江苏省泰州中学附属初中2022年秋九年级化学第二次月度检测试题(考试时间：60分钟 满分：60分)本卷可能用到的相对原子质量：Al:27Mg:24Fe:56Zn:65H:1第一部分选择题（共20分）第1题—第10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1.下列变化过程中，发生化学变化的是 A．湿衣晾干B．金属导电C．干冰升华D．光合作用2.下列液态物质中，属于纯净物的是A．糖水B．泥水C．液氧D．矿泉水3.提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是ABCD4.空气中含量最多的气体是A．O2B．N2C．HeD．CO25.2022年世界环境日中国的主题是“践行绿色生活”，下列不符合这一主题的是 A．衣：废旧衣服回收再利用B．食：利用地沟油制售食用油 C．住：清洁乡村，美丽泰州D．行：能走不骑，能骑不开，少开多乘公交车6.钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。这里的“钙”是指A.钙元素B.钙原子C.钙单质D.钙离子7.我国发射的神舟六号载人飞船，其返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质。返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生数千度的高温，此时，烧蚀层汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。由此，判断下列说法错误的是A.返回舱与大气摩擦生热属于物理变化B.返回舱返回时，烧蚀层起到了一定的隔热和隔离空气的作用C.烧蚀层在汽化燃烧时吸收大量的热D.烧蚀层能使返回舱的着火点升高8.煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是 A.扇蜡烛会隔绝空气B.扇蜡烛会降低石蜡着火点 C.扇煤炉会增大空气进入量D.扇煤炉会增加新的易燃物9.下列有关金属材料的说法正确的是A.合金的熔点一般比它的各组分金属熔点低B.钢的性能优良，是很纯的铁C.铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末D.铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电10.在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是A.牛奶B.食盐C.菜油D.面粉第11题—第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。每小题2分，共10分。11.在下列实验中，观察到的现象或得出的结论，完全正确的有5①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动②既能说明氢气有可燃性，又能说明水是由氢、氧两种元素组成③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧④既能探究可燃物的燃烧条件，又能说明白磷的着火点比红磷低⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水A．2个B．3个C．4个D．5个12.下列关于常见氧化物的叙述，不正确的是A.H2O是最常用的溶剂，能溶解所有的物质B.固态CO2叫做“干冰”，可用于人工降雨C.磁铁矿的主要成分是FeS2，有磁性，可用于炼铁D.CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧13.某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见下图）。根据图象信息判断，下列说法正确的是A.四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞ZnB.四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞FeC.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：D.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn14.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如右下表：下列说法中，错误的是A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.参加反应的甲和丁的质量为1：4D.物质丙一定是该反应的催化剂15.铜与稀硝酸反应的方程式为3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式是A.H2OB.NOC.CuD.N2第二部分非选择题（共40分）16.（9分）金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成。⑴用化学符号或名称表示：①氯化钠中的阴离子；②2Cl2。⑵钠在氯气中燃烧的化学方程式为，反应中钠元素的化合价由价变为价。⑶上述反应说明燃烧（填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是。⑷金属钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气。请写出该反应的化学方程式，其基本反应类型是反应。17.（8分）现有下列三套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格。5（1）写出标号仪器的名称：a ，b 。（2）除去水中的固体杂质，应选用的一套装置是 （填序号），要正确完成该操作还需要的仪器名称是。（3）用装置B可制备O2等气体。请写出用该装置制取O2的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为反应；实验中始终未能检验到O2已集满，下列解释不合理的是 （填序号）。A.装置可能漏气B.药品用量可能不足C.导气管未伸到集气瓶底部D.药品可能失效（4）实验室可用C装置制取甲烷气体，则下列说法错误的是 （填序号）。A．制取甲烷的药品是固体B．甲烷在水中溶解能力小C．甲烷不与水反应D．甲烷密度大于空气．AEFGMnO2①CDB△点燃△②HBI△18.(8分)A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系下图所示（只略去反应①的部分产物）。其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H是实验室中最常见的可用于溶解其他物质的液体。请回答：⑴若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为；若A在常温下为液体，则A的化学式为，反应①的基本反应类型是。⑵写出C和D生成G反应的化学方程式。⑶G的名称为，它具有的性质有（填字母）。A．可燃性B．还原性C．毒性D．助燃性⑷反应②的基本反应类型是写出F和G反应方程式。19.（15分）人类在生产和生活中广泛使用金属．㈠（1）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、 、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈。⑵一氧化碳还原氧化铁是工业炼铁的主要反应原理之一。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：①关闭K1、开启K2，可以验证一氧化碳还原氧化铁的产物。Ⅰ.这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行。5Ⅱ.一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。Ⅲ.澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为。Ⅳ.在e处点燃气体的目的是。Ⅴ.如何用物理方法检验硬质玻璃管中反应后的黑色固体是铁。②关闭K2,开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用。（友情提醒：氢氧化钠溶液常用来吸收二氧化碳，浓硫酸吸水。）该实验这样改进的主要优点是。㈡⑴铝是地壳中含量最高的 （填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位。⑵铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和 性．⑶铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理 。⑷资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为多少g。（写出计算过程）注意：所有答案必须写在答题纸上。5参考答案题号123456789101112131415答案DCCBBADCABBACDBDB16.（每空1分，9分）点燃⑴①Cl —、②两个氯分子⑵2Na+Cl22NaCl，0、+1⑶不一定；隔绝氧气（或空气）⑷2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，置换17.（每空1分，共8分）（1）a铁架台，b锥形瓶（2）A；玻璃棒（3）2H2O22H2O+O2↑ ,分解，C（4）D18.（每空1分，共8分）（1）2KClO32KCl+3O2↑H2O2分解反应（2）2C+O22CO（3）一氧化碳，ABC（4）置换反应 CO＋CuOCu+CO219.（除计算题4分，其余每空1分，共15分）㈠（1）化合物；刷漆；⑵①Ⅰ气密性检查Ⅱ3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2Ⅲ略Ⅳ处理尾气或防止污染空气等Ⅴ用磁铁吸引②减少碳的排放，提高原料利用率（合理给分）㈡⑴金属（2）导电（3）略（4）解：设可以制取氢气的质量为X2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54656.25g×（1﹣4%）Xx=6g答：略5
