保密★启用前2022年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试化学2022.3注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cr52Zn65Se79一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物中主要由天然有机高分子材料制造的是（）选项ABCD文物名称唐代纸绢画《五牛图》西汉玉器皇后之玺隋代瓷枕定窑孩儿枕商周太阳鸟金饰2．化学使生活更加美好。下列生产活动中，运用相应化学原理错误的是（）A．用重油裂解制备有机化工原料——长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃B．电解饱和食盐水制备、、NaOH——电解池能将电能转化为化学能C．用聚合氯化铝净化生活用水——胶粒具有吸附作用D．用小苏打焙制糕点——小苏打能使蛋白质变性3．“嫦娥五号”采回的月壤中含有的是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法正确的是（）A．核聚变属于化学变化B．之间通过共价键形成单质分子C．发电代替火电有利于实现碳达峰D．等物质的量的与所含中子数相等4．化合物M（如图所示）在热熔胶、粘合剂，橡胶等多行业有广泛应用。下列关于M的说
法错误的是（）A．属于芳香类化合物B．能发生消去反应和还原反应C．所有碳原子不可能处于同一平面D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色5．化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是（）A．向容量瓶中转移溶液B．振荡分液漏斗中混合液C．称量5.1g固体D．煅烧石灰石6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一．下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，B．足量通入氯化铝溶液中：C．足量氧气通入碳酸钠溶液中：D．通入溶液中：7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L甲醇中含有羟基的数目小于B．12.0g熔融中含有氢离子的数目为C．氨水中含有分子的数目为D．与碘蒸气反应生成1molHI时转移电子的数目为8．我国学者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的低合金钢片用导线连接插入海水中，
钢片甲附近通入氧气，钢片乙附近通入氮气。研究表明钢片乙的腐蚀速率明显高于钢片甲。下列说法错误的是（）A．钢片甲作正极B．氮气在钢片乙上得电子C．在海水中阳离子向钢片甲移动D．能产生电流的主要原因是两极上氧气浓度不同9．一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是（）A．原子半径：W<X<Y<ZB．相同压强下单质的沸点：W<ZC．最高价含氧酸酸性：Z>Y>>XD．W与X形成的化合物中只含极性键二、不定项选择题：本题共4小题，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．联氨（）溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时，，。下列说法错误的是（）A．的溶液呈酸性B．的第二步电离方程式为C．与稀中和生成的酸式盐的化学式为D．的稀溶液中存在11．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项操作或做法目的A用泡沫灭火器熄灭燃着的钠隔绝空气、降低着火温度B向盛放液溴的试剂瓶中加入适量水防止液溴挥发C分别向的NaCl溶液和溶液中逐滴滴加溶液比较与的大小D用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色检验溶液中含有
