襄阳五中2022届高三年级适应性考试（三）化学试题本试卷共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31S32Cu64第一卷选择题（45分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是()A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理B．疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性C．北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2．2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是()A．跨临界直接制冰使用的CO2分子中含有非极性键B．滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷C．颁奖礼服内胆中添加了石墨烯（结构如图），其中C原子的杂化方式是sp3杂化D．闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．质量均为1g的氕、氘、氚三种原子的质子数均为NAB．8gCu2S与CuSO4的混合物含有的铜原子数大于0.05NAC．标准状况下，等体积的H2S与NH3的分子数均为NAD．电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为0.2NA4.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素形成化合物Z[W(XY)]36，其中X、Y、Z为主族元素。X最外层电子数是内层电子数的两倍，Y的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，W3+的3d轨道电子数为半满。下列说法正确的是()A.Z和W一定位于同周期B.原子半径：Z>X>YC.四种元素基态原子中未成对电子数最多的是YD.该化合物属于配合物，其内界σ键与π键的数目之比1∶25.有关(题中“”、“”表示伸展方向不同的共价单键)的说法错误的是()A.分子中含有3种含氧官能团B.分子中含有8个手性碳原子\nA.该有机物遇FeCl3溶液显紫色B.1mol该有机物与NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH5.2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四飞船整装待发。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：高温反应①：2FeTiO+6C+7Cl322TiCl+2FeCl3+6CO反应②：在氩气环境中，4高温2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有关说法不正确的是()A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂B．反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7NA个电子C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化7.已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列说法正确的是()A.该配合物中阴离子为平面正方形B.该配合物的配体为NO，配位数为1C.Fe2+的价层电子排布式为3d54S1，易被氧化为Fe3+D.H2O的VSEPR模型为四面体型，空间结构为V形8.酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是()A.反应②为该反应的决速步B.若用18OH-进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在18OC.该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变D.反应①中OH-攻击的位置由碳和氧电负性大小决定9．由下列实验操作及现象不能．．得出相应结论的是()实验操作现象结论A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：Cl>I22B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铁丝火焰出现黄色溶液中含Na元素\nC用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①＞②H2CO3酸性弱于CH3COOHD将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol/L的CuSO4溶液和CuCl2溶液中CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成则Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜10.神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验说法错误的是()已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH变色范围是6.0(黄)～7.6(蓝)；第一环：先加入Na2CO3溶液，再滴入几滴a溶液；第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴b溶液；第四环：先加入Na2CO3溶液，再滴入b溶液；第五环：先滴加Na2CO3溶液……A.若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为溴百里酚蓝，b可能为甲基橙B.第二环中发生反应的离子方程式为5I−+IO3-+6H+=3I2+3H2OC.将碘水滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色D.第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色2-11.硼砂阴离子éëBOOH45()4ùû的球棍模型如图所示，下列说法正确的是()A.B原子的杂化方式均为sp2B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D.1、3原子之间的化学键为配位键12.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解NaSO24溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、HSO24和NaOH。下列说法错误的是()\nA.a为电解池的阴极B.电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为Cu2e--=Cu2+C.当电路中转移2mol电子时，1molSO24-通过膜d向右移动D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得120gNaOH13．某固体X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C．下列说法不正确的是()A．固体A可能溶于NaOH溶液B．向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3C．溶液C不能与NaHCO3溶液反应产生沉淀D．向溶液C中加入KSCN溶液，若变色，则混合物X一定含FeO2314．以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种实验流程如下图所示，下列说法正确的是()A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2B．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D．用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O315．常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=-lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列说法错误的是()\nA．M表示Y2X的溶解平衡曲线B．常温下，Y2X的分散系在c点时为悬浊液C．向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体D．ZX(s)+2Y+(aq)Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=1014第二卷非选择题（55分）16．