江苏省泰兴市2022届九年级化学上学期期末考试试题请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H－1C－12O－16Na－23Al－27S－32Se－79第一部分选择题（共20分）第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1．下列过程中只涉及物理变化的是A．铁的锈蚀B．百炼成钢C．冰消雪融D．粉尘爆炸2．下列属于镁条化学性质的是A．银白色B．易被折弯C．能导电D．能与醋酸反应3．下列化学用语书写正确的是A．铝元素ALB．金刚石CC．2个氮原子N2D．铵根NH4．有一种铪(Hf)原子核内有72个质子、113个中子，则该铪原子的核外电子数是A．72B．113C．185D．705．下列物质属于纯净物的是A．空气B．糖水C．青铜D．液氮6．下列实验操作符合规范要求的是A．闻气体气味B．CO2气体验满C．读取液体体积D．测定溶液pH7．下列有关微粒的叙述正确的是A．在固体中微粒之间没有空隙B．离子不能转变成原子C．原子的全部质量几乎集中在原子核上D．原子不可以直接构成物质8．下列有关溶液的说法正确的是A．溶液一定是无色透明的B．溶液中至少有两种物质C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶质都以离子形式存在于溶剂里9．物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是7\nA．氧气具有助燃性，可用作燃料B．干冰升华时吸热，可用于人工降雨C．金刚石硬度大，可用于切割玻璃D．氮气很稳定，可用作灯泡的填充气10．下列有关实验的描述正确的是A．测定空气中氧气含量时，可用蜡烛代替红磷进行实验B．稀释浓硫酸时，可将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒搅拌C．实验室中的药品确认无毒的，可以品尝一下感受其味道D．称量氢氧化钠时，固体可直接放在托盘天平的右盘上称量第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。11．亚硒酸钠的化学式为Na2SeO3，下列说法正确的是A．硒元素能够防癌，因此人们可以大量补充B．亚硒酸钠由Na、Se、O三种元素组成C．亚硒酸钠中钠、氧元素的质量比为2:3D．亚硒酸钠中氧元素的质量分数最大12．右图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是A．KNO3和NaNO2的溶解度相等B．60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法D．除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥13．下列说法中，完全正确的是A．拉瓦锡通过实验研究了空气的成分；门捷列夫发明了元素周期表B．实验剩余的药品必须放回原瓶；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精C．图书档案室着火时用液态二氧化碳灭火；水灭火的原理是降低可燃物的着火点D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；打开盛放浓盐酸的瓶盖时瓶口出现白雾14．下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是选项物质杂质除杂方法AFeZn加足量稀盐酸，过滤7\nBCO2HCl通过NaOH溶液洗气、收集CNaCl溶液Na2CO3滴加过量BaCl2溶液，过滤DCaCO3CaCl2加水溶解，过滤，洗涤、干燥15．五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下图是生产V2O5的工业流程，下列说法正确的是操作a反应①预处理反应②含钒原料NH4VO3沉淀KVO3溶液NH4ClKCl溶液V2O5NH3H2OA．NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝B．反应①中生成的副产物KCl在农业上可用作钾肥C．反应②的化学方程式为2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2OD．操作a中需要的所有仪器为铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒第二部分非选择题（共40分）16．（9分）水是人类生产、生活中的重要物质之一。（1）简易净水器中的活性炭是利用▲性。（2）日常生活中，可以用▲区分硬水和软水，用▲方法将硬水软化。（3）化学实验中常用水做溶剂，现将铝粉加入到新制的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2X=2NaAlO2＋3H2↑。①NaAlO2中Al的化合价为▲。②NaOH属于▲(填“酸”或“碱”或“盐”)，NaOH中的阴离子为▲。③X的化学式为▲，点燃H2之前需▲。④NaAlO2中铝元素与氧元素的质量比为▲。甲乙丙17．（9分）实验是学习化学的一种重要手段。（1）右图是实验室制备气体常用的装置。7\n①装置乙中仪器a的名称是▲，在该装置中它的作用主要是▲。 ②实验室用KClO3和MnO2制取O2时，应选用▲(填序号)作为发生装置，该反应的化学方程式为▲。 ③若用丙装置干燥O2，丙中盛放的试剂名称为▲，气体应从▲(填“b”或“c”)端通入。