吉林市普通中学2021—2022学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。将第Ⅰ、Ⅱ卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交答题卡。考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Ga70As75第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1-12每小题2分，13-20每小题3分，共48分。）1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识判断错误的是A．“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油，属于纯净物B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于合金C．“长征五号遥五”运载火箭中使用的氮化铝陶瓷，属于新型无机非金属材料D．“嫦娥五号”月球探测器上聚酰胺国旗，属于有机合成材料2.正确认识化学物质是学好化学的关键，下列各组物质前后对应正确的是A.浓硫酸：电解质B.：与互为同系物C.：硬脂酸甘油酯D.氯化铵的电子式：3.下列烷烃的一氯取代物只有一种的是A．丙烷B．正丁烷C．异丁烷D．新戊烷4.辛勤劳动才能创造美好生活,下列劳动项目中所涉及的化学知识有错误的是选项劳动项目化学知识A社区服务：回收旧衣物并进行分类棉麻和丝主要成分均为纤维素B家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污碳酸钠溶液显碱性C实验室劳动：用CS2处理残留硫黄的试管硫黄易溶于CS2中D班级劳动：利用84消毒液给拖布消毒NaClO溶液与CO2反应生成HClO5.水所参与的下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.SO2与水反应B.NO2与水反应C.Na与水反应D.Fe与水蒸气反应6.化石燃料与生活生产息息相关，下列说法错误的是A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D．燃煤中加入CaO可以除去煤燃烧生成的SO2，减少酸雨的形成高三化学试题第11页（共8页）\n7．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组装成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.85gNaCl晶体中含有0.1NA个NaCl分子B.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC.11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NAD.标况下，2.24LCl2与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA9.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．反应生成1molN2时转移2mole－B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O与NO反应的化学方程式为N2O＋NO===N2＋NO2D．正反应的活化能大于逆反应的活化能10.在2021年5月29日，我国企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空。其中芯片全为中国制造，制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，工艺涉及的反应为：Si+HNO3+6HF===H2SiF6+HNO2+H2↑+H2O。下列说法错误的是A.此反应不能在玻璃容器中进行B.由此反应可判断氢氟酸是强酸C.氧化性：HNO3＞H2SiF6D.标况下，生成1.12LH2时，转移电子的物质的量为0.2mol11.类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比的结果正确是A.N2分子中存在，化学性质稳定，则的化学性质稳定B.工业上电解熔融的MgCl2冶炼镁，则电解熔融的AlCl3冶炼铝C.CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型D.镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中镁作负极12.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是选项事实结论ASiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑非金属性：Si＞CBNaCl溶液呈中性，MgCl2溶液呈酸性金属性：Na＞MgC金属Li和Na分别在空气中燃烧生成Li2O和Na2O2金属性：Na＞LiDt℃时，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HI K＝43非金属性：Br＞I高三化学试题第11页（共8页）\n13.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式ACa2＋、Na＋、HCO、Cl－NaOH溶液HCO＋OH－===CO＋H2OBFe3+、Na+、I－、SO过量氨水Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NHCK＋、Na＋、AlO、CO少量盐酸AlO＋H+＋H2O===Al(OH)3↓DK＋、Na＋、ClO－、SO足量SO2SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－+2HClO14.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、M位于三个不同周期。它们组成一种团簇分子的化学式为Z2M2Y4(YX)2。Y原子核外最外层电子数是其电子总数的¾，M是其所在周期中简单离子半径最小的元素。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>YB.X与Y形成的化合物中只可能含有极性共价键C.Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M>ZD.含有M的化合物既可能是离子化合物，也可能是共价化合物15.下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型完全相同的是A.液态H2O与液态HCl分别受热变为气体B.SiO2受热熔化与干冰受热汽化C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D.