班级高三第七次模拟考试理科综合试题本试卷共38小题（含选考题），满分300分，考试用时150分钟。姓名可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16I-127Au-197第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下面有关酶和ATP的叙述，正确的是A．人剧烈运动比安静时，ATP消耗速率加快，生成CO2的场所有细胞质基质和线粒体考号B．叶绿体和线粒体中[H]被消耗的过程中都会伴随ATP含量的增加C．测定胃蛋白酶的活性时，将pH由10下降至2的过程中，该酶活性一直不变D．植物的根细胞吸收钾离子的过程中，ATP中三个高能磷酸键中的能量都会释放出来2．已知①酶、②抗体、③激素、④糖原、⑤脂肪、⑥核酸都是人体内有重要作用的物质。下列说法正确的是A．①②③都是由氨基酸通过肽键连接而成的B．③④⑤都是生物大分子，都以碳链为骨架C．①②⑥都是由含氮的单体连接成的多聚体D．④⑤⑥都是人体细胞内的主要能源物质3．如图表示某生物膜结构，图中A，B，C，D，E，F表示某些物质，a、b、c、d表示物质跨膜的运输方式。有关说法正确的是诚信保证A．较大的分子，如葡萄糖等，只有通过a过程才能进入细胞B．动物细胞吸水膨胀时B组成的结构厚度变小，说明其具有选择透过性C．若该结构是人体心肌细胞膜，b和c过程运输的气体分别是O2、CO2D．必须借助电子显微镜才可以观察到流动镶嵌模型4．如图是某基因型为AaBb的哺乳动物的细胞处于不同分裂时期染色体及其上基因示意图。我签名：下列正确的是第1页，共16页。,A．形成细胞③的过程中一定发生了交叉互换B．细胞②中有4对同源染色体，4个染色体组C．与细胞③同时产生的细胞基因型为Aabb，有2个染色体组D．细胞④为次级精母细胞，④的子细胞是③5．图①～③分别表示人体细胞中发生的3种生物大分子的合成过程。以下说法正确的是A．三种生理过程均需要模板和能量，且碱基配对的方式完全相同B．在线粒体增殖过程中，能发生①过程，但不发生②③过程C．①②③过程均只能发生于细胞核，产物都是蛋白质分子D．胰岛B细胞与浆细胞发生②过程时，其起始点不完全相同6．图中A、B代表人体内的物质，①②③④代表体液。下列说法错误的是A．若组织细胞为胰岛细胞，则饥饿时①比④处胰高血糖素浓度低B．若组织细胞为脑细胞，则①比④处CO2浓度高C．若组织细胞为骨骼肌细胞，则B可代表乳酸D．若组织细胞为垂体细胞，则A可代表促甲状腺激素释放激素7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”B．2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望C．用于光缆通信的光导纤维和制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，二者的主要成分都是硅酸盐D．古代琶琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，4.4gCO2气体中含有的质子数为2.2NAB．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA-1C．1L0.01mol•L溶液中，和的离子数目之和为0.01NA-++D．电极反应LiFePO4-xe═xLi+Li1-xFePO4，每转移xmol电子释放NA个Li9.下列实验对应的反应方程式书写正确的是第2页，共16页。,-电解-A．铁电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑+3+B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H=(3+x)H2O+2Fe2+3-2+C．用K3[Fe(CN)6]溶液检测FeCl2溶液中的Fe：2[Fe(CN)6]+3Fe=Fe3[Fe(CN)6]2↓D．NH4422FeSO溶液中加入少量NaOH溶液：NH4OH=NHHO3210.下列装置对应的实验目的能够实现的是A.用甲装置随关随停制取CO2B.用乙装置快速制取并收集NH3C.用丙装置制取NaHCO3固体（先从a处通入过量NH3，再从b处通入CO2）D.用丁装置萃取溴水中的溴，并从下口放出溴的苯溶液11.