惠州市2021-2022学年第一学期高一期末考试试题化学注意事项：1.本卷共44小题，卷面分100分，考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23Cl-35.5（第一部分55分）一、选择题（本题共15小题，每题1分，共15分。每题只有一个选项符合题意）1．在我们的日常生活中常有“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。其中碘、铁、钙、硒、氟指的是A、元素B、单质C、分子D、离子2．一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A、盐酸B、蔗糖溶液C、NaCl溶液D、Fe(OH)3胶体3．下列物质所属类别不正确的是A、液态氧--纯净物B、食盐水--混合物C、Na2O--氧化物D、NaHSO4--含氧酸4．下列物质中，属于电解质的是A、金属铝B、乙醇C、NaClD、NaOH溶液5．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是A．道尔顿B．牛顿C．门捷列夫D．阿佛加德罗6．下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是A、古法炼铁B、粮食酿醋C、煅烧石灰石D、火药爆炸7．下列物质或原子中互称为同位素的是A、O2和O3B、金刚石和石墨C、D、H2O和H2O28．下列元素中，属于惰性气体元素的是A.钠B．氖C．铝D．硅9．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是A．MnO2B．HClC．MnCl2D．Cl210.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是A、B、C、D、11．下列元素中，属于第二周期VA族的是
A．氮B．氧C．氟D．氖12．下列物质中属于两性氧化物的是A.CO2B.Na2OC.Na2O2D.Al2O313．下列物质,不属于合金的是A、铝镁合金窗B、青铜C、水银D、合金钢14．常温下,将铁片放入下列溶液中,不发生反应的是A、稀硫酸B、氯化铁溶液C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜溶液15．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A、MgCl2B、H2OC、NaOHD、N2二、选择题（本题共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）16．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A、FeCl3B、CuCl2C、HClD、FeCl217.元素化合价一般决定于原子的A．核内质子数B．核外电子数C．核外电子层数D．最外层电子数18.常用来作为食品制作过程中的膨松剂的小苏打，其化学名称为A、氧化钠B、氢氧化钠C、碳酸氢钠D、碳酸钠19．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A、CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B、NaOH===Na＋＋OH－C、HNO3===H＋＋NO3-D、KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－20．某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，该元素的气态氢化物化学式可表示为A．HRB．H2RC．RH3D．不能确定21．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列有关Hg的说法中，错误的是A.质子数为80B.质量数为278C.中子数为118D.核外电子数为8022．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是23.下列变化中，需要与适当氧化剂反应才能完成的是
A．KCl→AgClB．CuO→CuC．NaHCO3→CO2D．Fe→FeCl324．某金属元素在化学反应中由单质变为它的化合物，则此过程中该元素A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化也可能被还原D、无法确定25．下列溶液中氯离子物质的量浓度c(Cl-)最大的是A、0.3mol/LNaCl溶液B、0.1mol/LMgCl2溶液C、0.2mol/LAlCl3溶液D、1.0mol/LKClO3溶液26．H2和N2的反应为：3H2＋N2一定条件2NH3，反应前后会发生变化的是A．元素的种类B．原子的数目C．分子的数目D．物质的总质量27.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA．易溶于水B．受热易分解C．具有还原性D．可由人体自身合成28．物质之间发生化学反应时，一定会发生变化的是A．颜色B．状态C．原子核D．化学键29．现有氯化钠、氯化铝、氯化镁三种无色溶液，可用一种试剂将其区别开来，该试剂是A．纯水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液30．F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：F>Cl>BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数依次增多31．下列各组物质中，所加除杂试剂不正确的是主体物质杂质除杂试剂AFeCl2溶液FeCl3FeBFeCl3溶液FeCl2Cl2CNaHCO3溶液Na2CO3CO2DFe2(SO4)3溶液CuSO4Fe32.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A、HCO、Na+、OH-、NOB、Na+、K+、Cl-、SOC、Na+、Fe3+、SO、OH-D、H+、Na+、NO、CO33．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、常温常压下，22.4L氮气所含分子数为NAB、常温常压下，64gO2和O3混合气体所含氧原子总数为4NAC、常温下，1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NAD、NA个氢分子所占的体积为22.4L34．下列离子方程式正确的是
