2022-2022学年重庆市实验中学九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入后面的答题卡内．1．下列变化不属于化学变化的是（ ）A．燃放烟花B．食物腐烂C．剪贴窗花D．钢铁生锈 2．某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论．你认为正确的是（ ）A．没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1～2mLB．给固体物质加热时，必须使用坩埚钳C．用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出D．用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净 3．可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是（ ）A．量筒B．试管C．烧瓶D．烧杯 4．镁条是银白色的固体，在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁．判断镁条在空气中发生化学变化的主要依据是（ ）A．剧烈燃烧B．耀眼的白光C．生成白色固体D．放出大量的热 5．能除去空气中氧气，得到较纯净的氮气的是（ ）A．木炭B．红磷C．硫D．铁丝 6．能区分氧气、空气、氮气这三种气体的简便方法是使用（ ）A．燃着的木条B．带火星的木条C．硫粉D．澄清石灰水 7．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ）A．扇闻气体的气味B．先预热，再给试管内的物质加热C．高锰酸钾制氧气实验完后先熄灭酒精灯再移导管D．用灯帽盖灭酒精灯 8．下列实验操作正确的是（ ）A．滴加液体B．点燃酒精灯C．收集氧气D．倾倒液体 9．现在正值桂花开放，我们走在路上就能闻到桂花的香味，这是因为（ ）A．分子总在不断地运动B．分子能保持物质的化学性质\nC．分子有一定质量D．分子间有间隔 10．下列实验现象的描述不正确的是（ ）A．红磷燃烧产生大量白烟B．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 11．读量筒中液体体积时，某同学俯视读数为20mL，则实际为（ ）A．大于20mLB．小于20mLC．为20mLD．无法判断 12．在空气中，与人类关系最密切的当属氧气，下列说法正确的是（ ）A．带火星的木条能在氧气中复燃，说明氧气能支持燃烧B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应D．用高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰作催化剂 13．下列说法正确的是（ ）A．凡是含氧元素的物质都可用于实验室制取氧气B．要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰C．用排水法收集氧气，当气泡连续均匀放出时，才能收集D．用排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 14．我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（ ）A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳B．二氧化硫、二氧化氮、氮气C．二氧化硫、一氧化碳、氢气D．二氧化氮、一氧化碳、水蒸气 15．测定空气中氧气的含量，用如图所示的装置来完成，下列操作可能导致液面上升高度不足气体体积的是（ ）①红磷不足量②实验前集气瓶内未留少量水③点燃红磷后缓慢塞紧胶塞④未冷却到室温打开止水夹⑤止水夹没夹紧⑧装置气密性不好．A．②③⑥B．①④⑥C．④⑤⑥D．①④⑤ \n16．实验室制取氧气有以下步骤：①加热药品，②停止加热，③将导管从水槽中取出，④检查装置的气密性，⑤将药品装入试管中并把装置安装好，⑥收集气体．正确的操作顺序为（ ）A．⑤④①⑥③②B．⑤④①⑥②③C．④⑤①⑥③②D．④⑤①⑥②③ 二、填空题（本大题包括5个小题，共22分）17．请写出以下物质相应的化学式．（1）氖气 （2）氮气 （3）过氧化氢 （6）一氧化碳 ． 18．写出有关化学反应的符号表达式及其所属的基本反应类型．（1）木炭在氧气中燃烧： 、 ；（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气： 、 ；（3）加热高锰酸钾制氧气： 、 ；（4）硫在空气中燃烧： 、 ． 19．现有下列物质：①冰水混合体②纯净的空气③五氧化二磷④5%的过氧化氢溶液⑤二氧化碳⑥医用酒精⑦澄清石灰水．其中属于混合物的是（填序号） ；属于纯净物的是 ． 20．有A、B、C、D、E五种物质，暗紫色的固体A受热会产生一种是带火星木条复燃的气体B，黑色固体C在B中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，银白色金属D在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．（1）写出各物质的名称或符号：A ，B ，C ，D ，E ．（2）写出D在B中燃烧的文字或符号表达式 ． 21．2022年北京奥运会火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如图所示：（1）丙烷的化学式是 ；（2）一个丙烷分子中有 个原子． 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22．氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性．实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水．（1）可选如图装置中的 作发生装置， 作收集装置\n（2）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取和收集O2时应选用上图中的 和 或 装置相连接，反应的符号表达式为 ．（3）若用装置C收集某气体，该气体应具备的物理性质是 ． 23．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．