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，D的简单离子半径在同周期元素中最小，只有C与E同主族。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：C>EB．简单离子的半径：D>CC．A、B可形成多种二元化合物D．电解熔融C、D形成化合物冶炼D的单质12.中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO2转化为汽油(主要成份是C5～C11的烃类混合物)，过程示意图如下。下列说法错误的是A．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景B．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成C．a和b的一氯代物均有4种D．该多功能催化剂能降低反应的活化能-1-113.用0.10mol·LNaOH溶液滴定10.0mL0.10mol·LH2A溶液，溶液pH和温度随V(NaOH溶液)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是V(HA溶液)2第3页，共16页。,A．从W至Z（温度曲线的最高点）点，水的电离程度和KW逐渐增大V(NaOH溶液)B．当=1时V(HA溶液)2+-2-c(Na)=c(H2A)+c(HA)+c(A)K=10-9.7C．27℃，H2A的电离常数a2D．可用酚酞作为第二反应终点的指示剂二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14．如图所示为一光电效应实验装置，已知光电管极板K的极限频率为v，若用频率为3v的a光和频率为4v的b光，分别照射该光电管，则下列说法正确的是A．a光的光子和b光的光子的动量之比为4∶3B．用a光和b光分别照射该光电管，逸出光电子的最大初动能之比为3∶4C．加反向电压时，a光和b光对应的遏止电压之比为2∶3D．加正向电压时，对应形成的饱和光电流之比为3∶415．挂灯笼的习俗起源于两千多年前的西汉时期，现已成为中国人喜庆的象征。某次挂灯笼的情景如图所示，准备由3根等长的轻质细绳悬挂起2个质量均为m的灯笼，用水平力F拉BC细绳使系统处于静止状态，另外两根细绳与水平面所成的角分别为θ1和θ2.下列关系式正确的是mgmgA．FOAB．FABsintan122mgC．tanθ122tanθD．Fsin116．将质量为m的砖块靠在足够高的竖直墙壁上，对其施加F＝kt（k为正的常数）的水平推力，如图所示，t＝0时将砖块由静止释放，用f、a、v分别表示它的摩擦力、加速度和速度，下列图像正确的是A．B．C．D．17．如图所示，球网高出球台H，网到球台两端的距离均为L，某人在乒乓球训练中，从L左侧处，将球沿垂直于网的方向水平击出，球恰好通过网2的上沿落到右侧台面边缘，设乒乓球运动为平抛运动，忽略一切阻力，则A．击球点的高度与网高度之比为2:1第4页，共16页。,B．乒乓球在网左右两侧运动时间之比为2:1C．乒乓球过网时与落到台面边缘时竖直方向速率之比为1:2D．乒乓球在左、右两侧运动速度变化量之比为1:218．如图甲所示，长为L的两块正对金属板A、B水平放置，两板接上如图乙所示随时间L变化的交变电压UAB，电子流沿中心线OO′从O点以初速度v0射入板间，电子都不会碰T到极板。已知电子的质量为m，电荷量为e，不计电子重力及电子间相互作用。下列说法正确的是TeUA．两板间距0d2mB．电子在t=0时刻从O点射入时一定从中心线离开电场3C．电子在tT时刻从O点射入时一定从中心线离开电场8D．电子无论在哪一时刻从O点射入，离开电场时的速率一定为v019．发射地球同步卫星时，先将卫星发射至近地圆轨道1，然后经点火，使其沿椭圆轨道2运行，最后再次点火，将卫星送入同步轨道3。轨道1、2相切于Q点，2、3相切于P点，M、N为椭圆轨道短半轴的端点，则当卫星分别在1、2、3轨道上正常运行时（如图所示），以下说法正确的是A．在三条轨道中周期从大到小的顺序是3轨道、1轨道、2轨道B．卫星在轨道1上经过Q点时的加速度等于它在轨道2上经过Q点时的加速度C．卫星在轨道2上从MPN运动所需的时间等于从NQM的时间D．在三条轨道中速率最大的时刻为经过2轨道的Q点，速率最小的时刻为经过2轨道上P点20．如图甲所示，长为L的长木板水平放置静止不动，可绕左端垂直纸面的水平轴转动，L板的左端固定一原长为的弹簧，一质量为m的小滑块压缩弹簧到图甲中的a点（物体与2L弹簧不连接），Oa间距离为。