上海交通大学附属中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有1个正确答案)1.导致酸雨形成的气体主要是A.COB.C.D.【1题答案】【答案】B【解析】【详解】A．CO是有毒气体，CO吸入人体后，能与人体的血红蛋白结合，使血红蛋白失去与O2结合的能力，使人中毒，不会导致酸雨，A不选；B．SO2会形成硫酸型酸雨，其形成过程可以表示为SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，B选；C．Cl2有毒，不是导致酸雨的主要气体，导致酸雨的主要气体为硫的氧化物和氮的氧化物，C不选；D．CH4引起的典型环境问题是温室效应，不会导致酸雨，D不选；答案选B。2.可容纳电子数目最多的能级(亚层)是A.3sB.4fC.2pD.5d【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A．3s最多容纳电子数为2；B．4f最多容纳电子数为14；C．2p最多容纳电子数为6；D．5d最多容纳电子数为10；故选B。3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A.B.C.D.KBr【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A．H2SO4只有共价键，A不符合题意；B．只有共价键，B不符合题意；C．既有离子键又含有共价键，C符合题意；D．KBr只有离子键，D不符合题意。答案选C。4.下列过程只需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水【4题答案】【答案】A【解析】【详解】A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；B．碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B错误；C．氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，故C错误；D．氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；答案选A。5.下列实验中无黑色固体物质生成的是A.硫化氢通入硫酸亚铁溶液B.硫化氢通入硫酸铜溶液C.硫化钠加入硫酸亚铁溶液D.硫化钠加入硫酸铜溶液【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A．实验室制备H2S气体的原料是稀硫酸和FeS，由此可知该选项的反应不会发生，A符合题意；
B．硫酸铜溶液与硫化氢的反应是复分解反应，生成CuS沉淀和硫酸，硫化铜是黑色固体，B不符合题意；C．硫化钠加入硫酸亚铁溶液，发生复分解反应，生成FeS沉淀，硫化亚铁是黑色固体，C不符合题意；D．硫化钠加入硫酸铜溶液，发生复分解反应，生成CuS沉淀，硫化铜是黑色固体，D不符合题意；故选A。6.水可以发生如下变化：下列说法正确的是A.过程①中物质体积膨胀B.过程②中分子间平均距离缩小C.过程③涉及共价键的破坏和形成D.过程②与过程④发生的条件相同【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A．冰的密度比水小，所以过程①中由冰转变为水时，体积会缩小，故A错误；B．水受热蒸发变成水蒸气，水分子间距离会增大，即过程②中分子平均距离增大，故B错误；C．水分解生成氢气和氧气，发生化学变化，存在H-O键的断裂和H-H、O=O键的形成，则过程③中涉及化学键的断裂和形成，故C正确；D．过程②液态水转为水蒸气发生条件是加热，过程④是水的冷凝，发生条件不同，故D错误；故选：C。7.下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【7题答案】【答案】A【解析】【详解】A．、、、互不反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．在酸性条件下可以氧化而不能大量共存，故B不符合题意；C．与可以反应生成氨水而不能大量共存，故C不符合题意；D．可以氧化而不能大量共存，故D不符合题意；故选A。8.下列实验方案中，使用浓硫酸或稀硫酸合理的是A.稀硫酸与氧化铜加热制取硫酸铜B.常温下浓硫酸与铁制取硫酸铁C.稀硫酸与铜加热制取二氧化硫D.常温下稀硫酸与氯化钠制取氯化氢【8题答案】【答案】A【解析】【详解】A．稀硫酸与氧化铜加热生成硫酸铜和水，A正确；B．常温下，铁和浓硫酸会钝化，不能制取硫酸铁，B错误；C．稀硫酸和铜加热不反应，不能制取二氧化硫，C错误；D．常温下稀硫酸与氯化钠不反应，不能制取氯化氢，D错误；故选A。9.用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是A.中子数56，质量数102的Pd原子：B.COS的结构式：O=C=SC.硫原子核外电子排布式：D.的电子式：【9题答案】【答案】B【解析】【详解】A．中子数56，质量数102的Pd原子的质子数=102-56=46，该原子正确的表示方法为，故A错误；B．COS的结构与二氧化碳类似，结构式为：O=C=S，故B正确；C．硫原子核外有16个电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故C错误；D．H2O2为共价化合物，H2O2的电子式为，故D错误；
