宁波“十校”2022届高三3月联考化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56La139Cu64Ag108Ba137I127选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.只含离子键的盐是A.B.C.D.2.下列物质属于电解质且熔融状态下可以导电的是A.醋酸钠B.熔融C.D.冰醋酸3.蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，不需要用到的仪器是A.B.C.D.4.下列物质对应的化学式不正确的是A.工业盐：B.冰晶石：C.乙酸酐：D.黄铁矿：5.下列表示正确的是A.硫化氢的电子式：B.聚丙烯的键线式：
C.的结构示意图：D.乙醛的比例模型：6.下列说法不正确的是A.天然橡胶的主要成分是异戊二烯B.七氟丙烷应用于目前广泛使用的气体灭火系统C.人们在吃食物时常会感觉到较浓酸味，因为这些食物中含有某些有机酸D.蛋白质是组成细胞的基础物质，可由氨基酸之间发生反应合成7.下列说法正确的是A.联苯和萘互为同分异构体B.和互为同素异形体C.与不可能互同系物D.和互为同位素8.下列说法正确的是A.氯气可用于自来水的消毒，因为氯气具有强氧化性B.分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物C.溴化银是一种重要的感光材料，可用于人工降雨D.乙二醇的水溶液凝固点高，故可用作汽车发动机的抗冻剂9.下列说法不正确的是A.炼铁高炉中的炉渣沉降在铁水底部除去B.铝与浓硫酸、溶液都能反应C.工业制硝酸的第一步是在催化剂条件下，被氧化成D.向紫色石蕊试液中通入过量，溶液变红不褪色10.(为+3价)可由反应制备得到，下列说法正确的是A.是氧化剂B.既是氧化产物又是还原产物C.只发生还原反应
D.被氧化时，反应共转移电子11.下列说法正确的是A.氯碱工业中采用阴离子交换膜电解饱和食盐水B.银镜反应、硝基苯的制备和实验室制备乙烯气体均采用水浴加热C.滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.晶体中约含有个氯化钠分子B.水解形成的胶体粒子数为0.1C.标况下，足量与一定量的浓硫酸反应产生时，转移电子数为D.个离子中共用电子对数为13.下列离子方程式书写正确的是A.的溶液与的溶液等体积混合：B.用酸性高锰酸钾溶液吸收室内的甲醛：C.向溴乙酸()中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：D.与溶液反应：14.下列说法正确的是A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存单键B.纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程C.判断皂化反应是否完全可以用玻璃棒蘸取反应液滴到冷水中，若有油状液体说明皂化反应未完全D.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15.化合物P是一种非甾体类抗炎药洛索洛芬钠的中间体，结构如图所示。下列有关该化合物P说法正确的是A.含有四种含氧官能团B.最多可与发生反应C.含有2个手性碳原子D.不能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外电子数是其内层电子数的3倍，X元素与Y、W元素相邻，且与W元素同主族；工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备单质。下列说法正确的是A.X的单质与W的氧化物反应可制备W的单质B.Y最高价氧化物对应的水化物是离子化合物C.工业上制备Z单质时可加一种Z的化合物使Z的氧化物熔点降低D.W的最简单氢化物的稳定性强于X的最简单氢化物的稳定性17.下列说法正确的是A.室温下，的醋酸溶液稀释100倍后，溶液中所有离子的浓度均降低B.室温下，相同的与溶液导电能力相同C.室温下，同浓度的溶液分别与等体积、相同的盐酸和醋酸溶液反应至溶液呈中性，盐酸消耗的溶液体积少D.常温下，的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体溶液的增大，醋酸的电离度增大18.环己烷()有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是
A.上述四种结构中，半椅型结构最不稳定B.相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的快C.D.加热有利于椅型转化成扭船型19.2L恒容密闭容器中发生反应：，在不同温度下测得X的物质的量与时间的关系如表所示。下列说法正确的是058132.01.51.31.22.01.151.01.0A.与相比，时活化分子百分数大B.下，内，C.下，反应在时已达到平衡状态D.反应平衡常数：20.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较合理的是A.B.