将小滑块由静止释放后，木板不动，小滑块恰能到达木板4最右端。将木板绕O点逆时针转动37°后固定，如图乙所示，仍将物体由a点静止释放，3L物体最多运动到离O点的b点（取sin37°＝0.6，cos37°＝0.8）。下列说法正确的是46A．物体与木板间的动摩擦因数为75mgB．物体在a点时，弹簧的弹性势能为L14C．长木板按图甲水平放置，当弹簧恢复原长时，物体的动能最大第5页，共16页。,D．长木板按图乙倾斜放置，物体上滑过程中加速度先减小再增大然后不变21．如图所示，xoy坐标平面内的第一、二象限内有垂直纸面向外的匀强磁场，第三、四象限内有沿y轴负方向的匀强电场。一带电粒子自M点以大小为v0的速度沿x轴正方向射出，恰好从原点进入第一象限。已知匀强电场的电场强度为E，M点的坐标为2,LL3，匀E强磁场的磁感应强度B，带电粒子的重力忽略不计，则23v02q3vA．粒子带负电，比荷0m2ELB．粒子在磁场中运动的半径为4LC．粒子第一次经过y轴的坐标为(0，4L)2LL16D．带电粒子自M开始到刚回到第三象限的时间为vv300第II卷（选择题共174分）三、非选择题（共174分。包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（11题，共129分）22．（5分）某同学用如图甲所示的装置验证机械能守恒定律。用细线连接质量m1=480g、m2=800g的两物体，跨过光滑轻质小滑轮，在m1下端拖着的纸带通过打点计时器，让m2从高处由静止开始下落。实验中打出的一条纸带如图乙所示，O是打下的第一个点，A、B、C、D是计数点，相邻的两计数点间还有一个点未画出，已知打点计时器频率为50Hz，当2地重力加速度g取9.8m/s。（计算结果均保留两位小数）（1）在打下C点时两物体的速度大小vC=___________m/s。（2）从O点到C点的过程中，系统动能的增加量△Ek=______J，系统重力势能的减少量△Ep=________J。（3）从O点到C点的过程中，系统重力势能的减少量△Ep大于系统动能的增加量△Ek的可能原因是：____________。2（4）若测量出O到各点的距离记为h，并计算出各点的瞬时速度v，作出v-2gh图像如图m1丙所示，测得图线的斜率为k，则=________。m2第6页，共16页。,23．（10分）某实验兴趣小组欲测定一内阻可调的化学电池的电动势。该小组设计了如图甲所示的测量电路，图中定值电阻阻值为R，M、N为该化学电池的正、负极（M为正极、N为负极，可认为反应只发生在两极附近），P、Q为靠近正、负极的两个探针，此装置电压表可以显示出电池的内电压，电池槽中间有一打气管道，用打气筒向电池内打气或从电池内抽气，可以改变中间长方体容器内电解质溶液液面的高低，从而改变电池的内阻。主要实验步骤如下：①按图甲连接电路；②闭合开关S，向电池内打气，观察并测量中间长方体容器内电解质溶液的高度h，记录电压表的读数U；③重复步骤②，对应不同的h值，得到多组h、U的测量数据。回答下列问题：（1）电压表的正接线柱应该与______相接（填P或Q），当开关S断开时，电压表______（填“有”或“无”）示数；（2）若r表示该化学电池的内阻，则该电池电动势表达式为E=______；（用R、r、U表示）（3）该小组成员利用图像来处理获得的多组实验数据，若以h作为横轴，则以______（填1U“U”“”或“”）为纵轴，通过描点可作出图乙所示的关系图像；Uh（4）根据实验所测得的数据和图乙中所标注的字母，可得该化学电池的电动势E=______（R、a、b为已知量）。24．（12分）北京冬奥会冰壶比赛精彩纷呈，运动员可以通过冰壶刷摩擦冰壶前方的冰面来控制冰壶的运动。在某次练习中，A壶与B壶在水平冰面上发生了对心碰撞（碰撞时间不计），碰后运动员立即用冰壶刷摩擦B壶前方的冰面，刷冰后B壶与冰面间的动摩擦因数变小。碰撞前后一段时间内两壶运动的vt图像如图所示，已知直线①与直线③平行，且两冰壶质量相等，不计冰壶所受的空气阻力及冰壶的旋转，求：（1）0~1s内A壶的位移：（2）碰后B壶的加速度；（3）图像中横坐标t1与t2的比值。第7页，共16页。,25．（20分）如图甲所示，质量为m0.1kg、电阻R0.5的导体棒ab垂直放在相距为L0.5m的金属导轨上，定值电阻阻值也为0.5Ω。金属导轨无限长固定在水平面上，电阻不计。