武汉市部分重点中学2021—2022学年度下学期三月联考高二化学试卷可能用到的相对原子量：H-1C-12Al-27P-31Ni-59As-75第Ⅰ卷(选择题45分)一、单选题(每个小题只有一个答案)1.下列化学用语表达错误的是A.的空间结构模型：B.Ca2+的离子结构示意图：C.铁原子最外层原子轨道示意图：D.铜原子价电子排布式：3d104s1【1题答案】【答案】C2.下列说法正确的是A.p能级能量一定比s能级的能量高B.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C.s—sσ键与s—pσ键的电子云对称性不同D.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道【2题答案】【答案】D3.基于构造原理填充顺序，下列原子轨道的能量大小比较，正确的是A.E(4s)＜E(3d)B.E(3s)>E(3p)C.E(4s)＜E(3p)D.E(2px)＜E(2py)【3题答案】【答案】A4.在核电荷数为26的的价层电子排布图中，处于基态的是,A.B.C.D.【4题答案】【答案】A5.五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的+3价阳离子的3d能级半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是A.若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M原子的简化电子排布式是[Ar]4s24p6B.若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u>v>wC.Y2+离子检验可以使用铁氰化钾溶液D.元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种【5题答案】【答案】A6.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1mol·L-1Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是,A.XY中X原子的杂化方式为sp3B.在此物质中Z的化合价应为+1价C.WY2分子中σ与π键之比为1：2D.原子半径：Z>Y>X【6题答案】【答案】B7.下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是A.NOB.NHC.ClOD.SO【7题答案】【答案】B8.下列说法正确的是A.同一周期的元素中，第VIIA族元素的第一电离能最大B.中心原子是sp杂化的分子，其空间结构不一定为直线形C.电负性大于1.8的元素一定为非金属元素，小于1.8的一定为金属元素D.基态Mg原子失去第一个电子吸收的能量大于失去第二个电子吸收的能量【8题答案】【答案】B9.CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在2060年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是,A.基态铜电子排布：[Ar]3d94s2B.甲酸乙酯是该过程的催化剂C.步骤④中有化学键的断裂和形成D.反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变【9题答案】【答案】C10.表中列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为+3价B.R元素位于元素周期表中第ⅢA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素第一电离能高于同周期相邻元素的【10题答案】【答案】D11.下列有关化学键的比较错误的是（）A.键能：,B.键长：C.键角：D.乙烯分子中碳碳键的键能：键>键【11题答案】【答案】C12.下列叙述中正确选项的个数是①含有共价键的化合物不一定是共价化合物；②只含有共价键的物质一定是共价化合物；③离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；④不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；⑤熔化不导电的化合物一定是共价化合物；⑥分子晶体中一定含有共价键；⑦冰熔化时水分子中共价键发生断裂。A.1个B.2个C.3个D.4个【12题答案】【答案】B13.下列说法错误的是A.我国研究人员采用晶体X射线衍射的方法，确定了青蒿素的分子结构B.1个CH≡CH分子有3个σ键，2个π键C.基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有2种，填充在7个轨道中的元素有1种D.SO、NO的空间构型均为三角锥形【13题答案】【答案】D14.石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是,A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键B.石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含s轨道与p轨道C.石墨属于混合晶体，层与层之间存分子间作用力；层内碳原子间存在共价键D.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子【14题答案】【答案】C15.由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：下列有关说法正确的是A.“分离”的方法是蒸馏B.“滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiOC.“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH-D.SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子【15题答案】【答案】D,第Ⅱ卷(非选择题55分)二、填空题16.W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大5种短周期元素，其元素性质或原子结构如表：元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子请完成下列空白：（1）写出各元素的元素符号：W：____、X：____、Y：____、Z：____、N：____。（2）X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：____(请填元素符号)。（3）X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：____(请填元素符号)。（4）Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：____(请填元素符号)。（5）已知金属性：K>Al，请用一个化学反应方程式表示：____。【16~20题答案】【答案】（1）①.H②.O③.Mg④.Si⑤.Cl（2）Mg＞Si＞O（3）O＞Cl＞Si（4）Cl＞Si＞Mg（5）6K+Al2O32Al+3K2O17.第二代半导体材料——(Ⅲ—Ⅴ)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。（1）在现代化学中，常利用____(填“原子光谱”或“分子光谱”)上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。（2）基态镓原子的价电子排布式为____，基态P原子的价电子排布图为_____。（3）在水中的溶解度BBr3____PBr3(填“>”或“<”)，原因是_____。（4）N、P、As位于同一主族，已知NH3的沸点比PH3的沸点高，AsH3的沸点比PH3的沸点高，产生的原因是____。,（5）NF3的键角小于NH3键角的原因为____。【17~21题答案】【答案】（1）原子光谱（2）①.4s24p1②.（3）①.<②.BBr3分子是非极性分子而PBr3分子是极性分子（4）PH3、AsH3分子之间存在范德华力，AsH3的相对分子质量大，范德华力更强，沸点更高，而NH3分子间存在氢键，氢键比范德华力更强，NH3的沸点最高（5）F的电负性比H强，对成键电子对的吸引能力更强，成键电子对之间的排斥力更小，键角更小18.Ⅰ.绝大多数的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是____，N2F2分子(已知各原子均达到8电子稳定结构)中N原子的杂化方式是____，1molN2F2含有____个σ键。（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N_____Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)。NH3分子中心原子VSEPR模型为____。Ⅱ.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料。（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例图1；化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____。（4）钙钛矿晶体的结构如图2所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被____个氧离子包围。,【18~21题答案】【答案】（1）①洪特规则②.sp2杂化③.1.806×1024（2）①.>②.正四面体（3）O＞N＞C（4）619.第四周期的元素砷(As)和镍(Ni)具有广泛的应用。回答下列问题：（1）基态As原子的核外电子排布式为____。（2）砷单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个硫原子，形成As4S4，俗称雄黄，则雄黄可能有____种不同的结构；0.5molAs4S4中含有____molAs—S键。（3）亚砷酸(H3AsO3)形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂，AsO的空间构型为____；磷和砷同主族，亚磷酸(H3PO3)中心原子磷配位数为4，则亚磷酸为____元酸。（4）As和Ni形成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中As原子围成的空间构型为____(填“三角形”“四面体”或“八面体”)，图中六棱柱底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ=____g•cm-3。,【19~22题答案】【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2）①.2②.4（3）①.三角锥形②.二（4）①.八面体②.
