试卷类型：A2022年深圳市高三年级第二次调研考试化学2022.4本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28S32Ti48一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。下列对乐器类别及制作材料的相关描述不正确的是选项乐器类别及制作材料描述A琴(“丝”类)：蚕丝可用于制琴弦蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成B编钟(“金”类)：青铜可用于铸造编钟青铜是我国使用最早的合金C陶埙(“土”类)：陶土可用于烧制陶瓷埙陶瓷属于无机非金属材料D竹笛(“竹”类)：竹子可用于制笛竹子富含纤维素2．实验室制备乙炔的反应为CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑。下列有关描述正确的是A．CaC2的电子式：B.钙的原子结构示意图：C．Ca(OH)2中含有非极性键D.该反应属于氧化还原反应3．人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是选项历史事件描述化学知识A石器时代：古人钻木取火燃烧属于放热反应B青铜时代：用孔雀石［Cu2(OH)2CO3］炼制金属铜Cu为还原产物C蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭煤的干馏属于物理变化D原子能时代：H、H可用于制造氢弹H、H互为同位素4．环己基乙酸(IV)是一种香料成分，可通过如下方法合成。下列有关说法正确的是
A.I中所有原子均可共平面B.I与III均属于烃类物质C．II中六元环上的一氯代物共有3种D.II与IV可发生酯化反应5．化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是选项项目化学知识A德：养成废旧电池分类回收的习惯废旧电池中的重金属会污染环境B体：剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力葡萄糖属于电解质C美：利用NH3和水形成喷泉，感受实验之美NH3极易溶于水D劳：使用热的纯碱溶液去除餐具上的油污油脂在碱性条件下发生水解反应6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NAB．1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NAC．1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NAD．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA7．科技强国，化学功不可没。下列陈述II正确，且与陈述I有因果关系的是选项陈述I陈述IIA“墨子”传信-用光导纤维传输量子光信号SiO2的导电能力强B“天问”飞天-用液氧液氢作推进剂液氧、液氢均为纯净物C“天眼”探空-用钢索建成索网合金钢比纯铁熔点高、硬度小D“蛟龙”入海-用蓄电池组提供能量蓄电池组工作时可将化学能转化为电能8．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是A．将Na2O2放入水中：B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1：1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是A.简单离子半径：X＜WB．高温下，ZX2可与W2YX3反应C.简单氢化物的沸点：X＜YD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＜Z10．一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HC1生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是A.该过程中Cu元素的化合价保持不变B．CuO、Cu(OH)C1、Cu2OCl2均为中间产物C．Cu(OH)C1分解产生两种产物，物质X为H2OD．该过程涉及反应：
11．化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液B检验Na2SO3固体是否变质取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象C证明HC1O的酸性比H2CO3的弱用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，比较两溶液pH的大小D配制100mL一定浓度的NaOH溶液准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容12．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。右图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是A.b既具有氧化性又具有还原性B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化C.a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)＝1：213．某学习小组设计了如下的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4C1与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替C.硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积D．若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成14．T1℃时，向1L密闭容器中充入10molH2和3molSO2发生反应：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)ΔH<0部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是
A．实线a代表n(H2O)随时间变化的曲线B．t1min时，v正(SO2)＜v逆(H2S)C.该反应的平衡常数K＝D．若该反应在T2℃(T2＜T1)时进行，则虚线b可表示n(SO2)的变化15．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下。下列说法不正确的是A.与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜B．第一步中阳极反应为：C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaC1的含量增大D．理论上，每消耗1molO2，可生产4molNaOH和2molCl216．甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3C1)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3C1的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A.Q→X过程中：逐渐减小B．X点的溶液中：C．P点的溶液中：D．当V(NaOH)＝20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。17．(14分)某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI2)的实验探究。回答下列问题：I．制备PbI2的悬浊液(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反应，会产生金黄色的PbI2沉淀，形成美丽的“黄金雨”。①KI溶液在空气中久置会变质，其原因是。②生成PbI2的化学方程式为。充分反应后，经系列操作得到纯净的PbI2固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI2悬浊液。II．探究浓度对PbI2沉淀溶解平衡的影响【查阅资料】i.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；ii．