操作①剩余固体水沉淀KCl固体滤液蒸发（2）实验完全结束后，某同学要从剩余固体中提取KCl，实验流程如下：①为了加快剩余固体在水中的溶解，可采取的一种措施是▲。②流程中“操作①”的名称是▲。③玻璃棒在“蒸发”过程中搅拌的目的是▲。18．（7分）已知A～H为初中化学中常见的物质，它们之间的关系如右图所示，“→”表示转化关系，“－”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中，A是使用最广泛的金属；B俗称烧碱；C为人体胃液的主要成分，C和E所属物质类别相同；固态D可用于人工降雨；F的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液；G常用于改良酸性土壤。（1）B的化学式为▲；D的化学式为▲；E的化学式为▲。（2）F与G反应的基本反应类型为▲反应。（3）写出下列反应的化学方程式：A与F▲；G→B▲；E→F▲。19．（10分）钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与。（1）人体中缺少钙元素易得▲病。（2）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是▲(填“吸热”或“放热”)，氧化钙常用作▲剂。（3）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。【提出问题】①生成的气体是什么？7\n②澄清溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】①氢化钙是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体。②CaCl2溶液显中性。【猜想气体】小张认为气体为CO，小明立刻否定。你认为他的理由是▲。请你写出CaH2与水反应的化学方程式▲。【猜想溶质】猜想一：只有CaCl2猜想二：有▲(填化学式)猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2【实验探究】为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成▲色，则猜想二正确。实验②：取少量溶液置于试管中，加入▲，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。实验③：取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到▲，则猜想二正确。【得出结论】通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。【评价反思】在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外，还需要考虑▲。20．（5分）在实验室里称量一定质量的Na2CO3放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸100g，恰好完全反应，共生成2.2g的CO2气体(假设产生的气体完全逸出，水的挥发忽略不计)。已知实验中发生的化学反应：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O（1）Na2CO3样品的质量为▲g。（2）100g稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。（3）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。7\n2022—2022学年度第一学期期末测试化学参考答案及评分标准第一部分选择题（共20分）第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。题号12345678910答案CDBADACBAB第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分；每小题2分，共10分。题号1112131415答案BCADDBC第二部分非选择题（共40分）★化学专用名词、化学用语书写不正确的，化学方程式不配平或缺少必要反应条件的等不给分，文字表述题合理答案酌情给分★16.（每空1分，共9分）（1）吸附（2）肥皂水煮沸（3）①＋3②碱OH－③H2O检验纯度（或验纯）④27:3217.（每空1分，共9分）（1）①分液漏斗控制反应的速率②甲2KClO32KCl＋3O2↑③浓硫酸(缺“浓”不给分)b（2）①热水溶解(或加热、或将固体研碎、或搅拌等)②过滤③让液体受热均匀，防止局部过热引起飞溅18.（每空1分，共7分）（1）NaOHCO2H2SO4（2）复分解（3）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓H2SO4＋CuO=CuSO4＋H2O（或H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O）19.（每空1分，共10分）7\n（1）佝偻（2）放热干燥(或食品干燥)（3）【猜想气体】质量守恒定律(或反应物中不含有碳元素)CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑【猜想溶质】CaCl2和HCl【实验探究】红活泼的金属单质或碳酸盐(写具体物质也给分)溶液由无色变为蓝色(或溶液颜色变成蓝色)【评价反思】反应物是否有剩余(或反应物的量)20.（共5分，（1）为1分，（2）（3）各为2分）（1）5.3（2）4.9%（3）6.9%7
