九年级化学试卷相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Mg-24、Ba-137、Cl-35.5、S-32、N-14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共24分）⒈维生素是人类不能自身合成的营养素，未成年人需要摄入足够的维生素维持身体健康。下列食物中维生素含量最高的是A．牛奶B．青菜C．豆类D．虾皮⒉下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是A．液体肥皂B．西瓜汁C．酱油D．柠檬⒊下列关于化肥和农药的说法错误的是A．硝酸钾是一种复合肥B．化肥对提高农作物产量有重要作用C．农药本身有毒，应该禁止施用D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段⒋“珍爱生命，远离毒品”。冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）。有关甲基苯丙胺的说法正确的是A．属于混合物B．属于有机物C．一个分子中原子总数为25D．燃烧只生成二氧化碳和水⒌“低碳城市”是我市发展的新目标。下列做法中，不符合新目标的是A．焚烧废旧塑料以解决“白色污染”问题B．大力发展太阳能等新型能源C．使用节能的建筑材料D．免费教材的循环使用⒍下列实验操作正确的是A．移走蒸发皿B．浓硫酸稀C．蒸发结晶D．测溶液pH⒎能够将AgNO3溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液区别开来的一种试剂是A．氯化钾溶液B．盐酸C．硝酸溶液D．硝酸钠溶液⒏下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是A．FeCl3、Na2SO4B．CaCO3、K2CO3C．KCl、Na2SO4D．NH4NO3、CaO⒐下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是A．Cu2+、SO42-、Cl-B．Ca2+、CO32-、NO3-C．NH4+、OH-、NO3-D．Na+、K+、SO42-⒑下列实验操作能达到实验目的的是4\n选项实验目的实验操作A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发⒒下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是⒓现有CO2和CO的混合物30g，测得其中氧元素的质量分数为60%。将混合物通过足量的炙热氧化铜充分反应后，再通入足量的烧碱溶液中，让其充分反应，则生成Na2CO3的质量为A．100gB．106gC．96gD．53g一、填空题（每空1分，共16分）⒔写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。请从以下物质中选择：小苏打、食盐、熟石灰、烧碱、碳酸氢铵、石灰石⑴生理盐水中的溶质是；⑵可作为补钙剂的是；⑶可改良酸性土壤的是；⑷焙制糕点所用发酵粉的主要成分是。⒕我校延安校区旧貌换新颜新。⑴刚从教学楼下来,阵阵花香便扑鼻而来。用微粒观点解释闻到花香是因为；⑵在教学楼边上的花坛里,能看见几株小树枝叶有些发黄,从施肥的角度分析,这些小树需要施用的肥料可以是（填字母序号)；A．尿素B．硫酸钾C．过磷酸钙D．碳酸氢铵⑶在新建的足球场上,坚固的钢铁制成的球门表面喷上了白色漆，主要目的是；⑷运动场边上有学生拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水在畅饮,矿泉水瓶属于材料，它的标签上面有一项写着:含镁、钠、钾等成分,这里的“镁”“钠”“钾”指的是(填“原子”“离子”、“元素”、“物质”)；空饮料瓶应放进写有的垃圾箱中；A．可回收垃圾B．不可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾⑸可用测定碳酸饮料的酸碱度，长期饮用碳酸饮料会使人缺而导致骨质疏松，易骨折。4\n⒖化学与生活息息相关。⑴许多植物的果实和花瓣中含有色素。高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水氢氧化钠溶液颜色红黄黄绿绿请分析上表，并回答下列问题：①该花汁加入到含有氨水的废水中，花汁的颜色应显______色；②蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的_______________。⑵经研究发现，在人们喜爱的油炸食品中含有毒物质丙烯酰胺（C3H5NO）该物质是由种元素组成，142g丙烯酰胺含氮元素的质量为。一、实验探究题（16题6分，17题8分，18题6分，共20分）⒗某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：⑴甲装置：①仪器a的名称为________________；②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。⑵乙装置：①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________；②若生成H2使气球胀大，则分液漏斗中所装的液体药品可以是；③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是____________________________________。⑶丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则反应的化学方程式可以是。⒘某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动。探究一：A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示。（“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示物质之间可以发生化学反应）⑴四种物质中，属于盐类的物质是；（填序号）⑵物质D是；（填化学式）4\n⑶请写出A和B反应的化学方程式。探究二：小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。【提出问题】反应后溶液中溶质的成份是什么？【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想④Na2SO4、H2SO4猜想⑤Na2SO4上述猜想中，小鹏认为猜想③不合理，不合理的原因是。【实验探究】⑴小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是（填“正确”或“错误”）的，理由是。⑵小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式。【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想（填序号）是正确的。⒙硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。O2高温、催化剂空气煅烧H2O硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。工业制硫酸的流程为：FeS2SO2SO3H2SO4⑴综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是；②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是；A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。并写出有关的化学方程式；⑵某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH=（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。（写出计算过程）4
