成都市2019级高中毕业班第三次诊断性检测理科综合化学2022.5.10本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至5页，第II卷(非选择题)6至14页，共14页；满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5．考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Mn-55第I卷(选择题)一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．北宋名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽璀璨，其中大量使用了石青［主要成分Cu3(CO3)2(OH)2］、石绿［主要成分Cu2(CO3)(OH)2］、赭石［主要成分Fe2O3］、朱砂［主要成分HgS］等颜料。下列叙述错误的是A．石青、石绿中“Cu(OH)2”比例不同其颜色不同B．朱砂燃烧会产生刺激性气味的气体C.赭石主要成分具有磁性D.上述颜料中的金属元素均属于过渡元素8．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L已烷中含有碳碳单键数目大于5NAB．将0.1mol乙醇完全催化氧化生成乙醛，转移电子数0.1NAC．1L0.5mol／L醋酸溶液中的分子总数目小于0.5NAD．8.7gMnO2与40mL10mol／L浓盐酸充分反应，生成Cl2分子数为0.1NA9．实验室中对下列气体洗气除杂的方法可行的是气体(杂质)通过除杂试剂AC2H4(SO2)酸性高锰酸钾溶液BNH3(H2O)无水氯化钙CCl2(HCI)饱和食盐水DNO(HCI)饱和NaHCO3溶液10．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。a、c同主族，离子化合物ca与水反应生成强碱X和a的单质。b、e同主族，化合物eb2是常见大气污染物。d的核电荷数比e少3。下列说法错误的是A．化合物a2e沸点比a2b的低B．化合物c2b2中既含有离子键又有共价键C.d单质可溶于X溶液D.离子半径：c＞d＞e＞b11．某种钾一氧气可充电电池(示意图如右)的放电总反应为K＋O2＝KO2。“界面”可阻止电解液的持续降解，电解质是一种只允许K＋传导的有机溶剂。下列说法正确的是A．KO2是负极产物B．放电时，外电路每转移1mole-，正极区域质量增加32gC.充电时，碳电极上发生还原反应
D.有效抑制氧气在电池中扩散，可极大延长钾一氧气电池的循环性能12．利用苯甲醛和乙酸酐发生Perkin反应可制备香料分子肉桂酸：A.苯甲醛可发生氧化、加成反应B．1mol肉桂酸最多可与5molH2发生加成反应C.乙酸酐与乙酸既不是同分异构，也不是同系物D．乙酸分子中最多6个原子共平面13．分别向0.2mol·L-1NaX溶液加入少量NaOH固体或通入HC1气体时，所得溶液中部分微粒浓度的对数lgc与pH关系如右图所示。已知HX为一元弱酸，1g2≈0.3。下列说法错误的是A.曲线代表lgc(HX)与pH的关系B.甲、乙之间溶液存在c(Na＋)＞c(HX)＞c(X-)C．0.2mol·L-1NaX溶液的pH≈11.3D.加水稀释甲点混合溶液，交点甲沿OH-线向左下移动26．(14分)纯品氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领域。实验室中利用下列装置进行从海水提取纯品氯化钠的实验。海水中主要离子及浓度见下表：离子C1-Na+Mg2+SO42-Ca2+K+浓度(×10-3mol／L)54646853.328.110.49.97回答下列问题。(1)盛放BaCl2溶液的仪器名称为，球形冷凝管的出水管为(填“a”或“b”)。(2)在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mL1mol·L-1BaCl2溶液，加热10min后取下，确定沉淀完全的实验方法是，能否用CaCl2代替BaCl2做沉淀剂(填“能”或“否”)。(3)减压过滤(第一次)出泥沙与BaSO4，减压过滤的主要优点是(写一条)。(4)加热滤液至沸，分别加入2mL3mol·L-1NaOH溶液和2mL饱和Na2CO3溶液，10min后减压过滤(第二次)。进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是：①防止泥沙溶于NaOH溶液；②防止发生沉淀转化：(写出离子方程式)。工业上不宜选择用Ba(OH)2同时除去Mg2＋和SO42-，可能的合理考虑是(双选)。A．Ba(OH)2比较贵
