江苏省常熟市第一中学2022届九年级化学上学期第三次质量检测试题（含解析） 沪教版

江苏省常熟市第一中学2022届九年级化学上学期第三次质量检测试题一.单项选择题（包括30题，每题2分，共60分．每题只有一个选项符合题意）1．苏州是座拥有300多个翠玉珍珠般湖泊的江南水乡城市，以下措施有利于水资源保护的是（　　）　A．扩容水上森林恢复湿地生态B．为发展经济大规模围网养殖　C．工业废水生活污水直接排放D．为增加可耕地面积围湖造田考点：保护水资源和节约用水；水资源的污染与防治．.专题：结合课本知识的信息．分析：扩容水上森林恢复湿地生态可以保护水资源；围网养殖、工业废水生活污水直接排放、围湖造田等措施不利于保护水资源．解答：解：A、扩容水上森林恢复湿地生态可以保护水资源．B、为发展经济大规模围网养殖不利于保护水资源．C、工业废水生活污水直接排放不利于保护水资源．D、为增加可耕地面积围湖造田不利于保护水资源．故选A．点评：解答本题要充分理解保护水资源的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　2．（2分）成年人体内缺碘易患的病症是（　　）　A．佝偻病B．甲状腺肿大C．骨质疏松D．侏儒症考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．.专题：化学与生活．分析：根据元素与人体健康之间的关系及缺乏症分析判断．解答：解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年体内缺钙会患佝偻病．所以错误．B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，成年人体内缺碘易患甲状腺肿大．所以正确．C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，老年人体内会缺钙患骨质疏松，所以错误．D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，儿童体内缺碘容易得侏儒症、智力低下．所以错误．故选B．点评：掌握各元素在人体内的作用，平时注意要均衡膳食，不要暴饮暴食，偏食等．　3．（2分）据报道，意大利科学家使用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质04．下列关于04的说法，正确的是（　　）　O4与O2，O3都是氧单质合成O4的反应属于物理变化23A．B．　C．O4分子是由氧元素构成的D．04属于化合物考点：氧元素组成的单质；单质和化合物的判别；化学式的书写及意义；化学变化和物理变化的判别．.专题：课本知识同类信息．分析：根据物质的化学式O4，该物质只由O元素组成，属于单质，其分子由4个O原子构成，据此对说法进行判断．解答：解：A、根据物质的化学式O4、O2、O3，该物质们由O元素组成，属于单质，故A正确；B、合成O4的反应有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、O4分子由4个O原子构成的，故C错误；D、O4是由同种元素组成的单质，而不是化合物，故D错误．故选A．点评：根据物质的化学式的表示意义，对物质的组成、构成、类别进行判断，不能简单地理解成数学式的加减相等．　4．（2分）下列有关合金的说法正确的是（　　）　A．合金中一定不含非金属　B．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中　C．合金的硬度一般比各成分金属大　D．各成分金属的熔点比合金的熔点低考点：合金与合金的性质．.专题：金属与金属材料．分析：合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．解答：解：A、合金中不一定不含非金属，例如生铁属于合金，其中含有碳．错误；B、生铁中的铁能和稀盐酸反应而溶解，其中的碳不能和稀盐酸反应，不能溶解．错误；C、合金的硬度一般比各成分金属大．正确；D、各成分金属的熔点一般比合金的熔点高．错误．故选C．点评：合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点．　5．（2分）关于仪器的用途，下列叙述中错误的是（　　）　A．试管可用于装配简易气体发生器B．烧杯可精确量取一定体积的液体　C．溶解固体时，玻璃棒可用于搅拌D．细口瓶用于盛放液体药品23考点：常用仪器的名称和选用．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：化学实验室里有各种实验仪器提供给我们开展实验探究．我们要了解它们的名称及用途，才能在实验过程中准确地选用好仪器．本题可以从这方面进行分析解答．解答：解：A、试管是实验中最常用到的仪器之一，其主要用途是作为较少量试剂的反应容器．故正确；B、烧杯的主要用途是作为较大量试剂的反应容器及临时盛装液体，且烧杯只能粗略地获知所盛液体的体积．精确量取一定体积的液体得用量筒．故错误；C、玻璃棒的主要用途有两个，一是溶解时用来搅拌以加快溶解的速率，二是过滤时用来引流．故正确．D、用于盛装试剂的试剂瓶主要有广口瓶和细口瓶两种，一般情况下广口瓶用来盛装固体药品，而细口瓶用来盛装液体药品．故正确．故选B．点评：化学是一门以实验为甚而的自然科学，对常用实验仪器的深入了解能使我们在实验中准确地作出选择．　6．（2分）下列说法中不正确的是（　　）　A．置换反应的反应物中一定有单质B．置换反应的生成物中一定有单质　C．化合反应的反应物一定是单质D．分解反应的反应物一定不是单质考点：置换反应及其应用；化合反应及其应用；分解反应及其应用．.专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此结合题意进行分析判断．解答：解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，换反应的反应物中一定有单质，故选项说法正确．B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应的生成物中一定有单质，故选项说法正确．