山东省青岛市市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题一、单选题1．将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A．白酒B．花生油C．蔗糖D．食盐【答案】B【详解】A、白酒中主要成分是酒精，酒精与水互溶，故白酒加入水中能形成溶液，A不符合题意；B、花生油难溶于水，加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，B符合题意；C、蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，C不符合题意；D、食盐易溶于水，加入水中能形成溶液，D不符合题意。故选B。2．生活中常见的下列变化，属于化学变化的是A．剩饭变馊B．冰块融化C．芝麻磨粉D．橙子榨汁【答案】A【详解】A、剩饭变馊过程中生成了新物质，属于化学变化，此选项符合题意；B、冰块融化过程中没有生成新物质，只是物质的状态发生了变化，不属于化学变化，此选项不符合题意；C、芝麻磨粉过程中没有生成新物质，不属于化学变化，此选项不符合题意；D、橙子榨汁过程中没有生成新物质，不属于化学变化，此选项不符合题意。故选A。3．含碳燃料燃烧不充分时，会生成一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是A．一氧化碳B．氢气C．二氧化碳D．氧气【答案】A【详解】含碳燃料燃烧不充分时会生成有毒的一氧化碳，一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合造成人体缺氧，故选A。4．人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大，这里的“碘”是指A．单质B．元素C．分子D．原子21
【答案】B【详解】物质是由元素组成的，缺碘会引起甲状腺肿大，这里的“碘”是指元素，故选：B。5．分类法是我们研究物质的基本方法。下列物质属于纯净物的是A．空气B．医用酒精C．氮气D．海水【答案】C【详解】A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物，选项A不符合题意；B、医用酒精是由酒精和水组成的，属于混合物，选项B不符合题意；C、氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，选项C符合题意；D、海水中含有水、氯化钠和某些可溶性物质等物质，属于混合物，选项D不符合题意。故选：C。6．触摸屏的材料之一是氧化铟。氧化铟（In2O3）中铟元素（In）的化合价为A．0B．+2C．+3D．+6【答案】C【详解】解：氧元素显-2价，设铟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。故选C。7．下列做法不能实现“减少二氧化碳的排放”的是A．用新能源汽车代替燃油汽车B．推广使用无铅汽油C．发展核能产业，利用核能发电D．开发利用氢能【答案】B【详解】A、用新能源汽车代替燃油汽车，减少二氧化碳排放，不符合题意。B、推广使用无铅汽油，不能减少二氧化碳排放，符合题意。C、发展核能产业，利用核能发电减少二氧化碳排放，不符合题意。D、氢气燃烧生成水，开发利用氢能减少二氧化碳排放，不符合题意。故选：B。8．空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法不正确的是A．食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期B．氧气能供给呼吸是和体内物质反应释放能量，维持生命活动21
C．稀有气体被填充在灯管中，可用于制造多种用途的电光D．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化【答案】D【详解】A、氮气的化学性质稳定，可用于食品包装的保护气，延长食品的保质期，选项A正确；B、根据呼吸作用可知：氧气能供给呼吸是和体内物质反应释放能量，维持生命活动，选项B正确；C、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，所以稀有气体被填充在灯管中，可用于制造多种用途的电光，选项C正确；D、液氮的沸点是-196℃，液氧的沸点是-183℃，分离液态空气制取氧气是利用液氮和液氧的沸点不同来制取的，没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误；故选：D。9．人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是A．天然气燃烧放出的热量B．太阳能热水器吸收热量后给水加热C．水电站利用水力产生的电能D．电熨斗通电发出的热量【答案】A【详解】A、天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质产生，是化学变化，正确；B、太阳能热水器吸收热量后给水加热的过程中没有产生新物质，是物理变化，错误；C、水力发电过程中没有生成新物质，是物理变化，错误；D、通电发热过程中，电能转化为热能，没有产生新物质，是物理变化，错误；故选A。10．控制化学反应可趋利避害，使之满足人们需要。下列做法是为了控制化学反应变慢的是A．用较浓的食醋除水垢B．面团发酵时放在温热处C．汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸D．用冰箱冷藏食品【答案】D【详解】A：除水垢用较浓的食醋，浓度大使化学反应速率变快。B：面团发酵时放在温热处，温度高使发酵变快。C：汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油与氧气接触面积大，反应速率21