碘单质与苯分别受热变为气体16.某柔性屏手机的柔性电池是以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质的一种碱性电池，其电池总反应为6MnO2＋3Zn＋(6＋x)H2O＋ZnSO46MnOOH＋ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中错误的是A．放电时，有机高聚物中Zn2+移向MnO2膜B．放电时，电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H＋===MnOOHC．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极D．合成有机高聚物的反应类型是加聚反应17.2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔(GerhardErtl)，以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意图如下。关于合成氨工艺，下列说法错误的是高三化学试题第11页（共8页）\nA．图②到图③是吸收能量的过程，图③到图④是放出能量的过程B．若N2在催化剂表面的吸附和分解速率慢，是决速步骤，可适当增加N2浓度，提高整体反应的速率C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D．在固体催化剂表面合成氨气，能加快反应速率但不会提高反应物的转化率18.Cl2O是一种高效消毒剂，在0℃时1体积水能溶解100体积以上的Cl2O，与有机物接触时爆炸。实验室将体积比为1:2的Cl2和N2通入HgO粉末中，发生反应：制取并收集Cl2O，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；NH3的熔点为-77.8℃，沸点为-33.5℃。下列有关该实验的说法错误的是A．组装装置时，仪器、导管间不能用橡胶管与橡胶塞连接B．浓盐酸与足量的KMnO4反应，若参加反应的HCl为8mol，则反应中转移电子的物质的量为5molC．装置D的作用只是干燥气体，试剂为浓硫酸；装置G的作用只是尾气回收，试剂为碱石灰D．装置F中液氨的作用是冷凝，便于收集产品Cl2O并使其与Cl2分离19.草酸二甲酯（）是一种重要的化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合成，也用作增塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯（CH3ONO）在Pd催化剂作用下发生反应：Pd140℃2CO+2CH3ONO+2NO，反应的机理如右图所示，下列说法错误的是A．催化剂Pd参加了化学反应B．CH3ONO中氮氧双键在Pd表面断裂高三化学试题第11页（共8页）\nC．脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯（）D．增大投料比[n(CO):n(CH3ONO)]，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率20.常温下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。下列说法错误的是A.H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4H2AsO＋H＋B.pH＝11时，H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为c(H2As)＞c(HAsO)＞c(H3AsO3)C.以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，该过程中主要反应的离子方程式为OH－＋H2AsO===HAsO＋H2OD.若pKa2＝－lgKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2＝7.0第II卷非选择题（共52分）二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第21题～第23题为必考题，每个试题考生都必须作答。第24题～第25题为选考题，考生在两道题中选择一道作答。)21.（12分）镓元素与铝同族，氮化镓为第三代半导体材料。氮化镓稳定，不与水、酸反应，加热时溶于浓碱，实验室可通过2Ga+2NH3=2GaN+3H2来制备。实验装置如图所示：（1）装置a的名称_______；装置a中所装试剂为___________________。（2）装置B的作用____________________________。（3）球形干燥管b中所装药品可选用_______________。A.无水CaCl2B.碱石灰C.硅胶D.五氧化二磷（4）装置A中的锌粒________用还原铁粉代替（填“可以”或“不可以”）。高三化学试题第11页（共8页）\n（5）加热前需通一段时间的氢气，作用是_________________________。（6）氮化镓溶于热碱溶液的离子方程式：__________________________。22．（12分）铝是应用广泛的金属，以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时不断搅拌的目的是。（2）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。（3）“滤渣”的成分是。（4）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，使铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为(通常认为溶液中的离子浓度小于10－5mol/L为沉淀完全；Al(OH)3+OH－AlO2－+2H2OK=1.0×100.63,KW=1.0×10－14)。（5）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。①阳极的电极反应式为②若用放电电流强度I＝2.0A的电池工作40min，电解Na2CO3溶液得到氧气0.32g，则电流利用效率为(保留小数点后一位)。(已知：F＝96500C/mol，电流利用效率＝×100%)23.（14分）（1）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知在298K时，∆H=－92.2kJ∙mol－1∆S=－198.2J∙K－1∙mol－1①根据反应的焓变和熵变，分析在298K时合成氨反应(填“能”、“不能”或“无法判断”)正向自发进行。②有利于化学平衡向生成氨的方向移动的是。A．升高温度，增大压强B．升高温度，减小压强C．降低温度，减小压强D．降低温度，增大压强③下图为合成氨生产设备流程示意图，下列说法错误的是高三化学试题第11页（共8页）\nA.