C、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，化合反应的生成物一定是化合物，不可能是单质，故选项说法错误．D、分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质的反应，分解反应的反应物一定是化合物，一定不是单质，故选项说法正确．故选：C．点评：本题难度不大，掌握置换反应、化合反应、分解反应的特征是正确解答本题的关键．　7．（2分）下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是（　　）　A．自然界中二氧化碳处于循环状态23　B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红　C．干冰可用于储藏食物和人工降雨　D．可用燃烧的木条检验二氧化碳考点：自然界中的碳循环；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、植物的呼吸作用，含碳燃料的燃烧，人和动物的呼吸都产生二氧化碳，而植物的光合作用消耗二氧化碳，所以自然界中二氧化碳处于循环状态；B、二氧化碳能和水反应生成碳酸；C、干冰易升华，吸收热量，可用做致冷剂；D、能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，氮气也能．解答：解：A、植物的呼吸作用，含碳燃料的燃烧，人和动物的呼吸都产生二氧化碳，而植物的光合作用消耗二氧化碳，所以自然界中二氧化碳处于循环状态；故A正确；B、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故B正确；C、干冰易升华，吸收热量，可用做致冷剂；可用于储藏食物和人工降雨；故C正确；D、能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，氮气也能，这不是二氧化碳气体的特性，不能用于检验二氧化碳，检验二氧化碳用澄清的石灰水．故D不正确．故选D点评：本题主要考查了二氧化碳的用途方面的内容，及其检验方法．　8．（2分）下列关于影响化学反应速率的推理正确的是（　　）序号化学反应事实影响化学反应的因素A打磨后的铝片投入盐酸中有大量气泡，投入硫酸中只有少量气泡．反应温度B红磷常温下不易与氧气反应，点燃时剧烈反应．反应物的种类C细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以点燃．反应物的浓度D盐酸中放入铁片有大量气泡，放入铜片没有现象．反应物的接触面积　A．AB．BC．CD．D考点：影响化学反应速率的因素探究．.专题：科学探究．分析：影响反应速度的因素很多，主要有温度，反应物的浓度、催化剂等．不同的实验影响速度的因素各不相同，针对不同实验，确定不同影响反应的因素．解答：解：A、把铝片分别放入盐酸和硫酸中，反应速率不同可以知道是因为反应物种类的不同导致的，而不是温度影响的，故A推理错误；B、红磷在加热时可以燃烧，而在常温下不反应，是因为温度的不同而导致了反应速率不同，反应的种类没有改变，故B推理错误；23C、空气中氧气的浓度不如纯氧的浓度大，所以可以看出在本题中影响细铁丝燃烧的因素是氧气浓度，氧气浓度越大反应速率越快，故C推理正确；D、铁片和铜片的性质不同，从而使它们与盐酸接触时而产生了不同的现象，而不是接触面积的问题，故D推理错误．故选C．点评：此题考查了影响反应速率的一些条件，提高了学生运用所学知识分析解决实际问题的能力，这类题的解答可以根据物质的性质来判断所述及的原因是否与实际相符，分析时只要言之有理即可．　9．（2分）关于溶液的下列叙述中，正确的是（　　）　A．溶液一定是无色透明的B．均一、稳定的液体一定是溶液　C．溶液的溶质一定是固体D．溶液一定是混合物考点：溶液的概念、组成及其特点．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物．溶液的特征是均一的、稳定的混合物解答：解：A、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的．故选项错误；B、均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一的、稳定的液体，但是水不是溶液．故选项错误；C、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，故C错；D、溶液都是均一、稳定的混合物．所以，溶液一定是混合物．故选项正确．故选D．点评：解答本题要充分理解溶液的本质特征，即溶液都是均一、稳定的混合物．只有掌握了溶液的本质特征才能对有关溶液方面的问题做出正确的判断．　10．（2分）（2022•上海）如图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中．若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（　　）选项ABCD现象放大图　A．AB．BC．CD．D考点：检查装置的气密性．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：检查装置的气密性，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体即出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与A的相同；解答：23解：检查装置的气密性时，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体即出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与A的相同，导管内的液面低于烧杯液面；B的现象表示内部气压大于外部气压，C中的现象表示内部气压小于外部气压；D的现象说明装置漏气；答案：A点评：本题难度不大，设计新颖，掌握装置气密性的检查方法及其操作原理是解题的关键．　