变快。D：用冰箱冷藏食品，温度降低，使化学反应变慢，食品不易腐败。综上所述：选择D。11．下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是作物名称棉花茶树苹果树松树pH范围6.0~6.85.0~5.56.0~8.05.0~6.0A．棉花B．茶树C．苹果树D．松树【答案】C【详解】A、棉花生长的最适宜pH范围为6.0~6.8，pH＜7，显酸性，不符合题意；B、茶树生长的最适宜pH范围为5.0~5.5，pH＜7，显酸性，不符合题意；C、苹果树生长的最适宜pH范围为6.0~8.0，适宜在弱碱性的土壤中生长，符合题意；D、松树生长的最适宜pH范围为5.0~6.0，pH＜7，显酸性，不符合题意。故选C。12．洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈【答案】B【详解】A、用汽油洗去手上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，符合题意；C、酒精洗去试管中的碘，是因为酒精能溶解碘，不符合题意；D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，是因为铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意。故选B。13．钼是稀有矿产资源，在钢铁工业的应用中居首要地位。下图是钼元素在元素周期表中的部分信息，下列有关的说法正确的是21
A．原子核内质子数为42B．属于非金属元素C．相对原子质量为95.94gD．元素符号为MO【答案】A【详解】A：元素周期表中每一格左上角的数字表示原子序数（核电荷数、质子数）。如图：容易看出：原子核内质子数为42。正确，B：钼是金属元素。B错。C：相对原子质量为95.94。C错。D：元素符号为Mo。D错。【点睛】综上所述：选择A。14．下列有关溶液的说法不正确的是A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D．均一、稳定的液体一定是溶液【答案】D【详解】A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下进行扩散，最终均匀分散到了水中的过程，此选项表述正确；B、溶液中加水稀释前后，溶剂和溶液的质量发生了变化，溶质的质量不变，此选项表述正确；C、物质的溶解会受温度或压强等因素的影响，故同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，此选项表述正确；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液是混合物，如水和酒精都是均一、稳定的液体，但两种物质都是纯净物，都不属于溶液，此选项表述不正确。故选D。21
15．科学种新金属。家现根据下表信息推测其用途中不正确的是熔点2500℃密度3g/m3与铝接近强度与钢相似导电性良好导热性良好A．用于焊接金属B．制造航天飞机C．制外科手术刀D．用于通讯设备【答案】A【详解】A：该金属熔点2500℃，熔点较高，不能用于焊接金属。A错。B：该金属密度小强度大可用于制造航天飞机。正确。C：该金属强度大耐腐蚀，可用于制外科手术刀。正确。D：该金属导电性良好可用于通讯设备。正确。综上所述：选择A。【点睛】16．乙硫醇具有极其难闻的气味，常作为无气味燃料气的警报，可及时发现燃料气的泄漏。乙硫醇（用X表示）能燃烧，反应原理为：，则X是A．C4H12S2B．C2H6O2C．C2H6SD．C2H6【答案】C【详解】反应前2X、18O，反应后4C、18O、2S、12H，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，X含有2C、S、6H，故选：C。21
17．珍爱生命，关注安全。下列做法不正确的是A．高层住房着火时，立即乘坐电梯逃离B．实验桌上少量酒精着火时立即用湿布盖灭C．进入久未开启的菜窖或深洞前，要做灯火实验D．发现煤气泄漏时，立即关闭煤气阀门，湿毛巾捂住鼻子和嘴，打开门窗【答案】A【详解】A、着火时会停电，所以不能乘坐电梯逃离，错误。B、实验桌上少量酒精着火时，立即用湿布隔绝氧气盖灭，正确。C、进入久未开启的菜窖或深洞前，要做灯火实验，防止二氧化碳浓度过大，对人体造成伤害，正确。D、发现煤气泄漏时，立即关闭煤气阀门，用湿毛巾捂住鼻子和嘴，打开门窗，正确。故选：A。18．下列关于硬水的叙述不正确的是A．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+，可用肥皂水区分软水和硬水B．用漂白粉（Ca(ClO)2与CaCl2的混合物）对自来水消毒不会增加水的硬度C．硬水中加入碳酸钠，可以软化硬水D．生活中将自来水煮沸可以把硬水转化为软水，还有杀菌的作用【答案】B【详解】A、硬水含有较多的钙、镁离子的化合物，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多，所以正确；B、用漂白粉对自来水消毒，引入Ca2+，则增加水的总硬度，所以错误；C、硬水中加入碳酸钠，可以使钙镁离子，转化为沉淀，可以软化硬水，所以正确；D、生活中煮涕可以把硬水转化为软水，还有杀菌的作用，所以正确，正确。故选：B。19．金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是A．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面B．M的金属活动性比Ag弱C．M可能是铝D．反应前后M元素的化合价发生了改变【答案】D21