26.5℃时，PbI2饱和溶液的电导率为368μS·cm-1。(2)稀释对PbI2溶解平衡的影响26.5℃时，向PbI2悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。①实验装置中仪器X的名称为。②由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是(填标号)。A.连续逐滴加入B.分三次快速放入C.一次性快速放入③曲线图中，段(用字母表示，任写一段)表示PbI2固体的溶解达到平衡状态；c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是导致了溶液中离子浓度不断增大。(3)c(KI)对PbI2沉淀溶解平衡的影响26.5℃时，将PbI2悬浊液静置后，取200mL上层清液［c(I-)＝2.5×10-3mol·L-1］于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1mol·L-1KI溶液。实验数据记录如下表：KI溶液累计加入量／mL电导率／(μS·cm-1)PbI2饱和溶液蒸馏水036840.50A1B11.00A2B2①上述实验过程中，增大PbI2饱和溶液中厂的浓度，可观察到的实验现象是②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为mL。③表格数据A2-A1B2-B1(填“大于”“小于”或“等于”)，说明增大KI的浓度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。18．(14分)高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)的工艺流程如下图：
已知：电解时，选用2mol·L-1硫酸溶液为电解液。回答下列问题：(1)先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，该电极板作极；阴极产物主要为，此外，溶液中的Cu2＋有部分在阴极放电。(2)“除铁磷”时，溶液中Fe2＋先被氧化为Fe3＋，该过程发生反应的离子方程式为;再加入Na2CO3调pH＝2，并将溶液加热至50℃，形成铁、磷共沉淀。(3)“滤渣2”的主要成分为ZnS和(填化学式)。(4)“沉镍”时，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥(已知：25℃时，Ksp［Ni(OH)2］＝2.0×10-15；1g2＝0.3；当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。(5)“母液”中的溶质主要有、(填化学式)。(6)硫代硫酸镍(NiS2O3)在冶金工业中有广泛应用。向上述流程制得的NiSO4溶液中加入BaS2O3固体，充分反应后，过滤得到NiS2O3溶液；再向该溶液加入无水乙醇，析出NiS2O3晶体(已知：25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10、Ksp(BaS2O3)＝1.6×10-5)。①生成NiS2O3的化学方程式为；该反应可以进行得较完全，结合相关数据说明理由：②加入无水乙醇有利于NiS2O3晶体析出，其原因是19．(14分)CO、CO2加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”。该体系主要涉及以下反应：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1<0反应II：2CO(g)＋4H2(g)C2H5OH(g)＋H2O(g)ΔH2<0反应III：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)ΔH3<0反应IV：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH4<0反应V：2CH3OH(g)C2H5OH(g)＋H2O(g)ΔH5回答下列问题：(1)上述反应中，ΔH5＝(写出一个代数式即可)。(2)密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有(填标号)。A．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率B.降低温度，反应II的正反应速率增大，逆反应速率减小C.增大CO的浓度，反应III、IV的平衡均向左移动D.恒温恒容充入氩气，反应I、II的平衡不移动(3)恒容下，n(CO)＝n(CO2)＝1mol，并按照不同氢碳比投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，［CO＋CO2］的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比＝3时，平衡后体系中C2H5OH、CH3OH的选择性随温度变化的关系。
①图甲中x3(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是。②Q点对应的体系中n(CH3OH)＝mol；此时，H2转化了4mol，则反应2CH3OH(g)C2H5OH(g)＋H2O(g)的平衡常数Kp＝(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。(4)常温常压下，以Ag为催化剂，在酸性水溶液中将CO2电催化还原为CO的反应历程如下图所示：①据上图，CO和CO2相比，(填化学式)更稳定。②吸附在催化剂表面上的物种用＊标注，上图中第一步反应为则第二步反应为。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20．【选修3：物质结构与性质】(14分)硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：(1)三甲基卤硅烷［(CH3)3SiX，X为C1、Br、I］是重要的化工原料。①氯元素基态原子的价电子排布式为；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于区；基态硅原子中有种运动状态不同的电子。②Br、I的第一电离能的大小关系：I1(Br)I1(I)(填“大于”“小于”或“等于”)。③常温下，(CH3)3SiI中Si-I键比(CH3)3SiC1中Si-Cl键易断裂的原因是。(2)(CH3)3SiC1可作为下列有机合成反应的催化剂。①1个有机物A分子中采取sp2杂化的碳原子有个。
②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是。③CH3CN中σ键与π键的个数比为。(3)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(a、b方向的夹角为120°，c方向垂直于a、b方向，棱长a＝b≠c)，如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。①该钛硅碳新型材料的化学式为。②已知该新型材料的密度为4.51g▪cm-3，且a、b的长度均为307pm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则c的长度为pm(列出计算式)。21．【选修5：有机化学基础】(14分)乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：回答下列问题：
(1)A的化学名称为。(2)D中含氧官能团的名称为。(3)反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为。(4)写出反应③的化学方程式。(5)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是。(6)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；化合物Q的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上取代基数目小于4。其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1的结构简式为0(7)根据上述信息，以为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)。
