2022-2022学年江西省抚州市临川一中九年级（上）期中化学试卷一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，只有一个选项符合题意）1．在厨房里发生的下列变化，不属于化学变化的是（ ）A．煤气燃烧B．铁锅生锈C．馒头变酸D．冰箱里结霜 2．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ）A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④ 3．空气是一种宝贵的自然资源，下列措施中，有利于提高空气质量的是（ ）A．用氢气代替煤作燃料B．汽车带泥土上路C．节假日燃放烟花爆竹D．任意焚烧垃圾 4．下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象，与事实相符的是（ ）A．铁丝在氧气中燃烧时，发耀眼的白光B．硫粉在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰C．木炭在空气中燃烧时，发出白光D．红磷在空气中燃烧时，冒出大量的白雾 5．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解．吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是（ ）A．氧气是无色无味的无毒气体B．氧气可以燃烧C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D．氧气可以支持燃烧 6．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（ ）A．称量固体质量B．溶解固体C．倾倒液体D．\n熄灭酒精灯 7．水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（ ）A．用加热的方法可以区分硬水和软水B．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放C．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子D．将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水 8．西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2﹣）．一个O2﹣离子与一个O2分子比较，不相同的是（ ）A．质子数B．电子数C．含氧原子个数D．相对原子质量之和 9．三月中旬，湖南媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益．过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na2S2O5中硫元素的化合价为（ ）A．﹣2B．+2C．+4D．+6 10．如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系．下列描述正确的是（ ）A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项，请将正确选项的代号填在答题卷的相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分、填充1分）11．下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是 A．水这种物质B．水由氢原子和氧原子构成C．一个水分子中含有一个氢分子D． ． 12．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 ．A．N2B．OC．CuD． ． \n13．下列气体中，属于纯净物的是 A．洁净的空气B．二氧化碳C．汽车的尾气D． ． 14．10、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法正确的是 物质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A、a和b是反应物，d可能是催化剂B、反应后a物质的质量为4.64gC、反应中物质a与物质b的质量之比为3﹕1D、 ． 15．如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合．下列说法中正确的是 A．图示为4种化合物B．图示反应前后原子个数不变C．图示发生了分解反应D． ． 三、填空与说明题（本大题包括6小题，共30分）16．用化学用语表示：①金元素 ；②2个水分子 ；③硫酸铝 ；④3个碳酸根离子 ；⑤硫化钙中硫元素显﹣2价 ． 17．水是一种重要的资源．\n（1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中得到氧气的试管是 （填“1”或“2”）（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 ．（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）．A．分子质量B．分子种类C．分子间隔②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”） 18．（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2022年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）．反应的化学方程式为 ．（2）体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失．该反应的化学方程式为 ． 19．如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ．（2）铁在氧气中燃烧的现象是 ．（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系：有利方面 ，不利方面 ． 20．2022年11月，习近平总书记到菏泽视察，让菏泽牡丹和牡丹产业再次成为热点，尤其是牡丹产品之一的牡丹油，更是供不应求．在牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%，其中α﹣亚麻酸（化学式为C18H30O2）占42%，同时含有牡丹酚等多种天然生物活性成分．（已知不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化）．请根据以上信息回答：（1）从物质分类看，牡丹油属于 （填“纯净物”或“混合物”）；α﹣亚麻酸由 种元素组成，其中含量最低的是 元素．（2）你认为保存牡丹油时应注意什么？ ．（只答一条） 21．A～G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系．已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中F能使澄清石灰水变浑浊，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．\n（1）请写出下列物质的化学式：D ，G ，H ．（2）写出有关反应的化学方程式：①A→B ，②B→F ． 四、实验与探究题（本大题共4小题，共25分）22．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答问题．（1）写出指定仪器的名称① ；② ．（2）现实验室要用C装置作氧气的发生装置，应先在锥形瓶里放入的物质是 ，（3）若实验室要用高锰酸钾为原料用装置B制氧气，该装置中试管口略向下倾斜的原因是 ．要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是 （填字母）（4）若用F装置收集氧气，操作的正确顺序为 （填编号）（2分）．