重庆市八校2022届九年级化学下学期第一阶段考试试题(满分70分，考试时间理化共120分钟)可能用到的相对原子质量：Mg:24H:1S:32O:16一.轻松选择（本题共16个小题，只有一个正确答案，每小题2分，共32分）1.2022年5月14日，“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制陶瓷 D．冶炼生铁2.使用下列交通工具出行，环境污染最大的是（）A．氢能源车B．共享单车C．电动汽车D．柴油汽车3.下列有关实验现象的描述正确的是（）A．电解水时，负极端产生了氢气B．沾有浓硫酸的小木条逐渐变黑C．紫铜片和黄铜片互相刻画后，黄铜片上留下明显划痕D．石蕊试液滴加入澄清的石灰水后，溶液变为红色4.下列有关金属的说法不正确的是（）A．金属都具有导电性、导热性、延展性B．生铁、钢、氧化铁都是合金C．铁制品的保存应注意保持其表面的清洁、干燥D．铝制品有较好的抗腐蚀性的原因是其表面的氧化铝膜层起保护作用5．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烤下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（）A．清除可燃物B．降低温度C．隔绝氧气D．降低可燃物着火点6．将四根光亮的铁钉分别放入等质量的下列溶液中，一段时间后，取出铁钉，称量所得溶液质量，发现溶液质量增重的是（）A.H2SO4溶液 B．CuSO4溶液 C.AgNO3溶液 D.MgSO4溶液7．下列化学方程式属于置换反应，且书写正确的是（）A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．Zn+AgNO3=Zn(NO3)2+AgC．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2D．Mg+CuSO4=MgSO4+Cu8．工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（）A．COB．Fe2O3C．CO2D．Fe9．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式可表示为：X+6O2点燃4CO2+SO2+2H2O，则6噻吩的化学式为（）A．C4H6SB．C4H4SC．C4H4S2 D．C8H8S10．一瓶没有盖瓶塞的浓盐酸和一瓶没有盖瓶塞的浓硫酸，一段时间后，下列关于溶质质量分数说法正确的是（不考虑水分蒸发）（）A．都变大B．都变小C．浓盐酸变小，浓硫酸变大D．浓盐酸变大，浓硫酸变小11．用适当的方法把硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液,其溶液质量（）A.变大B.变小C.不变D.变大、变小、不变都有可能12．下列关于溶液的叙述正确的是()A．溶液是均一、稳定、无色的混合物B．任何溶液都由溶质和溶剂组成C．饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数会减小D．饱和溶液的温度升高后，一定变成不饱和溶液13．室温下配制80克质量分数为20%的食盐水，在此实验过程中，以下说法错误的是（）A．要选择规格为100ml的量筒B．称量时，若指针偏向分度盘右边，应向左盘加入食盐至指针指向正中C．量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小D．溶解时，应先将水倒入烧杯内，再加入固体14.足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是（）①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色A①②B①②③C③D①③15.“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）A．金B．银C．铜D．铁16.已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图像正确的是()AB6CD二、快乐填空(本大题包括6个小题，共20分)17.(2分)写出下列的化学符号。(1)硝酸中的阴离子__________；(2)+5价的磷形成的氧化物______________；18.（3分)下图为四种粒子的结构示意图，用对应的序号填空：(1)具有相对稳定结构的粒子是__________；(2)属于同种元素的粒子是______________；(3)某元素R形成的氧化物的化学式为R2O3，则R元素对应原子的原子结构示意图是_________。19.(3分)春暖花开时，小明与同学们到鼎山公园游玩。⑴他们乘坐电瓶车进入花海，远远就闻到花香，是因为（用微粒观点解释）。电瓶车与传统燃料汽车相比，它的优点是（写1点即可）。⑵游玩过程中，有位同学不慎摔伤了手臂，小明从急救包中取出碘酒为他消毒，碘酒中溶剂的化学式是。20.（5分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：⑴t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲乙（填“＜”、“＞”或“＝”）；⑵P点的含义；⑶t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g；⑷欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是；⑸如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用：的方法。21.每100mL含量（μg）钙≥400镁≥50钾≥20偏硅酸≥180（3分）右图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题。⑴钙、镁和钾等指的是（填序号）。A．分子B．原子C．元素6⑵已知镁原子的结构示意图为，则Mg2+的质子数为。⑶已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为。22.（4分）水是人类宝贵的资源。根据水的相关知识回答下列问题：⑴日常生活中常用（填序号）方法来区分硬水和软水。①加肥皂水搅拌②草木灰③加食盐搅拌⑵生活中常用方法来降低自来水的硬度。⑶在洗碗时常加入洗涤剂，利用洗涤剂的作用。⑷请写出电解水的化学方程式。三、奇妙探究（本大题共包括2个小题，共11分）23.(5分)通过一年的化学学习，你已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题。(1)在以上图示各仪器中，金属仪器的名称是_______________。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，其反应方程式为___________________________。(3)在加热氯酸钾制取氧气的过程中，发现产生氧气的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好。你认为最可能的原因是____________。(4)上述装置也可以在实验室用来制取二氧化碳，反应方程式为_______________。用石灰水检查二氧化碳方程式为_______________。24．（6分）铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。【提出问题】这三种金属的活动性强弱到底如何呢？【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：操作片刻后现象缓慢产生少量气泡无气泡无气泡几分钟后现象缓慢产生少量气泡快速产生大量气泡无气泡【讨论交流】（1）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。（2）铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？___________________。（用文字叙述）6【反思改进】(1)做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？_______________。(2)有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为_______________（填一种顺序即可）。【拓展迁移】将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。(1)滤液中一定含有的溶质是_______________（填化学式）(2)该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为___________。四、科学计算（本大题共1个小题，共7分）25.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取了该合金样品2.0g并将30稀硫酸分6次加入样品中。充分反应后过滤，称重，得到相关数据如下：稀硫酸的用量剩余固体质量稀硫酸的用量剩余固体质量第一次5gm第四次5g0.8g第二次5g1.4g第五次5g0.6g第三次5g1.1g第六次5g0.6g(1)表格中m的数值为 ________。(2)样品中镁的质量分数为 ________ 。(3)求所用硫酸溶液中溶质质量分数。6重庆市重点中学17—18学年度下期八校第一阶段测试初2022级化学答案一、选择题（1—16）：BDBBCADBBBDBDBDB二、填空题：17、（1）NO3－（2）P2O518、（1）A、D（2）B、D（3）C19、（1）分子在不断运动减少对环境污染（2）C2H5OH20、（1）<（2）t3oC时甲与乙的溶解度相等（3）62.5（4）增加乙（或蒸发溶剂，恢复到t2oC）(合理即可)（5）降温结晶2H2O====2H2↑+O2↑高温21、（1）C（2）12（3）CaSiO322、（1）①(2)煮沸（3）乳化（4）2KClO3====2KCl+3O2↑△MnO2三、实验题：23、（1）铁架台（2）（3）偏小（4）不变（3）没有加二氧化锰（4）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O24、讨论交流：（1）Al>Fe>Cu(2)氧化铝与稀盐酸反应反思改进：（1）除去金属表面的氧化层（2）Cu→Fe→Al（合理即可）拓展迁移：（1）Al2(SO4)3（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑四、计算题：（1）1.7g（1分）（2）70%（2分）（3）设反应硫酸质量为x第三次反应的镁的质量为1.4克-1.1克=0.3克Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（1分）24980.3x24/98=0.3g/x，（1分）x=1.225g（1分）硫酸锌质量分数：（1.225g÷5g）×100%=24.5%（1分）答：所用硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%6