【实验验证】实验步骤实验现象实验结论实验一 有少量气泡木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡木条复燃 【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：准确称量反应前Al2O3的质量和反应前后Al2O3的质量；实验三的目的是 ．【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 ． 四、计算题（本题包括1个小题，共5分）24．用来测定空气成分含量的方法有很多，如图所示的使用足量红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气的含量．（1）写出该过程发生的化学反应式： ．（2）集气瓶容积为125mL（已有水的体积忽略不计），红磷燃烧前，注射器刻度停在75mL处（注射器最大刻度为100mL，假设注射器容积足够）．点燃红磷，待其熄灭且装置冷却到室温后，理论上活塞应停在刻度约 mL处，实际停在37mL处，则测得的空气中氧气含量比理论值 （填“偏大”或“偏小”）（3）计算整个装置中氮气的质量应为多少克？（氮气的密度为1.25g/L）\n \n2022-2022学年重庆市实验中学九年级（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入后面的答题卡内．1．下列变化不属于化学变化的是（ ）A．燃放烟花B．食物腐烂C．剪贴窗花D．钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、燃烧都属于化学变化，故选项错误；B、食物腐烂生成有害物质，属于化学变化，故选项错误；C、剪贴窗花，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；D、铁锈是新物质，属于化学变化，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中． 2．某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论．你认为正确的是（ ）A．没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1～2mLB．给固体物质加热时，必须使用坩埚钳C．用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出D．用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净【考点】实验操作注意事项的探究；常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据液体的取用规则进行分析；B、根据固体加热时的装置进行分析；C、根据胶头滴管的使用进行分析；D、根据滴瓶的使用规则进行分析．【解答】解：A、取用液体时，没有说明用量的一般取1～2mL，故A正确；B、给固体加热时，有时不用坩埚钳，如碳酸钙高温分解，故B错误；C、胶头滴管必须保持胶帽在上，不能平放或倒放，故C错误；D、滴瓶上的滴管是专瓶专用，不用清洗，故D错误；故选：A．【点评】通过该题的学习，要掌握液体药品的取用量，以及两种滴管的使用，在学习中要进行理解记忆． 3．可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是（ ）A．量筒B．试管C．烧瓶D．烧杯【考点】用于加热的仪器．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据实验室仪器使用规则去做．\n【解答】解：A、量筒不能加热，故本选项错误；B、试管能直接加热，故本选项正确；C、烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故本选项错误；D、烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故本选项错误；故选：B．【点评】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网． 4．镁条是银白色的固体，在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁．判断镁条在空气中发生化学变化的主要依据是（ ）A．剧烈燃烧B．耀眼的白光C．生成白色固体D．放出大量的热【考点】化学变化的基本特征．【专题】物质的变化与性质．【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解答】解：判断镁条在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出大量的热等都不能说明产生了新物质；生成白色固体说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．故选C．【点评】本题难度不大，是对化学变化特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征． 5．能除去空气中氧气，得到较纯净的氮气的是（ ）A．木炭B．红磷C．硫D．铁丝【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】将空气中氧气除去得到较纯净的氮气，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，故选项错误；B、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去空气中的氧气，故选项正确；C、硫粉在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，故选项错误；D、铁粉不能在空气中燃烧，不能用于除去空气中的氧气，故选项错误；故选：B．【点评】本题难度不大，了解物质的性质，要用燃烧的方法除去氧气而得到较纯净氮气，明确可燃物的条件是正确解答此类题的关键． 6．能区分氧气、空气、氮气这三种气体的简便方法是使用（ ）A．燃着的木条B．带火星的木条C．硫粉D．澄清石灰水【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题．\n【分析】鉴别氧气、空气、氮气三种气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的．