北仑中学2021学年第二学期高一年级期中考试化学试卷(2-10班化学选考使用)考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列既是有机物又是电解质是A氯乙烷B.碳酸C.乙醇D.乙酸2.下列现象或做法与化学反应速率无关的是A.“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化剂B.水果箱中放置乙烯利(释放乙烯的物质)C.炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放D.馒头制作过程中用酵头发酵3.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.铝与稀盐酸的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氢氧化钠与盐酸的反应4.下列有关化学用语表示正确的是A.羟基的电子式B.乙醇的结构式：C.丙烷分子的空间填充模型D.乙烯的结构简式5.下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是
A.导线中电流的流向是：Zn极→Cu极B.负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋C.向Cu极移动D.若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体6.有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A.分子式为C8H10O3B.1mol该物质能与2molNaOH发生反应C.分子中含有三种官能团D.该有机物可与乙酸发生酯化反应7.下列醇类物质中，能被氧化成醛的是A.CH3CH2CH2OHB.C.D.8.下列说法正确的是A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO29.可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是①压缩容器体积②恒容通入H2O(g)③增加碳的用量④适当提高温度⑤恒容下充入N2
A.①③⑤B.③⑤C.①③D.①②④10.H2和I2在一定条件下能发生反应，能量变化如图所示。断开1molH-I键所需要吸收的能量是A.B.C.D.11.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物( )A.所含共用电子对数目为(+1)NAB.所含碳氢键数目为NAC.燃烧时消耗的O2一定是LD.所含原子总数为NA12.下列有关说法中正确的是A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B.麦芽糖、蔗糖互为同分异构体C.油脂具有固定熔沸点D.纤维素的组成是(C6H10O5)n，所以纤维素是纯净物13.下列说法中正确的是A.塑料的成分包含合成树脂和改善性能的添加剂B.用木材等经过加工制成的粘胶纤维属于合成纤维C.橡胶的硫化可以使线型结构转化为网状结构，属于物理变化D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O14.N95口罩是用聚丙烯制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩。下列说法错误的是
A.聚丙烯的单体是B.聚丙烯是混合物C.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上15.以下烃中，一氯代物只有一种的是A.CH(CH3)3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.C(CH3)416.已知某条件下，合成氨反应的数据如下表。N2H2NH3起始浓度/mol·L-11.03.00.22s末浓度/mol·L-10.61.81.04s末浓度/mol·L-10.41.21.4N2+3H22NH3下列说法中错误的是A.前4s时间内氮气的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1B.前2s时间内氢气的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1C.2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1D.2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-117.下列关于有机物组成、结构及性质的说法错误的是A.符合通式不同碳原子数的链烃一定是同系物B.用适量的新制悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖(可适当调节温度)C.相同质量的苹果酸分别与足量钠和碳酸氢钠反应时，放出和的物质的量之比为4：3D.相对分子质量相同的A酸和B醇生成酯，并且B醇在或作催化剂条件下能够被氧化成醛，则符合此条件的酯的同分异构体有8种
18.括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A.乙醇(水)：先加生石灰后蒸馏B.乙烯(二氧化硫)：通过NaOH溶液洗气C.乙烷(乙烯)：通过溴水洗气D.乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液19.已知：①101kPa时，C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1323kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH2=-57.3kJ·mol-1下列说法正确的是A.1molC2H4(g)的能量比2molCO2(g)和2molH2O(g)的高B.C2H4的标准燃烧热大于1323kJ·mol-1C.98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH<ΔH220.如图所示的锂—二氧化锰电池是以高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂为电解质，其正极反应是一种典型的嵌入式反应，电池总反应为Li+MnO2=LiMnO2。下列说法错误的是A.锂片做负极，发生氧化反应B.放电时，正极反应为：MnO2+Li++e-=LiMnO2C.高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂应溶解在非水有机溶剂中D.放电时，电子移动方向为：电极盖1→用电器→电极盖2→内电路→电极盖121.中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是
A.改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放热不同B.完成一次中和热测定实验，最少需测三次温度C.酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失22.以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：下列说法正确的是A.过程Ⅰ中生成1molCH3CHClCOOH需要0.5molCl2B.1mol乳酸最多可与2molNaOH反应C.试剂a可以是FeCO3D.乳酸分子满足通式Cn(H2O)m，乳酸属于糖类23.甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示：下列说法不正确的是A.CH4与Cl2的取代反应是放热反应
