秘密★启用前韶关市2022届高三综合测试(二)化学本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、学校和班级填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.回答非选择题时，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Cl-35.5Co-59Cu-64一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.韶关拥有多项非物质文化遗产，以下代表作的主要材料不属于天然有机高分子的是2.今年早春，我市多个地区出现“速冻”模式，冰冻和雨雪极端天气对我们的生活、交通、电力、通信和农业等造成不利影响。下列说法正确的是A.通信光缆的主要成分是SiO2B.生火取暖应注意通风，防范CO中毒，CO为酸性氧化物C.冰冻期间，各级政府积极应对确保电力供应稳定，电能属于一次能源D.京珠北高速乳源至乐昌段，使用国家储备盐给路面除冰，储备盐NaCl是离子化合物，存在极性键3.下列化学用语正确的是A.中子数为18的硫原子：18SB.H2S的比例模型：\nC.H2O的结构式：H-O-HD.CH3Cl的电子式为：4.下列“类比”结果正确的是A.H2S的热稳定性比H2O的弱，则PH3的热稳定性比NH3的弱B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D.CO2与硅酸钠反应生成硅酸，说明非金属性：C>Si，则盐酸与碳酸钠反应生成CO2，说明非金属性：Cl>C5.五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用小苏打做蛋糕膨松剂与酸反应产生气体B将新切土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色C煮豆浆点卤水制作豆腐胶体聚沉D用铁质槽罐车运输浓硫酸常温下，浓硫酸和铁不反应6.正确的实验操作是保证实验成功和人生安全的重要举措。下列说法不正确的是A.用酒精灯加热蒸馏烧瓶时需使用石棉网B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要验漏C.易燃试剂与强氧化剂应分开放置并远离火源D.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火7.聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。下列说法正确的是A.乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%B.PLA易溶于水\nC.1mol乳酸最多能消耗2molNaOHD.由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应8.利用下列装置及药品能达到实验目的的是9.汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A.该过程的催化剂是B.转化过程中，氮元素均被还原C.还原过程中生成0.1mol转移电子数为2molD.三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质10.用废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)；制备明矾的流程如下，下列说法正确的是A.为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水B.“沉淀”为C.上述流程中可用过量CO2代替D.滤渣的主要成分是和11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是溶液中所含Na+数为0.2NAB.5.6L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NAC.1mol苯和苯甲酸混合物完全燃烧时消耗O2的分子数目为7.5NAD.7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA\n12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是选项实验操作推论A往0.1mol·L-H2O2溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去H2O2具有氧化性B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解C往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加水，溶液呈现蓝色产物有D石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色产物中含有不饱和烃13.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性B.单质的沸点：Y>ZC.简单离子半径：Y>Z>W>XD.ZO2可作为自来水的消毒剂14.下列离子方程式与客观事实相符合的是A.用CuSO4溶液吸收B.用浓氨水吸收少量C.用铜电极电解饱和食盐水：D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：15.我国科学家设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi实现安培级CO2电合成甲酸盐，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法不正确的是\nA.放电时，正极电极周围pH升高B.充电时，阴极反应式为C.使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成D.使用Sn催化剂，中间产物更不稳定16.室温下，向20.00mL0.1000的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.硫酸的浓度为B.b点对应的溶液中：C.当AG=0时，溶液中存在：D.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b>c>d二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.(14分)KMnO₄是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K2MnO₄制备KMnO₄并对其性质进行探究。资料：①锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：②酸性条件下的氧化性：I.KMnO4的制备(1)从A~D中选择合适的装置制备KMnO4，正确的连接顺序是a→(按气流方向，用小写字母表示)；装置A中m的作用是。\n(2)若没有使用装置C，造成的影响是。Ⅱ.KMnO4性质探究取适量制取的KMnO4溶液稀释至约(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO4溶液2mL于试管中，逐滴滴加0.1KI溶液，KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。(3)最终溶液呈现棕黄色，推测生成了__(写化学式)。(4)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：①黑色固体是MnO2，试剂X是(写化学式)。