11．（2分）区分下列物质的方法中不可行的是（　　）　A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳　B．用水区分硝酸铵和食盐两种固体　C．用肥皂水鉴别硬水和软水　D．用稀硫酸区分黄铜（Cu、Zn）和黄金考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质．.专题：物质的鉴别题．分析：A、根据氧气和二氧化碳都是无味的气体进行分析；B、根据硝酸铵和氯化钠溶解伴随的能量变化不同分析；C、根据肥皂水加入硬水和软水中产生泡沫的多少分析；D、根据锌能和稀硫酸反应，金和稀硫酸不反应进行分析．解答：解：A、用闻气味的方法不能区别氧气和二氧化碳，因为它们都是无色无味的气体，此项符合题意；B、硝酸铵溶于水要吸热而使温度降低，而氯化钠溶于水温度不变，故可以用水区分二者，此项不合题意；C、硬水和软水﹣﹣加肥皂水，产生泡沫多的是软水，泡沫少或没有的是硬水，现象不同，能区分开．此项不合题意；D、黄铜中含有锌，能和稀硫酸反应产生气泡，而金和稀硫酸不反应，无现象，现象不同，能够区分，此项不合题意．故选A．点评：本题主要考查不同物质的性质和鉴别，鉴别不同物质时，要根据物质的不同性质进行区分，现象要明显，方法要简便；可以通过颜色变化、是否有气泡冒出，是否有沉淀产生等现象来区别．　12．（2分）下列有关水的描述中，正确的是（　　）　A．水是由氢原子和氧原子构成的　B．水是取之不尽、用之不竭的　C．电解水时在负极产生的气体能使带火星木条复燃　在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏23D．考点：水的组成；电解水实验；水的净化；水资源状况．.专题：空气与水．分析：A、水分子是由氢原子和氧原子构成的；B、地球上的淡水资源不足；C、电解水时在正极产生的气体能使带火星木条复燃；D、在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，蒸馏净化程度最高．解答：解：A、水分子是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；B、地球上的淡水资源不足，故B错误；C、电解水时在正极产生的气体是氧气，能使带火星木条复燃，故C错误；D、在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，沉淀和过滤只能去除固体杂质，而蒸馏通过液态到气态的转化进行提纯，净化程度最高，故D正确．故选：D．点评：水是大自然赐予人类的宝贵资源，我们要好好保护，并了解水的组成和提纯及电解水的实验中的相关问题．　13．（2分）硅酸盐矿泉水具有软化血管、预防心血管疾病的作用．其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐．已知硅酸钠中硅元素的化合价为+4，则硅酸钠化学式书写正确的是（　　）　A．H2SiO3B．Na2SiO3C．Na2SiO4D．NaSiO3考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：常见元素中，钠的化合价为+1价，氧的化合价为﹣2价，由题目可知硅的化合价为+4价，根据化合价的规律﹣﹣化合物中各元素正负化合价的代数和为零来判断．解答：解：A、H2SiO3中不含有钠元素，错误；B、Na2SiO3各元素的化合价代数和为：（+1）×2+（+4）+（﹣2）×3=0，正确；C、Na2SiO4各元素的化合价代数和为：（+1）×2+（+4）+（﹣2）×4=﹣2≠0，错误；D、NaSiO3各元素的化合价代数和为：（+1）+（+4）+（﹣2）×3=﹣1≠0，错误．故选：B．点评：本次提考查根据化合价判断化学式的书写，解题依据是“化合物中各元素正负化合价代数和为零”，正确解答此类试题的关键是熟记常见元素和原子团的化合价．　14．（2分）考虑到实验的安全、成功等问题，化学实验中常常需要特别关注实验的先后顺序．下列实验的先后顺序关系错误的是（　　）　A．点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃　B．实验空制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应　C．用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯　利用CO与氧化铁反应制取铁的实验结束时，要先停止通入CO，后停止加热固体23D．考点：实验步骤的探究；实验操作注意事项的探究．.专题：实验性简答题．分析：A、点燃可燃性气体，都要先验纯，后点燃，防止气体不纯，发生爆炸．B、制取气体时，要先检查装置的气密性，气密性良好，才能加入试剂进行反应．C、高锰酸钾制取氧气的实验步骤：查装定点收移熄，先“熄”后“移”可能引起试管炸裂．D、CO与氧化铁反应制取铁的实验结束时，应该先停灯，再停止通入CO．解答：解：A、甲烷为可燃性气体，所以点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃，实验的先后顺序关系正确．B、实验空制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应．实验的先后顺序关系正确．C、用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯．实验的先后顺序关系正确．D、先停止通入CO，后停止加热固体，防止在高温条件下被还原的铁再次和氧气重新生成氧化铁．所以实验的先后顺序关系错误．故选D．点评：本题主要探究实验的步骤，以及实验操作中的注意事项，掌握制取常用气体的方法原理和注意事项．　15．（2分）下列灭火方法及其原理分析错误的是（　　） 火灾灭火方法灭火原理A油锅着火迅速盖上锅盖隔绝氧气B森林火灾砍去部分树木形成隔离带移走可燃物C电源短路引起的火灾用水浇灭降温D实验室酒精灯中酒精翻出着火用湿布盖灭降温同时隔绝氧气　A．