B.1molCH4的能量比1molCH3Cl的能量多99kJC.△H4≈△H3≈△H2≈△H1，说明CH4与Cl2的四步取代反应难易程度相当D.己知Cl—Cl的键能为243kJ·mol-1，C—Cl的键能为327kJ·mol-1，则CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)的△H<024.下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成一氯甲烷具有酸性B向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀淀粉没有发生水解C乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，并得到于燥纯净的乙烷D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明发生加成反应，产物无色、可溶于四氯化碳A.AB.BC.CD.D25.有机物M(CH≡C—CH=CH—CH3)分子中，共直线和共平面的原子数最多分别为A.6、11B.5、10C.4、9D.4、11非选择题部分二、填空题(本小题包括5小题，每空2分，共50分)26.回答下列问题：（1）写出蔗糖的分子式_______；乙炔的电子式：_______。（2）医院常用消毒酒精的体积分数是_______；（3）乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式_______；（4）的系统命名：_______。
28.已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：已知反应：R—X+NaOHR—OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)（1）C分子的官能团的名称为_______。（2）反应①～⑦中属于取代反应的是_______。（3）C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为_______。（4）B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_______。（5）聚苯乙烯的结构简式为_______。（6）下列说法正确的是_______。a.D在一定条件下可能会和水反应生成B和Cb.B和F属于同系物c.A、B、F和I都能使酸性高锰酸钾溶液褪色d.与E互为同分异构体的有机物只有1种30.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
已知：密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81-10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_______，导管B的作用是_______。②试管C置于冰水浴中的目的是_______。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用_______(填入编号)洗涤。a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是_______。32.国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列
问题：（1）已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-49.0kJ∙mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)∆H2=-23.5kJ∙mol-1制取二甲醚的热化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H，则∆H=_______。（2）往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，20min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量为0.8mol。①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是_______(填字母序号)。A.容器内气体压强不再发生改变B.正、逆反应速率相等且均为零C.气体密度不再发生改变D.2ν正(CO2)=3ν逆(H2O)②0~20min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_______，CO2的平衡转化率ɑ(CO2)=_______。（3）该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(CO2)=0.02mol·L-1·s-1。②v(H2O)=0.6mol·L-1·min-1，③v(H2)=0.9mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为_______。34.标准状况下，1.68L某气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）燃烧产物中水的质量为_______g。（2）若原气体是单一气体，则其分子式为_______，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极反应式_______。（3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出它们的分子式_______。(请写出两组)
【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】B【13题答案】
【答案】A【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】D【16题答案】【答案】C【17题答案】【答案】C【18题答案】【答案】D【19题答案】【答案】B【20题答案】【答案】D【21题答案】【答案】C【22题答案】【答案】C【23题答案】【答案】B【解析】【24题答案】【答案】D【25题答案】【答案】C【26题答案】【答案】（1）①.C12H22O11②.（2）75%（3）+H2O+CH3CH2OH
（4）2，3，3-三甲基戊烷【28题答案】【答案】（1）羧基（2）③④⑤（3）HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（5）（6）acd【30题答案】【答案】（1）①.防暴沸②.导气和冷凝③.防止环己烯挥发（2）①.c②.吸收水【32题答案】【答案】（1）-121.5kJ/mol（2）①.A②.0.12mol/(L·min)③.80%（3）①>②>③【34题答案】【答案】（1）2.7g（2）①.C2H4②.C2H4—12e—＋16OH—=10H2O＋2CO（3）CH4、C3H4或C2H2、C2H6
