2022届高三模拟联考（四）化学试题本试卷共4页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是A．抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂B．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D．舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为绝缘材料2．宋代周密的《癸辛杂识》记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石......幸以告我‘商曰’此至宝也，其名曰海井。寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。”“海井”的作用是A．过滤B．离子交换C．电渗析D．萃取3．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质在人体内均能被水解吸收B．浓硫酸不可用于干燥H2S、HI、SO2等具有还原性的气体C．过氧化钠长时间露置于空气中可转化为纯碱D．通过电解熔融的氧化铝或氯化铝均能冶炼铝4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．23gC2H5OH中sp3杂化的原子数为1.5NAB．6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NAC．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NAD．4.6g二氧化氮和四氧化二氮混合物中的氧原子数目为0.2NA5．不能正确表示下列反应的离子方程式是A．将少量氯气通入纯碱溶液中：Cl2＋CO＋H2O=Cl－＋HCO＋HClOB．将足量饱和Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe3＋＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2＋C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOD．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋H2O＋3SO=2Br－＋2HSO＋SO6．下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是劳动小妙招原理A加“洁厕灵”增强“84消毒液”消毒效果使次氯酸浓度增大B在温水中加入含酶洗衣粉洗涤毛衣适当升温和加酶可增强去污效果C用风油精拭去门上的胶印风油精与胶水发生化学反应D用白醋去除铁栏杆上的锈迹乙酸可与铁锈(Fe3O4)反应7．QX8Y8ZR是一种广谱的防霉抗菌缓和剂的原料，结构如下图，其中X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z与Q元素可以形成原子个数比为1∶1、1∶2的两种化合物。下列说法错误的是A．R与Q元素的简单离子半径：R>QB．Z与其他四种元素均可至少形成两种化合物C．Y的氢化物沸点一定比Z的氢化物沸点低D．R的一种含氧酸具有较强的杀菌能力8．下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向盛有10滴0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1KCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol·L-1KI溶液先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B取Fe与水蒸气高温反应后的固体于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液前者溶液变红色，后者溶液紫色褪去反应后的固体中铁元素有＋2、＋3两种化合价C向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热木炭溶液上方产生红棕色气体NO2是碳与浓硝酸反应生成的D将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br中存在溴元素9．吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是\nA．反应①的反应类型是加成反应B．Epy中所有原子共平面C．Vpy是乙烯的同系物D．Mpy有两种含苯环的同分异构体10．下列说法正确的是A．NCl3分子的极性比PCl3的大B．NO的空间构型为三角锥形C．乙醇的沸点远高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键D．基态原子中，4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的区域运动11．我国科研人员发现中药成分黄芩素，结构如图所示，能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法错误的是A．黄芩素的分子式为C15H10O5B．与足量H2加成后的产物中含有8个手性碳原子C．该分子苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)D．1mol黄芩素与足量溴水反应可消耗2molBr212．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池，如图所示。该电池在充电过程中，聚对苯二酚()被氧化，下列说法错误的是A．放电时，电流由a极经外电路流向b极B．充电时，a极附近的pH减小C．放电时H＋从a极区经过半透膜向b极区迁移D．充电时，b极的电极反应式为13．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是A．砷化镓是一种离子晶体B．砷化镓中不存在配位键C．若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为apmD．晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体14．甲酸(HCOOH)在纳米级磁性Fe3O4-Pd(钯)表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少硝酸盐污染。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示二价铁和三价铁。下列说法错误的是A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率B．在整个历程中，1molH2可完全还原1molNOC．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用15．常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(M)[-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg]变化如图所示。下列说法错误的是A．常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-1.08B．曲线②表示-lgc(A2-)与pH变化关系C．NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D．b点时，满足c(Na+)<3c(A2-)二、非选择题：本题共4大题，共55分。16．（14分）\n亚硝酰氯（NOCl）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度。资料：亚硝酰氯（NOCl）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态时呈黄色、液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。请回答下列问题：Ⅰ．Cl2的制备舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。（1）该方法可以选择上图中的_____（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应的离子方程式为________。Ⅱ．亚硝酰氯（NOCl）的制备实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（NOCl），夹持装置略去。（2）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的VSEPR模型名称为______。（3）用X装置制NO的优点为___________。（4）组装好实验装置后应先检查装置的气密性，然后装入药品。一段时间后，Z中反应的现象为____________________________。III．亚硝酰氯（NOCl）纯度的测定将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知Ag2CrO4为砖红色难溶物)。（5）亚硝酰氯（NOCl）与水反应的离子方程式为__________________________。（6）滴定终点的现象是________________________________________。（7）亚硝酰氯（NOCl）的纯度为____________。17.（13分）以有机物A为原料制备医药中间体M的一种合成路线如下：已知：①②③一个碳原子连接两个-OH不稳定，易自动脱水请回答下列问题：（1）A中官能团的名称为_________________，B的化学名称为_____________________（2）C的结构简式为__________________________（3）由F生成G的反应类型为________________（4）M与新制氢氧化铜反应的化学方程式为__________________________________（5）Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有____种(不含立体异构)①苯环上连有2个取代基②既含-NH2，又能与银氨溶液发生银镜反应，且-NH2直接与苯环相连（6）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。18．（14分）我国的钒资源非常丰富。钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2∙xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图:\n已知：①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+②1g2≈0.3③Cr(OH)3的Ksp近似值为1×10-30④有关物质的溶解度(g/100gH2O)如表所示：温度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5回答下列问题：（1）钒(V)在周期表中的位置_____________________。（2）滤渣的成分为______(填化学式)，“氧化”生成VO，反应的离子方程式为_____________。（3）常温下，若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.125mol·L-1，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~______。(结果保留1位小数)（4）“溶液1”中含CrO，加入H2O2后发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。（5）“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式为_____________________________。（6）“多步操作”包括蒸发浓缩、________________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。（7）研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。由图可知，分别采用Na2S2O8、H2O2进行“氧化”时，应选择的适宜温度分别是___________、___________。19．（14分）清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。（1）CO2可氧化C2H6制取H2。，图甲是298K时，相关物质的相对能量。据此计算上述反应的ΔH=_____kJ/mol。（2）H2和CO2合成乙醇的反应为：。将等物质的量的CO2和H2充入一刚性容器中，测得平衡时C2H5OH的体积分数随温度和压强的变化关系如图乙。①压强p1___p2(填“>”“=”或“<”)；a、b两点的平衡常数Ka___Kb(填“>”“=”或“<”)，判断理由是________。②已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙。在m催化剂作用下，该反应的活化能=____kJ/mol，从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)。（3）H2和CO合成甲烷的反应为：。T℃时，将等物质的量CO和H2充入恒压(200kPa)的密闭容器中。已知逆反应速率v逆=k逆p(CH4)·p(CO2)，其中p为分压，该温度下k逆=5.0×10-4(kPa)-1·s-1。反应达平衡时测得v正=，该温度下反应的Kp=______(用组分的平衡分压表示，列出计算式)。（4）科学家通过电化学方法，用惰性电极进行电解，可有效实现以CO2和水为原料在酸性条件下合成乙烯，其合成原理如图所示：b电极上的电极反应式为____________________。\n\n
