顺义区2022届高三第一次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zr91Ag108第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.2022年2月4日至2月20日，第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市举行。下列冬奥会用品所涉及的材料主要为无机非金属材料的是A.某款吉祥物冰墩墩玩具——缩聚型甲基硅橡胶B.滑雪服——膨体聚四氟乙烯C.滑雪板——碳纤维D.冰球——硫化橡胶2.已知：32Ge（锗）与C为同族元素，在自然界中锗有 70Ge、 72Ge等稳定同位素。下列说法不正确的是A.电负性：C>GeB.原子半径：Ge>SiC.70Ge、 72Ge原子核外电子数均为32D.最高价氧化物对应水化物酸性：H2GeO3>H2CO33.用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所含H+总数为0.01NAB.由NO2和N2O4组成的混合气体4.6g，其所含原子总数为0.3NAC.6g金刚石中所含C—C键的数目为0.5NAD.标准状况下，2.24L苯的质量为7.8g4.香豆素类化合物可以调控植物的生长过程。某种香豆素类化合物的结构表示如下，多次振荡静置下列说法正确的是A.该分子中含有σ键和π键B.该分子中含有3种官能团C.1mol该分子最多能与2molNaOH发生反应D.可以用酸性高锰酸钾检验该分子是否含有碳碳双键
5.有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子(CH3+)、碳负离子(CH3—)、甲基(—CH3)等微粒。下列说法不正确的是A．CH3+的空间构型为平面三角形B．CH3—中所有的原子不都在一个平面内C．键角：CH3—>CH3+D．—CH3的电子式是6.下列解释事实的离子方程式不正确的是A.用过量氨水吸收烟气中的少量SO2：NH3•H2O+SO2===NH4HSO3B.铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：Cu+4H++2NO3—===Cu2++2NO2↑+2H2OC.将Cl2通入NaOH溶液中，得到漂白液：Cl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2OD.常温下0.1mol/LNaClO的pH约为9.7：ClO—+H2OHClO+OH—7.顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如下图所示。下列说法正确的是A.上述反应均为吸热反应B.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定C.1mol顺-2-丁烯转化为1mol反-2-丁烯放热4.2kJD.发生加成反应时，顺-2-丁烯断键吸收的能量高于反-2-丁烯断键吸收的能量8.利用下图装置，能制取并在集气瓶中d中收集到干燥纯净气体的是（尾气处理装置已略去）气体a中试剂b中试剂c中试剂AH2稀盐酸+Zn饱和食盐水无水氯化钙BCl2浓盐酸+KMnO4饱和食盐水浓硫酸CSO2浓硫酸+Na2SO3氢氧化钠溶液浓硫酸DNH3浓氨水+NaOH浓硫酸无水氯化钙
9.我国科研人员发现用电催化氮气与水反应进行固氮时，催化过程机理如下图所示。下列说法正确的是催化剂A.该固氮反应的化学方程式为：2N2+6H2O===4NH3+3O2B.O2在阴极生成，NH3在阳极生成C.该固氮过程中利用催化剂提高了反应限度D.①～⑥步过程中，均包含极性键的断裂及非极性键的形成10.直接H2O2燃料电池（DPPFC）是一种新型电池，其原理示意图如下图所示。下列说法正确的是A.a电极为正极B.电池工作时b电极的反应式是：H2O2—2e—===O2+2H+C.电池工作时负极区溶液pH升高D.电池工作时电解质溶液中H+向a极移动11.某化学小组通过测定溶液pH，计算K2Cr2O7溶液中“Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+”的平衡常数，结果如下：实验序号温度（℃）K2Cr2O7溶液浓度（mol/L）pH平衡常数①26.30.1000a2.5×10-15②26.30.30003.78b③50.00.10003.751.01×10-14下列说法不合理的是A.a大于3.78，b等于2.5×10-15B.实验②对应平衡常数b计算式为C.由实验①③结果可说明该反应为吸热反应D.向实验①的2mL溶液中加入6滴6mol/LNaOH溶液，溶液橙色加深；恢复原温度，平衡常数不变
12.借助pH传感器测得0.1mol/LNaHCO3溶液在先升温、后降温过程中pH变化如下图所示：图1.升温过程中溶液pH变化图2.降温过程中溶液pH变化下列有关实验数据的分析中，不合理的是A.图1中25℃时，溶液中存在关系：c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)B.图1中25～45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO3—及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO3—水解平衡正移对pH的影响C.图1中45～60℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解，c(CO32-)逐渐增大导致的结果D.图2中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是HCO3—或CO32-水解平衡正移所致13.聚席夫碱材料能表现出优异的电化学性能，因此在储能方面有较好的应用前景。一种聚席夫碱材料的结构片段如图所示，下列有关说法不正确的是A.制备该聚合物的反应类型为缩聚反应B.制备该聚合物的单体中，苯环上氢原子具有相同的化学环境C.席夫碱聚合物中“C=N”中的氮原子是sp2杂化D.该高分子的结构简式为:14.某小组探究镁条与水的反应，下列说法正确的是
