高二年级化学试卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒B.纯碱能除去物品表面油污C.回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝D.燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】B2.下列物质间能量的变化与如图所示相符的是A.盐酸与碳酸氢钠的反应B.氮气与氧气生成一氧化氮的反应C.氢氧化钡与氯化铵的反应D.铝片与盐酸的反应【答案】D3.在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B(gC(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是A.v(A)=0.12mol⋅L-1⋅min-1B.v(C)=0.04mol⋅L-1⋅min-1C.v(B)=0.06mol⋅L-1⋅min-1D.v(D)=0.08mol⋅L-1⋅min-1【答案】C4.水受热变成水蒸气的过程中，其焓变和熵变正确的是A.，B.，C.，D.，【答案】B5.已知，该反应的化学平衡常数的表达式为A.B.
C.D.【答案】C6.化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是A.已知，则其逆反应的一定大于0B.热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同C.常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大D.，则【答案】B7.下列各组装置中能形成原电池的是AB.C.D.【答案】A8.下列方程式书写正确的是A.B.C.D.
【答案】B9.常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaA、NaB、NaX的溶液，其pH依次为8、9、10，则HA、HB、HX的酸性由强到弱的顺序是A.HX＞HB＞HAB.HB＞HA＞HXC.HA＞HX＞HBD.HA＞HB＞HX【答案】D10.在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为，下列说法正确的是A.仅升高温度，的浓度增大，则该反应的B.仅减小压强，的物质的量浓度减小C.当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡D.该反应的化学方程式为【答案】B11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将1molSO2和0.5molO2混合后充分反应，生成SO3的分子数为NAB.1L0.5mol/LNH4NO3溶液中含N原子的总数为NAC.0.1molCl2通入足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1NAD.1L0.1mol/L的H2SO3溶液中含H+的数目为0.2NA【答案】B12.室温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液的过程中[忽略溶液体积和温度的变化，]。下列说法错误的是A.室温下，的水解常数B.当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，C.当混合溶液pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为D.当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，
【答案】D13.下列图示与对应的叙述不相符的是ABCD探究温度对反应平衡的影响测定酸碱中和反应的反应热验证对分解反应有催化作用稳定性：石墨>金刚石AAB.BC.CD.D【答案】B14.在容积不变的密闭容器中，将与混合加热到一定温度，发生反应，反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为1.0。下列说法正确的是A.该反应的平衡常数表达式为B.反应达到平衡时，C.的平衡转化率为D.不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比保持不变【答案】D15.已知：M、N为多孔的惰性电极；P、R为两个铂电极夹，夹在被混有酚酞的溶液浸湿的滤纸上；电源a、b两极(装置如图)。若在试管中充满溶液后将其倒立于盛有溶液的水槽中，断开，闭合、，通直流电，一段时间后实验装置如图所示(
整个过程无晶体析出)，下列说法正确的是A.M电极上发生还原反应B.M、N电极上产生的气体质量之比为C.电池工作一段时间后，溶液的变大D.电池工作时，R极滤纸变红【答案】C16.天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中(X为、、或)与的关系如图所示。下列说法正确的是A.B.线Ⅲ代表与的关系曲线C.的平衡常数D.a、b、c三点溶液中，大小关系：【答案】C
第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。回答下列问题：（1）实验开始前，首先应_________________，方法是___________________________。（2）仪器B的名称为__________，冷却水的进出方向为_________(填“a进b出”或“b进a出”)。（3）向仪器B中加入葡萄酒和适量的稀硫酸，仪器C中加入标准溶液，加热使全部进入仪器C中(不考虑气体逸出)。①量取标准溶液时，应选用_________(填标号)。a.量筒b.酸式滴定管c.碱式滴定管②仪器C中发生反应的离子方程式为_____________________________。③若仪器C中标准溶液与恰好完全反应，则的含量为_________。【答案】（1）①.检查装置的气密性②.往锥形瓶中注入少量水，打开开关K，双手紧握圆底烧瓶，一会儿以后，在锥形瓶中看到均匀而连续的气泡，松开手后，形成一段稳定的水柱（2）①.圆底烧瓶②.b进a出（3）①.b②.③.0.1618.可用作合金添加剂、有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有
、、、、等，利用该钒渣制备的工艺流程如下：已知：①焙烧后、、分别生成、、。②价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系如下表：主要离子（1）写出焙烧时发生反应的化学方程式：_____________________。（2）“滤渣Ⅰ”的成分是________________(写化学式)。（3）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_______________________；的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。（4）“沉钒”操作中，需控制溶液的为，原因为_______________________________。（5）煅烧生成的气体产物可以用_________溶液吸收后返回到_________工序重新利用。【答案】（1）（2）MgO、（3）①.②.（4）会生成，会生成，降低的产率（5）①.硫酸②.沉钒19.某兴趣小组设计的以甲烷为燃料的电池的工作原理示意图如图所示(两个电极上分别通入和)。
回答下列问题：（1）电极b为燃料电池的__________(填“正极”或“负极”)，气体Ⅱ为__________(填“”或“”)，电极a上的电极反应式为________________________________________。（2）电极d上的现象为________________________________________，电池工作一段时间后，乙中加入适量的__________(填化学式，填一种即可)，可使其恢复至与原溶液相同的状态。（3）若丙中盛装质量分数为的溶液，当外电路中转移的电子为时，气体体积均换算成标准状况下，整个过程中无晶体析出。①丙中电极上生成气体的体积为__________L。②丙中溶液的质量分数变为___________%。【答案】（1）①.正极②.③.（2）①.覆盖一层红色物质②.(或)（3）①.11.2②.15.62520.苯硫酚(C6H5-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)反应制备苯硫酚，该反应常伴有副产物苯(C6H6)生成，发生如下反应：①主反应：C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g)ΔH1=-16.8kJ·mol-1；②副反应：C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)ΔH2；查阅相关资料可知，C6H5-SH(g)C6H6(g)+S8(g)ΔH3=-29.0kJ·mol-1。回答下列问题：（1）在副反应中，反应物的键能总和_______(填“>”、“<”或“=”)生成物的键能总和。
（2）为了提高C6H5-Cl(g)的转化率，可采取的措施有_______(填一种即可)。（3）在一定温度下，往容积为5L的恒容密闭容器中，充入2molC6H5-Cl(g)和2molH2S(g)，发生上述反应，2min时，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为，C6H5-SH(g)的物质的量分数为25%。①0~2min内，v(C6H5-Cl)=_______mol·L-1·min-1。②2min时，c(HCl)=_______mol·L-1，H2S(g)的转化率为_______%。③该温度下，主反应的平衡常数K=_______(写出计算式即可)。④下列叙述能用来判断上述反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A.混合气体的总质量不再随时间改变B.混合气体的总压强不再随时间改变C.混合气体的密度不再随时间改变D.混合气体的相对分子质量不再随时间改变【答案】（1）<（2）及时移除部分HCl(g)（3）①.0.10825②.0.2165③.54.125④.或⑤.BD
