宁波市2021学年第二学期选考模拟考试化学试卷考生须知：1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于酸性氧化物的是（）A.COB.C.D.2.下列物质属于电解质的是（）A.B.CuC.D.3.下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是（）A.摩尔盐：B.肥田粉：C.乳酸：D.甘油：4.分液操作中需要用到的仪器是（）A.B.C.D.5.下列表示正确的是（）A.电子式：B.中子数为117、质子数为78的铂原子：C.二硫化碳的比例模型：D.2，2-二甲基丁烷的结构简式：6.下列说法不正确的是（）
A.属于稠环芳烃，其一氯代物有3种结构B.水煤气（CO、）可以合成液态烃C.裂化汽油不能用于萃取碘水中的碘D.与氢气相比，相同条件下等体积甲烷燃烧释放出的热量更多7.下列说法不正确的是（）A.和互为同位素B.和互为同素异形体C.甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体D.和互为同系物8.关于反应，下列说法正确的是（）A.发生氧化反应B.KCl和为还原产物C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为D.产生时，反应中转移10mol电子9.下列说法不正确的是（）A.足量Fe在中燃烧生成B.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀C.漂白粉与洁厕剂（含盐酸）混用可能有氯气产生D.溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧，可得到较纯净的10.下列说法不正确的是（）A.氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂B.熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫C.氯化钠可用于生产纯碱、烧碱D.氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料11.下列说法不正确的是（）A.含钡盐、铅盐的废液，不可以直接倒入下水道
B.阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体C.纸层析分离铁离子和铜离子时，用饱和溶液点样的斑点应大一些以提高展开效果D.向海带灰浸取液中加入，振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素12.已知苯并唑酮（）可转化为X（），下列说法正确的是（）A.1mol苯并唑酮完全燃烧需要消耗6.25mol氧气B.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C.X与足量加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个D.1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH13.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.中投入固体：B.醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色：C.少量溶于浓溶液：D.乙醛与新制氢氧化铜共热：14.下列说法不正确的是（）A.石油催化重整是获得芳香烃的主要途径B.含酚废水可以通过活性炭吸附或有机溶剂萃取回收利用酚C.麦芽糖、蔗糖和乳糖互为同分异构体，都能发生银镜反应D.可用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝15.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X与其他三种元素均不在同周期；Z单质为淡黄色固体，其最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（）A.简单离子半径：Z>X>YB.Y的最高价氧化物的水化物能溶于X最简单氢化物的浓溶液C.Y、Z的简单离子均能影响水的电离D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物16.无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠（）。造纸工业中用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列关于的性质
推测不合理的是（）A.具有较强的还原性B.与盐酸反应可能生成S和C.的漂白原理与NaClO不相同D.的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性17.已知25℃时醋酸的，在醋酸溶液中加入晶体得“溶液X"（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是（）A.溶液X的pH约为4.7B.溶液X中C.溶液X加蒸馏水稀释至200mL，溶液pH基本保持不变，略有增大D.向溶液X中逐滴加入溶液，逐渐增大18.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，与充分反应，生成的分子数为B.与的混合气体中含有的质子数为C.含有3molC—C键的石墨中含有的碳原子数为D.溶液中含有的离子数为19.纳米零价铁电化学法除去酸性废水（含有）中的三氯乙烯的原理如图所示。下列有关说法不正确的是（）A.该处理过程中化学能转化为电能