钴玻璃片观察火焰12．反应是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，起始投入原料的值和温度与的平衡产率的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应为放热反应，B．M．N点的分压：M>NC．的值越大平衡产率越高D．M、N点的逆反应速率：13．我国科研工作者提出通过电解原理联合制备环氧乙烷同时处理酸性含铬废水，其工作原理示意图如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层解离为和，并分别向两极迁移。下列说法正确的是（）A．电极a上的电势低于电极b上的电势B．膜q为双极膜中的阳离子交换膜C．工作时，NaOH溶液浓度保持不变D．每生成，酸性废水质量理论上增加3g三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。14．（15分）含硫化合物在生产生活中有重要应用，实验小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题：（1）小组同学设计了两种制备的方案．
Ⅰ.70%溶液与粉末反应；Ⅱ．Cu粉与浓在加热条件下反应。①方案Ⅰ所涉及的化学方程式为___________。②两种方案相比，方案Ⅰ的优点为___________。（2）小组同学用如图所示装置检验上述方案Ⅱ中所有气体产物。①A中仪器m的名称为___________，装置B中盛放的试剂为___________。②按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________→d（填仪器接口的小写字母）。③装置C中仪器n的作用为___________。（3）小组同学探究溶液的pH对与反应产物的影响，进行如下实验。查阅资料：为白色难溶于水的固体，能溶于溶液；AgOH为白色难溶于水的固体，易分解，难溶于溶液；为白色固体，微溶于水，不易分解。步骤一：将一定质量的配成250mL溶液，并测得溶液的；将一定质量配成250mL溶液，并分成两份，一份用将pH调至8，另一份用NaOH溶液将pH调至11；步骤二：将的溶液滴入足量的溶液中，开始产生白色沉淀，后沉淀变为棕黑色。步骤三：将的溶液滴入的溶液中，产生白色沉淀。①步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________。②步骤二中产生的棕黑色沉淀为．则该步骤产生的白色沉淀为___________（填化学式）。③对步骤三中白色沉淀的组成提出假设：ⅰ.可能含有；ⅱ．可能含有；ⅲ.可能含有AgOH。提出假设ⅱ的依据为___________；请设计实验方案验证假设ⅰ是否正确：___________。15．（13分）含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣（含、和
、FeO）制备的一种流程如下：查阅资料：部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下，pH<11〜44~66-8.58.5〜13>13主要形式多矾酸根多矾酸根备注多矾酸盐在水中溶解度较小本工艺中，生成氢氧化物沉淀的pH如下：物质开始沉淀pH7.01.93.2沉淀完全pH9.03.24.7回答下列问题：（1）“焙烧”中，将“研磨”所得粉末与逆流混合的目的为______；所生成的气体A可在______工序中再利用。（2）“酸浸”V元素发生的离子反应方程式____________。（3）滤渣2含有的物质为____________。（4）“转化Ⅰ”需要调整pH范围为______，“转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为____________。（5）“沉钒”中加入过量有利于晶体析出，其原因为____________。（6）“煅烧”中所生成的气体B用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：____________。16．（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题：（1）和的综合利用对温室气体减排具有重要意义。已知反应体系中主要涉及如下反应：Ⅰ．；Ⅱ．．①反应Ⅰ和反应Ⅱ中，在热力学上趋势更大的是____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由为____________。
②反应Ⅰ的一种溶剂化催化反应历程如图1所示（其中TS表示过渡态）。已知：汽化热指1mol液体变为气体吸收的热量。则HCOOH的汽化热为____________；下列说法正确的是____________（填选项字母）。A．生成TS1的反应步骤为总反应的决速步骤B．反应过程中的催化剂为C．溶液中pH能影响反应速率D．反应过程中Fe的成键数目保持不变③反应II的催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应而降低积碳量，涉及如下反应：Ⅲ．Ⅳ．其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图2所示，℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因为____________。（2）甲烷部分催化氧化制备乙炔是目前研究的热点之一。反应原理为