②在“紫色清液”中存在IO⁻₃，写出生成IO₃的离子方程式。③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中是否存在IO3-的是__(填序号)。A.用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。B.取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶液是否变色。C.取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。(5)探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：\n用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因：。(6)由上述实验可知，KMnO₄的还原产物与有关。\n18.(14分)硫化钴铜矿主要成分有CoS、还含有少量Mg、Ca等元素。一种热活化－硫酸浸出工艺实现了钴和铜的高效回收利用，并较好解决了焙烧过程中回答下列问题：(1)CuFeS2中Cu的化合价为。(2)“焙烧”中，钴、铜矿物转化成硫酸盐，写出CoS转化的化学方程式：。“酸浸”过程中Co和Cu的浸出率受焙烧温度和时间的影响如下图所示。由图可知，“焙烧”过程中的最佳实验条件为。(3)电解CuSO₄溶液获取Cu后的电解质溶液可返回工序循环使用。(4)“氧化除铁”中将溶液pH调至4.0，并加热煮沸的目的是。(5)若“除钙镁”时溶液中当Ca²+恰好完全沉淀时，列式计算判断是否开始沉淀。（已知：室温下，）(6)将5.49g草酸钴晶体置于空气中加热，其固体质量随温度变化如图，300℃时，剩余固体氧化物的化学式为。19.(14分)氨气是重要的化工原料，广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域。(1)一定条件下，Haber法工业合成氨反应的能量变化如图所示(ad\n表示被催化剂吸附，反应历程中粒子均为气态）：①该条件下，。②写出一条既能加快反应速率又能提高N2平衡转化率的措施。(2)工业上用NH3催化还原烟气中NOx可以消除氮氧化物的污染。烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测得烟气脱氮率（即氮氧化物转化率）与温度的关系如右图。反应原理为：下列说法正确的是（填序号）。A.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响B.在交叉点P处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡C.催化剂a、b分别适合于250℃和450℃左右脱氮D.由曲线a温度升高到一定程度后脱氮率下降可推知该反应为放热反应(3)温度为T时，在恒容的密闭容器中充入和发生反应：起始压强为pkPa，10min时达到平衡，测得压强为。则10min内N2的反应速率kPa·min-1。T时，该反应的平衡常数Kp=(列出含p的计算式即可；分压=总压×物质的量分数)。(4)我国科学家合成了一种新型的Fe-SnO2催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现室温条件下电催化固氮生产氨和硝酸，原理如图所示：\n①电解时双极膜中的H2O解离为H+和OH-，H+向室(填“a”或“b”)移动。②写出阳极的电极反应式：。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.【选修3：物质结构与性质】(14分)硼、钛、铁、铜等元素的化合物具有广泛的应用价值。回答下列问题：(1)Ti(BH4)3(硼氢化钛)可由TiCl4和LiBH4反应制得。某态钛原子的价层电子排布图(轨道表示式)为。BH4的立体构型为，B原子的杂化轨道类型为。电负性大小顺序为HB(填“>”或“<”)。(2)基态铁原子核外电子运动状态有种。Fe成为阳离子时首先失去轨道电子。FeCl3的熔点为306℃、沸点315℃，FeCl3的晶体类型为。(3)元素Cu的一种氯化物立方晶胞结构如图所示：①原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数如下：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，0，0)，则D原子的坐标参数为。②该晶体中，铜、氯的微粒个数之比为。③若晶胞边长为apm，铜元素微粒半径为bpm，氯元素微粒半径为cpm，则该晶胞的空间利用率（即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率）为（列出计算式）。21.【选修5：有机化学基础】(14分)\n化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的名称为_，D→E的反应类型为。(2)D中官能团的名称为_。(3)B→C的反应方程式为。(4)F的结构简式为。(5)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_种；①分子中含有苯环。②分子中含有2个写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为4：3：2：2：1的结构简式。(6)参照上述合成路线，设计以苯甲醇和为原料（无机试剂任选）制备的路线。韶关市2022届高三综合测试化学试题(二)参考答案\n一、选择题：第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。题号12345678答案BACACDDC题号910111213141516答案DCCDADDB17．（14分）（1）d→e→c→b→f或d,e→c,b→f（2分，顺序有错即不给分）；平衡气压，使液体能顺利流下（1分）（2）HCl进入B装置使溶液碱性减弱生成MnO2，导致KMnO4的产率降低（2分）（3）I2（1分）（4）①H2O2（1分）②2MnO4-+I-+2H+＝2MnO2↓+IO3-+H2O（2分）③B（1分）（5）MnO2+2I-+4H+＝Mn2++I2+2H2O（2分）（6）还原剂的用量、溶液的酸碱性、氧化剂的浓度（2分）18.（14分）（1）+2（1分）（2）（2分）；500℃2.0h（2分）（3）酸浸、反萃取（2分）（4）使Fe3+水解完全，并使Fe(OH)3胶体发生聚沉，便于过滤除杂（2分）（5）Ca2+恰好完全沉淀时，c(Ca2+)=10-5mol·L-1,（1分）此时Qc=c(Mg2+)c2(F-)=0.001×2.7×10-6=2.7×10-9<Ksp(MgF2)=6.4×10-9，（1分）所以Mg2+还没有开始沉淀（1分）（6）Co3O4（2分）19．(14分)每空2分（1）①-92kJ/mol②增大压强（或增大c(H2)）（2）BC（错选则不给分，漏选给1分）（3）（或0.033p），Kp=(kPa)-5(可以不写单位)（4）①a②N2-10e-+6H2O=2NO3-+12H+20．（14分）\n（1）（2分）；正四面体形（1分）；sp3（1分）；>（1分）（2）26（1分）；4s（1分）；分子晶体（1分）（3）①(3/4,1/4,1/4)（2分）②1:1（或4:4）（2分）③（2分）21.（14分）（1）甲苯（1分）；取代反应（1分）（2）醚键、溴原子（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）10（2分）（1种，邻、间、对3种，位置异构6种）；或）（1分）（6）（3分，第一步条件也可写）