a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置（5）实验室在常温下用块状固体电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；（填字母）已知乙炔是一种难溶于水的气体，如果用装置G收集乙炔，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通人． 23．用来测定空气成分的方法很多，如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的．请回答下列问题：\n（1）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是 （任写一点）；若将硫代替红磷实验，是否能成功，为什么？ ．（2）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是： ． 24．研究和控制化学反应条件对化学实验有着重要的意义．同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．实验30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）11040520022040510033040 67①取用二氧化锰的仪器是 （选填编号）．②实验3中，加入的二氧化锰质量为 g．③相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 ． 25．物质发生化学变化后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究（提示：碳酸钠的化学式Na2CO3）．（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A图所示，小李设计的实验和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验： 小李的实验： ②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等；（3）你认为 结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是 ．（4）请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因 ．\n 五、计算题（本大题共1小题，共10分）26．某化学兴趣小组同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热来制取氧气．测得反应时间与剩余固体的质量如下表所示：反应时间T0T1T2T3T4T5T6剩余固体质量（g）15.515.514.212.211.110.710.7求：（1）T3时刻产生氧气的质量是 g；（2）该小组取用的氯酸钾的质量是多少？（用化学方程式计算）（3）T2时刻，剩余固体中氯元素的质量分数是 ． \n2022-2022学年江西省抚州市临川一中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，只有一个选项符合题意）1．在厨房里发生的下列变化，不属于化学变化的是（ ）A．煤气燃烧B．铁锅生锈C．馒头变酸D．冰箱里结霜【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、煤气燃烧的过程有水和二氧化碳生成，属于化学变化；B、铁锅生锈的过程有铁锈生成，属于化学变化；C、馒头变酸的过程中生成了显酸性的新物质，属于化学变化；D、冰箱里结霜只是状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化；故选：D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ）A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据空气、氧气、二氧化碳和氮气的性质差别，通过分析得出正确的答案．【解答】解：二氧化碳和氮气都不具有支持燃烧的性质；氧气具有助燃性，空气中有一定量的氧气，空气和氧气都能支持燃烧．故选：C．【点评】本题主要考查了氧气的助燃性和氮气、二氧化碳的不助燃性，比较简单． 3．空气是一种宝贵的自然资源，下列措施中，有利于提高空气质量的是（ ）A．用氢气代替煤作燃料B．汽车带泥土上路C．节假日燃放烟花爆竹D．任意焚烧垃圾【考点】防治空气污染的措施．【专题】结合课本知识的信息；空气与水；氧气、氢气的性质与用途；化学与生活．【分析】根据已有的造成空气污染的原因和保护空气的措施进行分析解答即可．【解答】解：A、氢气燃烧只生成水，不污染空气，用氢气代替煤作燃料能保护空气，提高空气的质量，正确；B、汽车带泥土上路会造成粉尘飞扬，不利于提高空气质量，错误；C、节假日燃放烟花爆竹会产生污染物，不利于提高空气质量，错误；D、任意焚烧垃圾会产生污染物，不利于提高空气质量，错误；故选A．【点评】本题考查的是化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．\n 4．下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象，与事实相符的是（ ）A．铁丝在氧气中燃烧时，发耀眼的白光B．硫粉在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰C．木炭在空气中燃烧时，发出白光D．红磷在空气中燃烧时，冒出大量的白雾【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法错误．B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．C、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误．D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 5．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解．吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是（ ）A．氧气是无色无味的无毒气体B．氧气可以燃烧C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D．氧气可以支持燃烧【考点】氧气的用途．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据氧气的性质来考虑本题，知道严重的高原反应是指的什么．【解答】解：氧气的性质有：支持燃烧和供给呼吸，严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄，含氧气量少，吸氧是为了供给人类呼吸．故选：C．【点评】要了解氧气的用途和性质，性质决定用途，用途反映其性质． 6．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（ ）A．称量固体质量B．\n溶解固体C．倾倒液体D．熄灭酒精灯【考点】称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；物质的溶解．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据托盘天平的精确度解答；B、根据量筒不能作为反应容器，不能用来溶解配制溶液解答；C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；D、根据酒精灯的使用注意事项解答．【解答】解：A、托盘天平只能精确度0.1g，不能称出10.05g，故错误；B、量筒只能量取液体，不能用来溶解配制溶液，可以用烧杯配制，故错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故错误；D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故正确．