在垂直于导轨平面的区域I和区域II中存在方向相同、磁感应强度相同的匀强磁场。现用一根与轨道平面平行的不可伸长的轻绳跨过定滑轮将导体棒和质量为M0.1kg的重物相连，导体棒在磁场外从静止释放后始终在导轨上运动，导体棒与导轨接触良好。已知导体棒运动的v-t图象如图乙所示。（1）求导体棒与金属导轨之间的动摩擦因数；（2）求导体棒穿过磁场I的过程中穿过闭合回路的电荷量q；（3）求导体棒穿过磁场区域II的过程中电阻R上产生的热量以及克服摩擦力所作的功。26.（15分）钴是一种稀缺难提取的重要金属资源，广泛应用于航空航天、电池工业等领域。实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶体，其流程如下图所示：已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度0.01mol·L－1计算）。已知氢氧化锌是两性氢氧化物，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn2－（OH）4]）：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH2＋Co7.69.42＋Zn6.48.92+Ni7.79.5（1）为了提高酸浸的速度可以采取的措施有。（任意写一种）（2）“除铁”时，向溶液中持续鼓入空气能起到搅拌溶液，加快反应速率的作用。空气起到的另一种作用是（用离子方程式表示）。（3）流程中需将滤渣1、滤渣2的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并，目的是。（4）写出“还原”过程中Na2SO3、稀H2SO4与Co（OH）3反应的离子方程式：。第8页，共16页。,（5）实验所得CoSO4溶液可与Na2CO3饱和溶液作用制备高纯CoCO3。制备高纯CoCO3时，应将饱和Na2CO3溶液（pH=11.6)逐滴滴入CoSO4溶液的原因是。（6）请补充完善从“氧化沉钴”后的滤液中（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）获取ZnSO4·7H2O-1-1的实验方案：（实验中可选择使用的试剂有：Zn粉、氧化锌粉、1.0mol·LNaOH、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·LH2SO4）①取适量滤液，向其中加入过量的，充分作用后过滤。②向所得滤液中滴加，控制pH约为过滤。-1③所得沉淀洗净后用1.0mol·LH2SO4溶解，将所得溶液蒸发浓缩至停止加热。④冷却结晶，用少量冰水洗涤晶体，低温干燥得ZnSO4·7H2O晶体。27.（14分）电化学合成是合成领域的有效手段之一。制备碘仿（CHI3）的一种方式就是通过电化学方法合成，实验步骤如下：I.将一个150mL烧杯作为电解槽，用2个石墨棒分别作为阴阳电极并接到直流电源（如图甲）；在烧杯中加入100mL蒸馏水和6g碘化钾，固体溶解后加入1mL丙酮（CH3COCH3）。将烧杯放在电磁搅拌器上慢慢搅拌，接通电源，烧杯中立即有棕黄色物质析出。电解一段时间，切断电源，停止反应。II.将电解液过滤，用水将电极和烧杯壁上黏附的碘仿冲洗到漏斗中，过滤，水洗，干燥。III.将II中获得的固体用适量的乙醇在加热搅拌回流的条件下溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，干燥并称量，固体质量为1.2g。已知：a.电解槽中发生的反应：-----2I-2e===I2；I2+2OH===IO+I+H2O；--CH3COCH3+IO→CHI3+CH3COO+---副反应：3IO===IO3+2Ib.纯碘仿为黄色晶体，几乎不溶于水，能溶于醇、三氯甲烷等有机溶剂。回答下列问题：（1）步骤I中使用电磁搅拌器对溶液搅拌（图甲），也可用图乙的仪器替代，其名称为。（2）电解实验中，制备1mol碘仿实际消耗的电量理论消耗的电量（填“＞”“＜”或“=”），主要原因是。（3）请补充完整下列离子反应方程式：--CH3COCH3+IO→CHI3+CH3COO+（4）步骤III的提纯名称为。该步骤中乙醇的用量是使碘仿恰好溶解，待固体第9页，共16页。,完全溶解后，再加入1mL乙醇，则加入1mL乙醇的作用是。