海淀区2021—2022学年第二学期期中练习高三化学本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是ABCD速滑冰刀中的钛合金“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂颁奖礼服中的石墨烯发热材料可降解餐具中的聚乳酸材料A.AB.BC.CD.D【1题答案】【答案】A2.下列化学用语或图示表达正确的是A.N2的结构式：B.顺-2-丁烯的球棍模型：C.的空间填充模型：D.基态氮原子的轨道表示式：【2题答案】
【答案】A3.下列说法正确的是A.标准状况下，的体积为22.4LB.同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同C.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍D.的盐酸中，为【3题答案】【答案】B4.下列方程式能准确解释事实的是A.呼吸面具中用吸收并供氧：B.自然界的高能固氮：C.苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+H2O+CO22+Na2CO3D.白醋可除去水壶中的水垢：【4题答案】【答案】A5.下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是ABCD实验溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入浊液中铜丝加热后，伸入无水乙醇中现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生淡黄色沉淀沉淀由白色逐渐变为黄色先变黑，后重新变为红色
AAB.BC.CD.D【5题答案】【答案】C6.铋可改善钢的加工性能。周期表中铋与砷同主族，其最稳定的同位素是。下列说法不正确的是A.是第六周期元素B.的中子数是126C.的原子半径比的小D.和具有相同的电子数【6题答案】【答案】C7.配制银氨溶液并进行实验，过程如下图。下列对该实验的说法不正确的是A.用银镜反应可以检验醛基B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为生成了C.实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜D.将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜【7题答案】【答案】D8.某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛(反应如下，部分产物略去)。反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。
催化剂金属元素的电负性肉桂醛转化率/%苯甲醛选择性/%0.980.7971.931.078.2760.511.574.2154.831.676.4648.571.975.3441.71已知：i．选择性ii．与同主族。下列说法不正确的是A.肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应B.用作催化剂可以获得比用更大的主反应速率C.使用作催化剂时，反应后副产物最多D.金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好【8题答案】【答案】B9.硅橡胶是一种兼具有机物和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶L和M的结构如下图(图中~表示链延长)。
已知：的性质与C相似，L可由，在酸催化下水解、聚合制得。下列关于硅橡胶的说法不正确的是A.L、M的热稳定性好与键键能大有关B.由制得L的过程中，有产生C.M可通过加成反应实现交联，得到网状结构D.硅橡胶的抗氧化性：【9题答案】【答案】D10.下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液酸性溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有B用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色正向移动
C将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，水解平衡正向移动D将铜与浓硫酸反应产生的气体通入溶液中产生白色沉淀该气体中一定含有A.AB.BC.CD.D【10题答案】【答案】B11.实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：①称取mg样品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。下列说法正确的是A.①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水B.②中溶液恰好褪色时：C.样品纯度为D.配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高【11题答案】【答案】C12.铁粉在弱酸性条件下去除废水中的反应原理如下图。
下列说法正确的是A.上述条件下加入的能完全反应B.正极的电极反应式：C.的产生与被氧化和溶液pH升高有关D.废水中溶解氧的含量不会影响的去除率【12题答案】【答案】C13.合成氨原料气中的可通过水煤气变换反应除去。某合成氨原料气中、、、的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比通入水蒸气，平衡后混合气体中的体积分数如下表。投料比的体积分数/%温度/℃2001.700.210.022502.730.300.063006.000.840.43
3507.851.520.80下列说法不正确的是A.从表中数据可知，水煤气变换反应的B.温度相同时，投料比大，的转化率高C.按=1通入水蒸气后，反应前在混合气体中的体积分数为20%D.根据=1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平衡常数K为46【13题答案】【答案】D14.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。序号①②③实验装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化下列说法不正确的是
A.对分解有催化作用B.对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大C.对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率D.实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热【14题答案】【答案】D第二部分本部分共5题，共58分。15.硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在。（1）基态硅原子的价电子排布式为___________。（2）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次为___________。（3）晶态的晶胞如图。①硅原子的杂化方式为___________。②已知晶胞的棱长均为apm，则晶体的密度___________(列出计算式)。（4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸。资料：原硅酸()可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。①原硅酸钠溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：___________。②从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因：___________。