A、铁片溶于稀硫酸：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓C、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++AgD、稀盐酸与石灰石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑35．数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程各变化数据。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是A、溶液的pHB、溶液中氢离子的浓度C、瓶中氧气的体积分数D、溶液的导电能力第二部分（共45分）三、非选择题（本题共4小题，合计45分）36.（12分）8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答问题：(1)A在元素周期表中的位置是__________。(2)X2D电子式为_________________。(3)单质E与H2O反应化学方程式为__________________。(4)单质G与NaOH溶液反应化学方程式为__________________。(5)下列有关物质性质的推断，正确的是______(填“序号”)。
a.金属性：E>Gb.氢化物的稳定性：D<Lc.最高价氧化物的水化物酸性：L<Q(6)将Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式______________。（7）将Q的单质通入冷的石灰乳中，反应的反应方程式为______________。37.（10分）实验室用固体NaOH配制500mL0.200mol·L－1的NaOH溶液，请回答:（1）需称量NaOH固体_________克。（2）配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管和______。（3）有以下5个操作步骤：①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。以上操作步骤正确的排序是___________。（4）定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（5）取出100mL配制好的NaOH溶液稀释至c（Na+）=0.05mol·L－1，则稀释后溶液的体积为____mL。38．（11分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H2还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。I.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物(1)试管A中发生反应的化学方程式是___________。(2)装置C的作用是___________。(3)请设计实验检验装置A的产物中是否存在＋3价的铁_________________________｡
II.利用图2所示装置制取"引火铁"(1)仪器a的名称是___________。(2)装置B中饱和氯化钠溶液的作用为___________；装置C中盛放的试剂是___________。(3)为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须___________。39．（12分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Clⅱ．溶解度物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20°C溶解度/g36.021.79.637.2（1）①煅烧炉中反应的化学方程式是_____________.②物质X是______（填化学式）。（2）下列说法正确的是______（填字母）。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．设计循环的目的是提高原料的利用率（3）工业可用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_______________。（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加
热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，求此样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
惠州市2021-2022学年度第一学期高一期末考化学参考答案题号123456789答案ADDCCCCBA题号101112131415答案CADCCC题号161718192021222324答案DDCDBBCDA题号252627282930313233答案CCCDCBDBB题号3435答案DA（以下非选择题部分只要是合理答法可以给分）36.(12分)(1)第二周期、IVA（或写：第二周期、第四主族）（1分）(2)（1分）(3)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2分，没有配平扣1分）(4).2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑（2分，没有配平扣1分）（5）a、c（2分，答一个对的得1分）；(6)Cl2+2I-===2Cl-+I2（2分，没有配平扣1分）(7)Cl2+Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分，没有配平扣1分）37.（10分）：（1）4．0（只写4得1分，写4.0得2分）；（2）玻璃棒（1分）；（3）①③④②⑤（3分）；（4）偏高（2分）；（5）400（2分）38.（11分）：I.（1）（2分，没有配平与没标高温合并扣1分）（2）防止倒吸（1分）（3）取少量固体于试管中，加入盐酸(稀硫酸)溶解，再加入KSCN溶液，如果出现血红色，则证明有Fe3+（3分）II.（1）分液漏斗（1分）；（2）除去氢气中的氯化氢（1分）；浓硫酸（1分）（3）检验氢气的纯度(验纯)（2分）
39.（12分）（1）2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O（2分，没有配平扣1分）；CO2（1分）（2）AC（3分，答一个对的得1分，全对得3分）（3）2Na2CO3+Cl2+H2O==NaCl+NaClO+2NaHCO3（2分，没有配平扣1分）（4）设纯碱样品中含有的杂质NaCl为x(g)Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O106117（a-x）（b-x）-----(1分)106/（a-x）=117/（b-x）-----(1分)X=（117a-106b）/11-----(1分)Na2CO3%=（a-x）/a×100%=-----(1分)答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