（5）检验碘仿中碘元素的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②加入足量的氢氧化钠溶液；③加入硝酸银溶液；④滴入稀硝酸酸化；⑤取少量碘仿；⑥冷却。以上各步操作的先后顺序为。（填序号）（6）本实验的电源为电流为2A的直流稳压电源，电解时长为30min，求反应结束后碘仿4的产率%。（保留到小数点后一位）（1mol电子的电量为9.6×10库仑，CHI3的摩尔质量为394g/mol）28.(14分)某化学研究团队对含碳、氮、硫等元素的有害物质的治理或转化进行了深入研究，对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。-1(1)一定条件下，不同物质的量的CO2(g)与不同体积的1.0mol·LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：反应序号已反应CO2(g)的物质的量/molNaOH溶液的体积/L放出的热量/kJ10.50.75x21.02.00y该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为________________。(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00n(NO)（丙容器）/mol1.000.800.650.530.45①甲容器中，0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。②400℃该反应的平衡常数K=。丙容器达到平衡时，NO的转化率为。③乙容器的反应温度(填“>”“<”或“=”)400℃，理由是。第10页，共16页。,(3)研究小组在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。由图可知，1050K后反应中NO的转化率随温度升高而减小，其原因为。(4)CO-空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式：。29.（10分）早期地球大气中的O2浓度很低，到了大约3．5亿年前，大气中O2浓度显著-1增加，CO2浓度明显下降。现在大气中的CO2浓度约390μmol·mol，是限制植物光合作用速率的重要因素。核酮糖二磷酸羧化酶/加氧酶（Rubisco）是一种催化CO2固定的酶，在低浓度CO2条件下，催化效率低。有些植物在进化过程中形成了CO2浓缩机制，极大地提高了Rubisco所在局部空间位置的CO2浓度，促进了CO2的固定。回答下列问题：(1)真核细胞叶绿体中，在Rubisco的催化下，CO2被固定形成___________，进而被还原生成糖类，此过程发生在___________中。(2)海水中的无机碳主要以CO2和-HCO3两种形式存在，水体中CO2浓度低、扩散速度慢，有些藻类具有图1所示的无机碳浓缩过程，图-中HCO3浓度最高的场所是（填“细胞外”或“细胞质基质”或“叶绿体”），可为图示过程提供ATP的生理过程有。(3)某些植物还有另一种CO2浓缩机制，部分过程见图2。在叶肉细胞中，磷酸烯醇式丙酮-酸羧化酶（PEPC）可将HCO3转化为有机物，该有机物经过一系列的变化，最终进入相邻的维管束鞘细胞释放CO2，提高了Rubisco附近的CO2浓度。①由这种CO2浓缩机制可以推测，PEPC与无机碳的亲和力__________（填“高于”或“低于”或“等于”）Rubisco。②图2所示的物质中，可由光合作用光反应提供的是__________。图中由Pyr转变为PEP的过程属于__________（填“吸能反应”或“放能反应”）。③若要通过实验验证某植物在上述CO2浓缩机制中碳的转变过程及相应场所，可以使用__________技术。30.（11分）李振声院士获得了2006年度国家最高科技奖，其主要成就是实现了小麦同偃麦草的远远缘杂交，培育出了多个小偃麦品种。请回答下列有关小麦遗传育种的问题：（1）如果小偃麦早熟（A）对晚熟（a）是显性，抗干热（B）对不抗干热（b）是显性（两对基因自由组合），在研究这两对相对性状的杂交实验中，以某亲本与双隐性纯合子杂交，第11页，共16页。,F1代性状分离比为1：1，请写出此亲本可能的基因型：________________________。（2）如果决定小偃麦抗寒与不抗寒的一对基因在叶绿体DNA上，若以抗寒晚熟与不抗寒早熟的纯合亲本杂交，要得到抗寒早熟个体，需要表现型_________的个体作母本，该纯合的抗寒早熟个体最早出现在_______代。