故选D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 7．水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（ ）A．用加热的方法可以区分硬水和软水B．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放C．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子D．将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水【考点】硬水与软水；电解水实验；水的净化；水资源的污染与防治．【专题】物质的性质与用途；结合课本知识的信息；空气与水．【分析】根据已有的水的净化以及电解水的知识进行分析解答即可．【解答】解：A、用加热的方法不可以区分硬水和软水，错误；B、水体有一定的自净功能，但是工业污水不可直接排放，错误；C、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，错误；D、将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，正确；故选D．【点评】本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 8．西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2﹣）．一个O2﹣离子与一个O2分子比较，不相同的是（ ）A．质子数B．电子数C．含氧原子个数D．相对原子质量之和【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．\n【分析】根据已有的离子的形成进行分析解答即可，分子或原子得失电子能形成阴阳离子，形成离子的过程中核内质子数不同，据此解答．【解答】解：A、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，核内质子数不变，错误；B、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，故电子数增多，正确；C、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，所含氧原子的个数不变，错误；D、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，而电子的质量很小，可以忽略不计，故相对原子质量之和不变，错误；故选B．【点评】本题考查的是物质的微观粒子结构的知识，完成此题，可以依据已有的离子的形成的知识进行． 9．三月中旬，湖南媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益．过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na2S2O5中硫元素的化合价为（ ）A．﹣2B．+2C．+4D．+6【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合焦亚硫酸钠的化学式进行解答即可．【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×5=0，则x=+4价．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题． 10．如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系．下列描述正确的是（ ）A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、化合反应是指多种物质反应生成一种物质的反应，可以据此结合图象判断出反应物和生成物的种类，进行解答即可；B、本题中不知道反应物和生成物的分子构成，所以难以判断相对分子质量的大小；\nC、反应前后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，可以据此解答；D、根据质量守恒定律的内容进行判断．【解答】解：A、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，故A错误；B、本题中不知道反应物和生成物的分子构成，所以难以判断相对分子质量的大小，故B错误；C、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，故C正确；D、根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，在t1时，参加反应的丙的质量一定等于生成的甲、乙的质量之和，但是丙的质量不一定就等于甲乙的质量之和，因为此时丙还没有反应完全，故D错误．故选C．【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可． 二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项，请将正确选项的代号填在答题卷的相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分、填充1分）11．下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是 A A．水这种物质B．水由氢原子和氧原子构成C．一个水分子中含有一个氢分子D． 一个水分子 ．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；据此进行分析解答．【解答】解：A、化学符号“H2O”表示水这种物质，故选项说法正确．B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误．C、分子是由原子构成的，一个水分子中含有2个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误．D、元化学符号“H2O”表示一个水分子．故选：A；一个水分子．【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键． 12．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 C ．A．N2B．OC．CuD． C ．【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．\n【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．A．该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．B．O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．C．Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一物质，故选项符合题意．D．可以选填一种金属元素符号或固态非金属元素符号或稀有气体元素符号．故填：C．D选项可以为：C．【点评】本题难度不大，考查学生对元素符号与化学式含义的理解及灵活运用进行解题的能力． 13．下列气体中，属于纯净物的是 B A．洁净的空气B．二氧化碳C．汽车的尾气D． 氧气 ．【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、洁净的空气含有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；B、二氧化碳属于纯净物中的化合物，化合物中的氧化物，故选项正确；C、汽车的尾气中有害气体和烟尘等，属于混合物，故选项错误；D、氧气、氢气、水、高锰酸钾等，都属于纯净物，故答案为：氧气；故选B解：故答案为：B；氧气等；【点评】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 14．