故选：B。10.下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A.N2的电子式为B.N3-的最外层电子数为6C.N3-的质子数是20D.氮原子未成对电子的电子云形状相同【10题答案】【答案】D【解析】【详解】A．N2分子中N原子之间形成三对共用电子对，每个氮原子还剩一对孤对电子，其电子式为：，A选项错误；B．N原子得到3个电子形成N3-，其最外层电子数为8，B选项错误；C．质子数=原子序数=核电荷数，N3-的质子数为7，C选项错误；D．N原子中未成对电子处于2p轨道，p轨道的电子云形状都为哑铃形，D选项正确；答案选D。【点睛】本题考查含氮微粒的结构，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，掌握原子和离子的相互转化、常见原子的质子数是解答本题的关键。11.下列说法错误的是（）A.含有共价键的化合物是共价化合物B.含有极性键的分子可能是非极性分子C.有电子转移的反应是氧化还原反应D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质【11题答案】【答案】A【解析】【详解】A.含有共价键的化合物可能是共价化合物或离子化合物，如氢氧化钠中既含有离子键也含有共价键，故A错误；B.含有极性键的分子可能是非极性分子，如甲烷等，故B正确；C.有电子转移的反应一定是氧化还原反应，故C正确；D.在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，故D正确；答案选A。12.以下实验中作反应器的试管口需要向上倾斜的是
①加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气②加热硫粉与铁粉的混合物使其化合③加热氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气④加热氯酸钾熔化后分解A.②③B.①④C.②④D.③④【12题答案】【答案】C【解析】【分析】反应过程中产生液体的为了防止液体向下流，试管口需要向上倾斜，以此解题。【详解】①加热过程中会形成水蒸气，水蒸气遇到温度较低试管口会液化成小水滴，为了防止水倒流，需要试管口向上倾斜，①错误；②加热硫粉与铁粉的混合物使其化合，此时反应体积膨胀较多，需要试管口向上倾斜，②正确；③加热氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，会有水生成，为了防止水冷凝后倒流，需要试管口向下倾斜，③错误；④加热氯酸钾熔化后分解，熔化后变为液体，为了防止液体向下流，试管口需要向上倾斜，④正确；故选C。13.用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【13题答案】【答案】D
【解析】【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。答案选D。14.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水【14题答案】【答案】B【解析】【分析】气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。【详解】A.浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；B.由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸，故B正确；C.氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；D.氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。答案选B。【点睛】
本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢氧化钠溶液都不能挥发。15.受热易分解，分解反应为：。某学生将带火星的木条放入受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是A.产物中有氧气，所以木条复燃B.不能确定是否助燃C.肯定也能助燃D.肯定不能助燃【15题答案】【答案】C【解析】【详解】氧气具有助燃性，在纯氧气中能使带火星的木条复燃，但空气中由于含有大量不能助燃的N2，而氧气量较少，所以空气中的氧气不能使带火星的木条复燃；，产物中NO2与O2的体积比与空气中N2、O2体积比近似相同即为4∶1，某学生将带火星的木条放入Cu(NO3)2受热分解得到的混合气体中，木条复燃，显然如果NO2不能够助燃的话，则混合气体同样会因为O2含量少而不能使木条复燃，所以NO2肯定也能助燃，故C正确。合理选项是C。16.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合成高聚氮。如图所示，这种高聚氮晶体中，每个氮原子都通过三条单键与其他氮原子结合，并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中键的键能为160kJ/mol，而的键能为942kJ/mol。则下列有关高聚氮晶体说法正确的是A.比氮气更稳定B.属于分子晶体C.只存在非极性键D.高聚氮晶体能够在通常状况下作耐热材料
