北京市西城区2022届高三一模化学试题本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1S32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是A.存在顺反异构B.分子中有3种含氧官能团C.能与发生取代反应和加成反应D.1mol该有机物最多消耗2mol【1题答案】【答案】D2.中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是A.LiOH的碱性弱于Be(OH)2B.在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大C.依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似D.原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素【2题答案】【答案】A
3.下列说法正确的是A.和分子中均含有s-p键B.和的VSEPR模型和空间结构均一致C.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅D.酸性：【3题答案】【答案】C4.新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是A.核酸和蛋白质都是生物大分子B.核酸和蛋白质都不能发生水解反应C.核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接D.一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性【4题答案】【答案】B5.氮掺杂碳材料可以有效催化燃料电池中的还原反应，其催化机理如图。途径一：A→B→C→F途径二：A→B→C→D→E下列说法不正确的是A.途径一中存在极性共价键的断裂与形成B.途径一的电极反应是
C.途径二，1mol得到4molD.氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变【5题答案】【答案】D6.室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是A.NO2易溶于水，不能用排水法收集B.试管中剩余无色气体是未溶解的NO2C.取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸D.向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升【6题答案】【答案】B7.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A.和浓盐酸共热产生黄绿色气体：B.Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体：D.加热蓝色的溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黄色)+4H2O(l)【7题答案】【答案】C
8.用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是①中实验②中现象A加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物酸性溶液褪色B加热溶液和浓NaOH溶液的混合物溶液先变浑浊后澄清C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和溶液的上层有无色油状液体产生D将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸一段水柱A.AB.BC.CD.D【8题答案】【答案】A9.向盛有溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如图。
下列说法不正确的是A.随着反应的进行，降低B.产生的气体是混合物C.pH=9时，溶液中D.溶液的pH升高可能是Mg与、反应的结果【9题答案】【答案】C10.ORP传感器(如下图)测定物质的氧化性的原理：将Pt电极插入待测溶液中，Pt电极、Ag/AgCl电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶液的氧化性越强。向NaIO3溶液、FeCl3溶液中分别滴加2滴H2SO4溶液，测得前者的电压增大，后者的几乎不变。下列说法不正确的是A.盐桥中的Cl-移向Ag/AgCl电极B.Ag/AgCl电极反应是Ag-e-+Cl-=AgCl
C.酸性越强，的氧化性越强D.向FeCl3溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，测得电压几乎不变【10题答案】【答案】D11.聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如图。注：Bn是苯甲基()下列说法不正确的是A.反应①是缩聚反应B.反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m：nC.改性的PLA中，m：n越大，其在水中的溶解性越好D.在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应【11题答案】【答案】B12.向100mL溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是
A.和都是强电解质B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：C.B→C，溶液中的减小D.A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C【12题答案】【答案】B13.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molⅠ0.20.20.1Ⅱ0.20.20.12下列说法不正确的是A.B.Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C.达到平衡所需要的时间：Ⅱ>ⅠD.对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2mol，平衡正向移动【13题答案】
【答案】D14.某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。①向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。③向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体下列说法不正确的是A.①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓B.由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的C.②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D.实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)【14题答案】【答案】C第二部分本部分共5题，共58分。15.Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。（1）Zn2+的价层电子排布式是_______。（2）C、O、N的电负性从大到小的顺序是_______。（3）三乙撑二胺()与Zn2+能形成配位键的原因是_______。（4）在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如图。一定
条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。晶体装载分子晶胞中Zn2+个数晶胞体积/cm3M1顺式偶氮苯xM2反式偶氮苯4资料：ⅰ．ⅱ．M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变①N2的电子式是_______。②偶氮苯()中N的杂化轨道类型是_______。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在_______(填“σ键”或“π键”)。③x=_______。④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是_______光照射。【15~18题答案】【答案】（1）3d10（2）O＞N＞C（3）三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对（4）①.②.sp2③.π键④.2⑤.紫外16.烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和NO的过程示意图如下。
（1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。反应平衡常数(25℃)活化能/(kJ/mol)反应a：24.6反应b：3.17反应c：58.17①已知：，则_______。②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是_______。③其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，和NO的转化率随的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于的原因_______。（2）其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如图。
①溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_______。②的浓度很低时，的脱除率超过97%，原因是_______。③在吸收器中，与反应生成和的离子方程式是_______。④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为，反应中和的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是_______。【16~17题答案】【答案】（1）①.②.高于150℃，温度升高，反应a的速率增大，c(O3)减小，反应b和c的速率减小，导致和NO的转化率均降低③.反应b的活化能小于反应c，反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于（2）①.溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，使溶液显碱性②.溶液直接与反应是脱除的主要原因③.④.17普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下(部分条件和产物略去)：
已知：ⅰ．RNH2ⅱ．ⅲ．（1）A中的官能团名称是氨基和_______。（2）试剂a的结构简式是_______。（3）E→F的反应类型是_______。（4）D→E的化学方程式是_______。（5）I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是_______。（6）下列说法正确的是_______(填序号)。a．J→K的反应过程需要控制不过量b．G与溶液作用显紫色c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应（7）K→L加入的作用是_______。（8）以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：_______、_______。
【17~24题答案】【答案】（1）碳氯键（2）（3）取代反应（4）+Cl2+HCl（5）（6）ac（7）吸收K→L生成的HBr，利于L的生成（8）①.②.18.制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：资料：i．磷灰石的主要成分是ii．可溶于水，微溶于水ii．iv．（1）制备①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应是和_______。②增大酸浸反应速率的措施有_______(只写1条)。
③其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。（2）制备将、、混合并调节溶液的pH制备。①酸性条件下，生成的离子方程式是_______。②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。pH=1时，溶液中的，则_______。再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀_______。③的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含的溶液，的作用是_______。ⅱ．其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备，可能的原因是_______(答出2点)。【18~19题答案】【答案】（1）①.②.加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等③.生成的固体覆盖在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积（2）①.②.③.，能产生沉淀④.发生反应
，使降低，减小的沉淀速率，避免团聚；随着被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的继续被沉淀⑤.pH更高时，产品中可能混有杂质；pH更高时，大，可能沉淀速率过快导致团聚等19.探究溶液中与单质s的反应。资料：不溶于盐酸，和在盐酸中均发生沉淀的转化实验Ⅰ将10mL溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。（1）研究黑色固体b的组成①根据S具有_______性，推测b中可能含有、Ag、或。②检验黑色固体b的成分实验Ⅱ具体操作如图所示ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______。ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是_______(填序号)。a．酸性溶液b．和的混合溶液c．溴水ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式：_______。（2）研究无色溶液a的组成结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或，依据是_______。实验Ⅲ具体操作如图所示
①说明溶液a中不含的实验证据是_______。②加入足量稀盐酸的作用是_______。（3）在注射器中进行实验Ⅳ，探究溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。①向注射器中加入的物质是_______。②改用溶液的目的是_______。（4）用溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中与S反应的离子方程式并简要说明的作用：_______。【19~22题答案】【答案】（1）①.氧化性和还原②.③.bc④.（2）①.S转化为发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或②.向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去③.排除对和检验的干扰（3）①.10mL溶液与0.01gS粉②.排除(H+)对反应的影响（4），形成难溶物，降低，提高S的氧化性，利于反应发生