【解答】解：A、分别插入燃着的木条，若木条熄灭，则是氮气；若木条燃烧更旺，则是氧气；若气体正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确．B、把带火星的木条分别伸入三个集气瓶中，能使木条复燃的是氧气；木条熄灭的是空气和氮气，无法鉴别空气和氮气，故选项错误．C、硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氮气中不能燃烧，现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，但与A选项相比不是最简便的方法，故选项错误．D、氧气、空气、氮气均不能使澄清的石灰水变浑浊，无法鉴别，故选项错误．故选：A．【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别． 7．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ）A．扇闻气体的气味B．先预热，再给试管内的物质加热C．高锰酸钾制氧气实验完后先熄灭酒精灯再移导管D．用灯帽盖灭酒精灯【考点】加热器皿-酒精灯；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性进行解答；B、根据先预热，再给试管内的物质加热，防止试管受热不均，引起试管炸裂进行解答；C、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断；D、根据用灯帽盖灭酒精灯，绝对不能用嘴吹，防止失火爆炸进行解答．【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，操作安全，故A正确；B、先预热，再给试管内的物质加热，操作安全，故B正确；C、收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故C错误；D、用灯帽盖灭酒精灯，操作安全，故D正确故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此题的关键． 8．下列实验操作正确的是（ ）A．滴加液体B．\n点燃酒精灯C．收集氧气D．倾倒液体【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；氧气的收集方法．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；C、根据氧气的密度大于空气的密度进行解答；D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，故本选项正确；B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，图中操作错误，故本选项错误；C、氧气的密度大于空气的密度，所以用向上排空气法收集氧气，故错误；D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故本选项错误；故选A【点评】掌握胶头滴管的使用及其注意事项；了解取用液体药品的方法． 9．现在正值桂花开放，我们走在路上就能闻到桂花的香味，这是因为（ ）A．分子总在不断地运动B．分子能保持物质的化学性质C．分子有一定质量D．分子间有间隔【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：桂花开放，我们走在路上就能闻到桂花的香味，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香．A、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到桂花的香味的主要原因，故选项正确．B、由分子的性质可知，闻到桂花的香味的主要原因与分子能保持物质的化学性质无关，故选项错误．C、由分子的性质可知，闻到桂花的香味的主要原因与分子有一定质量无关，故选项错误．D、由分子的性质可知，闻到桂花的香味的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．\n 10．下列实验现象的描述不正确的是（ ）A．红磷燃烧产生大量白烟B．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳的化学性质．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．B、根据碳的化学性质进行分析判断．C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、红磷燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．B、木炭具有还原性，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体，故选项说法正确．C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确．D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碳的化学性质即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 11．读量筒中液体体积时，某同学俯视读数为20mL，则实际为（ ）A．大于20mLB．小于20mLC．为20mLD．无法判断【考点】测量容器-量筒．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据用量筒量取液体的正确方法分析，应把量筒放在平整的桌面上，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数．【解答】解：某同学俯视读数为20mL，由于在俯视读数时，读数偏高，实际数偏低，则实际液体的体积小于20mL，因此B正确．故选：B．【点评】本题主要考查了量筒的使用方法，在读数时经常出现的两种错误是仰视读数和俯视读数．仰视时读数时，视线向上，视线与筒壁的交点在液面下，读数小于实际数；在俯视读数时，视线斜向下，视线与筒壁的交点在液面上，所以，读数大于实际数． 12．在空气中，与人类关系最密切的当属氧气，下列说法正确的是（ ）A．带火星的木条能在氧气中复燃，说明氧气能支持燃烧B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应D．