重庆育才中学高2022届二诊模拟考试(二)化学试题本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.我国古诗词中有对朴实生活的绝佳描写，有些更有浓浓的化学情愫。下列说法正确的是A.在“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“泪”，其成分就是脂肪B.在“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”，其主要成分就是纤维素C.在“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”中的“烟花”，是焰色反应的完美呈现D.在“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”，实指粉尘，说明当时空气污染严重【1题答案】【答案】B2.《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列有关说法不正确的是A.NaCl属于强电解质B.的电子式为：C.CO可用于浓硫酸干燥D.NaClO是漂粉精的有效成分【2题答案】【答案】D3.下列关于物质的性质、用途、存放等的说法不正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.热的溶液呈碱性，可去掉金属表面的油污C.84消毒液水解有HClO生成，最好用棕色试剂瓶盛放D.浓硝酸有强氧化性，工业上一般不用铁罐储存运输【3题答案】【答案】D4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.电解精炼铜的阳极减少32g时，转移电子数一定为NAB.高温时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子数之和为0.1NAC.在溶有0.05mol的水溶液中，氯离子数目为0.15NAD.0℃，在pH=1溶液中含有的氢离子数目小于0.1NA【4题答案】【答案】C5.下列离子方程式书写不正确的是A.将少量通入酸性溶液：B.向溶液中加入小颗粒钠：C.向偏铝酸钠溶液中通入少量气体：D.可用于净水：【5题答案】【答案】A6.下列选用的仪器和装置能达到实验目的是A．定量测定化学反应速率B．融化固体C．干燥氢气D．实验室保存液溴
A.AB.BC.CD.D【6题答案】【答案】A7.元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成物质的转化关系如下图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由2种元素组成，通常为液态，1moln中含有10mol质子，q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，s是一种磁性氧化物。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序：X>Y>ZB.金属的活动顺序Z>W，元素的非金属性X>YC.n为共价化合物，q为离子化合物D.X形成的化合物中只有正价没有负价【7题答案】【答案】C8.藿香是一种适宜生长在重庆的、具有芳香气味儿的植物，是高钙、高胡萝卜素食品，富含维生素、蛋白质、矿物质等，其富含的“广藿香醇”还具有止呕、解暑、健脾益气的效果。下图为广藿香醇的结构。下列说法不正确的是A.广藿香醇的分子式为：
B.该该物质与浓在加热条件下，可以生成3种烯烃C.物质在一定条件下能与发生取代反应D.该物质在水中的溶解性比乙醇的弱【8题答案】【答案】B9.某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸）试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是A.反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2OB.试管c反应至300s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025mol/LC.对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快D.对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响【9题答案】【答案】C10.我国科学家设计了一种阴阳极协同苯酚转化装置，实现对酸性废水中苯酚()的高效除去。原理如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。该装置工作时，下列叙述错误的是
A.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低B.阳极的电极反应：+11H2O-28e-=6CO2+28H+C.该装置在去除苯酚的同时，能提高废水的pH值(假设过程中废水体积不变)D.装置工作时，理论上两极苯酚除去的物质的量相等【10题答案】【答案】C11.RuO4与C2H4、双氧水能发生以下一系列反应，下列说法错误的是A.①和②中加入物质为C2H4，③和④中加入的物质为双氧水B.③的反应类型为氧化反应C.1molB中所含共用电子对数为10NAD.D中Ru的化合价为+6价【11题答案】【答案】C12.工业上用海水和牡蛎亮为原料冶炼镁的工艺流程如图示：
下列叙述正确的是A.牡蛎壳主要成分是CaCO3，沉淀甲主要成分为Mg(OH)2B.滤液乙经蒸发结晶、趁热过滤后进入“过滤器”C.“烘干器”中通入干燥的热空气烘干D.“合成器”中发生反应为：H2+Cl22HCl【12题答案】【答案】A13.室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质：实验实验操作和现象1测定0.1mol·L-1NaHS溶液的pH值，其pH值大于72向0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀3向0.1mol·L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生4向0.1mol·L-1NaHS溶液中通入一定量Cl2，溶液变浑浊
下列有关说法正确的是A.实验1可知0.1mol·L-1溶液中：c(H+)·c(S2-)>c(H2S)·c(OH-)B.实验2说明Ka(HS-)>Ksp(CuS)C.实验3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)>c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D.实验4在Cl2通入过程中，水的电离程度先增大后减小【13题答案】【答案】B14.将与以1：3的比例通入某密闭恒容容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：Ⅰ．Ⅱ．催化反应相同时间，测得不同温度下的转化率如图-1所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)，的产率如图-2所示。下列有关说法正确的是A.B.250℃反应达到平衡时，压强为起始时压强的7/8，此时氢气的转化率为30%C.250℃前，随温度升高的平衡转化率减小，是因为该温度范围内仅发生反应ⅠD.250℃后，随温度升高的产率减小，可能是因为温度升高，平衡逆向移动