C.D.21.饱和甘汞电极(Hg-Hg2Cl2)常被用作参比电极测定某电极的电极电位，其内部构造如图所示，在测定电池的电动势后，才可以标出被测电极的电极电位。当甘汞电极与锌电极共同插入ZnCl2溶液中构成原电池时，下列说法不正确的是A.甘汞电极电势比较稳定，故可作为参比电极B.多孔物质的作用是隔离甘汞与氯化锌溶液C.负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+D.正极的电极反应式为Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-22.下列推测不合理的是A.和足量反应可以生成两种盐B.卤素与磷单质反应可得到五卤化物，其热稳定性随卤素原子序数的递增而减弱C.由实验测得中含有正四面体的阳离子和正八面体的阴离子，则中存在和D.与反应比与反应更难23.室温下，在三元弱酸溶液中，微粒、、、的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法正确的是(已知：)
A.反应的平衡常数的值为B.时，C.物质的量浓度为的溶液中：D.欲用和配制的缓冲溶液(和的混合溶液)，则需24.一种有机小分子催化多氟芳香化合物的取代反应机理如图。下列说法不正确的是A.该反应是取代反应，原子利用率不为100%B.物质2是催化剂，物质4和7是中间产物C.物质2向物质4转化过程中，有氮碳键、氮氟键的形成D.若物质5是，则产物一定为25.下列实验方案设计、现象和结论中正确的是选项实验方案设计现象和结论A取A、B两支试管，各加入，然后向A中加A、B中溶液均褪色且B中褪色快，说明其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
入，同时向B中加入B将相同的溶液和溶液均稀释10倍，说明酸性弱于C鉴别和时，分别取少量固体于两支试管中，加水溶解，再滴加溶液产生白色沉淀的试管内为D将乙醇和共热产生的气体依次通入足量的溶液、稀酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色，证明发生了消去反应A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.回答下列问题：（1）两种物质的相关数据如下表：物质相对分子质量3260沸点/℃113.563.9的相对分子质量比大，但其沸点反而比的低，主要原因是_______。（2）四种晶体的熔点数据如下表：物质熔点/℃27002173-107-127
的熔点高于和的原因是_______。27.链状有机物X由C、H、O三种元素组成，在氧气中完全燃烧后生成和5.4g水。与足量金属钠反应，产生气体3.36L。(气体体积均为标准状况下的体积)请回答：（1）有机物X中C与H的原子个数比为_______。（2）有机物X的分子式为_______(写出简要推理过程，已知2个连在同一个碳原子上不稳定，连在碳碳双键上也不稳定)。28.固体化合物X由4种元素组成，其中2种为短周期元素，某学习小组开展如下探究实验：请回答：（1）组成X的元素有_______，X的化学式为_______。（2）溶液丙中含有的溶质除外还有_______，相同条件下对应阳离子的氧化性由强到弱的排序为_______。（3）溶液丁到沉淀丁的离子方程式是_______。（4）已知白色沉淀丁几乎不溶于水和乙醇，溶于盐酸且该过程中铜元素化合价没有变化，请设计实验验证白色沉淀丁的组成元素_______。29.国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界制冰，的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。请回答：（1）转化为甲醇有利于实现碳中和，该过程经历以下两步：①能说明反应已达平衡状态的是_______(填字母)。A.单位时间内生成的同时消耗了
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化②研究表明；在相同条件下，按照投料进行合成甲醇，在有分子筛膜(分子筛膜具有选择透过性)时甲醇的平衡产率明显高于无分子筛膜时甲醇的平衡产率，其原因可能是_______。（2）在催化剂作用下，甲醇能与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：①三个反应以物质的量分数表示的平衡常数与温度变化关系如上图所示。图中对应于反应I的线条是_______，的数值范围是_______。A.<-1B.-1～0C.0～1D.>1②向某反应容器中加入，控制温度为353K，测得的平衡转化率为。已知反应Ⅲ的平衡常数，则反应I的平衡常数_______。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，达到平衡时，A与物质的量浓度之比_______。（3）工业上还可采用的原理来制取高纯度的和。有科学家研究在钯基催化剂表面上利用甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，则甲醇脱氧反应中速率最慢的一步历程是_______。