．①该反应在______（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。②一定温度下，将一定量充入10L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图3所示。6~8min时，反应的平衡常数______kPa2；若8min时改变的条件是缩小容器容积，该时刻将容器容积缩小到______L，其中分压与时间关系可用图中曲线______（填“”、“”、“”或“”）表示。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17．[选修3：物质结构与性质]（15分）光电材料在能源军事等领域有重要应用，分为无机光电材料如ZnS、ZnSe、GaAs、等，及有机光电材料（如图1所示化合物）。回答下列问题：（1）基态Zn原子的价层电子排布图为______；Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为____________。（2）图1所示化合物中所含有的化学键类型有______（填选项字母），N原子的杂化方式为______。A．共价键B．离子键C．配位键D．氢键
（3）在水溶液中，以为电子供体，在光催化剂上可还原为CO，部分氧化物的沸点如表所示：氧化物沸点/℃100-10-78.5①表中氧化物之间沸点差异的原因为__________。②的VSEPR模型为__________。③和分子中，键角更大的是__________。（4）ZnS和ZnSe晶体的立方晶胞结构相似，均可看作将金刚石晶胞（如图2）内部的碳原子用Zn代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被S或Se代替。①ZnS晶体中，Zn原子在S原子围成的正四面体空隙中的占用率为__________。②若阿伏加德罗常数的值为，ZnS晶体的密度为，ZnSe晶体的密度为，则ZnS晶体中Zn与S原子最短距离和ZnSe晶体中Zn与Se原子最短距离之比为__________。18．[选修5：有机化学基础]（15分）化合物M是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：已知：RCHO．回答下列问题：（1）A的结构简式为______；C的化学名称为______；F中官能团的名称为______。（2）由B和C生成D的反应中同时生成两种能参与大气循环的无机物，该反应的化学方程式为____________。（3）由G生成H的反应类型为______；M中含有手性碳（连有四个不同原子或基团的碳）的数目为____________。（4）Q是E的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有______种（不含立体异构），任
写出其中一种结构简式：____________。①苯环上有3个取代基；②能与溶液发生显色反应；③能发生银镜反应，且1molQ参加反应最多生成4molAg．（5）参照上述合成路线和信息，以丙二醛和乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备聚-2-丁烯酸（）的合成路线：____________。2022年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试化学参考答案及评分标准2022.3一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．A【解析】由文物的组成和名称可知，纸绢画由麻纸和丝绢织就，A项正确；玉石主要成分为二氧化硅和硅酸盐，B项错误；瓷器为无机非金属材料，C项错误；金饰主要由金单质制成，D项错误。2．D【解析】石油裂解是用长链烷烃制备乙烯、甲烷等化工原料的过程，A项正确；电解池将电能转化为化学能的原理可用于氯碱工业，B项正确；胶粒具有吸附作用，故可用聚合氯化铝净水，C项正确；小苏打不能使蛋白质变性，D项错误。3．C【解析】核聚变属于物理变化，A项错误；稀有气体为单原子分子，B项错误；He发电代替火电可减少二氧化碳排放，有利于实现碳达峰，C项正确；1mol分子中含有1mol中子，1mol分子中含有2mol中子，D项错误。4．A【解析】该化合物中不含有苯环，不属于芳香类化合物，A项错误；含有羟基且羟基邻位碳上连氢，可发生消去反应，含有碳碳双键可与氢气加成发生还原反应，B项正确；含有叔碳，所有碳原子不可能处于同一平面，C项正确；碳碳双键和羟基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。5．B【解析】向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，A项错误；振荡分液漏斗时，形成密闭体系后分液漏斗尖嘴斜向上，B项正确；托盘天平称量应左盘盛放待称固体，右盘盛放砝码，C项错误；碳酸钙高温与二氧化硅反应，D项错误。6．A【解析】硫酸亚铁使高锰酸钾溶液褪色：，A项正确；氢氧化铝不溶于弱碱，过量