【16题答案】【答案】C【解析】【详解】A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定，而高聚氮晶体中存在键和，而氮气中只存在，故氮气比高聚氮晶体更稳定，故A错误；B．高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，属于原子晶体，故B错误；C．只存在氮原子与氮原子间非极性键，故C正确；D．高聚氮中每个氮原子都通过三条单键与其他氮原子结合，且键的键能不大，故高聚氮的熔点较低，不能作耐热材料，故D错误；答案选C17.A、B是前18号元素，最外层电子排布式分别为，(m≠n)。A与B形成的离子化合物加蒸馏水后会剧烈反应，产生沉淀并同时有气体逸出，则该A与B形成的该离子化合物的式量是A.38B.55C.100D.135【17题答案】【答案】C【解析】【详解】A、B是前18号元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1，由B的最外层电子排布式nsxnpx+1可知ns已经排满，则x=2，则A、B最外层电子排布式分别为ms2，ns2np3，则A为第IIA族元素，B为第VA族元素，A与B形成的离子化合物加蒸馏水后会剧烈反应，产生沉淀并同时有气体逸出，气体为氨气，说明B为N元素，A、B是短周期元素，则A为Mg元素，A与B形成的离子化合为Mg3N2，其化学式的式量为100，故选：C。18.若要使300g30%的硫酸溶液变为40%，应该向溶液中加入三氧化硫的质量约为A.23.3gB.50.0gC.36.4gD.25.0g【18题答案】【答案】C【解析】
【详解】原溶液中m(H2SO4)=300×30%=90g，设需要三氧化硫的质量为xg，则n(SO3)=mol，则SO3生成的硫酸质量，则可列出式子：，解得x≈36.4；故选C。19.常温常压下将amL硫化氢与bmL二氧化硫混合，充分反应后气体体积变为，则a与b之比可能是①7：2②4：5③9：1④2：3A.①②B.②③C.①④D.③④【19题答案】【答案】A【解析】【详解】硫化氢与二氧化硫反应化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，参加反应的二氧化硫与硫化氢气体的体积之比是1：2，充分反应后气体体积变为，若剩余的气体是二氧化硫，则b-=，整理得a：b=4:5，若剩余的气体是硫化氢，则a-2b=，整理得a：b=7：2，则①②正确，故选：A。20.将和NO的混合气体与共同通入水中，气体全部被水吸收，则、NO和的物质的量之比可能是①3∶7∶6②4∶1∶3③1∶1∶1④5∶2∶4A.②③B.①③C.①④D.③④【20题答案】【答案】B【解析】【详解】由3+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2可知，反应中N元素和O元素最终都转化为HNO3，设的物质的量为xmol，NO的物质的量为ymol，的物质的量为zmol，根据得失电子守恒可得x+3y=4z，故符合题意的为3∶7∶6和1∶1∶1。故选B。二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)21.前18号元素X、Y、Z、P、Q的核电荷数依次增大。X的最简单的氢化物是正四面体形分子；Y与Z元素可结合形成至少3种二元化合物，其中在常温常压下是一种红棕色气体；P元素的基态原子中所有电子均成对，Q与Z的最外层电子数相同。（1）X的最简单的氢化物是_______(选填“极性”或“非极性)分子，Z的氢化物中同时存在非极性键和极性键的是_______(填化学式)。（2）画出基态Y原子的轨道表示式：_______。（3）用电子式表示X、Q的原子形成化合物的过程：_______。（4）Z、P元素形成的化合物与P、Q元素形成的化合物中，熔点较高的是_______(填化学式)，从物质结构角度解释原因：_______(在叙述时请使用有关物质的化学式)。（5）有一种同时含有X、Y、Q的-1价负离子常用于一些金属离子的定性检验，该离子的结构式如下：每一个圆圈代表一个原子，圆圈之间的短棍数目代表原子之间的共价键数目，请在每一个圆圈内填上相应原子的元素符号，使结构合理。_______【21题答案】【答案】（1）①.非极性②.H2O2（2）（3）++→（4）①.MgO②.它们都是离子晶体，其中阳离子相同，阴离子一个是O2-，一个是S2-，氧离子半径小，则氧化镁晶格能大，熔点高（5）【解析】【分析】X的最简单的氢化物是正四面体形分子，则X是C，Y与Z元素可结合形成至少3种二元化合物，其中在常温常压下是一种红棕色气体，则Y是N，Z是O，P元素的基态原子中所有电子均成对，则P是，Q与Z的最外层电子数相同，则Q是S，综合分析可知，
X是C，Y是N，Z是O，P是Mg，Q是S，以此解题。【小问1详解】由分析可知X是C，其最简单的氢化物是甲烷，是正四面体结构，是非极性分子；Z是O，则Z的氢化物中同时存在非极性键和极性键的是H2O2；【小问2详解】由分析可知Y是N，则基态Y原子的轨道表示式为：；【小问3详解】由分析可知X是C，Q是S，则用电子式表示X、Q的原子形成化合物的过程为：++→；【小问4详解】由分析可知Z是O，P是Mg，Q是S，则Z、P元素形成的化合物与P、Q元素形成的化合物分别是MgO和MgS，它们都是离子晶体，其中阳离子相同，阴离子一个是O2-，一个是S2-，氧离子半径小，则氧化镁晶格能大，熔点高；【小问5详解】由分析可知X是C，Y是N，Q是S，则根据元素成键规律可知，答案为：；(二)(本题共15分)23.细菌可以促使铁、氮两种元素进行化还原反应，并耦合两种元素的循环。（1）氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号，下同)，属于氧化反应的有_______。a.转化为氨态氮b.硝化过程c.反硝化过程（2）氮肥是水体中铵根的主要来源之一，铵根的电子式为_______，检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为_______。
