襄阳五中2022届高三年级适应性考试（二）化学试题本试卷共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。相对原子质量：H1N14O16Si28Na23S32Cl35.5Fe56第一卷选择题（45分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是A.泡沫灭火器中的反应物是NaHCO3和Al2(SO4)3B.歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.阿司匹林是重要的人工合成药物，具有解热镇痛作用2．中国舞剧不仅吸收和化用戏曲杂技等传统艺术的身体语言，面且跨越艺术类型。从国画。文物、诗词等其他传统文化艺术中汲取灵感。下列有关说法错误的是A．杂技《柔术滚杯》用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯，塑料是高分子有机物B．国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜C．词句“断虹霁雨，净秋空”描述的情景与雷雨天气氧气转化成臭氧(少量)有关D．古化戏曲行当中“净行”的面部绘画比较复杂，需重施油彩，油彩是易溶于水的物质3．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB．常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC．叠氮化胺(NH4N3)发生爆炸反应NH4N3═2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA4.下列操作或装置能达到实验目的的是A.图甲证明KSP(AgBr)>KSP(AgI)B.图乙装置构成原电池C.图丙探究浓度对反应速率的影响D.图丁制备NO并用排CO2法收集5．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是\nA．物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化B．a的一氯代物有3种C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D．最多可与反应6．脑啡肽分子的结构简式如下图，下列有关脑啡肽分子的说法错误的是A．分子间可形成氢键B．分子中含有3个手性碳原子C．由五种氨基酸分子缩合生成D．能发生取代、氧化、缩合反应7.由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是A.X分别与Y、Z、W、M均可形成18e-微粒B.最简单氢化物的沸点：W>Z>M>YC.原子半径：Y>Z>W>MD.X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物8．某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是A．“沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分B．“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁D．“溶解”时发生了氧化还原反应9．科研人员发现在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm～10μm的光纤，其性能与石英光\n纤相似。下列说法正确的是A．石英光纤的主要成分是硅B．冰光纤具有良好的导光性C．冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象D．冰光纤和石英光纤都由分子构成10．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解，其中：6XeF4+12H2O→2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列推测正确的是A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6C．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D．XeF2的中心原子外层价电子对数为611．苯的亲电取代反应分两步进行，可表示为E+++H+，生成中间体的一步是加成过程，中间体失去氢离子的一步是消除过程，其机理亦称加成—消除机理，苯的亲电取代反应进程和能量的关系如图，下列说法错误的是A．反应Ⅰ为苯亲电取代的决速步骤B．E1与E2的差值为总反应的焓变C．中间体的能量比苯的高，稳定性比苯的差D．反应过程中，环上碳原子的杂化类型发生了变化12．氨是农业上“氮的固定”的必需原料，随着世界人口的增长，氨的需求量在不断增大。科研人员新发现以磷盐作质子(H+)传导体，以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂，利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是\nA．M电极为阳极，电极反应式为H2-2e-=2H+B．(Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中，磷原子的成键数目不发生变化C．图示中N电极上总反应为6Li+N2+6H+=6Li++2NH3D．该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度13．利用CO2催化加氢可制乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO2、4molH2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO2转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法正确的是A．使用催化剂I时反应的活化能低于催化剂IIB．△H>0C．b、d两状态下，化学反应速率相等D．d状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4，v(正)<v(逆)14．利用双极膜电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法正确的是A．若用铅酸蓄电池为电源，则X极与Pb电极相连B．双极膜中a为H+，b为OH-C．当电路中通过4mol电子时，电极Y上产生1mol气体D．M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜15．常温下，将0.2mol·L-1NH4Cl溶液与0.2mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示：\n下列有关描述中正确的是A．常温下，Kh(NH4+)>Kh(HCO3-)B．混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)>c(NH3•H2O)-c(H2CO3)C．当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH4+)、c(HCO3-)均逐渐减小D．当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：c(CO32-)>c(NH3•H2O)>c(HCO3-)>c(NH4+)第二卷非选择题（55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。回答下列问题：(1)制备NaN3①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为____________________(填仪器接口字母)。②实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为____________________③C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为________，其目的为_______________。(2)用如图所示装置测定产品纯度①仪器F的名称为_______________；其中反应的离子方程式为________________________。\n②管q的作用为________________。③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为________________。17.有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如下：DEGH已知：RCOCH3+R＇CHORCOCH=CHR＇+H2O(R、R＇为H或烃基)。