通入氯化铝溶液中：，B项错误；次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸钠溶液中通入足量氯气：，C项错误；为弱酸，通入溶液中：，D项错误。7．D【解析】常温常压下，甲醇为液体，缺少密度不能判定所含羟基数目，A项错误；熔融状态下硫酸氢根不能电离出氢离子，B项错误；氨水中含有分子、分子、数目之和为，C项错误；由方程式可知，生成1molHI时有0.5mol和0.5mol参加反应，转移电子的数目为，D项正确。8．B【解析】钢片乙的腐蚀速率明显高于钢片甲，钢片乙作负极、钢片甲作正极，A项正确；钢片乙中铁失电子，氧气在钢片甲．上得电子，B项错误；原电池溶液中阳离子向正极移动，C项正确；由信息可知，氧气浓度不同使两极产生电势差而形成原电池装置，D项正确。9．B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、C、Si、Cl。Si的原子半径大于Cl的原子半径，A项错误；相同压强下氢气沸点小于氯气，B项正确；高氯酸为强酸，碳酸、硅酸为弱酸，且碳酸酸性强于硅酸，C项错误；烃中可能含非极性键，D项错误。二、不定项选择题：本题共4小题，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．C【解析】的水解常数为，水解程度大于电离程度，故溶液显酸性，A项正确；联氨在水中的电离方式与氨相似，则第二步电离方程式为，B项正确；与稀中和生成的酸式盐的化学式为，C项错误；由电荷守恒式可知，的稀溶液中存在，D项正确。11．BD【解析】泡沫灭火器不能用于燃着的钠灭火，A项错误；液溴在水中的溶解度不大，
且密度比水大，故保存液溴时加入适量水可防止其挥发，B项正确；AgCl与的阴阳离子个数比不同，不能通过现象直接比较出与的大小，C项错误；用焰色试验检验溶液中钾离子需透过蓝色钻玻璃观察焰色，D项正确。12．C【解析】温度升高，的平衡产率减小，，A项正确；M点的物质的量大、温度高，B项正确；由图可知，值增大至7时，的平衡产率降低至接近于0，C项错误；M点温度较高，浓度较大，逆反应速率M>N，D项正确。13．AD【解析】由信息可知，电极M上乙烯被氧化为环氧乙烷、电极N上被还原为，则电极M为阳极、电极N为阴极，电极a为负极、电极b为正极。正极上的电势高于负极上的电势，A项正确；双极膜中水解离出来的氢氧根离子向阳极区移动，膜q适合选用阴离子交换膜，B项错误；工作时阳极区生成水，NaOH溶液浓度减小，C项错误；Cr元素由+6价变为+3价，生成1mol电路中转移3mol，同时有3mol移入阴极区，酸性废水质量增大3g，D项正确。三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。14．（15分）（1）①（2分）②原料利用率高，条件易于控制（或节约能源）（1分，任答一点）（2）①蒸馏烧瓶（1分）品红溶液（或高锰酸钾溶液）（1分）②gfbc（2分）③防止倒吸（1分）（3）①250mL容量瓶、胶头滴管（2分）②AgOH（1分）③酸性条件下可能将氧化为（2分）取少量白色沉淀加入足量硫酸中，沉淀部分溶解，有可以使品红溶液褪色的气体生成，证明假设ⅰ成立（2分，合理答案即可）【解析】（1）①方案Ⅰ所涉及的化学方程式为。②两种方案相比，方案Ⅰ的原料利用率高，且条件易于控制。（2）①A中，仪器m的名称为蒸馏烧瓶，装置B目的为检验生成的，盛放的试剂为品