30.碳酸镧[，]为白色难溶固体，分解温度为900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，若溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯火焰温度可达1000℃。实验I：用如图装置模拟制备水合碳酸镧实验II：某小组通过以下实验验证制得的样品中不含，并测定中结晶水的含量。将石英玻璃A管称重，记为；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为；将装有试剂的装置C称重，记为，按如图连接好装置进行实验。请回答：（1）请写出反应中生成水合碳酸镧的化学方程式为_______。
（2）实验II的具体实验步骤为：打开、和，通数分钟_______→_______→熄灭酒精喷灯→_______→_______→_______→_______→重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中固体为，)；称重装置C，记为。①冷却到室温，称量A②点燃酒精喷灯，加热A中样品③通入数分钟时间的④关闭和⑤关闭、，打开⑥打开（3）实验II中通入氮气的目的是_______。（4）下列说法不正确的是_______。A.实验Ⅰ装置的接口连接顺序为f→b→a→d，e←cB.制备水合碳酸镧时应先通入，防止碱性太强生成副产物碱式碳酸镧C.根据实验记录，当时，说明制得的样品中不含D.实验II装置B中的试剂是浓硫酸，也可通过装置B的增重量达成实验II的目的（5）计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=_______(用含、、的式子表示，不用化简)。31.吲哚美辛是一种适用于解热、缓慢炎性疼痛作用明显的药物，其合成路线如图所示：
已知：(、均为烃基)回答下列问题：（1）下列说法不正确的是_______。A.在反应中做还原剂B.化合物D中所有原子一定共平面C.化合物F具有碱性D.化合物G的分子式为（2）化合物A的结构简式是_______；化合物H的结构简式是_______。（3）写出E→F的化学方程式_______。（4）请写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立体异构)_______。①谱显示只有6种不同化学环境的氢原子；②有两个六元环且其中一个是苯环；③结构中有片段和(氮只以氨基形式存在，且不直接连在苯环上)。（5）以化合物、1-戊烯为原料制备如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。_______
宁波“十校”2022届高三3月联考化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56La139Cu64Ag108Ba137I127选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】C【8题答案】
【答案】B【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】C【16题答案】【答案】A【17题答案】【答案】C【18题答案】【答案】B【19题答案】【答案】D【20题答案】【答案】C【21题答案】【答案】B【22题答案】【答案】A【23题答案】
【答案】C【24题答案】【答案】D【25题答案】【答案】D非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)【26~27题答案】【答案】（1）两者均可形成氢键，分子间形成氢键数目更多（2）为原子晶体，为分子晶体，共价键强于分子间作用力；与均为原子晶体，硼原子半径小于硅原子，故键键能大于键【28~29题答案】【答案】（1）1：2（2）因，故X不饱和度为1，由于与钠产生氢气的官能团为羧基或羟基且，故X含1个羧基和2个羟基，分子式为【30~33题答案】【答案】（1）①.、、C、S②.（2）①.、、②.（3）（4）取少量白色沉淀丁于试管中，滴加盐酸使沉淀溶解，在所得溶液中滴加足量溶液，充分反应后，将所得溶液分装在两支试管，向其中一支试管中滴加，若生成蓝色沉淀，说明含有铜元素；向另一支试管中滴加淀粉，若变蓝，则含有碘元素【34~36题答案】【答案】（1）①.CD②.分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行
（2）①.a②.D③.④.1:10（3）或【37~41题答案】【答案】（1）（2）①.⑤②.②③.⑥④.③⑤.④⑥.①（3）第一次是为了排出装置内空气，防止空气中干扰实验；第二次是为了将装置中残留的全部排入装置C中被吸收，减小实验误差（4）BD（5）【42~46题答案】【答案】（1）BD（2）①.②.（3）（4）、、、、、
（5）