10、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法正确的是 C 物质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A、a和b是反应物，d可能是催化剂B、反应后a物质的质量为4.64gC、反应中物质a与物质b的质量之比为3﹕1D、 该反应属于化合反应 ．【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题分析b、c、d三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定a是反应物还是生成物；根据各物质的质量变化情况结合催化剂、化合物的特征进行分析解答即可．\n【解答】解：根据质量守恒定律，由表中数据可知：b的质量减少了3.2g﹣2.56g=0.64g，可确定b是反应物；c的质量增加了7.2g﹣4.0g=3.2g，可确定c是生成物；d的质量反应前后不变；A、参加反应的b的质量为0.64g，生成物c的质量是3.2g，由质量守恒定律，a应是反应物，且参加反应的a的质量为3.2g﹣0.64g=2.56g；d的质量不变，d可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确．故选项说法正确．B、根据A选项的分析，a应是反应物，且参加反应的a的质量为3.2g﹣0.64g=2.56g，故待测的数值为6.4g﹣2.56g=3.84g，故选项说法错误．C、反应中物质a与物质b的质量之比为：2.56：（3.20﹣2.56）=4﹕1故选项说法正确．D、该反应属于化合反应；故选C．该反应属于化合反应．【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律． 15．如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合．下列说法中正确的是 B A．图示为4种化合物B．图示反应前后原子个数不变C．图示发生了分解反应D． 图示有一种单质等 ．【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的分类．【分析】根据图示反应结合已有的化学反应的特点以及质量守恒定律的内容进行分析解答即可．【解答】解：A、据图可以看出，图中共有三种化合物，错误；B、化学反应前后原子的个数不变，正确；C、参加反应的是两种物质的分子，不是分解反应，错误；D、图中有一种单质；故填：BD：图示有一种单质等．【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行． 三、填空与说明题（本大题包括6小题，共30分）16．用化学用语表示：①金元素 Au ；②2个水分子 2H2O ；③硫酸铝 Al2（SO4）3 ；④3个碳酸根离子 3CO32﹣ ；\n⑤硫化钙中硫元素显﹣2价 Ca ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：①金元素的元素符号为：Au；②根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个水分子表示为：2H2O；③硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Al2（SO4）3．④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子可表示为：3CO32﹣．⑤元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫化钙中硫元素显﹣2价，故可表示为：Ca；故答案为：①Au；②2H2O；③Al2（SO4）3；④3CO32﹣；⑤Ca；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 17．水是一种重要的资源．（1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中得到氧气的试管是 2 （填“1”或“2”）（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 吸附作用 ．（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 AB （填字母序号）．A．分子质量B．分子种类C．分子间隔②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 变大 （填“变大”、“变小”或“不变”）【考点】电解水实验；溶质的质量分数；分子的定义与分子的特性；碳单质的物理性质及用途．【专题】空气与水．\n【分析】（1）根据通电分解水的实验的现象和结论分析．水通电分解时，正极产生的气体为氧气、负极产生氢气，两气体的体积比为1：2；（2）根据活性炭具有吸附性解答；（3）根据水变成水蒸气的过程中是物理变化解答；根据溶液中溶质质量分数解答；【解答】解：（1）由电解水装置示意图可知，2试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气；（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用；（3）水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量和分子种类不变，分子间隔改变；将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大．答案：（1）2；（2）吸附性；（3）①A，B；②变大．【点评】解答本题的关键是要充分理解分子在两种变化过程中是否发生变化，只有理解了分子的性质才能对问题做出正确的判断． 18．（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2022年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）．反应的化学方程式为 N2+3H22NH3 ．（2）体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失．该反应的化学方程式为 C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3），反应的化学方程式为：N2+3H22NH3．（2）乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O．故答案为：（1）N2+3H22NH3；（2）C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 19．如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：\n（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．（2）铁在氧气中燃烧的现象是 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ．（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系：有利方面 CH4燃烧，提供能量 ，不利方面 铁生锈，浪费金属资源 ．【考点】氧气的化学性质；氧气的用途；实验室制取氧气的反应原理．【专题】化学反应的分类思想；氧气、氢气的性质与用途．【分析】（1）根据制取氧气的方法写出其中一个反应方程式；（2）根据铁在氧气中燃烧的现象分析解答；（3）举例氧气的利与弊．【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2））铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；（3）任何事物都有两面性，如正：CH4燃烧，提供能量反：铁生锈，浪费金属资源（合理即可）．故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体都；（3）正：CH4燃烧，提供能量；反：铁生锈，浪费金属资源．