方程式）、则“滤渣Ⅰ”的主要成分为__________（填化学式）。（2）“还原”时，被氧化成，铼的化合物被还原生成难溶的，该反应的化学方程为。（3）“沉铼”时，加入热溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净
晶体，“操作Ⅰ”包括__________、__________、洗涤、干燥。（4）“热解”时，发生反应的化学方程式为。（5）“酸化沉钼”过程溶液和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图2中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为____________、为___________。（6）电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图3所示．电解时，若维持电流强度为（相当于每秒通过电子），电解，理论上消耗的质量为________g．18．（13分）化合物H为一种药物中间体，其部分合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物G中含氧官能团有 （填官能团名称）。（2）设计反应1和反应6的目的是 。（3）已知化合物C的分子式为C12H22O3，则其结构简式为 。（4）化合物I与化合物E互为同分异构体，请写出化合物I同时满足下列条件的一种结构简式 。
①既能发生银镜反应，也能发生水解；②含有两个六元环，且其核磁共振氢谱峰面积之比为1:2:4:6。（5）请写出反应3的化学方程式。（6）写出以苯甲醛和Ph3P=C(CH3)COOCH3制备的合成路线流程图。（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）衡阳市八中2019级高三第6次月考答案化学题号12345678910答案DDABCDDCDC题号11121314答案CBDDAB15、（13分）（除标注外，其他空均为2分）（1）①（1分）②＜（1分）③（1分）④温度升高，反应Ⅱ正向进行，转化率增大，反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，温度升高，不利于的生成⑤＜⑥0.41⑦不（2）16、（14分）（1）恒压漏斗的支管能够平衡气压，不管装置是否漏气，恒压滴液漏斗中的水都能滴入三颈烧瓶中，所以该方法不能检查装置气密性（2）2+2Cl-+4H+=Cl2↑+2ClO2↑+2H2O（3）增大ClO2的溶解度使其充分反应，并防止温度过高使H2O2、NaC1O2分解（4）①减压蒸馏②B（1分）③产生气化中心，防止溶液暴沸（1分）④趁热过滤（5）或17、（14分）
（1）（2分）；（每个1分，共2分）（2）（2分）（3）冷却结晶、过滤（2分）（4）（2分）（5）601.0（每个1分，共2分）（6）0.24（2分）18、（13分）（1）醛基、醚键（各1分，共2分）（2）保护羰基（2分）（3）（2分）（4）或（2分）（5）（6）（3分）