（3）小偃麦有蓝粒品种。如果有一蓝粒小偃麦变异株，籽粒变为白粒，经检查，体细胞缺少一对染色体，这属于染色体变异中的______变异。如果将这一变异小偃麦同正常小偃麦杂交，得到的F1代自交，请分别分析F2代中出现染色体数目正常与不正常个体的原因：_____________________________________________________________________________。（4）除小偃麦外，我国也实现了普通小麦与黑麦的远缘杂交。①普通小麦（六倍体）配子中的染色体数为21，配子形成时处于减数第二分裂后期的每个细胞中的染色体数为_________；②黑麦配子中的染色体数和染色体组数分别为7和1，则黑麦属于____倍体植物；③普通小麦与黑麦杂交，F1代体细胞中的染色体组数为____，由此F1代可进一步育成小黑麦。31.（10分）图1是胚芽鞘的光照实验，图2是研究幼苗生长的实验装置，图3是部分植物激素的相互作用曲线图。请据图回答问题：(1)给予图1的胚芽鞘左侧光照，生长素的运输方向有_____（填序号）①A→B②B→D③C→D④A→C⑤C→A⑥B→A(2)通过图2装置可了解幼苗的生长与单侧光的关系。如将②装置放在匀速旋转器的圆心上，其茎的生长情况是_______________________。(3)植物的正常生长发育过程中各种激素不是孤立地起作用，而是_________________的结果。(4)生长素的作用具有两重性的特点，生长素在发挥作用时会因器官的种类的不同而有较大差异，原因是_________________。(5)生物兴趣小组探究了不同浓度的生长素对某植物插条生根的影响，实验结果如表所示（a>b>c>d）。组别蒸馏水浓度a浓度b浓度c浓度d平均生根数（条）5916139该实验结果_____（填“能”或“不能”）体现生长素溶液对插条生根的作用具有两重性，原因是____________________。32.（8分）一种食草动物的放牧活动，能改善另一种食草动物的食物供应这一现象称为“放牧促进”。第12页，共16页。,某草原拥有大量的食草动物，斑马主要吃草的茎和鞘，几乎不吃其叶子；角马更多的吃鞘和叶子，瞪羚则吃前两者吃剩的牧草叶和大量未动过的杂草类。牧草茎含大量木质素、蛋白含量低，营养价值低；而叶则相反，且杂草叶含蛋白质的比例又比禾草叶高。角马采食过的草地，植物的生物量恢复快。在角马迁走后，瞪羚迁入，它们喜欢集中在原来角马吃食过的地方吃草，对未被角马吃食过的草被不感兴趣。（1）上述几种食草动物对草的选择主要是选择草的不同（填“种类”或“部位”），这有利于减弱它们对食物的竞争。（2）斑马不是反刍动物，胃简单而大，相对其他几种食草动物，斑马需大量吃草，原因是。（3）如将这些食草动物从牧草地迁走，反而造成杂草丛生说明食草动物的活动能调节，提高牧草地的。（4）“放牧促进”的现象说明，食草动物之间不仅存在竞争关系，还在促进牧草生长方面有。（5）过度放牧和停止放牧都会破坏草原，从保护生物多样性的角度这说明人类在自然资源的利用上应。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.【物理—选修3-3】（15分）（1）(5分)下列说法正确的是（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．玻璃、石墨和金刚石都是晶体，木炭是非晶体B．一定质量的理想气体经过等容过程，吸收热量，其内能一定增加C．足球充足气后很难压缩，是因为足球内气体分子间斥力作用的结果D．当液体与大气相接触时，液体表面层内的分子所受其它分子作用力的合力总是指向液体内部E．气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内气体的分子数和气体温度有关（2）(10分)如图所示，深度L=1m的圆柱形导热汽缸固定在水平面上，汽缸中有横截面积2S=100cm的光滑活塞（重力可忽略不计），活塞封闭了一定质量的理想5气体，当温度t=27°C、大气压p0=1×10Pa时，气柱长度L0=0.5m。①若用一外力缓慢拉动活塞，使活塞从汽缸中拉出，求活塞脱离汽缸前瞬间拉力F的大小；②若不加外力，使缸内气体的温度缓慢上升，求：活塞从汽缸中脱出时气体的温度。34.【物理—选修3-4】（15分）（1）(5分)下列说法正确的是（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选第13页，共16页。