2022年重庆一中高2022届高考适应性考试化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23P-31K-39一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.用米汤检验碘盐中的碘B.用鸡蛋清或豆浆可缓解食物中毒C.“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D.将洁厕灵与“84”消毒液混合使用，既能除垢又能消毒2.规范的实验操作是保障实验安全和成功的重要前提。下列实验操作正确的是（）A.操作自如地添加酒精B.稀释浓硫酸C.启停自如地制备D..称量氢氧化钠固体3.下列化学用语正确的是A.醛基的结构式：-CHOB.二氧化碳分子的电子式：C.葡萄糖分子的实验式：D.硫酸钠的分子式：4.下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的溶液中数为B.标准状况下，2.24LCO和混合气体中所含碳原子数约为\nC.3.9g钾在加热条件下与氧气完全反应转移电子数为D.0.1mol和0.3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为6.下列有关水处理的离子方程式书写错误的是（）A.沉淀法：用处理含废水，B.中和法：用石灰乳处理硫酸厂的废水，C.还原法：用铝粉处理含氮（）酸性废水，D.混凝法：用净水，7.除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是（）选项物质使用的试剂主要操作A苯甲酸（KCl）水重结晶B溴苯（溴）苯萃取、分液C乙醇（水）钠蒸馏D乙烷（乙烯）氢气反应转化8.医学期刊报道称有机物G（结构如图1所示）是合成有效治疗新冠肺炎的关键中间体。下列关于有机物G的说法正确的是（）A.G的分子式为B.含氧官能团有酯基、硝基和醚键C.可以发生加成反应、取代反应和消去反应D.1molG与足量NaOH溶液反应最多能够消耗6molNaOH9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，且W原子核内质子数是X原子核外电子数的两倍，Y是同周期元素中原子半径最大的，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，甲是Z、W两种元素形成的化合物。下列说法错误的是\n（）A.X单质的氧化性强于W单质B.Z的合金在生产生活中用途广泛C.可以在水溶液中利用复分解反应制备甲D.存在如下转化关系：10.已知：①反应，②白磷（）、的分子结构如图2所示；③P-P、O=O、P-O键的键能分别为、、。则a的值为（）A.1200B.300C.240D.20011.下列实验过程中不断搅拌，有碍于高效完成对应实验的是（）A.银镜反应时B.氯化钠溶液蒸发结晶时C.电解制备时D.悬浊液加入NaCl转化为AgCl时12.汞曾被用于氯碱工业，如图3所示。水银电解室中石墨与底部循环流动的水银分别为两极，电解过程中形成钠汞齐（，即钠汞合金）。下列说法错误的是（）A.水银电解室中石墨为阴极\nB.解汞室产生的气体b为、C为NaOHC.可在溶液中放电生成钠单质并溶于汞D.电解室总反应为13.室温下，在悬浊液中存在如下平衡：，已知下列说法错误的是（）A.平衡时，B.平衡时，C.该温度下，D.加入少量固体，减小，增大14.已知：的反应历程分两步：第1步：（快）第2步：（慢）在固定容积的容器中充入一定量NO和发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量（n）随温度（T）的变化如图4所示。下列说法错误的是（）A.第1步、第2步正反应活化能分别为、，则B.a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快C.b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大D.若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变\n二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题～第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第18题～第19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共3小题，共43分。15.（14分）燃煤排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气。采用化学吸收剂对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：（1）NaClO溶液可同时吸收和，原因是和均具有______性。若只脱硫，则用溶液比NaClO溶液更好，理由是______。（从平衡角度分析）（2）在温度为323K时，将烟气匀速通过足量浓度为碱性溶液，1miN后，测得溶液中浓度为。则平均反应速率______。（忽略体积变化）（3）在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中，和NO的平衡分压如图5所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______（填“增大”“不变”或“减小”）。原因可能是______。（4）若用碱液吸收烟气后，还剩余NO，则可用图6所示装置电解吸收：①从A口出来的物质有______。②写出电解池阴极的电极反应式：______。\n16.（14分）叠氮化钠（）在有机合成和汽车行业都有重要应用。某竞赛小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：Ⅰ.氨基钠（）熔点为208℃，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸（）不稳定，易爆炸分解。