玉溪一中2021—2022学年下学期高二年级期中考化学学科试卷总分：100分，考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．举世瞩目的2022年北京冬奥会成功举办，冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是（）A．部分冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素B．颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物C．利用二氧化碳跨临界制冰技术代替传统的氟利昂制冷剂，有利于保护大气臭氧层D．火炬使用氢气为燃料实现了零排放，加入钠盐等因发生化学变化产生美丽的焰色2．每年10月23日为“摩尔日”，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LSO3中所含氧原子数为3NAB．4gH218O与D216O的混合物中所含中子数为2NAC．12gNaHSO4晶体中离子总数为0.3NAD.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g则转移到阴极的电子数一定为2NA3．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）ABCD棉花NH4Cl固体制备乙烯提纯乙酸乙酯制备并收集氨气制备并收集NO24．双黄连口服液对新冠病毒有一定的抑制作用，其有效成分黄芩苷结构简式如图所示。下列说法正确的是（）
A．黄芩苷的分子式是C21H16O11B．黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．黄芩苷中苯环上的一氯代物只有4种D．1mol黄芩苷最多与7mol氢气发生加成反应5．短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，V原子核内无中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的原子序数是X的两倍，X、Y、Z三种元素形成的化合物Q结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．ZV4的稳定性比V2X强B．W的氧化物的水化物是强酸C．原子半径Y>W>Z>X>VD．Y2X3是离子化合物6．糠醛氧化制备糠酸是综合利用糠醛资源的一个重要途径。在直流电场作用下，双极膜(BMP)将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时，MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法不正确的是（）糠醇糠醛糠酸盐糠醛A．电解时，阳极反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2OB．通电时双极膜将水解离为H+和OH-，H+向阴极室方向移动C．生成糠酸盐的离子反应方程式为+2MnO2+OH-→+2MnOOHD．理论上外电路中迁移2mol电子，需要消耗1mol糠醛7.用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.0mL0.10mol/LH2A溶液，溶液pH和温度随的变
化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Z点时，水电离的c(OH-)=10-11.9mol·L-1B．X点时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1C．第二反应终点时，c(H+)+c(H2A)<c(OH-)-c(HA-)D．常温下Na2A的第二步水解常数Kh2=10-11.78．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似B．现代工业生产中的芳香烃主要来源于石油化学工业中的催化重整C．人造奶油、人造纤维等都是高分子化合物D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应9．已知有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A．存在官能团酰胺基B．分子中所有碳原子不可能共平面C．酸性条件下完全水解能得到3种有机物D．碱性条件下不水解10．下表中实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B向待测液中加入银氨溶液水浴加热鉴别甲酸、乙酸C向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3～4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热检验醛基D向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中加入溴水检验含有碳碳双键11．2-甲基-2-氯丙烷（沸点：50.7℃，密度：0.874g/cm3）是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇（沸点：83℃）与浓盐酸反应制备，路线如下：下列说法正确的是（）A．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为加成反应B．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水，也可用NaOH固体代替无水CaCl2D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
12．一种药物中间体Z可由化合物X、Y通过如下反应制得：下列说法正确的是（）A．该反应的类型为取代反应B．1molX可与4molNaOH发生反应C．物质Y存在顺反异构D．物质Z不能与溴水发生反应13．满足下列条件的有机物的种类数正确的是( )选项有机物条件种类数AC5H10O含有，且主链有4个碳原子3BC6H12O2能与NaHCO3溶液反应9CC5H12O含有2个甲基的醇5DC5H10O2在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等414．卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R—MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一，现欲合成CH3CH2CH(CH3)OH，下列所选用的羰基化合物和卤代烃的组合正确的是（）A．丙醛和一溴甲烷B．丙酮和一溴乙烷C．丙酮和一溴甲烷D．丙醛和一溴乙烷第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、填空题（本题包括5个小题，共58分）15.（12分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）指出下列反应的反应类型：A转化为B：__________。C转化为D：_________________。（2）写出下列反应的化学方程式：
D生成E：。E与银氨溶液反应（不包括酸化）：。B和F生成G：。（3）符合下列条件的G的同分异构体有种。a.苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；b.能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。写出其中1种共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。16.（10分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得，反应如下（部分生成物已略去）：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：已知：①A中有五种不同化学环境的氢原子；②同一个碳原子上连有两个羟基的结构不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为 。（2）由甲苯生成A的反应类型为 。A的化学名称为 。（3）由B生成C的化学反应方程式为 。（4）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有 种。17.（12分）亚氯酸钠是一种髙效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒：水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。[查阅资料]①②ClO2极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时
NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）盛装浓硫酸的仪器名称是___________。C的作用是___________。（2）ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为__________。（3）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是。（4）实验需使B中，如Na2SO3过量，则滴加过量硫酸后使ClO2混有_________气体。装置D中可能产生，检验装置D中是否含有的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，，证明溶液中存在。（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知)①确认滴定终点的现象是。②所称取的样品中NaClO2的质量分数为(用含c、V的代数式表示)。18.（12分）工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略)：已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：待沉淀的离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+
开始沉淀时pH6.31.56.25.2沉淀完全时pH9.73.28.06.4请回答下列问题：（1）酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有(写出一点即可)。（2）步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2,该步骤需控制溶液pH的范围是，该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为。若步骤A中加入H2O2充分反应后，室温下再加入氨水将溶液的pH调为4，求此时Fe3+浓度为。（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）（3）步骤D的操作名称为。（4）由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO全部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，然后将FeO、CuO过滤除去，再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阳极电极反应式为；阴极电极反应式为。19．（12分）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，为加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有（填写1种）。（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。X
①由图可知，该反应的ΔH0（填写“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_________________mol·L-1·min-1。③1100℃的条件下，经计算，反应的平衡常数K的数值为K=_____________（保留3位有效数字），若要使K减小可采取的措施是_________________。（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是______________。A.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1B.体系压强不再变化C.气体平均相对分子质量不变D.混合气体的密度保持不变②在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1molH2O(g)、1molCO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________________。玉溪一中2021—2022学年下学期高二年级期中考化学学科参考答案1-14:CBACDDCBDBDAAA15.（12分）(1)取代反应(1分)；加成反应(1分)(2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(2分)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3(2分)CH3COOH+→+H2O（2分）
(3)6（2分）;;（2分）16.（10分）(1)C9H6O2(2分)(2)取代反应 (1分)2—氯甲苯(邻氯甲苯) (1分)(3)(2分)(4)4(2分)2(2分)17（12分）(1) 分液漏斗（1分） 防倒吸(或“安全瓶”)（1分）(2)（2分）(3)和NaCl（2分）(4) （1分）加入足量的盐酸，无明显现象，再加适量溶液，产生白色沉淀（2分）(5) 溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不变色（1分） （2分）18.（12分）（1）将粗氧化锌粉碎成细颗粒、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度（任写一点）(1分)（2分）（2分）4×10-8mol·L-1（2分）（3）过滤(1分)（4）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）（2分）19（12分）(1).使用催化剂；升温；增大反应物浓度；增大压强（1分）(2)①大于（1分）P4>P3>P2>P1（1分）②0.032（1分）③1.64（2分）降温（1分）(3)BCD（2分）逆（1分）12g/mol（2分）