【14题答案】【答案】B第Ⅱ卷二、非选择题：包括必做题和选做题两部分。第15～17题为必做题，每个考生都必须作答。第18～19题为选做题，考生根据要求作答。(一)必做题：本题包括3个小题。15.以钛铁矿(主要成分为，还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“溶浸”后溶液中的主要金属阳离子包括，，，其中钛元素的化合价为_______。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以形式存在)，写出上述转变的离子方程式：_______。（2）“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是_______。（3）“沉铁”步骤中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______，“沉铁”后的滤液经处理后可返回_______工序循环利用。（4）“煅烧”制备的化学方程式为_______。（5）从废旧电极中可回收锂元素。用盐酸充分溶浸废旧电极，测得1L浸取液中，加入等体积的碳酸钠溶液将转化为沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则加入的碳酸钠溶液浓度为_______[已知，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。【15~19题答案】
【答案】（1）①.+4②.（2）双氧水和氨水都会因温度过高分解（3）①.1：2②.溶浸（4）（5）1.2216.三氯氧磷()可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备，反应原理为：，。已知：、的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃相对分子质量其它-11275.5137.5遇水生成和HCl2105.3153.5遇水生成和HCl某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图：（1）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。制取第一种气体的离子方程式为_______。
（2）仪器a的名称为_______，b中药品的作用是_______。（3）B装置的作用有_______(答出两条即可)。分离提纯获得的实验方法是_______。（4）通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度(杂质中不含氯元素)，实验步骤如下：①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c1的溶液mL，使完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择指示剂，用c2溶液滴定过量至终点，记下所用体积为mL。[已知：，]Ⅰ．实验过程中加入硝基苯的目的是_______。Ⅱ．滴定终点现象为_______。Ⅲ．测得ag产品中Cl元素含量为_______(用a，c1，，c2，表示)。【16~19题答案】【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑（2）①.球形冷凝管②.尾气处理和防止空气中的水蒸气进入（3）①.干燥氧气，平衡压强，控制气体速度②.蒸馏（4）①.使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中与AgCl反应②.滴入最后一滴(或半滴)标准液，溶液变红，30s不变色③.17.乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下三种方法可实现乙醇的制备。Ⅰ．工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示：
（1）反应过程中的控制总反应速率的步骤是_______。（2）反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为_______。Ⅱ．以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：①②（3）反应的_______。（4）若在体积为2L的密闭容器中，控制流速为22.4(已换算为标准状况)，的转化率为80.0%，则的反应速率为_______(保留三位有效数字)。流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是_______。（5）一定条件下在1L密闭容器内通入2.00mol和3.96mol发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如下图所示。260℃时反应Ⅰ的平衡常数_______。温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因可能是_______。［］
Ⅲ．（6）利用电化学方法在高浓度的电解液中，电解活化的可以制备乙醇，其原理如下图所示，则阴极的电极反应式为_______。【17~22题答案】【答案】（1）第一步（2）（3）-84.6kJ/mol（4）①.6.67②.若流速过大，乙酸甲酯与催化剂接触时间过短，反应不能充分进行，导致乙酸甲酯的转化率下降（5）①.14②.反应I为放热反应，温度升高，反应I向逆反应方向移动，生成乙醇的量减少（6）(二)选考题：请考生从18～19题中任选一题作答18.回答下列问题：（1）Pt的电子排布式为，则Pt在元素周期表中的位置是_______，处于_______区。（2）中阴离子的立体构型名称是_______，B、N、H的电负性由大到小的顺序为
_______。（3）科学家合成了一种含硼阴离子[]，其结构如下图所示。其中硼原子的杂化方式为_______，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。（4）金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm，密度为3，阿伏加德罗常数的值为。①该晶体化学式为_______。②金属M原子与硼原子间最短距离为_______pm。③金属M的相对原子质量为_______(列出表达式)。【18~21题答案】【答案】（1）①.第六周期VIII族②.d区（2）①.正四面体②.N>H>B（3）①.sp2、sp3②.4（4）①.②.③.19.某药物Ⅰ的合成路线如下：
已知：回答下列问题：（1）A的分子式为_______；D→E的反应类型为_______；检验E中是否含有D的试剂为_______。（2）C→D的化学方程式为_______；G的结构简式为_______。（3）D→E中的作用是_______。（4）写出三种符合下列条件的A的同分异构体_______(不考虑立体异构)。①含有酚羟基②能发生水解反应③含有四种化学环境的氢（5）写出由和制备的合成路线_______(题给信息中的试剂任选)。【19~23题答案】【答案】（1）①.②.取代反应③.溶液（2）①.+CH3OH+H2O②.
（3）与生成的HCl反应，促使反应正向进行（4）、、、、、（5）