B.②对应的电极反应式为：C.若消耗amol零价铁，则可除去0.25amol三氯乙烯D.增大单位体积内的纳米零价铁投入量，可提高三氯乙烯的去除效率20.是工业制备硫酸的重要反应，恒温恒容条件下随时间的变化如图中曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是（）A.，B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是增大了压强C.工业上采用高温高压的反应条件以提高的转化率D.相同条件下，时再充入与起始投料等量的反应物，达到平衡后，转化率增大21.已知固态、气态离子的标准熵是根据热力学第三定律求出的绝对值，水合态离子的标准熵是以298K时的标准熵为0算得的相对值。298K时一些离子在不同状态下的标准熵值数据如下表所示，通过数据分析得出的下列结论不正确的是（）标准熵值/固态离子标准熵29.151.364.79.532.741.628.3气态离子标准熵138.8153.7160.3136.3148.6154.9164.6水合态离子标准熵13.459102.5A.金属离子由固态到气态，标准熵值增加B.同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小
C.同主族金属离子半径越小，水合态离子的标准熵值越小D.同主族金属元素固态或气态离子的标准熵值随原子序数增大而增大22.工业合成尿素以和作为原料，其能量转化关系如下图。已知。下列有关说法正确的是（）A.，B.C.比能量低，更稳定D.过程③反应速率慢，使用合适催化剂可减小而加快反应23.在溶液中通入HCl，不断调整溶液pH，测得、和物质的量分数与pH关系如图所示[已知]。下列说法不正确的是（）A.D点溶液中，
B.C点pH为8.31C.C→A过程中：逐渐减小D.D→B过程中：水的电离程度不断减小24.Buchwald-Hartwig偶联反应（布赫瓦尔德-哈特维希反应）是合成芳胺的重要方法，反应机理如图（图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应）。下列说法不正确的是（）A.3、5和8都是反应的中间体B.该过程仅涉及加成反应C.理论上1mol最多能消耗2molD.若原料用和，则可能得到的产物为、和25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A判断C元素和S元素的非金属性强弱常温下，测定等物质的量浓度的和溶液的pH若溶液pH比溶液的大，则非金属性：S>CB以为原料制备在中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法
冷却结晶C验证反应物浓度增大可加快反应速率在3支试管中分别加入、、草酸溶液各2mL，再同时加入1mL高锰酸钾溶液，观察现象若草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究D检验1-溴丙烷消去产物中的丙烯取5mL1-澳丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（4分）（1）立方氮化硼（BN）是一种超硬材料，硬度仅次于金刚石；砷化镓（GaAs）是一种重要半导体材料，具有空间网状结构，比较立方氮化硼和砷化镓熔点的高低并说明理由：______。（2）四种有机物的沸点数据如下表：物质相对分子质量3230158156沸点/℃64.5228196和沸点相差较大，和沸点相差较小，原因是______。27.（4分）单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：。若硫过量，会进一步生成和：，。现有3.84g硫与含0.06molNaOH的热溶液完全反应，生成和bmol，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为。请计算：（1）和bmol中a∶b=______；
（2）NaClO溶液的物质的量浓度为______（写出计算过程）。28.（10分）化合物X由4种元素组成，某兴趣小组开展探究实验（每一步反应均充分进行）：已知：白色沉淀A仅含两种元素且能溶于硝酸，无色溶液B焰色反应为黄色，溶液C和溶液D中阳离子组成元素相同。请回答：（1）组成X的非金属元素是______，无色溶液B中溶质的成分是______。化合物X的化学式是______。（2）无色溶液C转化为深蓝色溶液D过程中还消耗标准状况下和，写出该转化过程的离子方程式______。（3）无色溶液C可与乙炔反应生成结构与乙炔类似的红棕色固体G，固体G中只含两种元素且原子个数比为1∶1，写出该反应过程的化学方程式______。（4）设计实验方案证明白色沉淀A的组成元素______。29.（10分）氮氧化物是常见空气污染物，研究人员对氮氧化物的去除展开研究。（1）利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为。某一容器起始时只有和，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度（T）、压强（p）之间的关系如图所示。①温度______（填“<”“=”或“>”），理由是______。