,对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．无论水平弹簧振子还是竖直弹簧振子，做简谐运动时，小球所受的合外力均等于简谐运动的回复力B．单摆在周期性外力作用下做受迫振动，其振动周期与单摆的摆长有关C．电磁波在真空中的传播速度与电磁波的频率无关D．机械波在某种介质中传播时，在一个周期内，振动质点走过的路程等于一个波长E．用两束单色光A、B分别在同一装置上做干涉实验，若A光的条纹间距比B光的大，则说明A光波长大于B光波长（2）(10分)如图所示，一玻璃球体的半径为R，O为球心，AB为直径。来自B点的光线BM在M点射出，出射光线平行于AB。另一光线BN恰好不能从该玻璃球体射出，己知球3心O到BN光线的距离dR，求：3（1）该玻璃的折射率n；（2）BM光线的入射角大小。35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）贵重金属铜、银、金在元素周期表中处于同一族。它们自古以来就用作货币，故该族元素又称为“货币元素”。回答相关问题。+-(1)银位于铜的下一周期，写出基态银原子的价电子排布式______。Ag与SCN反应得到一种白色难溶固体，该物质实际上是一种聚合结构，如图1所示。指出该结构中S的杂化方式______。(2)聚合物（图1）所含非金属元素的最简单氢化物，键角由大到小的顺序为：______(用化学式表示，下同)；上述简单氢化物分子中沸点最高的是______，原因是：__________________。该聚合物的最简式______。(3)AuCl3中的化学键具有明显的共价性，在固态和气态时，以双聚分子存在的AuCl3的结构式为________。（不考虑立体构型）(4)已知：配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，给电子能力越强，则配体与中心原子（离子）所形成的配位键电子云密度越大，键越稳定。将AuCl−3溶于浓盐酸可以得到AuCl4，AuCl−配位键的稳定性________（填“>”、“<”、“=”)AuBr−。44(5)①金晶体中原子的堆积方式为ABCABC……，其晶胞俯视图为______。(填字母序号)第14页，共16页。,3②若金的密度为ag/cm，则金晶胞中最近的两个金原子的核间距是______pm。(列表达式即可)36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）聚合物H（）是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。②Diels﹣Alder反应：。（1）生成A的反应类型是。D的名称是。F中所含官能团的名称是。（2）B的结构简式是。（3）D+G→H的化学方程式是。（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为。（任写一种）。（5）已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。37.【生物—选修1：生物技术实践专题】（15分）微生物广泛分布在自然界中，它们个体微小，与人类关系密切。人类只有清楚地认识它们，才能合理利用它们。请回答下列与微生物的培养、分离、计数、鉴定和菌种保藏等方面的问题：（1）制备牛肉膏蛋白胨固体培养基在熔化琼酯时需要不断用玻璃棒搅拌，目的是。配制好的培养基转移到锥形瓶中后，可采用方法进行灭菌。待培养基冷却至50℃左右时，在倒平板。（2）在牛肉膏蛋白胨固体培养基上纯化大肠杆菌时，最常用的是和，两者分别是通过在固体培养基表面连续划线、对菌液进行一系列的梯度稀释措施来实现分离纯化的。（3）对微生物的计数除用显微镜直接计数外，还可以利用稀释涂布平板法统计样品中的活菌数目，该方法每隔24h统计一次菌落数目，选取菌落数目稳定时的记录作为结果，其好第15页，共16页。,处。（4）观察菌落特征能够鉴别不同种类的微生物，其原理是。（5）将菌种试管放入4℃的冰箱中为临时保藏，这种方法菌种保存的时间不长，原因是。38.【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）“美丽乡村建设”是作为全面小康建设的重点乃至中国梦的定位提出来的，美丽乡村建设重点是生态和文化建设。