【详解】A、M能将银从其化合物中置换出来，说明M比银活泼，但是在金属活动性顺序里，M不一定排在氢的前面，如铜，不符合题意；B、由A的分析可知，M的金属活动性比Ag强，不符合题意；C、在化合物中，铝元素一般显+3价，而M元素在化合物中显+2价，故M一定不是铝，不符合题意；D、化学反应前后，M元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意。故选D。评卷人得分二、多选题20．下列化学用语书写正确的是A．氧化铜Cu2OB．两个铝原子2A1C．一个甲烷分子CH4D．锌离子Zn+2【答案】BC【详解】A、氧化铜中铜元素为+2价，氧元素为-2价，化学式为：CuO，错误。B、元素符号前面的数字表示原子个数，两个铝原子表示为：2A1，正确。C、一个甲烷分子含有1个碳原子、4个氢原子，化学式为：CH4，正确。D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。锌离子表示为Zn2+，错误。故选：BC。21．下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是物质主要操作方法与结论A黄铜片与纯铜片取样相互刻画，表面上没有留下痕迹的是纯铜片B碳酸钡与硫酸钡分别取样各加入过量的稀硝酸，生成气泡且固体溶解的是碳酸钡C涤纶线与羊毛线分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛线D氯化钾溶液与碳酸钾溶液分别取样各滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀的原溶液是氯化钾溶液21
A．AB．BC．CD．D【答案】BC【详解】A、合金的硬度一般情况下比组成它的纯金属的硬度要大，故鉴别黄铜片和纯铜片可利用相互刻划的方法，表面没有留下划痕的是黄铜片，此选项表述不正确；B、碳酸钡与稀硝酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸钡不与稀硝酸反应，故可通过加入稀硝酸观察有无气泡冒出，固体是否溶解来进行鉴别，若有气泡冒出，且固体能溶解则说明是碳酸钡，此选项方法正确；C、羊毛线灼烧时会有烧焦羽毛的味道，故可通过灼烧闻气味的方法来鉴别涤纶线和羊毛线，有烧焦羽毛的味道的是羊毛线，此选项方法正确；D、氯化钾和碳酸钾都能与硝酸银反应生成白色沉淀，故不能利用硝酸银来鉴别两种溶液，此选项方法不正确。故选BC。22．向盛有稀硫酸和硫酸镁的混合液的烧杯中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列分析正确的是A．向oa段（不含a点）溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．到达b点时，烧杯内的溶液中含有两种溶质C．到达b点时，所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量是8gD．整个变化过程烧杯内的溶液中硫酸根离子数目没有改变【答案】AD【分析】向盛有稀硫酸和硫酸镁的混合液的烧杯中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,该过程中不产生沉淀,至a点时，稀硫酸与加入的氢氧化钠恰好反应完全，继续加入的氢氧化钠会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，至b点时，硫酸镁与加入的氢氧化钠恰好反应完全。21
【详解】A、根据上述分析可知，oa段的溶液中含有反应生成的硫酸钠和未参加反应的硫酸镁和剩余的硫酸，故此时向oa段（不含a点）溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，此选项表述正确；B、根据上述分析可知，到达b点时，加入的氢氧化钠与硫酸镁恰好反应完全，此时烧杯内的溶液中含有的溶质只有反应生成的硫酸钠一种溶质，此选项表述不正确；C、根据上述分析和图像中的数据，已知氢氧化钠与硫酸镁反应生成的氢氧化镁沉淀的质量是5.8g，根据该数据可计算出与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量，但无法计算与稀硫酸反应的氢氧化钠的质量，故此选项表述不正确；D、整个变化过程中，硫酸根离子没有生成相应的沉淀，故烧杯的溶液中硫酸根离子的数目始终没有发生改变，此选项表述正确。故选AD。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分三、实验题23．通过一学期的学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，会用实验手段制取某种气体，并能够用所学知识解决一些简单的化学问题。请回答下列问题。主题Ⅰ制取气体下图是实验室制取气体时需要的部分装置。（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_________。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是__________（选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是________。（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是__________。21