【15题答案】【答案】（1）3s23p2（2）金刚石、碳化硅、硅（3）①sp3②.（4）①.碳、硅为同主族，碳的非金属性大于硅，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3大于，故CO2可与原硅酸钠溶液反应生成②.脱水后，分子中羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能会发生交联形成空间网状结构，导致脱水后溶解度降低17.氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。已知：pH升高时，易歧化为和。（1）电解饱和食盐水的离子方程式为___________。（2）下列关于产生的说法中，合理的是___________(填序号)。a．主要在阴极室产生b．在电极上放电，可能产生
c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生（3）测定副产物含量的方法如下图。待测水样V1mL适量H2O2足量V2mLxmol-1溶液a①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则测得的水样中的浓度将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为___________。（4）可用盐酸处理淡盐水中的并回收。①反应的离子方程式为___________。②处理时，盐酸可能的作用是：i．提高，使氧化性提高或还原性提高；ii．提高，___________。③用如图装置验证i，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，___________。【17题答案】
【答案】（1）（2）bc（3）①.偏大②.（4）①.②.使还原性增强③.先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表示数是否变化，再向右侧烧杯中加入等量硫酸，观察电压表示数是否变化19.在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：（1）浸出①用硫酸和可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：______□+□___________+□___________=□+□□______②浸出时可用代替硫酸和。下列说法正确的是___________(填序号)。a．在反应中作氧化剂b．用浸出可减少酸的使用c．该法可同时处理烟气中的，减少大气污染（2）净化、分离①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是___________。②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，结合离子方程式解释原理：___________。（3）热解在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态
的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应：i．ii．iii．①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是___________(答出两条)。②温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是___________。【19题答案】【答案】（1）①.+2Fe2++4H+=+2+2H2O②.bc（2）①.过滤②.稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致+3H2O3H++Fe(OH)3正向移动（3）①.控制温度在450左右、增大空气的流速②.反应速率ii大于反应速率i21.多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如下图(部分反应条件或试剂略去)。
已知：i．R1-CHO+（1）A的名称是___________。（2）下列说法中，正确的是___________(填序号)。a．由A制备B时，需要使用浓硝酸和浓硫酸b．D中含有的官能团只有硝基c．D→E可以通过取代反应实现（3）E→G的化学方程式是___________。（4）I的结构简式是___________。（5）J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物质的量之比是___________。（6）K中除苯环外，还含有一个五元环。K的结构简式是___________。（7）知：ii．+R3-NH2iii．亚胺结构()中键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如下图。
写出中间产物1、中间产物2的结构简式：___________、___________。【21题答案】【答案】（1）甲苯（2）ac（3）（4）（5）1:2（6）（7）①.②.23.某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。【设计实验】序号反应温度/℃①2.02.0020②2.01.01.020（1）实验①和②的目的是___________。（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是___________(填序号)。a．盐酸b．硫酸c．草酸【实施实验】小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)无色，在草酸中不能形成配合物；(b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生，你认为该观点是否合理，并说明理由：___________。【继续探究】进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。（4）第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为___________。（5）实验②在第ii阶段反应速率较大，可能的原因是___________。（6）据此推测，若在第ii阶段将调节至，溶液褪至无色的时间会___________(填“增加”“减少”或“不变”)。【结论与反思】（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是___________。结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。【23题答案】
【答案】（1）探究草酸浓度对反应速率的影响（2）b（3）否，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和（4）+4H2C2O4=4CO2++4H2O（5）实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的实验②比实验①的更少，生成的Mn3+实验②比实验①的更多，且Mn3+的氧化性比强（6）减少（7）还原剂和酸性