为防止原料气中混有的杂质使催化剂“中毒”而丧失催化活性，原料气必须经过净化B．压缩机加压过程，既要考虑平衡移动的问题，又要考虑加压对设备材料的强度和设备的制造要求的问题C.合成氨反应的温度控制在500℃左右，此温度下反应物的平衡转化率最大D.冷却过程，及时将NH3从平衡混合物中分离除去，促使合成氨反应向生成氨气的方向移动④假设在恒温恒容的密闭容器中，通入2molN2、6molH2以及4molAr，达平衡时，氮气的转化率为50%，平衡总压为20MPa，计算平衡常数Kp=。（Kp计算可用平衡体系物质的分压代替浓度，代入平衡常数表达式，某物质分压=总压×该物质的体积分数）（2）研究1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1:1加成时的反应：1,2-加成：（产物A）1,4-加成：（产物B）1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1:1加成时的反应过程和能量变化如图：①稳定性：AB（填“>”、“=”或“<”）②探究1,2-加成和1,4-加成的影响因素。实验1：将1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比1:1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温度时以B为主。实验2：加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。实验3：在实验1的基础上,充分延长反应时间,无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大。结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验1中低温时产物以A为主的原因。高三化学试题第11页（共8页）\n①说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程是。24.【化学-选修3：物质结构和性质】（14分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。（1）基态Ga原子的价电子排布式为，其同周期元素中未成对电子数最多的是（填元素符号）。（2）GaAs可用Ga(CH3)3（常温下为无色液体）和AsH3高温反应制得，同时生成另一种产物，写出反应方程式，另一种产物中心原子的杂化类型为。（3）沸点AsH3NH3（填“＞”、“＜”、“=”），原因是。（4）GaAs的晶胞结构如图所示，键角，若晶胞中距离最近的两个Ga原子距离为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则GaAs的密度为g/cm3。25.【化学-选修5：有机化学基础】（14分）沙利度胺具有镇静止痛消炎作用，可用于辅助治疗新型冠状病毒。然而1960年联邦德国药厂生产的沙利度胺导致孕妇诞下“海豹畸形儿”，就是因为沙利度胺作为手性化合物所产生的两种异构体，一个具有抑制妊娠反应，一个具有致畸性。2021年诺贝尔化学奖的“不对称有机催化剂”则可以避免当初畸形儿事件的发生。沙利度胺（F）的合成路线如下图所示回答下列问题：（1）B的分子式为，C的结构简式为（2）下列有关A的说法正确的是a.所有碳原子可能共平面b.能与NaHCO3溶液反应c.能与盐酸反应d.不能发生缩聚反应e.能与2molH2发生反应（3）常用的不对称有机催化剂之一脯氨酸的结构简式为，则脯氨酸分子中有个手性碳原子。（4）写出B+E→F的化学反应方程式，该反应类型为（5）写出符合下列条件的D的同分异构体（写出一种即可，不考虑立体异构）。①能与FeCl3溶液发生显色反应②1mol该化合物能与4mol[Ag(NH3)2]OH反应高三化学试题第11页（共8页）\n③其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢题号12345678910答案ACDABBBDDB题号11121314151617181920答案CACDDBCCBC吉林市普通中学2021—2022学年度高中毕业班第二次调研测试化学答案及评分标准一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1-12每小题2分，13-20每小题3分，共48分。）二、非选择题（5道题，共52分）21（12分）（1）分液漏斗（1分）；浓氨水（1分，不写“浓”不给分）（2）除去氢气中氯化氢，防止与后续装置中的碱反应。（2分，只写“除去氯化氢”也可以）（3）B（2分，写“b”不给分）（4）不可以（2分，其他答案均不给分）（5）赶走装置中空气，防止镓与氧气反应（1分），且避免氢气与氧气加热发生爆炸（1分）（只写“赶走空气”或“防止镓与氧气反应”或“避免氢气与氧气加热发生爆炸”给1分）。（6）GaN+OH—+H2OGaO2—+NH3↑（2分，写化学方程式不给分，不配平扣1分，不写反应条件扣1分）22（12分）（1）加快溶解速率，使反应更充分。（2分，可以只写“加快溶解速率”，也可以写“高三化学试题第11页（共8页）\n加快反应速率”，但是只写“使反应更充分”扣1分）（2）Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O（2分，写化学方程式不给分，不配平扣1分）（3）铝硅酸钠（1分）和Fe2O3（1分，写名称也可以）（4）8.37（2分）（5）2H2O-4e-+4CO32-O2↑+4HCO3-（2分，不配平扣1分，只写水放电生成氧气不给分）80.4%（2分，“80.0%”也可以，不是百分数形式不给分）23（14分）（1）①能（2分）②D（2分，写“d”不给分）③C（2分）④1/27Mpa-2或0.037Mpa-2（2分，可以不写单位，但是单位写错了扣1分）（2）①<（2分，写“小于”不给分）②从图中可知，生成A的活化能比生成B的小，化学反应速率快，所以低温时，产物以A为主（2分，关键词“生成A的活化能小，反应速率快”）③升高温度，A生成中间体C，中间体C生成B（2分，只写出“A生成中间体C”或“中间体C生成B”给1分）24（14分）（1）4S24P1（1分，写完整的电子排布式不给分），Cr（2分，写名称不给分）（2）Ga(CH3)3+AsH3=GaAs+3CH4（2分，不配平扣1分），SP3杂化（2分，“3”必须是上角标，否则书写不规范不给分，“杂化”不写不扣分）（3）＜（1分，写小于不给分），NH3分子间可以形成氢键（2分，写“分子内有氢键”或“分子中有氢键”不给分）（4）109º28´（2分），×1021（2分，写计算式没有化简也可以）25（14分）（1）C5H10N2O3（2分）（2分，写化学式不给分，下角标错误不给分）（2）abc（2分，写不全给1分，有错误选项不给分，写成“ABC”不给分）（3）1（2分）高三化学试题第11页（共8页）\n一定条件（2分，不写反应条件扣1分，不配平扣1分）（4）取代反应（2分，不写“反应”不扣分）（5）（2分，写一个即可，多写并且正确不扣分，多写但是写错了扣1分）高三化学试题第11页（共8页）