（4）在实验室需要制取一种气体，你的思路是__________（不写具体操作）。主题Ⅱ气体性质探究同学们设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。（5）实验Ⅰ中，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到④号棉球先变红色，通过此现象可获得关于二氧化碳的①物理性质是__________。②化学性质是_________。（6）实验Ⅱ中甲、乙是两个完全相同的装满二氧化碳的软塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入等体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液。然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是________（选填“甲”或“乙”）。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。探究过程中设计装置甲的作用是__________。主题Ⅲ废液成分探究（7）同学们在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们开展了下列探究活动。（提出问题）石灰石和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？（猜想假设）猜想一：只有CaCl2猜想二：有CaCl2和HCl（查阅资料）碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。（实验过程）将反应器内的剩余溶液倒入烧杯中。实验步骤和方法实验现象实验结论方案一取样品少量于试管中，向其中加入几滴硝酸银溶液________猜想二成立方案二取一片pH试纸，将样品滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照读出对应的pHpH______7（实验反思）实验结束后，同学们对实验过程进行了反思：认为方案一不足以证明反应器内的剩余溶液中含有HCl，理由是__________。21
主题Ⅳ废液处理实验结束，同学们提出废液一定要进行绿色化处理。同学们合理处理了剩余溶液，得到纯净的氯化钙固体。简述处理剩余溶液，得到纯净的氯化钙固体的主要操作过程：___________。【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑（2）BF（3）排净装置内空气，使气体纯净（4）确定原理，选择装置，制定操作步骤（5）密度比空气大和水发生反应生成碳酸（6）乙对照作用（7）生成白色沉淀小于没有氯化氢，氯化钙也能和硝酸银生成白色沉淀加入足量碳酸钙，过滤，对溶液蒸发结晶、洗涤、干燥得到纯净氯化钙固体【解析】（1）过氧化氢分解生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应不需要加热，应选用的发生装置是B，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳应选用的装置是F，故填：B；F。（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是排净装置内空气，使气体纯净，故填：排净装置内空气，使气体纯净。（4）21
在实验室需要制取一种气体，你的思路确定原理，选择装置，制定操作步骤，故填：确定原理，选择装置，制定操作步骤。（5）将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到④号棉球先变红色，通过此现象可获得关于二氧化碳物理性质是密度比空气大，化学性质和水发生反应，故填：密度比空气大；和水发生反应生成碳酸。（6）实验Ⅱ中甲、乙是两个完全相同的装满二氧化碳的软塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入等体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液。然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，因为二氧化钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是乙，探究过程中设计装置甲的作用是对照作用，故填：乙；对照作用。（7）[实验过程]猜想二：有CaCl2和HCl成立，氯化钙和氯化氢都可以和硝酸银生成氯化银沉淀，方案一实验现象是生成白色沉淀，方案二溶液显酸性，pH小于7，故填：生成白色沉淀；小于。[实验反思]同学们对实验过程进行了反思：认为方案一不足以证明反应器内的剩余溶液中含有HCl，理由即使没有氯化氢，氯化钙也能和硝酸银生成白色沉淀，故填：即使没有氯化氢，氯化钙也能和硝酸银生成白色沉淀。碳酸钙和氯化氢生成氯化钙二氧化碳和水，废液一定要进行绿色化处理。同学们合理处理了剩余溶液，得到纯净的氯化钙固体，主要操作过程加入足量碳酸钙，过滤，对溶液蒸发结晶、洗涤、干燥得到纯净氯化钙固体，故填：加入足量碳酸钙，过滤，对溶液蒸发结晶、洗涤、干燥得到纯净氯化钙固体。24．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强。某小组通过查阅资料，在老师的指导下设计了如下实验方案探究钠的性质，请回答下列问题。（实验步骤与现象）①向盛有水的烧杯里，滴入几滴酚酞试液。②用小刀切一小块钠，放入到烧杯里面，观察到钠在水面上急速转动，剧烈反应，发出嘶嘶之声，并立刻熔成一个闪亮的小球，向各个方向迅速游动；小球逐渐缩小，最后完全消失。还观察到烧杯内的溶液由无色变为红色。21
