绝密★启用前焦作市普通高中2021—2022学年（下）高二年级期末考试化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16P31Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2022年北京冬奥会的吉祥物冰墩墩，寓意创造非凡、探索未来。冰墩墩的制备原料涉及羊毛、硅橡胶、环保（聚碳酸酯）及（聚氯乙烯）等。下列说法正确的是A．羊毛是一种保暖性能良好的天然纤维B．硅橡胶的单体属于烃类物质C．不能发生水解反应D．属于纯净物2．下列劳动项目设计合理的是A．游泳池消毒时用明矾B．施肥时将铵态氮肥与草木灰混合使用C．包装食品时用聚乙烯塑料D．烘焙面包、蛋糕时用苏打作膨松剂3．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A测定饱和氯水的用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸上B制备向溶液中加入足量的浓氨水，过滤C配制溶液将固体溶于蒸馏水，再滴加硫酸直至溶液澄清D除去乙酸乙酯中的乙酸加入乙醇、浓硫酸，加热4．类比推理是学习和研究常用的思维方法。下列类推的结论正确的是A．由离子组、、不能大量共存，推测离子组、、也不能大量共存\nB．由向溶液中通入有沉淀生成，推测向溶液中通入也有沉淀生成C．由能使品红溶液褪色，推测也能使品红溶液褪色D．由氢氟酸能溶解，推测盐酸也能溶解5．下列离子方程式能够正确描述实验中发生的反应的是A．用石墨电极电解饱和食盐水：B．用白醋除水垢：C．用稀溶液溶解金属铝：D．常温下，测得溶液的：6．“84消毒液”和医用酒精混合使用可能发生反应：（未配平）。设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．溶液中含有个B．标准状况下，中含有个C原子C．该反应中每消耗，转移个电子D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有个键7．下列实验操作和实验现象的结论或解释错误的是选项实验操作实验现象结论或解释A向久置的溶液中先加入足量盐酸，再加入足量溶液开始有气泡逸出，后出现白色沉淀白色沉淀为B向浓度均为的、的混合液中逐滴加入少量溶液出现黄色沉淀溶解度：C向溶液中通入少量的氯气出现乳白色浑浊氧化性：\nD在一块除去铁锈的铁片上滴几滴含有酚酞的溶液溶液的边缘显红色铁片发生了吸氧腐蚀8．化合物M是日常生活中常见的化学物质，其水溶液显碱性，结构为。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族。下列说法正确的是A．Z是空气中含量最高的元素B．X、W元素的简单离子均能影响水的电离C．氧化物的熔点：D．X与Y、X与Z元素均可形成10电子或18电子分子9．据文献记载，（其中元素显+1价，I元素显-1价）催化某反应的一种反应机理如图所示：下列叙述错误的是A．e中元素显+1价B．a转化为b时，元素发生还原反应C．适当增加浓度，有利于a转化为bD．总反应的产物为10．与重整技术是获得合成气（、）、实现碳中和的重要途径之一。在一定条件下，向密闭容器中通入物质的量均为的和，发生反应：，测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示[已知气体分压（p）=总压×物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得到平衡常数]：\n下列说法错误的是A．该反应的、B．y点的生成速率小于氢气的消耗速率C．x点对应温度下该反应的平衡常数D．随着温度升高，对平衡限度的影响温度大于压强11．“达芦那韦”是一种蛋白酶抑制剂，其合成路线中的某片段如图所示：下列说法正确的是A．a的一氯代物有3种B．b与有机物含有的官能团相同C．c能发生取代反应、加成反应D．d的分子式为12．俗名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇，在100~110℃时分解，可用于电镀，其简化的制备流程如下：取适量的废铁屑于锥形瓶中，加溶液，小火加热煮沸，分离并洗涤加入硫酸，水浴加热至反应完成，趁热抽滤在滤液中加入一定量的固体，加热浓缩，冷却结晶，抽滤并洗涤步骤1步骤2步骤3下列说法错误的是A．步骤1中进行“小火加热煮沸”的主要目的是充分去除废铁屑表面的油污B．废铁屑中常含氧化铁，需要在制备前除去C．