（3）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为_______。（4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮(指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理_______。（5）实验室中也可以实现不同价态氮元素之间的转变，请写出符合以下要求的化学方程式：①转化为：_______②转化为：_______【23题答案】【答案】（1）①.a②.b（2）①.②.取固态氮肥少许于试管，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固态氮肥中有铵根（3）0.06mol（4）6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+（5）①.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O（合理即可）②.4NH3+5O24NO+6H2O【解析】【小问1详解】a．N2转化为氨态氮，将N2转化成含氮的化合物，属于氮的固定，N元素的化合价由0价降至-3价，N2被还原，发生还原反应；b．硝化过程中发生的转化为→→，反应物是含氮的化合物，不属于氮的固定，N元素的化合价由-3价→+3价→+5价，N元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；c．反硝化过程中发生的转化有→N2、→N2、→，反应物是含氮的化合物，不属于氮的固定，N元素的化合价降低，被还原，发生还原反应；属于氮的固定的有a，属于氧化反应的有b；答案为：a；b。【小问2详解】
铵根的电子式为，检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为：取固态氮肥少许于试管，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固态氮肥中有铵根；答案为：；取固态氮肥少许于试管，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固态氮肥中有铵根。【小问3详解】铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌作用下转化为氮气，该反应可表示为+N2↑+2H2O，反应中每生成1molN2转移3mol电子，当产生0.02molN2时，转移电子物质的量为0.02mol×3=0.06mol；答案为：0.06mol。【小问4详解】土壤中的铁循环可用于水体脱氮(指将氮元素从水体中除去)，根据图示，利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理为Fe3+将氧化成N2，自身被还原成Fe2+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+；答案为：6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+。【小问5详解】①+5价的N转化为+4价的N，如C与浓硝酸的反应，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；答案为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。②-3价的N转化为+2价的N，如氨的催化氧化反应，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。(三)(本题共19分)25.P是自然界与生产生活中常见的非金属元素，其性质可与其他非金属元素相比较。（1）磷原子的基态核外电子排布式为_______，核外电子共有_______种不同的运动状态。（2）磷的氢化物常称为膦，该分子的空间结构为_______形，稳定性_______(选填“>”、“＜”或“=”)。与的相对分子质量几乎相同，而的熔点是-133.8℃，
的熔点-85.5℃，因此分子间作用力_______(选填“>”、“＜”或“=”)。（3）白磷和红磷是磷的两种常见单质，它们互为_______。少量白磷能溶于二硫化碳，二硫化碳分子的空间构型为_______形。把白磷的二硫化碳溶液滴一些在一小块滤纸上，然后把滤纸挂起在阳光下晾干，二硫化碳挥发后不久会观察到_______现象。（4）磷可以与热浓硝酸发生反应，请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。__________________________________________（5）已知所有的磷酸二氢盐(负离子为)都易溶于水，而磷酸氢盐(负离子为)和磷酸正盐(负离子为)中除钾、钠和铵盐外，几乎都不溶于水。向澄清的石灰水里滴入少量的2%磷酸溶液，生成白色沉淀，然后逐滴滴入过量的磷酸，白色沉淀最终消失。以上实验中先后发生3个不同的离子反应，其中第2步的化学方程式为：，请写出以上过程中所涉及的第1和第3步离子方程式：第1步：_______；第3步：_______【25题答案】【答案】（1）①.1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3②.15（2）①.三角锥②.＜③.＜（3）①.同素异形体②.直线③.滤纸燃烧（4）（5）①.3Ca2++6OH-+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O②.CaHPO4+H3PO4=Ca2++2【解析】【小问1详解】P的原子序数为15，P原子核外有15个电子，基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，原子核外每个电子的运动状态都不同，故核外电子共有15种不同的运动状态；答案为：1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3；15。