红溶液（或高锰酸钾溶液），②装置D用于检验水蒸气生成，按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→gfbc→d。③装置C中仪器n的作用为防止倒吸。（3）①步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管。②步骤三中产生的棕黑色沉淀为，则该步骤产生的白色沉淀为AgOH。③溶液显酸性，硝酸可能将氧化为-，故白色沉淀可能为；由信息，验证沉淀中是否含的操作和现象为取少量白色沉淀加入足量硫酸中，沉淀溶解，有可以使品红溶液褪色的气体生成．证明假设ⅰ成立。15．（13分）（1）增大原料接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）转化Ⅲ（1分）（2）（2分）（3）、（2分）（4）>13（1分）（2分）（5）利用同离子效应，降低的溶解度（2分，合理答案即可）（6）做制冷剂（2分，合理答案即可）【解析】（1）“焙烧”中，“研磨”所得粉末与逆流混合可以增大原料接触面积，加快反应速率，使反应更充分；由转化关系可知，所生成的气体为，可在“转化Ⅱ”工序中再利用。（2）“酸浸”的主要目的为将含钒物种转化为，避免生成或多钒酸根降低产品产率。“酸浸”时未发生氧化还原反应，则V元素在焙烧时被氧化为，发生的离子反应方程式为。（3）“转化Ⅰ”的目的是富集V使完全转化为沉淀，并除去Al元素等杂质，此时溶液，则滤渣2含有的物质为、。（4）由信息知多钒酸盐在水中溶解度较小，“转化Ⅱ”将V元素转化为，需要调整pH范围为>13，“转化Ⅱ”中含钒物种由转化为，反应的离子方程式为
。（5）“沉钒”中需加入过量，可利用同离子效应，降低的溶解度，提高产品产率。（6）“煅烧”中生成的气体为，氨易液化，液氨汽化吸收大量热使周围温度急剧降低，可做制冷剂。16．（14分）（1）①Ⅰ（1分）反应Ⅰ放热量更大（2分）②（2分）BC（2分）③消碳反应速率增大的程度大于积碳反应速率增大的程度（2分，合理答案即可）（2）①较高（1分）②（2分）5（1分）（1分）【解析】（1）①反应放热量越大，在热力学上的趋势越大。②反应Ⅰ．，由图1可知，则的汽化热。由图1可知生成TS2步骤活化能较大，为总反应的控速步骤，A项错误；反应过程中催化剂为，B项正确；由图可知，氢离子参与反应过程的转化，其浓度能影响反应速率，C项正确；反应过程中Fe的成键数目发生改变，D项错误。③由图2可知，℃之后，温度升高，积碳量减小的主要原因为消碳反应速率增大的程度大于积碳反应速率增大的程度。（2）①该反应的、，由有利于自发反应推知，该反应在较高温度下能自发进行。②由信息可知，起始充入后容器内压强为kPa。平衡时、、的分压分别为kPa、kPa、kPa，则反应的平衡常数kPa2。由图可知，缩小容器容积时，乙炔分压增大到原来的2倍，故容器容积缩小到5L；该反应为气体分子总数增大的反应，缩小容器容积平衡逆向移动，故曲线表示分压与时间关系。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17．（15分）（1）（1分）As>Se>Ga（2分）（2）AC（2分）（1分）（3）①三种氧化物形成的晶体均为分子晶体，分子间能形成氢键，为极性分子，为非极性分子，且相对分子质量大于（2分）②平面三角形（1分）③（2分）（4）①50%（2分）②（2分）【解析】（1）Zn为30号元素，基态原子的价层电子排布图为；元素的非金属性越强，第一电离能越大，其中Se和As反常，则Se、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ga。（2）由图1所示化合物的结构可知，Al与O、N形成配位键，分子内不存在离子键和氢键，N原子的价层电子对数目为3，杂化方式为。（3）①由表中氧化物的组成和性质可知，三种氧化物形成的晶体均为分子晶体，其中水分子间能形成氢键，沸点最高，二氧化硫为极性分子而二氧化碳为非极性分子，且二氧化硫相对分子质量大于二氧化碳，故二氧化硫的沸点高于二氧化碳。②中S原子的价层电子对数目为3，VSEPR模型为平面三角形。③中O原子半径比中S原子半径更小，成键电子对更靠近O原子，成键电子对之间排斥力更大，键角更大。（4）①由信息推知，每个晶胞中含有8个S原子形成的四面体，其中4个被Zn占用，故Zn原子在S原子围成的正四面体空隙中的占用率为50%。②ZnS和ZnSe晶体中，占用Zn、S、Se的数目均为4，且Zn与S、Zn与Se的原子最短距离等于对应晶胞体对角线的1/4，则ZnS晶体中Zn与S原子最短距离与ZnSe晶体的中Zn与Se原子最短距离之比。
18．（15分）（1）（2分）丙二酸（1分）（酚）羟基羧基（2分）（2）（2分）（3）取代反应（1分）1（1分）（4）10（2分）（1分，合理答案即可）（5）（3分）【解析】由信息推知：A为，C为，F为。则：（1）A的结构简式为；的化学名称为丙二酸；中官能团的名称为（酚）羟基、羧基。（2）由信息推知，和反应生成，同时生成和，则反应的化学方程式为。（3）与发生取代反应生成；由的结构可知，其中含有1个手性碳。
（4）E为。由信息推知，其同分异构体Q中含有酚羟基和2个醛基，剩余1个饱和碳。则连在苯环上的取代基组合为、、，根据邻间对位置排布共有10种。（5）由信息推知，氧化可得与反应后制得，再发生加聚反应得目标产物。则合成路线为。