回答下列问题：(1)的名称是__________(2)由D生成E的反应类型为___________(3)E中官能团的名称为___________(4)G的结构简式为_________________________(5)写出由B→C反应的化学方程式(Cu作催化剂)：_____________________(6)M是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的M的结构简式：___________①能发生水解反应且1molM能与2molNaOH恰好完全反应；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6。(7)利用题中信息，设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成下面聚合物的合成路线：_________________(其他无机试剂任选)。18.Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。已知：25℃时，相关物质的Ksp见表。\n物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.71.09×10-15已知：氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。(1)MnOOH中Mn的化合价为____价。(2)向“沉淀池Ⅰ”中加入MnO2，MnO2的作用是____________________________；“滤渣2”的主要成分是____(填化学式)。(3)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为______________(4)MnSO4转化为MnOOH中“Ⅲ.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为______________________________(5)高纯度的MnOOH转化为Mn2O3的化学方程式为__________________________(6)在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为____(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时。可认为该离子沉淀完全)。(7)铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为_______。已知r(N3-)=anm，r(Cr3+)=bnm，则AB间距离为_______nm。19.利用甲烷和水蒸气生成合成气（主要成分为CO和H2）在化学工业中有极为重要的地位。其热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.4kJ·mol-1(1)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2。利用合成气在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1为了使合成气生成甲醇的配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为______(2)CH4与CO2经过催化重整也可制得合成气，该反应的热化学方程式为_____________。在1.0L密闭容器中充入1.0molCH4和1.0molCO2，在一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。①比较压强大小：P1___________（填“>”、“<”或“=”）P3。②若要提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有___________、___________。（任写两条）③若P4=2.0MPa，则x点的平衡常数KP_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总\n压×物质的量分数）。(3)研究表明二氧化碳加氢可合成甲醇，其热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.47kJ·mol-1二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能。在200～360℃、9MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2的物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示，其先减小的原因是___________，后增大的原因是___________。第二套模拟化学试卷答案1-5BDCDC6-10CCABC11-15BCADB16.（14分）(1)① afg(或gf)debch （2分） ②SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl （2分） ③继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞（2分）防止E中液体倒吸入B中（1分）(2) ①蒸馏烧瓶（1分） ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH- （2分）② 平衡压强、使液体容易流下；减小测定气体体积时的误差（2分）③ ×100%（2分）17．（13分）(1)2-氯丙酸（1分）(2)取代反应（1分）(3)羰基、(酚)羟基（2分）\n(4) （2分）(5)+2NaOH+NaBr+H2O（2分）(6)或（2分）(7)（3分）18．（15分）(1)+3（1分）(2) 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂（2分） CoS（2分）(3)2Mn2++H2O2+4NH3•H2O=2MnOOH↓+4NH+2H2O（2分）(4) 取少量最后一次洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，说明MnOOH已洗涤干净，反之则未洗涤干净（2分）(5)2MnOOHMn2O3+H2O（2分）(6)4.9（2分）(7)(1，1，) （1分）3(a+b)（1分）19（13分）(1)3：1（2分）(2)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.6kJ·mol-1 （2分）① < （1分） ②升高温度，降低压强 充入二氧化碳气体，及时分离出部分CO或者部分H2 （2分）③ 16/9(MPa)2（2分）(3) 开始时CO2和H2 反应生成甲醇，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使CO2\n转化率降低（2分） 而当温度升高到一定程度后，CO2和H2 反应生成CO，该反应为吸热反应使平衡正向移动，转化率升高（2分）第二套模拟化学试卷答案1-5BDCDC6-10CCABC11-15BCADB16.（14分）(1)① afg(或gf)debch （2分） ②SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl （2分） ③继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞（2分）防止E中液体倒吸入B中（1分）(2) ①蒸馏烧瓶（1分） ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH- （2分）② 平衡压强、使液体容易流下；减小测定气体体积时的误差（2分）③ ×100%（2分）17．（13分）(1)2-氯丙酸（1分）(2)取代反应（1分）(3)羰基、(酚)羟基（2分）(4) （2分）(5)+2NaOH+NaBr+H2O（2分）(6)或（2分）\n(7)（3分）18．（15分）(1)+3（1分）(2) 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂（2分） CoS（2分）(3)2Mn2++H2O2+4NH3•H2O=2MnOOH↓+4NH+2H2O（2分）(4) 取少量最后一次洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，说明MnOOH已洗涤干净，反之则未洗涤干净（2分）(5)2MnOOHMn2O3+H2O（2分）(6)4.9（2分）(7)(1，1，) （1分）3(a+b)（1分）19（13分）(1)3：1（2分）(2)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.6kJ·mol-1 （2分）① < （1分） ②升高温度，降低压强 充入二氧化碳气体，及时分离出部分CO或者部分H2 （2分）③ 16/9(MPa)2（2分）(3) 开始时CO2和H2 反应生成甲醇，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使CO2转化率降低（2分） 而当温度升高到一定程度后，CO2和H2 反应生成CO，该反应为吸热反应使平衡正向移动，转化率升高（2分）