【点评】本题考查了氧气的制取、性质，熟练书写反应的方程式、正确描述反应的现象是解题的关键，难度不大． 20．2022年11月，习近平总书记到菏泽视察，让菏泽牡丹和牡丹产业再次成为热点，尤其是牡丹产品之一的牡丹油，更是供不应求．在牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%，其中α﹣亚麻酸（化学式为C18H30O2）占42%，同时含有牡丹酚等多种天然生物活性成分．（已知不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化）．请根据以上信息回答：（1）从物质分类看，牡丹油属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）；α﹣亚麻酸由 三 种元素组成，其中含量最低的是 氢 元素．（2）你认为保存牡丹油时应注意什么？ 隔绝空气，密封保存 ．（只答一条）【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素的质量分数计算；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据纯净物和混合物的概念来分析；根据物质的化学式来分析其组成元素以及元素的含量；（2）根据题干信息结合物质的化学性质来解答．【解答】解：（1）由题干信息可知，牡丹油是由多种物质组成的一种混合物；由α﹣亚麻酸的化学式C18H30O2可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中碳元素的质量为：12×18，氢元素的质量为：1×30=30，氧元素的质量为：16×2=32，则其中氢元素的含量最低；（2）由题干信息“不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化”，所以牡丹油要隔绝氧气，密封保存．故答案为：（1）混合物；三；氢；（2）隔绝空气，密封保存．\n【点评】本题考查了物质的分类，化学式的意义以及相关计算，还考查了物质的性质，难度不大． 21．A～G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系．已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中F能使澄清石灰水变浑浊，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．（1）请写出下列物质的化学式：D C ，G SO2 ，H H2 ．（2）写出有关反应的化学方程式：①A→B 2H2O22H2O+O2↑ ，②B→F C+O2CO2 ．【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据大量排放F会引起温室效应，所以F是二氧化碳，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，所以E是硫，B有助燃性，B是氧气，C通电会生成氧气和H，所以C是水，H是氢气，A和二氧化锰会生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，氧气和D会生成二氧化碳，D是黑色固体，所以D是木炭，氧气和硫会生成二氧化硫，所以G是二氧化硫，将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）大量排放F会引起温室效应，所以F是二氧化碳，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，所以E是硫，B有助燃性，B是氧气，C通电会生成氧气和H，所以C是水，H是氢气，A和二氧化锰会生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，氧气和D会生成二氧化碳，D是黑色固体，所以D是木炭，氧气和硫会生成二氧化硫，所以G是二氧化硫，经过验证，推导正确，所以D是C，G是SO2，H是H2；（2）①A→B的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②B→F的反应是木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2．故答案为：（1）C，SO2，H2；（2）2H2O22H2O+O2↑；C+O2CO2．\n【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 四、实验与探究题（本大题共4小题，共25分）22．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答问题．（1）写出指定仪器的名称① 试管 ；② 集气瓶 ．（2）现实验室要用C装置作氧气的发生装置，应先在锥形瓶里放入的物质是 MnO2 ，（3）若实验室要用高锰酸钾为原料用装置B制氧气，该装置中试管口略向下倾斜的原因是 防止冷凝水回流使试管炸裂 ．要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是 D （填字母）（4）若用F装置收集氧气，操作的正确顺序为 bac （填编号）（2分）．a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置（5）实验室在常温下用块状固体电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 A ；（填字母）已知乙炔是一种难溶于水的气体，如果用装置G收集乙炔，气体应从 a （填“a”或“b”）端管口通人．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】实验操作型；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；（3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止水蒸气冷凝、回流质量试管，试管口应该略向下倾斜；氧气的密度比空气大，不易溶于水；（4）根据排水法收集氧气的正确操作进行分析；（5）注射器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；不同的实验装置，功能不同．【解答】解：（1）①是试管，常用作反应容器；②是集气瓶，常用来收集气体．故填：试管；集气瓶．（2）实验室要用C装置作氧气的发生装置，反应不需要加热，应该是利用过氧化氢制取氧气，应先在锥形瓶里放入的物质是二氧化锰．故填：二氧化锰．（3）若实验室要用高锰酸钾为原料用装置B制氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2\n↑；该装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气干燥．（4）用排水法收集氧气，应先将装满水的集气瓶倒置在水槽中，将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置，正确顺序为：bac；（5）图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A装置，因为A装置中的注射器能够控制反应速率；乙炔是一种难溶于水的气体，可以用排水法收集，即用F装置收集；如果用装置G收集乙炔，气体应从a端管口通人．故填：A；F；a．答案：（1）①试管；②集气瓶；（2）MnO2；（3）防止冷凝水回流使试管炸裂； D；（4）bac；（5）A；a．【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素． 23．用来测定空气成分的方法很多，如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的．请回答下列问题：（1）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是 红磷的量不足等 （任写一点）；若将硫代替红磷实验，是否能成功，为什么？ 不能，硫燃烧虽然消耗了氧气，但是生成了新的气体，瓶内压强并没有减少 ．