锗和硅同一主族，也是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种以铅锌矿含锗烟尘(主要含GeO2、ZnO、SiO2)为原料制备GeO2的工艺如下：已知：①GeO2为两性氧化物；②H4SiO4和H2GeO3在高酸度时易聚合形成多聚硅酸和多聚锗酸；③GeCl4易水解。回答下列问题：（1）锗的原子序数为32，在元素周期表中的位置为___________。（2）第①步为提高稀硫酸的浸出效果可以采取的措施有___________(任写一条)。（3）第①步所得滤液中锗以Ge4+存在，写出其水解的离子方程式___________________________。（4）测得锗的浸出率(%)与硫酸的物质的量浓度(mol/L)的关系如图所示：\n浸出率高时的硫酸浓度为___________mol/L，的原因是___________________。（1）工业上与蒸馏操作相关的设备有___________(填选项)。A．蒸馏釜B．离心萃取机C．冷凝塔D．加压过滤机（2）第⑤步发生的化学反应方程式为___________。17．己知：P4(白磷)+NaOH®NaHPO22+PH3。PH3有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，有同学用如图所示装置制取少量NaHPO22，相关操作步骤(不是正确顺序)为：①打开K，先通入N2一段时间；②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；③检查装置气密性；④打开K，再通入N2一段时间；⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加NaOH溶液。请回答下列问题：(1)仪器X的名称为_______装置B的作用是_______。\n(2)该装置中有一处明显错误是_______。(3)实验操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。(4)先通入N2一段时间的目的是_______。(5)在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是_______。(6)PH3在C、D中都被氧化成磷酸，C中反应的化学方程式为_______。(7)取产品mg溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.02mol/LKMnO4标准溶液滴定，滴定终点的现象是_______；达到滴定终点时消耗VmLKMnO4；标准溶液，产品纯度为_______%(用含m、V的代数式表示)。18．中医研究表明，中药姜黄对治疗新型冠状病毒性肺炎具有良好效果，姜黄的主要活性成分为姜黄素(C21H20O6)，一种合成姜黄素的路线如图所示：\n已知：+CO2↑R1-CHO++H2O¾¾¾¾®一定条件NaOH(aq)¾¾¾¾®D¾¾®(R1、R2、R3为烃基或氢原子)回答下列问题：（1）由C生成D的反应类型是_______；中含有的官能团为______________(写名称)。（2）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是_______________________。（3）下列有关B物质的叙述不正确的是_______。a.能与NaHCO3溶液反应b.能发生消去反应c.1molB最多能与4molH2发生加成反应d.能与浓溴水发生取代反应（4）A能与新制银氨溶液反应，写出反应的化学方程式_______________________。（5）F(C8H8O3)的同分异构体中，同时符合下列条件的结构简式为_______________。(写2种，不考虑立体异构)。①苯环上的一取代物只有2种；②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；③遇FeCl3溶液显紫色④1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH。(6)参照上述合成信息，设计由甲醛和溴乙烷制备C(CH2OH)4的合成路线(无机试剂任选)19.2022年北京冬奥会首次采用氢能作为火炬燃料，体现绿色奥运理念。工业上利用天然气制备氢气，还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：反应1：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH1反应2：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH2请回答下列问题：(1)已知几种物质的燃烧热(ΔH)数据如下：\n物质CH4(g)C2H2(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热(ΔH)/(kJ/mol)-890.3-1299.5-1411.0-285.8①写出表示C2H2(g)燃烧热的热化学方程式：_______。②上述反应中，ΔH1-ΔH2=_______kJ·mol-1。③已知反应1的ΔS=+220.2J·mol-1·K-1，则下列所给温度能使该反应自发进行的是_______(填标号)。A．0℃B．25℃C．1250℃D．2000℃(2)在恒温恒容密闭容器中充入适量CH4发生上述反应1和反应2，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A．气体总压强不随时间变化B．气体密度不随时间变化C．气体平均摩尔质量不随时间变化D．H2体积分数不随时间变化(3)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的速率方程为v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H2)·c3(H2)(k正、k逆为正、逆反应速率常数，与温度有关)。其他条件相同，T1℃达到平衡时k正=1.5k逆，T2℃达到平衡时k正=3.0k逆。由此推知，T1_______T2(填“＞”“＜”或“=”)。(4)一定温度下，在总压强保持恒定为121kPa时，向某密闭容器中充入CH4和N2组成的混合气体(N2不参与反应)，测得CH4的平衡转化率与通入气体中CH4的物质的量分数的关系如图所示。①图中随着通入气体中CH4的物质的量分数的增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是_______。n(CH)22②已知M点乙炔的选择性为75%[乙炔的选择性=×100%]。该温度下，反n(CH)+n(CH)2224应2的平衡常数Kp=_______kPa(结果保留2位有效数字，Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。\n襄阳五中2022届高三年级适应性考试（三）化学答案ADBBCDDDCBCDCCB16．（12分）（1）第四周期第IVA族（1分）（2）适度升温(粉碎或适度增加酸的浓度等合理答案)（1分）（3）Ge4++3H2OH2GeO3+4H+(或Ge4++4H2OH4GeO4+4H+)（2分）（4） 1.8(在1.5-2.0范围均可)（2分） 生成的多聚锗酸对锗的吸附(多聚锗酸溶解度较小等合理答案)（2分）（5）AC（2分）（6）GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl（2分）17.（15分）(1) 分液漏斗（1分） 防倒吸（1分）(2)装置C中导管应该长进短出，导管短进长出错误（2分）(3)③②①⑤④（2分）(4)排净装置中空气（1分）(5)做分散剂，使反应物充分混合，加快反应的速率（2分）(6)PH3+4NaClO=H3PO4+4NaCl（2分）(7)最后一滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不褪色（2分） （2分）18．（14分）（1）氧化反应 （1分） 羟基、醚键（1分）（2）（2分）（3）bc（2分）（4）HOOC-CHO+2Ag(NH3)2OH(NH4)2C2O4+2Ag↓+2NH3+H2O（2分）（5）、、、(任写两种)（2分）（6）CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOOHC-C(CH2OH)3C(CH2OH)4（4分）19.（14分）(1) ①C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299.5kJ/mol（2分）\n②+174.3（2分）③D（2分）(2)B（2分）(3)＜（2分）(4)①温度不变，化学平衡常数不变。随着通入反应物CH4体积分数的增加，反应体系总压强增大，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，导致甲烷的平衡转化率降低（2分） ②2.52（2分）