实验序号①②③操作实验现象镁条表面有少量气泡镁条表面有明显气泡，且产生气泡速率逐渐加快镁条表面有大量气泡，并能使湿润红色石蕊试纸变蓝A.实验①镁条表面只有少量气泡的原因是镁与水不反应B.①②对比，②反应速率加快的主要原因可能是热量损失少C.①③对比，③有大量气泡产生的主要原因是镁抑制了NH4+水解D.由实验可知，溶液酸碱性对镁与水反应的影响大于温度对镁与水反应的影响第二部分本部分共5题，共58分15.（9分）北京时间2021年10月16日，神舟十三号载人飞船发射成功。飞船材料由金属材料(镁合金、钛合金、铝合金等)和非金属材料加工而成。（1）钛具有较强抗腐蚀性及强度。①钛在元素周期表中的位置是，基态钛原子的价层电子排布为，从结构角度解释TiCl3中Ti还原性较强的原因。②钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示：熔点/℃沸点/℃TiCl4-25136.5TiBr439230TiI4150377TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点逐渐增大的原因是。（2）氧化锆基陶瓷热障涂层是航天发动机的关键技术。下图为立方氧化锆晶胞结构示意图①氧化锆的化学式是。②每个Zr周围等距且紧邻的Zr有个。③若晶胞中距离最近的两个Zr原子间的距离为anm，则立方氧化锆的密度ρ=g•cm-3（列出计算式）（1nm=10-9m
，阿伏伽德罗常数用NA代表）。16.（10分）开发CO2催化加氢直接合成二甲醚技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。（1）已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=﹣49.01kJ·mol−1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=﹣24.52kJ·mol−1则CO2催化加氢直接合成二甲醚反应的热化学方程式为。（2）CO2催化加氢直接合成二甲醚时还会发生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol−1其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。（已知：CH3OCH3的选择性=×100％）。图1图2①图1中，温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是。②图2中，在240℃～300℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因。度/℃220240260280300CO2实际转化率%7.612.414.818.622.9二甲醚实际选择性%68.777.261.041.527.5③图1、图2中CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性具体数据如下表：据此确定CO2催化加氢直接合成二甲醚的最佳温度为℃。
④一定温度下，不改变反应时间和温度，能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性的措施有（至少写出一项）。（3）一种二甲醚和CO2直接制备碳酸二甲酯（）的电化学方法的示意图如下：①a极的电极名称为（填“阴极”或“阳极”）。②b极的电极反应式为。17.（14分）抗心律失常的药物氨基酮类化合物（L）的合成路线如下。（1）A→B的化学方程式是_______。（2）C分子含有的官能团是_______。（3）E的一种同分异构体具有反式结构且能发生银镜反应，该同分异构体的结构简式是_________。（4）F分子中有3个官能团，包括1个羰基。F的结构简式是________。
（5）①的反应类型是________。（6）H的结构简式是________。（7）下列有关说法不正确的是（填序号）_______。a.G能与强碱反应生成盐和氨气b.该合成路线中乙二醇的作用是保护羰基c.②的反应类型是加成反应d.L分子存在含有苯环和氨基的同分异构体18.（13分）超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下：资料：ⅰ.含银废催化剂成分：主要含Ag、α-Ａl2O3及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等ⅱ.α-Ａl2O3为载体，且不溶于硝酸。（1）预处理过程Ⅰ中，为提高银的浸取速率采取的措施有，银与稀硝酸反应的离子方程式是。（2）分离除杂①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的Fe3+已洗涤干净的操作是。②过程Ⅲ中，请结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因。③过程Ⅳ中，N2H4•H2O被氧化为N2，同时获得粗银，该反应的离子方程式是。（3）回收率测定采用如下方法测定粗银中银的回收率：取mg粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾（NH4Fe(SO4)2•12H2O）为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液vmL。已知：ⅰ.Ag++SCN-AgSCN↓（白色）K=1012Fe3++SCN-FeSCN2+（红色）K=102.3ⅱ.Fe3+开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8ⅲ.AgSCN可溶于浓硝酸①判断已达滴定终点时的现象是。
②为保证获取数据准确性，滴定时溶液c(H+)一般控制在0.1～1mol/L之间，可能原因是。③该工艺获得粗品中银的回收率是（用字母表示）。（4）精炼过程Ⅴ利用电解法制备超细银粉的示意图如下，Ag2SO4－H2SO4电解液中添加Ti3+/Ti4+，解决高电流密度下阴极发生析氢反应的问题，并实现Ti3+/Ti4+循环利用。请结合化学用语解释阴极区附近生成超细银粉的原因。19.（12分）某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应：实验Ⅰ过量铜粉2mL0.1mol/LFe2(SO4)3溶液1滴0.1mol/LKSCN溶液剩余铜粉反复滴加0.1mol/LKSCN溶液振荡试管过程①过程②过程③实验现象过程①：振荡静置后溶液颜色变为浅蓝绿色；过程②：滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液颜色变红并产生少量白色浑浊，振荡试管后，红色消失，白色浑浊物的量增多；过程③：反复多次滴加0.1mol/LKSCN溶液，现象与过程②相同，白色浑浊物的量逐渐增多。【资料】i.Cu2+与SCN-可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成[Cu(SCN)4]2-。ii.淡黄色、可溶的[Cu(SCN)4]2-，与Cu2+共存时溶液显绿色。（1）过程①溶液颜色变为浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是_________。（2）经x射线衍射实验检测，过程②中白色不溶物为CuSCN，同时有硫氰(SCN)2生成，该反应的离子方程式是_________。某同学针对过程③中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出一种假设：当反应体系中同时存在Cu2+、SCN-、Fe2+时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+。并做实验Ⅱ验证该假设。