AB．BC．CD．D考点：灭火的原理和方法．.专题：结合课本知识的信息．分析：根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，分析判断，解答本题．解答：解：电器着火，不能用水灭火，以防触电事故的发生．最先应当切断电源，防止中电，再用干粉灭火器灭火，隔绝空气．故选C．点评：本题难度不大，考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力，要根据具体物质的性质来确定用什么方法进行灭火．．　16．（2分）洗涤在生活、生产中不可缺少．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　　）　用汽油洗去手上的油污用洗洁精洗去餐具上的油污23A．B．　C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去石灰水瓶内壁的白膜考点：乳化现象与乳化作用．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据汽油能溶解油污去考虑；B、根据乳化作用的特点考虑；C、根据碘能溶于酒精考虑；D、稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈利用化学反应考虑．解答：解：A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故A错误；B、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故B正确；C、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故C错误；D、铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故D错误．故选：B．点评：通过回答本题知道了哪些现象属于乳化作用，哪些现象属于溶解现象，哪些属于化学变化．　17．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）　A．铁丝在空气中被点燃，火星四射　B．石蜡在氧气中燃烧时有水和二氧化碳生成　C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾　D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．.专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．B、根据石蜡在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，在空气中不能燃烧，因为氧气的浓度不够，故选项错误．B、石蜡在氧气中燃烧生成无色气体，有水雾生成，生成水和二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故选项错误．C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和结论的区别．23　18．（2分）下列化学用语与含义相符的是（　　）　A．Na+﹣钠元素的化合价为+1价B．Mg﹣1个镁离子带2个单位正电荷　C．2N﹣2个氮分子D．H2﹣1个氢分子由2个氢原子构成考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据已有的化学用语及其周围数字的意义进行分析解答即可．解答：解：A、Na+表示钠离子，错误；B、Mg表示镁元素，错误；C、2N表示2个氮原子，错误；D、H2表示1个氢分子由2个氢原子构成，正确；故选D．点评：本题考查的是化学用语的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．　19．（2分）下列实验操作中，正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：液体药品的取用；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；蒸发与蒸馏操作．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、从用胶头滴管向容器内滴加液体时的方法去分析；B、从试管里的液体不应超过试管容积的1/3去分析；C、从蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌去分析；D、从用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，去分析．解答：解：A、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内；故错误；B、为防止试管内的液体沸腾溅出伤人，试管里的液体不应超过试管容积的1/3；故错误；C、蒸发时，为防止局部温度过高，造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断搅拌；故正确；D、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，故错误；故答案为：C．点评：化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．　20．（2分）（2022•济宁）过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源．潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．从该反应获取的以下信息中，正确的是（　　）①过氧化钠属于氧化物23②该反应属于置换反应③反应前后氧元素的化合价发生变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气．　