下列说法不正确的是树德中学高2020级高二下学期4月阶段性测试化学试题A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥命题人、审题人：高二化学备课组B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2—+O2+2H+可能用到的相对原子质量：H—1B—10.8N—14Fe—56C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输第I卷（共48分）D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）6．探索二氧化碳在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3—占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火减少环境中温室气体含量。下列说法不正确的是B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．北京冬奥会使用氢燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g溶质质量分数为46%的C2H5OH溶液中所含O-H键数目为7NAB．质量为12g的12C含有的中子数为12NAC．将0.1molCH—3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO数目小于0.1NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA3．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，J为0族元素。XYZRA．a室中OH—在电极板上被氧化WB．b室发生反应的离子方程式为：H++HCO3—=CO2↑+H2OJC．电路中每有0.2mol电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室下列说法正确的是D．若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2+2OH—-2e—=2H2O7．研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示，下列有关说法错误的是A．基态R原子的轨道表示式为违背了泡利原理A．苯环上的一氯代物共有4种B．Y2-与Na+的半径大小关系为Y2->Na+B．分子中所有碳原子可能共面C．Y的第一电离能大于X的第一电离能C．一定条件下能生成高分子化合物D．电负性最大的元素为JD．分子中含有3种官能团4．具有下列电子层结构的原子：①3p轨道上只有一对成对电子的原子②最外层电子排布式为2s22p5的原8．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol-1），下列说法不正确的是子③其3p轨道为半充满状态的原子④+3价的阳离子结构与氖相同的原子。则下列有关比较正确的元素代号I1I2I3I4是Q2080400061009400A．第一电离能：②>③>①>④B．原子半径：④>③>②>①R500460069009500C．电负性：②>③>①>④D．最高化合价：②>①>③>④S74015007700105005．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示：T5801800270011600U420310044005900A．Q元素可能是其所在周期元素中第一电离能最大的元素B．这五种元素中最容易与氯元素形成离子化合物的是RC．T元素可能在元素周期表的p区D．U元素可能是IA的钾元素高二化学2022-04阶考第1页共4页
9．25℃时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数(α)与pH的关系如13．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周图所示，下列说法正确的是期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是A．电负性：X<Y<ZB．键角：YX3<X2ZC．Q2Z2的阴阳离子个数比为1:1D．W元素位于元素周期表的d区14．下列化学用语表述正确的是A．曲线X表示的微粒为CO2-3B．pH=6.3时，α(CO2-—A．分子中含有3个σ键，1个π键3)+α(HCO3)+α(H2CO3)=1.0C．pH=7.0时，c(HCO3—)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH—)=c(H+)D．pH=10.3时，c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3—)+c(OH—)+c(Cl—)10．P和Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，下列说法正确的是B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子A．白磷为正四面体分子，其分子中P-P键间的夹角为109°28′B．PCl5分子中每个原子都达到了8电子稳定结构C．羟基和氢氧根的电子式分别为O:H,OHC．PCl5受热失去两个Cl原子生成平面三角形PCl3D．PCl5中5个P-Cl键不完全相同11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价D．离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-氧化物对应水化物的浓溶液会发生钝化。由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法一定正确的是15．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：A．X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1B．Y的非金属性比W的强，所以单质的还原性：Y>W②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1C．在元素周期表中，113号元素与Z元素不同族下列说法不正确的是D．X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大A．由反应①可以推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-112．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。下列说法不正C．若用标况下4.48LCH4还原NO2至N2，则放出的热为173.4kJ确的是D．若用标况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6mol16．已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C．在t℃，Ag2CrO4(s)+2Cl—(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=6.25×107D．在t℃时，用0.001mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，A．M为负极CrO2—4先沉淀B．标椎状况下，制备0.75mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生16.8L气体C．c、e均为阳离子交换膜D．b极电极反应式：4OH—-4e—=O2↑+2H2O高二化学2022-04阶考第2页共4页