实验室加热浓缩时所用到的主要仪器中含硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和蒸发皿D．用湿润的红色石蕊试纸、盐酸和可检验摩尔盐中的离子（必要时可加热、搅拌）13．锂-硒电池因其较高的体积能量密度而具备广阔的应用前景。西北工业大学某科研团队设\n计的锂-硒电池模型如图所示：下列叙述正确的是A．左侧室可以选用溶液作电解质溶液B．放电时，穿过透过膜向左侧室迁移，维持电荷平衡C．放电过程中若有完全转化为，则理论上外电路中转移D．充电过程中N极可能发生的反应有：14．新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有、等。已知为三元酸，室温时，、、。室温时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至过量。下列叙述正确的是A．该过程中发生反应的离子方程式有B．反应的平衡常数的数量级为C．当所得溶液中溶质只有时，溶液显碱性D．当所得溶液的时，溶液中：二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题~第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。15．（11分）氯化亚砜（）主要用于农药、医药、染料的生产。实验室可用反应和如图所示装置制备（夹持及加热装置已略去）：\n已知：①的沸点为78.8℃，的沸点为138℃，且两种液体可互溶。②、遇水剧烈反应。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。（2）若用与浓硫酸反应制取，其化学方程式为________________________________。（3）若采用浓盐酸与制，则制得的依次通过盛有________、________的洗气瓶，可获得干燥纯净的。（4）仪器c中碱石灰的作用是①________________________；②________________________。（5）实验结束后，欲将仪器a中的分离出来，下列选项给出的部分仪器是该分离操作所必须用到的是________（填字母）。a．分液漏斗、烧杯b．蒸发皿、玻璃棒、酒精灯c．直形冷凝管、尾接管、石棉网d．烧杯、玻璃棒、容量瓶16．（10分）以废镍催化剂（主要含、，以及、、杂质）为原料制备的工艺流程如图所示：已知：双氧水不能氧化；、均难溶于水。请回答下列问题：（1）废镍催化剂在“酸浸”前还需要粉碎，粉碎的主要目的是________________________________。（2）“除铝”步骤中铝元素发生反应的离子方程式是________________________________________。\n（3）已知滤液Ⅱ中存在的解离平衡：，请根据平衡移动原理说明通入能“沉镍”的原因：________________________________________________。（4）“氧化”步骤中有用生成，则生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（5）室温下，已知溶液中开始沉淀的为2.3，则完全沉淀时的为________。17．（11分）甲酸是一种有机弱酸，有望成为理想的氢能储存和运输载体。（1）常温下，测得溶液的，试计算________（用科学计数法表示，保留小数点后一位）。（2）甲酸可通过电解法制备，其原理如图所示：①电极a应与外接直流电源的________极（填“正”或“负”）相连，生成甲酸的电极反应式为__________。②电极b附近开始阶段发生的反应可能有、________________等（用离子方程式表示）。（3）某溶液中含量的测定：取待测溶液置于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂，用标准溶液滴定（假设滴定时只有参加反应）。①其中第三次读数时滴定管终点的液面位置如图所示，则该次滴定终点的读数为________。②若消耗标准溶液的平均体积为，则甲酸的质量浓度为________。\n③滴定过程中，若滴定前平视刻度线读数，滴定达到终点时俯视刻度线读数，会使实验结果________（“偏大”“偏小”或“无影响”）。18．（11分）基于为载氧体的燃烧是一种新型绿色的燃烧方式，作为氧和热量的有效载体，能够高效低能耗地实现的分离和捕获，其原理如图所示：请回答下列问题：（1）燃料反应器中的主反应为反应________（填“I”或“Ⅱ”），________。（2）研究燃料反应器中反应I、Ⅱ与温度的关系。