用高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰作催化剂【考点】氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据氧气的性质、制取等知识分析判断有关氧气的说法．【解答】解：A、带火星的木条能在氧气中复燃，说明氧气能支持燃烧，故A说法正确；\nB、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明贴具有可燃性，故B说法不正确；C、氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与很多种物质反应．故C说法不正确；D、用高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物．故D说法不正确．故选A．【点评】本题较为简单，了解氧气的性质、制取等知识即可分析解答． 13．下列说法正确的是（ ）A．凡是含氧元素的物质都可用于实验室制取氧气B．要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰C．用排水法收集氧气，当气泡连续均匀放出时，才能收集D．用排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面【考点】实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、根据化学反应前后元素的种类不变分析；B、根据二氧化锰作为催化剂结合催化剂的作用分析；C、根据排水法的注意事项分析；D、根据实验步骤及注意事项分析．【解答】解：A、制取氧气的物质必须含有氧元素，但是并不是所有含有氧元素的物质都能产生氧气，故A错误；B、二氧化锰作为氯酸钾分解的催化剂，改变的是反应速率，若不加二氧化锰则氯酸钾分解需要的温度较高分解，故B错误；C、为收集到较纯净的氧气，当用排水法收集氧气，当气泡连续均匀放出时再收集，故C正确；D、用排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面会导致试管骤冷水倒流引起试管的炸裂，故D错误；故答案为：C．【点评】本道题从所用药品、反应条件、收集方法等方面考查了实验室制氧气的实验，考查的比较全面，难度不大． 14．我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（ ）A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳B．二氧化硫、二氧化氮、氮气C．二氧化硫、一氧化碳、氢气D．二氧化氮、一氧化碳、水蒸气【考点】空气的污染及其危害．【专题】生产、生活、环保类简答题；空气与水．【分析】本题考查空气污染及其危害的知识，要求学生了解空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，对空气污染重、影响广的物质叫主要污染物，空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等，防治空气污染的措施有控制污染源，减少化石燃料的使用，使用清洁能源等．【解答】\n解：能对空气造成污染的物质由一百多种，其中污染最重的首要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等，颗粒物质就是固体粉尘，其它的都属于有害气体，随着工业和交通运输业的发展，污染物的种类和数量还在不断增加，因此我们要采取措施保护空气，防止空气被进一步被污染．因此A是正确的其他组合均含有不是污染物的物质．故选A【点评】本题是直接考查空气污染原因和污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答，但需要对污染物的类型加以区分． 15．测定空气中氧气的含量，用如图所示的装置来完成，下列操作可能导致液面上升高度不足气体体积的是（ ）①红磷不足量②实验前集气瓶内未留少量水③点燃红磷后缓慢塞紧胶塞④未冷却到室温打开止水夹⑤止水夹没夹紧⑧装置气密性不好．A．②③⑥B．①④⑥C．④⑤⑥D．①④⑤【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是红磷，红磷只与氧气反应，燃烧后的生成物五氧化二磷是固体，不需要占很大的空间分析解答．【解答】解：测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是红磷，红磷只与氧气反应，燃烧后的生成物五氧化二磷是固体，不需要占很大的空间．要使本实验成功，必须注意以下几点装置的气密性好；白磷足量；必须冷却到室温再读数，要不然都会使测定的结果偏低．①红磷不足量会使测定结果偏低；②实验前集气瓶内未留少量水不会影响测定结果，③点燃红磷后缓慢塞紧胶塞气体受热溢出装置冷却后进入的水大于五分之一，④未冷却到室温打开止水夹紧，导致进入装置中的水小于五分之一；⑤止水夹没夹紧，受热溢出装置冷却后进入的水大于五分之一；⑥装置气密性不好，空气进入装置占据消耗的氧气的体积导致进入的水不到五分之一．故选：B．【点评】本考点是用红磷测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究．要根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题． 16．实验室制取氧气有以下步骤：①加热药品，②停止加热，③将导管从水槽中取出，④检查装置的气密性，⑤将药品装入试管中并把装置安装好，⑥收集气体．正确的操作顺序为（ ）A．⑤④①⑥③②B．⑤④①⑥②③C．④⑤①⑥③②D．④⑤①⑥②③【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．\n【分析】实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：可记住口诀“查装定点收移熄”，所以：④检查装置的气密性；⑤将药品装入试管；①给试管加热；⑥收集氧气；③将导管从水槽中取出；②停止加热．【解答】解：根据实验室制取氧气的口诀：“查装定点收移熄”，可知正确的顺序应是：④⑤①⑥③②．故选C【点评】掌握正确氧气的操作步骤，可记住口诀“查装定点收移熄”，了解各个步骤中的注意事项． 二、填空题（本大题包括5个小题，共22分）17．请写出以下物质相应的化学式．（1）氖气 Ne （2）氮气 N2 （3）过氧化氢 H2O2 （6）一氧化碳 CO ．