③再用铝箔（如图所示，铝箔和钠不反应）包好一小块钠，并在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住，放在漏斗下方，漏斗颈上套一个小试管，用排水法收集到气体。小心把试管取出来，移近火焰，试管内气体被点燃，发出“噗”的很小的响声。（实验分析与结论）同学们根据以上实验现象，分析得出以下有关单质钠的性质：（1）物理性质：①___________；②___________；③___________；④__________。（2）化学性质：钠能与水发生反应，该反应的化学方程式_________。（拓展应用）（3）钠的保存：小组同学查阅资料知道钠还很容易跟空气中的氧气起反应，且密度比煤油大，在实验室中通常将钠保存在煤油里。原因是钠沉在煤油下方，将钠与__________和___________隔绝。【答案】（1）硬度小固体密度小于水的密度熔点低（2）（3）氧气水【分析】（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。“用小刀切一小块钠”，说明钠硬度小，钠为固体；“钠在水面上”，说明钠的密度小于水的密度；“立刻熔成一个闪亮的小球”，说明钠的熔点低；（2）21
钠与水反应后的物质能使酚酞试液变红色，根据质量守恒定律，说明生成了氢氧化钠；根据步骤③，可说明反应生成了氢气，反应的化学方程式为：；（3）钠易与氧气、水反应，所以保存时要隔绝氧气和水。【点睛】25．学习了碳酸钠（Na2CO3）的性质后，课题小组运用课堂学习的方法，合作探究家庭蒸慢头用到的小苏打（NaHCO3）的性质，请回答下列问题。（基础实验记录与分析）（1）填写下表。实验一实验二实验三实验操作实验现象溶液由无色变为红色固体溶解，生成无色气泡生成白色沉淀实验结论碳酸氢钠溶液显________性_________________（拓展实验记录与分析）（2）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用下图所示装置对小苏打和碳酸钠做了对比实验。实验中小试管内沾有白色固体无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，通过该实验得出的结论是：碳酸氢钠受热________，生成物中有水和二氧化碳气体。碳酸钠受热________。21
（反思与拓展）（3）①甲同学分析实验一得出：盐溶液________（选填“一定”或“不一定”）显中性。②乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有________。③医疗上，小苏打（NaHCO3）可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多；依据的原理是是实验二得出的结论该反应的化学方程式_______。【答案】（1）【解析】（1）碱性溶液能使酚酞变红，实验一向碳酸氢钠溶液中滴加无色酚酞，溶液由无色变为红色，说明碳酸氢钠溶液显碱性；将稀盐酸滴到碳酸氢钠粉末上，固体溶解，生成无色气泡，说明碳酸氢钠可以和稀盐酸反应生成二氧化碳；将饱和石灰水滴入碳酸氢钠溶液中，生成白色沉淀，说明碳酸氢钠可以和石灰水反应生成碳酸钙沉淀。（2）实验中小试管内沾有白色固体无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝色，且b烧杯中石灰水出现白色浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成水和二氧化碳，a烧杯中石灰水无明显现象，说明碳酸钠受热不分解。（3）①实验一碳酸氢钠溶液显碱性，甲同学分析可得出，盐溶液不一定显中性；②乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同，从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子；③小苏打（NaHCO3）可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，是因为小苏打和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。评卷人得分四、科学探究题21
26．某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了连续性问题探究。活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。（查阅资料）水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。（交流讨论）光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身__________（选填“改变”或“没有改变”）。有同学质疑：池水呈现蓝色可能是加入了硫酸铜。活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。实验步骤实验现象实验结论（1）取少量泳池水于试管中，________________池水中含有Cu2+（2）另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴___________产生白色沉淀池水中含有SO42-（实验小结）泳池水中含有硫酸铜。实验步骤（1）发生反应的化学方程式为__________。（实验调查）同学们咨询了泳馆的管理人员，得知①池水是定期净化再利用的。②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。活动三：设计泳池水净化模拟实验装置（如下图）。（进行实验）小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是__________。（归纳提升）①为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是____________。②从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是__________。【答案】没有改变滴加时适量氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀氯化钡溶液过滤杀菌消毒节约水资源21
