东丽区2021-2022学年度第二学期高一化学期末质量监测注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷第1页至6页，第Ⅱ卷第7页至第8页。答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。2．本卷共30题，共60分。3．可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35．5K39Ca40Fe56Cu64一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列属于有机高分子材料的是A．塑料B．不锈钢C．陶瓷D．高纯硅2．下列气体的主要成分不是甲烷的是A．沼气B．天然气C．煤气D．煤层气3．下列措施中不能改善环境质量的是A．将生活垃圾进行分类处理B．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源C．为了加快经济发展，要多燃煤、多发电D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”4．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO45．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂6．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是A．稀硫酸B．浓盐酸C．硫酸铜溶液D．浓硝酸7．下列物质中，含离子键的是A．CO2B．KClC．H2OD．Cl28．下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是A．硫黄是一种易溶于水的黄色晶体B．二氧化硫的水溶液显酸性C．二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体D．二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫9．下列有机化合物中，不属于烃的是A．CH4B．CH2=CH2C．C6H6D．CH3COOH10．配制100mL0．10mol/LNa2CO3溶液，不需要的仪器是A．试管B．容量瓶C．托盘天平D．胶头滴管11．下列离子方程式书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+C．钠投入水中：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag12．下列变化属于物理变化的是A．煤的气化B．煤的干馏C．石油的分馏D．乙烯聚合\n13．取一支试管，收集半试管和半试管，在光照下得到的取代产物是① ② ③ ④A．只有①B．只有④C．①②③的混合物D．①②③④的混合物14．下列物质或方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A．扇闻气味B．蒸馏水C．碳酸钠溶液D．石蕊溶液15．下列物品所用材料含有硅单质的是A．计算机芯片B．光导纤维C．水晶镜片D．门窗玻璃16．下列各组物质互为同分异构体的是A．O2和O3B．12C和14CC．和D．正戊烷和异戊烷17．下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．实验室常用向上排空气法收集氨气C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子D．铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存18．下列关于有机物的叙述不正确的是A．淀粉可用于酿酒B．葡萄糖和果糖互为同分异构体C．蛋白质可水解为氨基酸D．糖类、油脂和蛋白质都只含有C、H、O三种元素19．有关如图所示原电池的叙述正确的是A．铁是负极，发生氧化反应B．电子由正极经导线流向负极C．该装置将电能转化为化学能D．一段时间后，石墨棒表面有大量气泡产生20．下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A．加入SO2B．压强不变，充入HeC．容积不变，充入N2D．降低温度21．化学材料是人类生存及发展的重要物质基础。下列说法错误的是A．中国“天眼”用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料B．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D．塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤等为原料生产的合成材料22．关于硅及其化合物用途的叙述中，不正确的有A．Na2SiO3可用作助燃剂B．不能用石英坩埚加热氢氧化钠固体C．玻璃、水泥和陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料D．硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在23．实验室进行氨溶于水的喷泉实验(如图)。下列说法中不正确的是A．该实验证明氨气极易溶于水B．红色喷泉说明氨水显碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压D．烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉\n24．下列除杂方法错误的是(括号内为杂质)A．通过B．通过溴的水溶液C．通过溶液D．通过饱和食盐水25．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)26．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是A．Z元素的原子半径比Y元素的大B．若Y的最低化合价为-2，则W的最高正化合价为+6C．若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物种类最多D．若Z的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Y是活泼非金属元素27．可逆反应：X2+3Y22Z的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线如图，下列叙述正确的是A．t1时，反应只向正反应方向进行B．t2时，反应未达到限度C．t2~t3时，反应已停止进行D．t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化28．下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是A．检验无水乙醇中是否有水B．制取氨气C．制取乙酸乙酯D．分馏石油29．已知键能是指断开气态分子形成原子所吸收的能量或原子形成气态分子释放的能量。化学反应，其能量变化如图所示。下列说法正确的是：A．该反应为放热反应B．和的总键能小于的键能C．断裂和的化学键共放出a的能量D．由A原子和B原子形成气态分子中的共价键要释放的能量30．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．14g氮气中含有7NA个电子B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAC．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4\n第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。2．本卷共3题，共40分3．可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Al27Si28S32Cl35．5Ca40Fe56Cu64Zn65二、填空题31．(11分)根据所学有关知识，按要求填空：（1）用浓在纸上书写字迹，现象为_________________。体现浓硫酸_________性。（2）、、、中既可以用浓干燥，又可以用固体干燥的是_________。（3）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应是_______反应(填反应类型)。乙烯能使溴水褪色，发生的反应是_______反应(填反应类型)。化学方程式为。（4）丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式。（5）某种烃燃烧后生成了和混合气体及，据此推测其分子式为_______(写出一种即可)。（6）葡萄糖的结构简式为：，葡萄糖最多可以与___________乙酸发生酯化反应三、物质推断题32．（12分）如图所示是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物(部分物质、反应条件已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出B→C的化学方程式为__________________。（2）NH3在催化剂的作用下可用来消除氮氧化物，当n(NO2)：n(NO)=1：1时，发生反应的化学方程式为____________________。（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为___________(写化学式)。（4）写出G→E的离子方程式为______________________。（5）若有1．92gCu与一定浓度的G完全反应，生成的混合气体E和F在标准状况下的体积为1．12L，则反应中消耗的G的物质的量是___________。四、实验题33．（17分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。（已知：，药品足量）请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是___________、___________。（2）反应后，装置B中发生的现象是___________，反应的离子方程式为___________。（3）装置C中的现象是___________，表现了SO2的___________。（4）装置D中现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。（5）装置E的目的是探究SO2与品红作用生成了不稳定的无色物质，请写出实验操作及现象___________。（6）F装置的作用是___________。\n化学学科高一年级参考答案和评分标准1-30每题2分12345678910ACCAADBBDA11121314151617181920CCDBADADAC21222324252627282930DACCBBDBDA31．（11分）每空1分，反应方程式2分（1）字迹变黑脱水性（2）O2（3）氧化加成 CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br（4）CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl（5）C7H14（6）532．（12分）每空2分（1）N2+3H22NH3（2）2NH3+NO+NO22N2+3H2O（3）产生红棕色气体 NO（4） 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 0.11mol33.（17分）（1）分液漏斗 (1分) 圆底烧瓶 (1分)（2）氯水褪色 (2分) SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl- (2分)（3）溶液由紫红色变为无色 (2分)还原性 (1分)（4）无色溶液中出现黄色浑浊 (2分)SO2+2H2S=3S↓+2H2O (2分)（5）品红溶液褪色后,加热溶液恢复为红色 (2分)（6）吸收多余SO2，防止污染大气(2分)