不同温度下，向2L恒容密闭容器中投入和一定量的，经过相同时间后，测得的转化率、的选择性与温度的关系如图所示［已知的选择性］：试分析，低于970℃时，随温度升高选择性降低的原因可能为________________。在850~970℃范围内，随温度升高转化率升高的原因可能为________________。（3）向2L恒容密闭容器中投入足量和，在一定温度下仅发生反应I、Ⅱ，经3h达到平衡，测得此时、的浓度分别为、，则0~3h内________；该温度下反应I的平衡常数为________。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19．［选修3：物质结构与性质］（15分）\n我国科技工作者利用计算机技术，预测了超硬钨氮化合物（）并进行合成，这对扩充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科学意义。（1）区分是否为晶体的最可靠的科学方法为________________________________。（2）已知基态W原子的价层电子排布式为，则基态W原子核外最外层电子占据的能层符号是________；与基态原子相比，基态W原子与基态原子的未成对电子数之比为________。（3）常见的含氮微粒有、、、、等。①的组成元素中，电负性最大的元素是________（填元素符号，下同）；第一电离能最大的元素是________。②中心原子的杂化类型为________；的空间构型为________。③已知中存在一个大π键，可用符号表示（3表示原子数，4表示参与形成大π键的p电子数），则一个中键合电子（形成化学键的电子）的总数为________。④在水中的溶解性比大很多，其主要原因是________________________________。（4）磷化硼（）是超硬材料家族的重要成员之一，其晶胞结构如图所示，若硼原子与磷原子最近的距离为，设表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为________（用含a、的计算式表示）。20．［选修5：有机化学基础］（15分）霉酚酸是一种强效、新型的免疫抑制药，其某种合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）用系统命名法命名，A的名称为________。\n（2）霉酚酸中的含氧官能团除了醚键、羟基外，还有________。霉酚酸最多能与________反应。（3）A、B转化为C的取代反应中还有生成，则B的结构简式为________。（4）反应类型：________；________。（5）有机物M是G的同分异构体，其结构具有以下特点：含有三个醛基且连在同一碳原子上，则M可能的结构最多有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为2:3:9的结构简式为________，写出该有机物与足量银氨溶液反应的化学方程式：________________________________。焦作市普通高中2021—2022学年（下）高二年级期末考试化学•答案1~14题，每小题3分，共42分。1．A2．C3．B4．A5．D6．C7．B8．D9．B10．B11．C12．B13．C14．D15．（1）三颈烧瓶（1分）（2）（2分）（3）饱和食盐水（1分）浓硫酸（1分）（4）吸收未反应的、，防止污染（2分）吸收空气中的水蒸气，防止、与水蒸气反应（2分）（5）e（2分）16．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（合理即可，2分）（2）或（合理即可，2分）（3）溶液中电离产生的、分别结合了、，导致解离平衡正向移动，生成沉淀（合理即可，2分）（4）2∶3（2分）（5）3.3（2分）17．（1）（2分）（2）①负（1分）（2分）②（2分）\n（3）①19.50（合理即可，1分）②9.2（2分）③偏小（1分）18．（1）I（1分）+1049.2（2分）（2）温度升高反应速率增大，对反应Ⅱ的影响更大（合理即可，2分）温度升高反应I和反应Ⅱ的反应速率均加快（合理即可，2分）（3）0.15（2分）6561（2分）19．（1）X-射线衍射实验（1分）（2）P（1分）2∶3（2分）（3）①O（1分）N（1分）②（1分）平面三角形（2分）③8（2分）④能与水分子形成氢键，而不能（合理即可，2分）（4）（合理即可，2分）20．（1）2-甲基-1，3-丁二烯（2分）（2）酯基、羧基（2分）3（2分）（3）（2分）（4）加成反应（1分）取代反应（1分）（5）8（2分）（1分）（2分）