二、填空题（共52分）19．(12分)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。17．(11分)硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。I.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：（1）硼原子的价电子排布图为_______________________。反应①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1（2）B2H6是一种高能燃料，电负性B________H（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；BCl3的立体构型是_________。反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1－（3）NaBH4可做还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生一种气体，反应后硼以BO2形式存在。写反应③CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ·mol-1出NaBH4与水反应的离子方程式。（1）已知：1/2O2(g)+H2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，则ΔH1=______kJ·mol-1。（4）含有硼元素的储氢材料化合物分子A是乙烷的等电子体，相对分子质量为30.8，加热A会缓慢释（2）一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反放氢气，且A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。A的结构式为，1mol化合物B中σ键应平衡时各产物产量如图一所示。的数目是____________。①图中a和b分别代表产物______和______。18．(15分)磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。（1）反应釜中反应的化学方程式为______________，该反应体现出非金属性关系：P_____C(填“>”或“<”)。－－（2）室温下，LiH2PO4溶液的pH随c(H2PO4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数δ随c(HPO)24pH的变化如图2所示[(含P元素的粒子)]。c(总)图一②1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=______(写出计算式)。II．Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图二所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图三所示。－①由图1知，低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7且随着c初始(H2PO4)的增大而减小，对以上两点结论的合理解释为。－1②由图2分析，若用浓度大于1mol·L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH2PO4，反应釜中需要控制溶液的pH＝________。＋（3）磷酸铁锂电池总反应：Li1－xFePO4＋LixC6LiFePO4＋6C电池中的固体电解质可传导Li。图二图三充电时，Li＋移向________(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为。（3）下列对CO2甲烷化反应体系的说法不合理的有______。（4）磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量A．含碳副产物的产率均低于CH4－1的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol·L重铬酸钾溶液滴定至B．存在反应CO2+4H2CH4+2H2O溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。C．存在副反应CO2+H2CO+H2O已知：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===SnCl2－2＋6＋2FeD．CO2转化为CH4的过程中未发生能量转化4Cl－＋Sn2＋＋2HgCl2－2===SnCl6＋Hg2Cl2＋－＋＋＋（4）CO2甲烷化的过程中，保持CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40mL·min-1，320℃6Fe2＋Cr2332O7＋14H===6Fe＋2Cr＋7H2O时测得CO2转化率为80%，则CO2反应速率为______mL·min-1。①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是____________________________________________。②铁的百分含量Fe(%)＝________。高二化学2022-04阶考第3页共4页
20．(14分)硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)都是重要的化工试剂，均易水解。（1）甲同学在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。①B装置中冷凝管进水口是(填“m”或“n”)。B中干燥管盛有的物质是。②欲制取少量SO2Cl2，选择上图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a→←h。③去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是。（用化学方程式表示）（2）SOCl2水解后无残留物，较SO2Cl2是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和ZnCl2·xH2O制取无水ZnCl2。①解释SOCl2在该实验中的作用是（写出两点）。②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是。（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。①可能发生的副反应的化学方程式是。②两同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量的SOCl2和FeCl3·6H2O反应后的混合物于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是。A．加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3溶液B．加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2溶液C．滴加几滴BaCl2溶液D．滴加几滴酸性KMnO4溶液E．滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水高二化学2022-04阶考第4页共4页
树德中学高2020级高二下学期4月阶段性测试化学试题答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）12345678AABABCDB910111213141516DDDBADBD二、填空题（共52分）17．(11分，除注明外每空2分)(1)(2)＜平面三角形(1分)(3)BH--4+2H2O=BO2+4H2↑(4)5NA18．(共15分，除注明外每空2分)(1)2H3PO4＋Li2CO3===2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑>(1分)－＋(2)①H2PO4在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡。电离作用产生H使溶液显酸性，水解产生OH－－－使溶液显碱性，由于H2PO4的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，故pH<7；若在开始时溶液c(H2PO4)－＋＋越大，则单位体积内H2PO4电离产生的H的数目越多，c(H)就越大，溶液的pH就越小②4.66＋－(3)阴极(1分)Li1－xFePO4＋xLi＋xe===LiFePO4(4)①将溶液中过量的Sn2＋转化为稳定的SnCl2－2＋的测定6络离子，防止干扰Fe②31.5%(3分)19．(共12分，除注明外每空2分)(1)+247.4221.901.55(2)①H2(1分)CO(1分)②(3分)20.050.1V(3)D(4)6.4(3分)20．(14分，除注明外每空2分)(1)①m(1分)碱石灰（1分）②fgdebced③Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2)①SOCl2带走结晶水的同时产生HCl可以抑制氯化锌水解。②SOCl2+4OH-=SO32-+2Cl-+2H2O(3)①SOCl2+2[FeCl3·6H2O]=FeCl2+FeSO4+6HCl+9H2O或SOCl2+2[FeCl3·6H2O]=2FeCl2+H2SO4+4HCl+9H2O②C高二化学2022-04阶考第5页共4页