在长郡中学的“走进新农村”社会实践活动中，某研究性学习小组深入宁乡某镇进行社会调研。他们在调查了当地农业生态系统后，经过小组讨论及师生交流，绘制出了如下生物态系统结构示意图。请据图回答有关问题：(1)图示生态系统中的分解者有_______________，在生态系统中的作用是_______________。(2)在调查中，同学们发现秸秆用途多，如：加工成饲料、垫窝草料、食用菌培养基、沼气池的发酵原料等，这其中体现了物质和能量的_______________利用。该农业模式中，“沼气工程”的设计，遵循的最基本生态工程原理是：______________________。（写出一点）(3)如果要提高农业生态系统的抵抗力稳定性，设计该农业生态系统的结构时，可以根据________（原理），科学增加农田中的__________。同时，需要充分考虑当地的环境承载力，这体现了___________（原理）。第16页，共16页。,高三第七次模拟考试理科综合参考答案（一）生物一、选择题C、C、C、B、D、A二、简答题29.（10分，除特殊说明外，每空1分）(1)三碳化合物叶绿体基质(2)叶绿体呼吸作用和光合作用（2分）(3)高于NADPH和ATP（2分）吸能同位素示踪30.（11分，除特殊说明外，每空1分）（1）AaBB或Aabb或AABb或aaBb（2分）（2）抗寒晚熟F2（或子二）(2分）（3）数目F1代通过减数分裂能产生正常与不正常的两种配子；正常配子相互结合产生正常的F2代；不正常配子相互结合、正常配子与不正常配子结合产生不正常的F2代。（3分）（4）42二431.（10分）除特殊说明外，每空2分(1)①②④(2)向小孔弯曲生长（1分）(3)相互作用共同调节(4)不同植物器官对生长素的敏感性不同(5)不能（1分）用a、b、c、d四种浓度的生长素处理后，插条的平均生根数均大于用蒸馏水处理的对照组32.（8分）（1）部位（2）斑马的食物营养价值低（且斑马消化吸收营养物质的能力较差），需通过大量吃草来补偿（2分）（3）种间关系（抵抗力）稳定性（或自我调节能力）（4）协同作用（协作关系或合作关系）（5）协调好人与自然环境的关系，反对盲目地、掠夺式地的开发和利用，但并不意味着禁止开发和利用（或答“合理开发和利用“，答案合理即给分）（2分）38.（15分）(1)食用菌、沼气池中微生物将动植物遗体和动物的排遗物分解成无机物(2)多级物质循环再生原理(3)物种多样性原理生物种类（物种丰富度）协调与平衡原理（二）化学,78910111213CACCBBD26.（1）搅拌、或适当升温(2分)（2）O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O(2分)（3）提高Co、Zn的回收率(2分)（4）SO2－＋===2Co2＋＋SO2－3＋2Co(OH)3＋4H4＋5H2O(2分)（5）若将硫酸钴溶液滴入碳酸钠溶液中，因为碳酸钠饱和溶液pH大于9，会生成氢氧化钴沉淀导致产物不纯。(2分)－1（6）第一种可能①Zn粉（1分）②1.0mol·LNaOH（1分）控制pH约为10(8.9～11)（1分）③至有晶膜出现（1分）第二种可能①1.0mol·L－1NaOH（1分）②1.0mol·L－1H2SO4（1分）控制pH约为8.9（1分）③至有晶膜出现（1分）27.（1）环形(玻璃)搅拌棒（1分）（2）＞（1分）；电解反应中存在副反应，会消耗部分IO-，所以实际消耗的电量多（2分）。（3）1CH3COCH3+3IO-→1CHI3+1CH3COO-+2OH-（2分）（4）重结晶（2分）；防止趁热过滤过程中，碘仿析出，使产率降低（2分）。（5）⑤②①⑥④③（2分）。（6）48.7（2分）28.（1）CO2(g)+NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x-y)kJ·mol-1或CO－－-12(g)+OH(aq)＝HCO3(aq)ΔH＝－(4x-y)kJ·mol（2分）（2）①0.0125mol•L-1•min-1（2分）②9/16（2分）60%（2分）③甲、乙容器中反应物起始量相同，乙容器达平衡的时间比甲容器达平衡的时间短（2分）（3）反应放热，1050K后,随着温度的升高，平衡逆向移动，NO转化率减小（2分）（4）CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O（2分）35.（1）d105s1sp3（2）CH4>
