河北省名校联盟2021-2022学年高三下学期4月质量检测化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Co59一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是A.泡沫灭火器中的反应物是和B.歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.阿司匹林是重要的人工合成药物，具有解热镇痛作用2.深海鱼油是从深海鱼类动物体内提炼出的含不饱和脂肪酸的油脂，具有降血脂等作用。下列关于深海鱼油和植物油的说法中错误的是A.深海鱼油不稳定，容易被氧化B.深海鱼油兼有酯和烯烃的一些化学性质C.植物油可以用于生产氢化植物油D.植物油不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.120g由和组成的混合固体中数目为NAB.标准状况下，22.4L中C-Cl键的数目为2NAC.1L1mol/L溶液中与数之和大于NA
D.1mol(g)和1mol在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA4.下列操作或装置能达到实验目的的是A.图甲证明B.图乙装置构成原电池C.图丙探究浓度对反应速率的影响D.图丁制备NO并用排法收集5.下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.工业上制漂白粉：B.大理石与食醋的反应：C.向溶液中滴加少量的：D.向中加入过量的HI溶液：6.某有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是A.M与乙炔互为同系物B.M分子中所有碳原子共平面C.1molM最多可与5molH2发生加成反应D.M与互为同分异构体7.利用电化学方法可将同时转化为甲烷、乙烯等产物，实验装置如图所示，下列说法错误的是A.一段时间后，Cu极区溶液质量增大
B.若Pt极区产生8mol，则产生与共2molC.生成乙烯的电极反应式为D.若生成0.15mol和0.30mol则外电路中转移4.8mol电子8.用α粒子()轰击产生中子的核反应为：，已知X原子核内质子数与中子数相等，下列说法正确的是A.Y单质可用来生产光导纤维B.加热时X单质可与水发生置换反应C.Y元素在自然界主要以游离态存在D.工业上通过电解X的盐溶液制备单质X9.以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有、、)为原料制备纳米CuO的流程如下：下列说法错误的是A.“沉淀”产生的，不洗涤直接灼烧不影响产品质量B.“在空气中灼烧”时为加快分解速率，温度越高越好C.调节pH3.2～4.7目的是使完全沉淀，不沉淀D.“沉淀”过程中用代替，得到的中可能混有二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.下列有关元素及其化合物性质的说法正确的是A.氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱B.向溶液中通入的混合气体，有沉淀产生
C.工业上以氨气、空气、水为原料可生产硝酸D.等物质的量的和在强光照射下，恰好生成和HCl11.由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是A.X分别与Y、Z、W、M均可形成微粒B.最简单氢化物的沸点：W>Z>M>YC.原子半径：Y>Z>W>MD.X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物12.有机物W是某药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A.W能与NaOH溶液发生反应B.W可被酸性KMnO4溶液氧化C.W能与Br2的CCl4溶液发生加成反应D.1molW最多可与2molNa反应生成22.4LH213.室温下，向0.1mol/L的某二元酸溶液中逐渐加入NaOH固体，溶液中含A各粒子的分布系数δ(A)随溶液pH的变化如图所示[如]，已知。下列说法正确的是
A.曲线a表示的是的变化B.的数量级为C.假设Q点溶液中无，则图中x=2.41D.pH＜7时溶液中可能存在：三、非选择题：共57分。第14～16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17～18题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。14.硫脲[]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙()与溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。回答下列问题：（1）的电子式为_______。仪器b的名称是_______。（2）装置A中a的作用是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。（3）装置B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。（4）装置C中生成硫脲的总反应为，若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式：_______。
（5）装置D中可能出现的现象是_______。（6）硫氰化铵()熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是_______(写出操作步骤和实验现象)。16.叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下：已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成；②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。回答下列问题：（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为_______。（2）写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______。（3）反应器2中加入无水乙醚的作用是_______。