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据单质（金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字）和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可．【解答】解：（1）氖气是稀有气体，由原子直接构成的，其化学式为Ne；故填：Ne；（2）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．故填：N2．（3）过氧化氢的化学式为：H2O2；故填：H2O2；（4）根据氧化物的命名方法可知，一氧化碳的化学式为CO，故填：CO．【点评】本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键． 18．写出有关化学反应的符号表达式及其所属的基本反应类型．（1）木炭在氧气中燃烧： C+O2CO2 、 化合反应 ；（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气： 2KClO32KCl+3O2↑ 、 分解反应 ；（3）加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 、 分解反应 ；（4）硫在空气中燃烧： S+O2SO2 、 化合反应 ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．\n【解答】解：（1）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2，属于化合反应；（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，属于分解反应；（3）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，属于分解反应；（4）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2，属于化合反应．故填：C+O2CO2，化合反应；2KClO32KCl+3O2↑，分解反应；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应；S+O2SO2，化合反应．【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”． 19．现有下列物质：①冰水混合体②纯净的空气③五氧化二磷④5%的过氧化氢溶液⑤二氧化碳⑥医用酒精⑦澄清石灰水．其中属于混合物的是（填序号） ②④⑥⑦ ；属于纯净物的是 ①③⑤ ．【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物．【解答】解：①冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；②纯净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；③五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物；④5%的过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物；⑤二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物；⑥医用酒精中含有酒精和水，属于混合物；⑦澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物．故答案为：②④⑥⑦；①③⑤．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成． 20．有A、B、C、D、E五种物质，暗紫色的固体A受热会产生一种是带火星木条复燃的气体B，黑色固体C在B中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，银白色金属D在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．\n（1）写出各物质的名称或符号：A 高锰酸钾 ，B 氧气（O2） ，C 木炭（C） ，D 铁（Fe） ，E 四氧化三铁（Fe3O4） ．（2）写出D在B中燃烧的文字或符号表达式 铁+氧气四氧化三铁或3Fe+2O2Fe3O4 ．【考点】物质的鉴别、推断．【专题】常见物质的推断题．【分析】B能使带火星的木条复燃，得知B是氧气；黑色固体C在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为木炭，银白色金属D在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．则D为铁丝，E为四氧化三铁；暗紫色的固体A受热会产生氧气，则A为高锰酸钾．【解答】解：B能使带火星的木条复燃，得知B是氧气；黑色固体C在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为木炭，银白色金属D在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．则D为铁丝，E为四氧化三铁；暗紫色的固体A受热会产生氧气，则A为高锰酸钾．（1）由上述分析可知A为高锰酸钾，B为氧气，C为木炭，D为铁，E为四氧化三铁；（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式或符号表达式为铁+氧气四氧化三铁或3Fe+3O2Fe3O4故答案为：（1）高锰酸钾，氧气（O2），木炭（C），铁（Fe）四氧化三铁（Fe3O4）．（2）铁+氧气四氧化三铁或3Fe+2O2Fe3O4．．【点评】推断题要善于根据习题中的信息来寻找突破口，抓住解决问题的关键，本题中的“B能使带火星的木条复燃”是突破口． 21．2022年北京奥运会火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如图所示：（1）丙烷的化学式是 C3H8 ；（2）一个丙烷分子中有 11 个原子．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据丙烷的分子模型图可知，1个丙烷分子是由3个碳原子和8个氢原子构成的，据此进行分析解答即可．