三峡名校联盟2022年春季联考高2024届化学试题本试卷为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。可能用到的近似相对原子质量：H—1O—16S—32Cu—64Zn—65第I卷一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是ABCD侯氏制碱法生产纯碱化学工业生产橡胶齐鲁三十万吨乙烯工程人工全合成结晶牛胰岛素2．下列化学用语表示正确的是A．Ca2+的结构示意图：B．H2O2的电子式∶C．丙烷的空间填充模型∶D．正丁烷的分子式∶CH3CH2CH2CH33．下列说法不正确的是A．油脂属于酯类物质，按状态分成油和脂肪B．新制氢氧化铜悬浊液可用于区分葡萄糖和蔗糖C．酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用D．淀粉与纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体4．下列方程式书写正确的是A．铁粉与硫粉混合加热：2Fe+3SFe2S3B．NO2溶于水：3NO2+H2O==2H++2NO3-+NOC．将醋酸溶液滴加到NaHCO3溶液中：H++HCO3-==CO2↑+H2OD．将氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合加热：NH4Cl+NaOHNH3·H2O+NaCl\n5．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．装置甲稀释浓硫酸B．装置乙制备乙酸乙酯C.．装置丙检查装置的气密性D．装置丁收集NO6．下列有关化学反应速率说法中正确的是A．实验室用H2O2分解制O2，加热后反应速率无明显变化B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．在恒容容器中发生2SO2+O2⇌2SO3反应，充入一定量He能加快反应速率D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应要快7．根据下表中烃的分子式的排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．5种B．4种C．3种D．2种8．下列说法不正确的是A．白纸上滴加浓硫酸后变黑，体现了浓硫酸的吸水性B．往品红溶液中通入气体，溶液褪色，该气体可能是SO2C．往鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，加热产生黄色沉淀D．在粗盐提纯的过程中除去难溶性杂质用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗9．柠檬酸是一种常见的食品添加剂，其结构如图所示，下列关于柠檬酸的说法正确的是A．分子式为C6H6O7B．在一定条件下可发生取代反应C．不能与金属钠反应产生H2D．1mol柠檬酸可与4mol氢氧化钠发生反应10．自然界中氮的循环如图所示，下列说法不正确的是A．氮元素在自然界中以单质和化合物的形式存在\nB．空气中的氮气通过根瘤菌转化为氨的过程是氮的固定C．雷电作用时发生的方程式为N2+2O22NO2D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，含氮物质发生氧化反应11．研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是A．CNH(g)比HCN(g)更稳定B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热C．断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放出127.2kJ的热量D．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量12．如图所示为喷泉实验装置，烧瓶内充满氨气，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是A．实验室可用加热浓氨水的方法快速制取氨气B．可选用无水氯化钙作干燥剂来干燥氨气C．打开止水夹，挤压胶头滴管，即可形成红色喷泉D．喷泉结束后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为mol/L13．高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是A．硅元素位于周期表中第二周期，第ⅣA族B．电弧炉中的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑C．该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和H2D．制备所得的高纯硅是传统的硅酸盐材料，可用来制成光导纤维14．现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉(假设反应中HNO3只被还原成NO)，如图所示。下列说法不正确的是A．将反应后的混合物过滤，滤液中含Na+、Fe2+、Cl-B．原混合溶液中硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/LC．反应生成气体的体积为33.6L（标准状况下）D．整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol第Ⅱ卷\n二、非选择题（本题共5小题，共58分）15．（14分）有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下图展示了部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。请回答以下问题：（1）有机物A的结构式是_______，有机物B的用途是。（列举一种即可）（2）有机物D中所含官能团的名称是______，有机物G属于_______烃。（填“饱和”或“不饱和”）（3）反应⑧的反应类型是___________。（4）写出反应②的化学方程式。（5）写出反应④的化学方程式。（6）G的同系物CH3CH2CH3与Cl2发生取代反应的机理为自由基反应（自由基：带有单电子的原子或原子团，如•CH3、C1•)，该反应其中一步的反应能量变化如图：可推知-CH3中C-H断裂吸收的能量比-CH2-中C-H断裂吸收的能量（填“大”或“小”）。16．（15分）（1）反应Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu的能量变化趋势如图所示：①该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。\n②从能量变化的角度看，下列反应与该反应属于同一类型的是。A．CaCO3CO2↑+CaOB．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OC．CO2+C2COD．NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O③某化学兴趣小组将Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu设计成原电池（如图一），该装置中电流的方向是（填“Zn→Cu”或“Cu→Zn”），电解质溶液为CuSO4，溶液中SO42-移向电极（填“Zn”或“Cu”），Cu电极的电极反应式为。若两电极质量相等，当电路中转移0.2mol电子后，两电极的质量差___________g。CuSO4溶液图一图二（2）某同学探究原电池原理时，认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”。该同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图二所示的原电池装置（硝酸过量），并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线（极短时间电流反转）。图中t1时刻之前，Cu电极是（填“正极”或“负极”），t1时刻之后，正极反应式为。根据以上现象，最终得出结论：在原电池中，构成原电池的负极不一定是较活泼的金属材料。17．（15分）碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：（1）科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：根据上图分析，下列相关说法错误的是。A．化学变化中质量和能量都是守恒的B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%C．将CO2转化为甲醇能有效促进“碳中和”D．无机物和有机物可以相互转化（2）现在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。时间0min3min6min9min12min\nn(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25①下列说法正确的是。A．使用催化剂可以提高生产效率B．反应达到平衡后，反应不再进行C．通过改变反应条件，能改变该反应进行的限度，使CO2全部转化为CH3OH②a=；3～6min内，v(CO2)=。③达平衡时，H2的转化率为，混合气体中CH3OH的物质的量分数为。④能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填字母）。A．v正(CO2)=3v逆(H2)B．CH3OH 的质量保持不变C．混合气体的密度不随时间的变化而变化D．单位时间内生成nmolCO2，同时生成nmolCH3OH⑤第3min时v正(CH3OH)（填“>”、“<”或“=”）第9min时v逆(CH3OH)18．（14分）某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。（1）盛装浓硫酸的仪器名称是。（2）装置A中反应的化学方程式为。（3）装置B中盛装H2O2溶液，欲验证反应生成的气体具还原性，实验结束后，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是（填字母）。a．品红溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．BaCl2溶液d．稀硝酸（4）装置C中的试剂为，该试剂的作用是。（5）实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：\n①检验滤渣洗涤干净的实验操作是。②黑色固体的成分是。三峡名校联盟2022年春季联考高2024届化学试题答案1—5ABDBB6—10DCABC11—14DACD15．（14分，除标注外，每空2分）（1）消毒剂、化工原料、燃料等（2）醛基饱和（1分）（3）加聚反应/聚合反应①（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（5）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（6）大（1分）16．（15分，除标注外，每空2分）（1）①放热（1分）②B③Cu→ZnZnCu2++2e-=Cu12.9（2）负极NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O17．（15分，除标注外，每空2分）（1）B（1分）（2）①A②0.250.025mol/(L.min)③75%30%④BD⑤>18．（14分，每空各2分）（1）分液漏斗（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+H2O+SO2↑（3）c \n（4）氢氧化钠溶液尾气处理，吸收多余SO2防止污染环境（5）①取少量的最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明沉淀洗涤干净②CuO、CuS