序号实验操作实验现象实验Ⅱ操作1取少量胆矾晶体(CuSO4·5H2O)于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。溶液颜色很快由蓝色变蓝绿色，大约5分钟后，溶液颜色完全呈绿色，未观察到白色浑浊物；放置24小时后，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。操作2未见溶液变红色，大约2分钟后出现浑浊，略带黄色。放置4小时后，黄色浑浊物的量增多，始终未见溶液颜色变红。操作3取少量胆矾晶体和绿矾晶体（FeSO4•H2O）混合物于试管中，加水溶解，振荡试管，静置观察现象。溶液颜色为浅蓝绿色，放置4小时后，未发现颜色变化。操作4取少量胆矾晶体和绿矾晶体混合物于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。（3）操作1中现象产生的可能原因是__________。（4）通过实验操作2及现象可说明FeSO4溶液放置过程中不会生成Fe3+。写出操作2的完整过程__________。（5）由操作4可知该同学的假设正确。操作4中Fe2+被氧化为Fe3+反应的离子方程式是_________。已知该反应化学平衡常数K=1.99×102，请用平衡移动原理解释实验Ⅰ过程③中出现相关现象的原因_______。（6）由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有。
顺义区2022届高三第一次统练化学参考答案第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分1234567CDBACAC891011121314BACDDDB第二部分（非选择题共58分）15.（9分）（1）①第四周期Ⅳ族2分2分价层电子为，失去一个电子后，能级处于全空稳定状态，所以易失电子，还原性较强1分②、、都是分子晶体，组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高1分（2）①ZrO21分②121分③1分16.（10分）（1）2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.54kJ/mol2分（2）①副反应ΔH＞0，主反应ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。1分②在该条件下，生成二甲醚的主反应的速率大于生成CO的副反应的速率，单位时间内生成二甲醚消耗CO2的量比生成CO消耗CO2的量更多。2分③2401分
④增大压强（或增大H2与CO2的投料比、使用对主反应催化活性更高的催化剂）1分（3）①阴极2分②CO2-+CH3OCH3-e-===（或--e-=）1分17.（14分）（1）2分（2）醛基2分（3）2分（4）2分（5）取代反应2分（6）2分（7）ad2分18.（13分）（1）①磨碎、加热2分②3Ag+NO3-+4H+=Ag+NO↑+2H2O2分（2）①取适量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已被洗涤干净。1分②AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入氨水与Ag+结合生成[Ag(NH3)2+]，c(Ag+)浓度减小，平衡向着沉淀溶解的方向移动。1分③4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O+3H2O=4Ag+N2↑+4NH4Cl+4NH3·H2O1分（3）①当滴入最后半滴KSCN标准液，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点。1分②c(H+)不低于0.1mol/L是为了抑制Fe3+水解，防止对滴定终点颜色判定产生干扰；c(H+)不高于1mol/L避免AgSCN溶解造成的标准液消耗过多引起的实验误差。2分③0.108cV/m或%1分
（4）阳极：Ag-e-=Ag+，生成的Ag+与电解质溶液中的SO42-结合生成微溶物Ag2SO4，使得电解质溶液中c(Ag+)并不高，且存在Ag2SO4(s)⇌2Ag+(aq)+SO42-(aq)。阴极：Ti4++e-=Ti3+，生成的Ti3+具有较强的还原性，在阴极区附近发生反应Ti3++Ag+=Ag+Ti4+，c(Ag+)降低，促进Ag2SO4溶解，缓慢释放的Ag+被还原得到超细银粉。2分19.（12分）（1）2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+2分（2）2Cu2++4SCN-===2CuSCN↓+(SCN)22分（3）Cu2+与SCN-发生氧化还原反应较慢，两者发生络合反应较快，但氧化还原反应发生的程度比络合反应程度大2分（4）取少量绿矾晶体(FeSO4·7H2O)置于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置后观察现象。2分（5）Cu2++Fe2++SCN-===CuSCN↓+Fe3+1分由平衡常数可知该反应为可逆反应，Cu2+、Fe2+和SCN-三者反应生成白色浑浊，降低SCN-的浓度，使可逆反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，故溶液红色消失。再反复多次滴加KSCN溶液，增大了SCN-浓度，使Cu2++Fe2++SCN-CuSCN↓+Fe3+平衡正向移动，白色浑浊物的量逐渐增多。2分（6）反应物本身的性质、反应物与生成物的浓度等1分