【详解】交流讨论：光反射引起池水呈现蓝色，没有发生化学变化，从微观角度分析，水分子本身没有改变；活动二：（1）检验泳池水中是否加入硫酸铜，实际是检验泳池水中是否存在铜离子或硫酸根离子，检验铜离子，可取少量泳池水于试管中，滴加适量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，则池水中含有铜离子；（2）检验硫酸根离子，可另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀（不溶于水的硫酸钡沉淀），则水中含有硫酸根离子；实验小结：泳池水中含有硫酸铜。实验步骤（1）是硫酸铜与氢氧化钠反应，发生反应的化学方程式为;进行实验：小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中水通过石英砂，难溶性杂质被留存在石英砂表面，石英砂的作用是过滤；归纳提升：①水中含有细菌病毒未被除去，还应增加的一个净水步骤是杀菌消毒；②池水净化再利用的好处是节约水资源，节约水资源。评卷人得分五、填空题27．氯化钠是重要的化工原料，用途很广。请回答下列问题。（1）医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。某运动员训练中大量出汗，训练后队医给他喝了一瓶质量为500g生理盐水快速补充钠盐。这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为____________g。（2）下列图示为部分化学反应的微观示意图。21
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可知：元素的化学性质与原子的_________（选填“核外电子数”或“最外层电子数”）关系密切。氯化钠是由_________构成的。②图2是氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的微观示意图。由图可知，这两个反应的微观实质相同，溶液中相互结合的离子都是_________。【答案】（1）4.5（2）最外层电子数钠离子和氯离子氯离子和银离子【分析】（1）这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为500g0.9%=4.5g，故填：4.5。（2）①由图可知氯化钠是钠原子和氯原子通过最外层电子得失形成的，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：最外层电子数；钠离子和氯离子。②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，这两个反应的微观实质相同，都是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，故填：氯离子和银离子。28．如图是五种化合物常温在溶液中两两之间发生的某些转化关系图，图中的“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物略去）。回21
答问题。（1）①NaCl→NaNO3：____________。②NaOH→NaCl：____________。③Na2SO4→NaCl：____________。④以上三个反应的转化是：酸、碱、盐在水溶液中发生的都是_________（填基本反应类型）；这类反应实质上是_______的过程。（2）在图中物质间转化关系中有的可以逆向转化它们分别是①_______→_______②_______→_______。【答案】（1）复分解反应离子重新组合（2）Na2SO4NaOHNa2CO3NaOH【分析】（1）①氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；②氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；③硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；④以上三个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于21
复分解反应；这类反应实质上是离子重新组合的过程；（2）①硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故Na2SO4→NaOH可以逆向转化；②碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故Na2CO3→NaOH可以逆向转化。评卷人得分六、计算题29．在宇宙飞船中，要安装盛放有过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳（CO2）反应生成氧气（O2）供宇航员呼吸，反应原理为：若飞船中有两人，在太空大约停留30天，如果每天两人共消耗氧气1.6kg，则最少需要准备Na2O2的质量是多少？【答案】解：30天两人消耗氧气的质量为：1.6kg×30=48kg设最少需要准备过氧化钠的质量为xx=234kg答：最少需要准备Na2O2的质量是234kg【详解】见答案。21