Ⅱ.，。回答下列问题：（1）制备（如图7）①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→______→h（填仪器接口字母）。②实验时，E中生成沉淀，反应的化学方程式为______。③C处充分反应后，停止加热，需继续通入，其目的是______。（2）用滴定法测定叠氮化钠样品中的纯度：a.将2.500g试样配成500.00mL溶液。b.取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入溶液。此过程发生的反应为。c.充分反应后，将溶液稍稀释、酸化、滴入3滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为29.00mL。①滴定时，将标准溶液盛装在______滴定管。发生反应的离子方程式为______。②试样中的纯度为______％。\n③用精密仪器测定发现，其纯度比上述滴定法测定结果更高，原因可能是______。ⅰ.被空气中的氧气氧化ⅱ.滴定前未用标准溶液润洗滴定管ⅲ.配制500mL溶液定容时，俯视刻度线17.（15分）磷酸二氢钾（）广泛用于工农业生产中，以磷灰石为原料生产磷酸二氢钾的工业流程为：Ⅰ.制备磷酸方法1——热法（如图8）方法2——湿法（如图9）已知：①磷灰石的主要成分是，还含有铝、铁、镁、硅等元素。②白磷（）常温下为固体，易升华。③除了钾、钠、铵外的磷酸盐、磷酸一氢盐往往难溶于水；磷酸二氢盐绝大多数都易溶于水。（1）热法和湿法都需要先将磷灰石粉碎，目的是______。（2）“高温还原”是在石英砂（主要成分）存在下，用焦炭将还原，反应过程中同时有CO和两种钙盐生成，主要反应的化学方程式为______。（3）“酸浸”时，用两酸（硫酸和磷酸）分步浸取比只用硫酸浸取率更高，先加入的酸为______。酸浸时会产生一种能腐蚀玻璃的物质，这种物质的分子式为______。（4）“脱硫”时，用除去粗磷酸中少量的，其离子方程式为______。（5）与湿法相比，热法制备磷酸的缺点是______。（列一条）Ⅱ.制备磷酸二氢钾向原料液（含等物质的量KCl与的水溶液）加入正三丁胺（难溶于水的无色液体、弱碱），保持30℃一个小时，抽滤，滤饼经洗涤、干燥得磷酸二氢钾，滤液中加入氨水再生有机相，并生成副产物。（6）正三丁胺在制备过程中的作用为______。（7）副产物的化学式为______。（8）若制备磷酸过程中磷元素损失a％，制备磷酸二氢钾时原料的转化率为b％，则1吨含“”（类似于盐可写成氧化物的形式）28.4％的磷灰石可生产磷酸二氢钾______g。\n（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。18.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）氯元素成键能力强，形成的离子或化合物种类多样。研究这些化合物简直妙不可言。（1）氯原子的核外电子运动状态数为______。（2）根据VSEPR理论，和的空间构型分别是______和______，S和I分别以______和______杂化轨道同氯原子形成共价键。（3）和是等电子体，其S-Cl键键长______（填“＞”“=”或“＜”）P-Cl键键长，原因是______。（4）的结构如图10。的配位数为______，可看作位于由距离最近的所围成的______空隙中（填几何图形）；如的摩尔质量为M，晶胞参数为apm，密度为，则与的最近距离为______，（阿伏加德罗常数）的计算式为______。19.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物M［4-氨基-3-（s）异丁基丁酸］是一种人工合成氨基酸，具有抑制神经性疼痛的作用。它有多种合成方法，其中一种能控制立体结构建立手性中心的合成方法如图11：已知：甲烷的结构可用楔形式表示：。\n（1）化合物A的名称是______。（2）B的结构简式为______。（3）C→D，E→F的反应类型分别为______、______。（4）产物M中含有的官能团的名称为______，M可在一定条件下形成高分子化合物，化学方程式为______。（5）已知“-BN”=“”，请写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：______。①能与溶液反应放出②能与溶液显色③核磁共振氢谱有4组峰，面积之比为18∶2∶1∶1（6）已知：，请以环己醇为原料设计合成6-氨基己酸的合成路线。（其他试剂任选）2022年重庆一中高2022届高考适应性考试化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。1.C2.B3.C4.C5.B6.B7.A8.D9.C10.D11.A12.A13.D14.D二、非选择题（一）必考题：共3小题，共43分。15.（每空2分，共14分）（1）还原生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向移动（2）（3）减小脱硫、脱硝反应放热；温度升高，气体溶解性下降（4）①和较浓的硫酸；②16.（每空2分，共14分）\n（1）①fg（或gf）debc；②③防止E中液体倒吸入B中（2）①酸式；②93.6；③ⅰ、ⅱ17.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使原料转化充分（2）（3）磷酸（1分）HF（1分）（4）（5）能耗高（或污染性尾气较多，纯度低等）（6）将转化为；降低的溶解度，使之结晶析出（7）（1分）（8）（二）选考题：共15分。18.（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）17（2分）（2）三角锥平面正方形（3）<S有较大核电荷，处于较高氧化态（2分）（4）8正四面体3（2分）（2分）19.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）4−甲基戊酸（2）（3）取代反应（1分）还原反应（1分）\n（4）氨基、羧基（5）、（6）（3分）