（4）已知亚硝酸乙酯的结构简式为，写出反应器2中生成和的化学方程式：_______。若生成39g，则该反应中转移电子的物质的量为_______。（5）反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。（6）某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的_______(填“”或“”)移向多孔铂电极。②石墨电极反应式为_______。18.氮的氧化物是大气污染物之一、研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：（1）已知：①；②。若的逆反应活化能为，则其正反应活化能为_______(用含a的代数式表示)。（2）氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图：①Pt原子表面上发生的反应除、外还有_______。②已知在HY载体表面发生反应的NO、的物质的量之比为1：1，补充并配平下列离子方程式：_______。_______（3）在密闭容器中充入4molNO和5mol，发生反应：。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。
①下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。A.正反应速率B.逆反应速率C.(g)的浓度D.对应温度的平衡常数②c点NO的平衡转化率为_______。③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点。_______（4）T℃时，向容积为2L恒容容器中充入0.4molNO、0.8mol，发生反应：，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：t/min010203040p/kPa240226216210210①0～20min内该反应的平均反应速率_______。②该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。20.碳(C)、氮(N)、氧(O)、硫(S)等是常见的非金属元素，钴(Co)是一种重要的金属元素，回答下列问题：（1）一种由含钴的配合物形成的新型高能材料的结构如图所示。
①阴离子是该材料的组成部分，则1mol该阴离子中含σ键的数目为_______(NA为阿伏加德罗常数的值)，已知该离子是平面结构，则图中标记*的N和O原子之间的σ键是由N原子的_______杂化轨道与O原子的_______轨道重叠形成。②写出一种与互为等电子体的分子：_______(填化学式)。③实验证明NH3的极性比NCl3大，其原因是_______。（2）一种新型环烯类储氢材料分子式为C16S8，分子中的原子都处于同平面上(结构如图所示)，每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。①有关键长数据如下：化学键C-SC=SC16S8键长/pm181155176从表中数据可以推测C16S8中碳硫键的性质为_______(填字母)。A．类似于C-S单键的性质B．类似于C=S双键的性质C．兼有C-S单键和C=S双键的性质②储氢时，C16S8与H2间的作用力是_______。（3）和NH3是配合物的配体，若该配合物的中心离子的价电子层有4个未成对电子，则其配位数为6的正二价配离子化学式为_______。（4）CoO2是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。
①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)，则C原子的坐标参数为_______。②若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_______(列出计算表达式)。22.有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如下：DEGH已知：RCOCH3+R＇CHORCOCH=CHR＇+H2O(R、R＇为H或烃基)。回答下列问题：（1）的名称是_______。（2）由D生成E的反应类型为_______。（3）E中官能团的名称为_______。（4）G的结构简式为_______，H中含手性碳(连有4个不同原子或基团的碳)的个数为_______。（5）写出由B→C反应化学方程式(Cu作催化剂)：_______。（6）M是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的M的结构简式：_______。①能发生水解反应且1molM能与2molNaOH恰好完全反应；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6。（7）利用题中信息，设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成合成路线：_______(其他无机试剂任选)。
【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】BC【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】AD【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】（1）①.②.三颈烧瓶（2）①.平衡压强，使液体顺利滴下②.
（3）①.饱和NaHS溶液②.除去硫化氢气体中的氯化氢杂质（4）（5）出现黑色沉淀（6）取少量熔融后的样品于试管中，加水溶解，滴入几滴溶液，溶液不显红色，说明硫氰化铵完全转化为硫脲，否则未完全转化【16题答案】【答案】（1）（2）（3）降低的溶解度，有利于结晶析出（4）①.②.2mol（5）防止过量的NaClO将生成的氧化（6）①.②.【18题答案】【答案】（1）（2）①.、②.（3）①.CD②.50%③.a（4）①.②.或其他合理答案【20题答案】【答案】（1）①.8NA②.sp2③.2p④.O3或SO2⑤.NH3与NCl3都是三角锥形结构，H和N的电负性差值大于N和Cl之间的电负性差值，所以NH3的性更大（2）①.C②.范德华力（3）（4）①.(0.69，0.69，1)②.【22题答案】
【答案】（1）2-氯丙酸（2）取代反应（3）羰基、(酚)羟基（4）①.②.1（5）+2NaOH+NaBr+H2O（6）或（7）
