21021～2022学年度下学期湖北省部分普通高中联合体期中联考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Na-23Cl-35.5Mg-24Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.二氧化硅导光能力强，可用于制造光导纤维B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO22.Mg(NH2)2可与水发生反应：Mg(NH2)2+2H2ON2H4+Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.14N与15N互为同素异形体B.H2O的电子式：C.Mg2+的结构示意图D.中子数为8的氧原子：3.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.NO(g)N2(g)B.稀HNO3(aq)NO2(g)C.NO(g)HNO3(aq)D.NO(aq)N2(g)4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A.0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B.含氢氧化钠水溶液：K+、Ba2+、Cl-、NOC.在无色澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、MnO、SOD.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、OH-、SCN-5.下列离子方程式正确的是A.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B.铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al+2OH-=AlO+H2↑C.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO+NH+2OH-=CO+NH3•H2O+H2O6.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是A.原子半径大小顺序：W>X、Y>ZB.X的最简单氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物C.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成盐D.在元素周期表中84号元素与Z位于同一主族7.将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是A.氮B.硫C.铁D.氧8.已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如图。下列说法正确的是A.石墨和金刚石互为同位素B.断开1mol石墨中的共价键吸收的能量大于断开1mol金刚石中的共价键吸收的能量C.因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以金刚石比石墨稳定D.这两个反应放出的热量相等9.如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是
A.如果将稀硫酸换成酒精，LED灯将不会发光B.锌片为负极，铜片表面有气泡冒出，溶液中有Zn2+产生C.如果将锌片换成铝片，电路中的电流方向将会发生改变D.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”10.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是A.在该过程中，CO断键形成C原子和O原子B.CO和O生成CO2是吸热过程C.CO和O生成了具有非极性共价键的CO2分子D.状态I→状态III不能表示CO与O2的反应过程11.下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂方法ANO(NO2)H2O洗气BFeCl2(FeCl3)铜粉过滤CCl2(HCl)NaOH溶液洗气DKNO3(NaCl)AgNO3溶液过滤A.AB.BC.CD.D12.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙
所示的实验。下列叙述中不正确的是A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位13.下列实验操作、现象及结论正确的是选项实验操作、现象及结论A鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3B检验溶液中是否含向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有C探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生D检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+A.AB.BC.CD.D14.已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小组将4molX和2molY置于2L的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如表数据：
t/min24.556X转化率30%40%70%70%根据以上信息做出的下列判断中不正确的是A.随着反应的进行，混合气体的密度始终不变B.0～2min时，v(X)=0.3mol·L-1·min-1C.6min时，容器中剩余0.6molYD.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ15.将Mg和Cu的合金3.36g，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为1344mL(标准状况下)，向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液100mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为A.4.38gB.6.42gC.3.48gD.5.36g二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有SiO2等杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的一种工艺流程如图：请回答下列问题：（1）硫铁矿“焙烧”中，FeS2主要被氧化成Fe3O4，则“焙烧”中发生反应的化学方程式为_______。（2）“酸溶”中反应的化学方程式为_______。（3）操作1的名称为_______；滤渣的主要成分是_______。（4）“氧化”中反应的离子方程式为_______。检验“氧化”后溶液中的主要阳离子的操作为：取少量“氧化”后的溶液于试管中，加入少量_______溶液，若溶液呈红色，说明溶液中含有该阳离子。（5）以氯化铁晶体原料可以制备自来水消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，湿法制备的反应体系中有六种微粒：Fe3+、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。
①写出在碱性条件下湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式_______。②若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。18.不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系：（1）A装置中发生反应的化学方程式为_______。（2）装置B检验SO2具有_______性，装置C检验SO2具有_______性。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式为_______。（4）装置E作用_______。（5）下列有关硫及其化合物的叙述正确的是_______A.硫在足量氧气中燃烧生成SO3B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，会生成BaSO4白色沉淀C.浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性D.除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和NaHSO3溶液（6）含硫化合物多为重要的化工原料，Na2S4(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为_______。20.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图1中，X的化学式为____。（2）回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应化学方程式为_____。②下列试剂能用于干燥NH3的是____(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．五氧化二磷③若要收集一瓶氨气，请将收集装置补充完整，在图2虚框内画出连接图____。④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：____。（3）回答下列关于氮的氧化物的问题：①将30mL(标准状况下)充满NO2气体的量筒倒置于水中，充分反应后，剩余气体的体积变为____mL，生成硝酸的物质的量浓度c(HNO3)=____mol/L。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：____。22.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个2L的密闭容器中合成氨，当反应进行到5s时，有0.1molNH3生成，并且放出4.62kJ的热量。（1）0～5s用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=_____mol·L-1·s-1。（2）写出合成氨反应的热化学方程式：____。（3）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=3mol，nt(H2)=8mol，nt(NH3)=6mol，①a=____，b=____。②反应达平衡时，混合气体的体积为291.2L(标准状况下)，则平衡时NH3的物质的量为____mol。③有人设想以N2和H2为反应物，以溶有NH4Cl的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氨的新型燃料电池，装置如图所示。
写出该电池负极的电极方程式：____。
【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】B【解析】【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】D【15题答案】
【答案】B【16题答案】【答案】（1）3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2（2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（3）①.过滤②.SiO2（4）①.2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-②.KSCN（5）①.②.0.3【18题答案】【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）①.漂白②.氧化（3）（4）防倒吸；吸收多余的SO2气体，防止污染空气（5）BD（6）【20题答案】【答案】（1）N2O5（2）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.B③.④.4NH3+5O24NO+6H2O（3）①.10②.③.NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O【22题答案】【答案】（1）0.015（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1（3）①.6②.17③.10④.H2-2e-=2H+