【小问2详解】PH3中中心原子P上的孤电子对数为=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体形，由于有1对孤电子对，故PH3分子的空间结构为三角锥形；N、P都位于第VA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性PH3＜NH3；PH3与H2S的相对分子质量几乎相同，PH3的熔点（-133.8℃）比H2S的熔点（-85.5℃）低，因此分子间作用力PH3＜H2S；答案为：三角锥；＜；＜。【小问3详解】白磷和红磷是P元素形成的不同单质，两者互为同素异形体；二硫化碳中中心原子C上的孤电子对数为=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形，由于C上没有孤电子对，二硫化碳分子的空间构型为直线形；把白磷的二硫化碳溶液滴一些在一小块滤纸上，然后把滤纸挂起在阳光下晾干，二硫化碳挥发后，白磷发生缓慢氧化放出热量，达到白磷的着火点，引起白磷的自燃，并引发滤纸燃烧；答案为：同素异形体；直线；滤纸燃烧。【小问4详解】P元素的化合价由0价升至+5价，1molP失去5mol电子，N元素的化合价由+5价降至+2价，1molHNO3得到3mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒，配平后的化学方程式为3P+5HNO3(浓)+2H2O3H3PO4+5NO↑，用单线桥标出电子转移方向和数目为；答案为：。【小问5详解】向澄清石灰水中滴入少量磷酸溶液，生成白色沉淀，然后逐滴滴入过量的磷酸，白色沉淀最终消失，随着磷酸的滴入，依次发生的反应为3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O、Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4、CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2，结合题给物质的溶解性，第1步反应的离子方程式为3Ca2++6OH-+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O，第3步反应的离子方程式为CaHPO4+H3PO4=Ca2++2；答案为：3Ca2++6OH-+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O；
CaHPO4+H3PO4=Ca2++2。(四)(本题共11分)27.过二硫酸钾()在高于100℃的条件下能发生分解反应：，现称取一定质量的固体(含有不分解的杂质)，进行如下实验：加热过二硫酸钾使其完全分解，通过测定的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集(已知的熔点为16.8℃)。（1）试从下图中选出必要的装置，连接成一套实验装置，这套装置从左向右的连接顺序(填装置编号)为_______→_______→_______→_______。_______（2）将与水反应，鉴定所得溶液中负离子的实验操作与相应的现象及结论是：_______。（3）硫酸工业中由生成的化学方程式为：_______。（4）若实验时称取过二硫酸钾(式量为270)的质量为Wg，测得气体排出水的体积为amL(此时该气体的密度为143g/L)，此过二硫酸钾的纯度为_______。【27题答案】【答案】（1）E→D→C→F（2）取少量溶液加足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则说明所得溶液中含有硫酸根离子；（3）（4）【解析】【分析】本题是一道检验无机物受热分解产物的实验题，过二硫酸钾受热分解产生硫酸钾，三氧化硫和氧气，根据三氧化硫的熔点，可以在容器D中收集，根据氧气的溶解性，可以利用排水收集，根据硫酸根的性质，利用氯化钡和盐酸来检验硫酸根离子，以此解题。
【小问1详解】过二硫酸钾是固体，可以在装置E中加热分解，分解产生的三氧化硫沸点为16.8℃，可以在装置D中收集，其余的氧气可以用排水法收集，选装置C和F，则这套装置从左向右的连接顺序(填装置编号)为：E→D→C→F；【小问2详解】三氧化硫和水反应生成硫酸，所得溶液中含有硫酸根离子，选用盐酸和氯化钡试剂，则鉴定所得溶液中阴离子的实验操作与相应的现象及结论：取少量溶液加足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则说明所得溶液中含有硫酸根离子；【小问3详解】硫酸工业中通过二氧化硫的催化氧化来制备三氧化硫，方程式为：；【小问4详解】反应生成的氧气的质量为m(O2)=a×10-3×143=0.143ag，根据方程式可知，m()=，则此过二硫酸钾的纯度=；