（2）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是： 实验结果更加准确 ．【考点】空气组成的测定．【专题】实验方法和过程的探究；化学学习中的实验思想；空气与水；简单实验方案的设计与评价．【分析】（1）根据测定空气中氧气含量实验的原理和注意事项分析回答；\n（2）根据装置设计的比较好，操作简单，并且试管内的空气也不会逸出来，比较严密解答．【解答】解：（1）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的，导致这一结果的原因可能是：红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽、装置漏气等；若将硫代替红磷实验，不能成功，原因是：硫燃烧虽然消耗了氧气，但是生成了新的气体，瓶内压强并没有减少．（2）改进后的实验通过凸透镜聚光引燃红磷，不需要打开瓶塞，空气出不来也进不去，测量比较准确．用酒精灯引燃红磷，红磷燃烧生成了五氧化二磷进入空气会污染空气，由于磷燃烧放出大量的热，打开瓶塞时容易使空气受热而逸出．所以实验的优点是：实验结果更加准确，误差少或无污染等．故答为：（1）红磷的量不足等，不能，硫燃烧虽然消耗了氧气，但是生成了新的气体，瓶内压强并没有减少；（2）实验结果更加准确（不会污染环境等）．【点评】了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；了解用红磷测定氧气在空气中含量的实验的注意事项． 24．研究和控制化学反应条件对化学实验有着重要的意义．同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．实验30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）11040520022040510033040 5 67①取用二氧化锰的仪器是 B （选填编号）．②实验3中，加入的二氧化锰质量为 5 g．③相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 双氧水的浓度越大，反应速率越快 ．【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用．【专题】图表分析，寻找有效数据；实验设计中的控制变量思想；科学探究．【分析】①根据二氧化锰是固体粉末选择取用装置进行分析；②根据题目中提供的数字结合实验是探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响分析数据；③根据数据分析实验结论．【解答】解：①二氧化锰是固体粉末，取用时要用药匙，故选：B；②实验探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．所以在其他条件相同的情况下进行了三次实验，所以实验3中，加入的二氧化锰质量为5g；③通过实验中的数据可知，在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快，所以相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明：相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快．故答案为：（1）B；（2）5；（3）双氧水的浓度越大，反应速率越快．\n【点评】本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握反应速率测定原理及影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 25．物质发生化学变化后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究（提示：碳酸钠的化学式Na2CO3）．（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A图所示，小李设计的实验和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验： 4P+5O22P2O5 小李的实验： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等；（3）你认为 小刘 结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是 反应后生成的气体逸散到空气中去了 ．（4）请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 ．【考点】质量守恒定律的实验探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（2）根据书写化学方程式时要注意反应物和生成物的化学式，并且不要忘记配平和生成物状态符号解答．（3）根据在表达质量守恒定律时，一定不要漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质，容易忽略解答．（4）根据从原子的角度解释质量守恒定律，主要是原子的种类，数目，质量都不改变角度分析．【解答】解：（2）小刘的实验的方程式为：4P+5O22P2O5，小李的实验的方程式为：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑；（3）小刚的结论是正确的，因为在质量守恒定律中，反应物的总质量等于生成物的总质量，小莉的实验中反应后生成的气体逸散到空气中去了，可将反应物放在密闭容器中进行实验．（4）从原子的角度解释质量守恒定律，是因为反应前后原子的种类，数目，质量都不改变．答案：（2）①4P+5O22P2O5Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑\n（3）小刘反应后生成的气体逸散到空气中去了（4）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变【点评】在验证质量守恒定律时，很容易忽略气体的质量，不管是反应物还是生成物中气体的质量，有气体参加或生成的实验必须在密闭容器中进行，这点一定要注意到． 五、计算题（本大题共1小题，共10分）26．某化学兴趣小组同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热来制取氧气．测得反应时间与剩余固体的质量如下表所示：反应时间T0T1T2T3T4T5T6剩余固体质量（g）15.515.514.212.211.110.710.7求：（1）T3时刻产生氧气的质量是 3.3 g；（2）该小组取用的氯酸钾的质量是多少？（用化学方程式计算）（3）T2时刻，剩余固体中氯元素的质量分数是 25% ．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；（2）根据化学方程式，利用氧气的质量，求出生成的氯化钾和原混合物中氯酸钾的质量；（3）根据在化学反应前后氯元素质量不变解答．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，T3时刻产生氧气的质量是=反应前物质的质量﹣反应后剩余固体的质量=15．g﹣12.2g=3.3g（2）由表中信息可知：T5时完全反应，则生成氧气的质量=15.5g﹣10.7g=4.8g设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y2KClO32KCl+3O2↑24514996xy4.8gx=12.25g二氧化锰的质量为15.5g﹣12.25g=3.25g，在化学反应前后质量不变（3）T2时刻，剩余固体中的氯元素就是原氯酸钾中的氯元素，12.25g氯酸钾中氯元素的质量=12.25g×100%=3.55gT2时刻，剩余固体中氯元素的质量分数是×100%≈25%答案：（1）3.3（2）该小组取用的氯酸钾的质量是12.25g（3）25%\n【点评】本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