②若恒温恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为，则时NO的转化率为______，该反应的平衡常数______。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B），也可表示平衡常数，记作，，为平衡体系中B的物质的量分数]③下列说法正确的是______。A.增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率B.时，反应达到最大限度C.充入一定量的氦气有利于提高反应速率D.实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率④一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整（“*”表示吸附态）：Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.______；Ⅳ.；Ⅴ.______。（2）利用还原NO脱硝是目前研究的重要技术，其反应为：。混合气中氧气的存在会急剧降低NO的去除效率，而离子交换分子筛催化剂很好的提高了还原NO的选择性，试用过渡态理论解释其原因______。30.（10分）羟基乙酸是一种很好的清洗剂，某兴趣小组利用羟基乙腈水解制取纯净的羟基乙酸溶液，按如下流程开展实验：已知：①羟基乙腈水解的离子方程式：②羟基乙酸易溶于甲醇、乙醇、乙酸乙酯等有机溶剂，易溶于水，沸点265℃，水溶液加热至沸腾时分解。高浓度羟基乙酸会形成酯类聚合物。
请回答：（1）下列说法正确的是______。A.步骤Ⅰ，50%羟基乙腈需分批逐步加入B.步骤Ⅱ，加大萃取剂用量，一次完成萃取以提高萃取效率C.步骤Ⅳ，用NaOH调节pH后蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤得到D.步骤Ⅳ，将浓缩后的溶液放入冷水浴，可获得较大颗粒的晶体（2）步骤Ⅲ：试剂X是______。（3）步骤Ⅴ，控制70℃左右、______条件下浓缩，目的是______。（4）为了测定羟基乙酸溶液的纯度，可采用酸碱中和滴定法。从下列选项中选出合理的操作并排序：准确称取0.6000g样品于锥形瓶中→（）→（）→（）→（）→平行滴定2~3次，计算结果。a.向锥形瓶中滴加2~3滴酚酞；b.向锥形瓶中滴加2~3滴甲基橙；c.用移液管准确移取25.00mLNaOH溶液于锥形瓶中，溶解样品；d.向锥形瓶中加入约25mL水，溶解样品便于滴定；e.用NaOH标准溶液滴定至终点，记录读数；f.用HCl标准溶液滴定至终点，记录读数；g.洗涤滴定管、装液、排气泡、调液面，记录读数。（5）该小组用上述滴定法测得产品中羟基乙酸的质量分数为42.80%，测得结果明显偏低。分析其原因，决定在上述测定中增加一步操作，测得羟基乙酸的质量分数为60.10%，该操作是______。31.（12分）褪黑素是大脑松果体内分泌的一种吲哚类激素，与多种生命活动密切相关。某小组设计的合成路线如下（部分反应条件已省略）：
已知：①②请回答：（1）下列说法不正确的是______。A.A→B的生产方法符合绿色化学的要求B.C→D发生了加成反应，F→G发生了取代反应C.化合物G在一定条件下可以生成高分子化合物D.化合物K的分子式是（2）化合物M的结构简式是______；化合物J的结构简式是______。（3）E→F的化学方程式：______。（4）写出2种同时符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）______。谱和IR谱检测表明：①含有4种不同化学环境的氢原子；②含有3个六元环，其中1个是苯环；
③含有结构，不含N—H键。（5）设计以二氯甲烷和乙醇为原料合成有机物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）______。宁波市2021学年第二学期选考模拟考试化学参考答案一、选择题（本大题包含25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案CDABDADBDA题号11121314151617181920答案CDACBDDCCD题号2122232425答案CBABC二、填空题（本题包含6小题，共50分）26.（4分）（1）立方氮化硼熔点高。两种晶体均为原子晶体，N和B原子半径更小（或键长更短），键能更大，熔点更高（2分）。（2）甲醇分子间可形成氢键，比乙烷分子间作用力强得多，所以沸点相差较大；由于烃基较大，氢键作用被削弱，分子间以分子间作用力为主，所以与分子量接近的沸点相差较小（2分）。27.（4分）（1）2∶1（2分）。（2）1.2（2分）。解：硫元素最终完全转化为，每摩尔硫元素失去6摩尔电子，3.84g硫共失去电子，根据电子得失守恒，，。
28.（10分）（1）H、Cl（1分）。HCl、NaCl（1分）。（2分）。（2）（2分）。（3）或（2分）。（4）将白色沉淀A溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素（2分）。29.（10分）（1）①<（1分）；该反应为自发反应，，故，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，减小，故（1分）。②80%（1分）。（1分）。③BD（2分）。④（1分）；（1分）。（2）氧气存在时，发生反应，该反应的活化能比还原NO反应活化能小，导致NO去除率降低。离子交换分子筛催化剂降低了还原NO反应的活化能，选择性提高（2分）。30.（10分）（1）A（2分）。（2）水（2分）。（3）减压（1分）。防止浓缩过程温度过高羟基乙酸分解（1分）。（4）cgaf或cagf（2分）。（5）在c操作后，将锥形瓶盖上盖子，放入60℃水浴中保持30min，取出冷却（2分）。（只要答出水浴加热一段时间即给分）31.（12分）（1）AD（2分）。（2）或（1分）。
（2分）（3）（4）、（5）（其他方案合理即可）（3分，得到丙二胺1分，得到丙二酸二乙酯1分，最后一步1分）。