\n【解答】解：（1）由丙烷的分子模型图可知，1个丙烷分子是由3个碳原子和8个氢原子构成的，则丙烷的化学式为：C3H8．（2）一个丙烷分子是由3个碳原子、8个氢原子构成的，则一个分子中共含有11个原子．故答案为：（1）C3H8；（2）11．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与化学方程式的书写进行分析问题、解决问题的能力． 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22．氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性．实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水．（1）可选如图装置中的 A 作发生装置， C 作收集装置（2）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取和收集O2时应选用上图中的 B 和 D 或 E 装置相连接，反应的符号表达式为 2H2O22H2O+O2↑ ．（3）若用装置C收集某气体，该气体应具备的物理性质是 密度比空气小 ．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集．【解答】解：（1）实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集；故答案为：A；C；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：B；D；E；2H2O22H2O+O2↑；（3）若用装置C收集某气体，该气体应具备的物理性质是密度比空气小；故答案为：密度比空气小；【点评】\n本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 23．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．【实验验证】实验步骤实验现象实验结论实验一 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 有少量气泡木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡木条复燃 Al2O3能加快过氧化氢的分解速率 【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：准确称量反应前Al2O3的质量和反应前后Al2O3的质量；实验三的目的是 Al2O3在反应前后质量是否改变 ．【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 Al2O3的化学性质在反应前后是否改变 ．【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】科学探究．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂．要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变．【解答】解：通过实验一探究Al2O3对过氧化氢分解速率的影响．实验1的步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢．然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，带火星的木条复燃，可见，Al2O3能加快过氧化氢的分解速率．但不能说Al2O3就是过氧化氢的催化剂．实验三：通过实验前后两次称量，可知实验三是探究Al2O3在反应前后质量是否改变．将实验二反应后的物质进行过滤可得到Al2O3，必须经过洗涤、烘干后才称量，减少实验数据的误差．最后，还必须在增加一个实验：探究Al2O3的化学性质在反应后是否改变．只有Al2O3具备既能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂．故答案为：【实验验证】实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中\n实验二Al2O3能加快过氧化氢的分解速率实验三：Al2O3在反应前后质量是否改变；Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．【点评】此题探究Al2O3是不是过氧化氢分解反应的催化剂．中考有关催化剂的考查主要集中在催化剂的作用和探究某物质是不是过氧化氢或氯酸钾分解反应的催化剂．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，必须同时具备上述特点． 四、计算题（本题包括1个小题，共5分）24．用来测定空气成分含量的方法有很多，如图所示的使用足量红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气的含量．（1）写出该过程发生的化学反应式： 4P+5O22P2O5 ．（2）集气瓶容积为125mL（已有水的体积忽略不计），红磷燃烧前，注射器刻度停在75mL处（注射器最大刻度为100mL，假设注射器容积足够）．点燃红磷，待其熄灭且装置冷却到室温后，理论上活塞应停在刻度约 35 mL处，实际停在37mL处，则测得的空气中氧气含量比理论值 偏小 （填“偏大”或“偏小”）（3）计算整个装置中氮气的质量应为多少克？（氮气的密度为1.25g/L）【考点】空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】红磷燃烧生成五氧化二磷；氧气约占空气总体积的五分之一；根据氮气的体积、密度可以计算氮气的质量．【解答】解：（1）红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5．故填：4P+5O22P2O5．（2）理论上红磷消耗氧气的体积为：（125mL+75mL）×=40mL，\n理论上活塞应停在刻度约（75mL﹣40mL=35mL）处；实际停在37mL处，说明消耗的氧气体积偏小，则导致测得的空气中氧气含量比理论值偏小．故填：35；偏小．（3）整个装置中氮气的质量应为：1.25g/L×（0.125L+0.075L）=0.25g，答：整个装置中氮气的质量应为0.25g．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