B．Ba(OH)2的溶解度比较低C．Ba(OH)2属于二元强碱D．SO42-恰好沉淀完全时，Mg2＋不能完全沉淀(5)在滤液中滴加2mol·L-1盐酸，直至溶液pH在2～3之间，搅拌。有人认为调节溶液酸碱性呈中性即可，这样做的后果是。(6)据下图分析，将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中，小火加热，再经、，乙醇洗涤，干燥，得到纯品氯化钠。27．(14分)锂辉石矿［主要含有LiAlSi2O6，还有少量Fe2＋、Mg2＋］是主要锂源，现利用锂辉石矿制取LiBr，用于高级电池的电解质、医用镇静剂等。工艺流程如下：(1)锂辉石中主要成分LiAlSi2O6改写为氧化物形式为。(2)工业选择石灰石进行“中和”而不选择纯碱的主要考虑是；在“除镁除铁(调节pH≈11)”步骤中得到的滤渣中含铁成分是；写出“除铝”所发生的离子反应方程式(3)碳酸锂在水中的溶解度较小，其-lgKsp与温度t关系如下：t/℃01020304050607080-1gKsp1.441.531.631.711.801.902.002.212.43由此可知碳酸锂在水中的溶解热效应ΔH0(填“＞”或者“＜”)；加入纯碱试剂进行“沉锂”后，依次进行保温静置、(填写正确的顺序)。①洗涤②趁热过滤③离心分离(4)在“合成”中，碳酸锂粉末分次少量加入到冰水中溶解，再加入尿素搅拌得到“料液”，料液中徐徐加入溴，控制pH＝5.0，反应生成LiBr和两种无色无味气体，写出化学方程式。28．(15分)环已烷和苯均是重要的化工原料，对环已烷一苯系统的研究既有生产实际价值，也具有理论意义。回答下列问题。(1)环已烷脱氢生苯的热效应研究①已知下列物质的燃烧热数据如下：
则计算脱氢反应：的ΔH＝kJ·mol-1；②利用下列表格中的键能数据计算上述脱氢反应的ΔH时，计算值与实测值差异较大。试从分子结构的角度解释原因；化学键C-HC-CC=CH-H键能／kJ·mol-1412348612436(2)脱氢生苯的平衡研究将适量环已烷蒸气置于恒压密闭容器中，掺混水蒸气。在不同反应温度下，测得环己烷的平衡转化率如右图实线所示：①掺入水蒸气能提高环己烷的平衡转化率，解释说明该事实；②要提高气态原料的平衡转化率，还可采取的措施是(写一条)。(3)脱氢生苯的动力学研究①一定条件下测得在2L恒容容器中单纯进行脱氢反应的n(H2)如下：t/min02.04.06.08.0n(H2)/10-3mol01.63.55.27.0计算2.0min～8.0min内，v(苯)＝mol·min-1(保留两位有效数字)；②在催化剂作用下，产物苯的选择性(指各种可能的有机产物中苯的体积分数)如图中虚线所示。据此判断此时选择最佳温度为(填字母序号)左右。A.450℃B.550℃C.650℃D.800℃③在温度较高时，随温度升高环已烷的转化率升高，但苯的选择性降低，可能原因是。(4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢。阴极气体产物除环已烷和H2外，无其它有机产物。阴极上苯生成环已烷的电极反应式为；阴极产生H2的物质的量为mol。35．［化学-选修3：物质结构与性质］(15分)某笼形包合物Ni(CN)a(NH3)b(C6H6)c的晶胞如图所示。回答下列有关问题。
(1)基态镍原子的价层电子排布式为；该物质中非金属元素电负性由大到小是。(2)NH3中N的杂化轨道类型为；从结构角度分析C、P原子之间不易形成π键的原因是。(3)在晶胞中，镍离子与CN-之间产生配位键，配体CN-提供的配位原子有；镍离子的配位数为。(4)推测该包合物中氨与苯分子数目比，即b：c为，其中Ni的平均化合价为。(5)若此晶胞体积为Vnm3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，晶胞的摩尔质量为Mg／mol，则晶体密度为g／cm3(列出计算表达式)。36．［化学-选修5：有机化学基础］(15分)氟硝西泮是一种强镇静剂，由2-氟甲苯合成其前体物质的路线如下：(1)2-氟甲苯的等效氢有种；由它生成A的试剂与条件是。(2)A生成B的反应类型为；C中含氧官能团名称为。(3)由D与苯反应生成E的化学方程式为。(4)由E与F反应生成G，经历多步反应。第一步为加成反应，生成产物的结构简式为；由G生成H步骤还产生了一种无机分子，它是。(5)化合物C的同分异构体中，写出能同时满足下列条件的三种分子的结构简式。a.能发生银镜反应；b．遇FeCl3溶液显色；c．具有-CH2F基团；d．属1,2,3-三取代苯衍生物