A．①③B．②④C．②③④D．①②③考点：从组成上识别氧化物；实验室制取氧气的反应原理；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用．.专题：结合课本知识的信息．分析：①氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；②根据反应物和生成物的种类可以判断反应类型；③氧元素在化合物中一般显负价，在单质中氧元素的化合价为零；④二氧化碳和氧气在通常情况下都是气体．解答：解：①过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；②生成物中，碳酸钠属于化合物，氧气属于单质，但是反应物中，过氧化钠和二氧化碳都是化合物，所以该反应不属于置换反应；③在过氧化钠中，氧元素的化合价是﹣1价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是﹣2价，在碳酸钠中，氧元素的化合价是﹣2价，氧气的化合价为零，反应前后氧元素的化合价发生了变化．④因为二氧化碳在通常情况下也是气体，用这一原理制取的氧气中一般含有二氧化碳．正确的是①③故选A．点评：本题主要考查物质的分类和元素化合价方面的知识，解答时要从氧化物和化合价概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．　21．（2分）（2022•鞍山）2022年5月7日天津某工程检测公司，在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱﹣192丢失，如图是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）　A．铱原子的相对原子质量为192.2gB．铱原子核内中子数是77　C．铱属于非金属元素D．铱元素符号为Ir考点：元素周期表的特点及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．解答：23解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为192.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误．B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数；该元素的原子序数为77；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核内质子数为77，而不是中子数为77，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，属于金属元素，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱元素的元素符号为Ir，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．　22．（2分）将一洁净的铁片放入硫酸铜溶液中，反应后液体的质量变化情况是（　　）　A．不变B．变大C．变小D．不能确定考点：金属的化学性质．.专题：金属与金属材料．分析：根据铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，然后结合铜、铁的相对原子质量进行分析．解答：解：将铁片放入硫酸铜溶液中：根据铁片放入CuSO4溶液的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可知：生成FeSO4溶液，且每反应一个铁原子则置换出一个铜原子，也就是质量56份的铁原子会置换出64份质量的铜原子，所以溶液质量减少．故选：C．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，解答时可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行分析．　23．（2分）某物质R发生如下反应：2R+13O2═8CO2+10H2O．则R的化学式为（　　）　A．C4H10B．CH4C．CH4OD．C2H4O2考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．解答：解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由化学方程式2R+13O2═8CO2+10H2O知：生成物中含有的原子种类及原子个数为C，8；H，20；O，26；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为O，26；比较分析可知R中含有C和H元素，其原子个数分别为4和10，故R的化学式为C4H10故选A．点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．　2324．（2分）日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理．下列做法不正确的是（　　）①油锅着火时迅速盖上锅盖灭火②用钢丝球擦洗铝锅上的污垢③要延缓铁钉生锈可用食盐水浸泡下④煤气泄漏及时打开换气扇排气．　A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④考点：灭火的原理和方法；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；防范爆炸的措施．.专题：化学与生活．分析：可以根据物质的性质进行分析、判断：灭火就是破坏燃烧的条件，铝在空气中能生成致密的氧化物保护膜，煤气属于可燃性气体，可燃性气体不纯时加热或点燃可能会发生爆炸．解答：解：①盖上锅盖可以隔绝空气灭火，正确；②铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去，不正确；③要延缓铁钉生锈可用食盐水浸泡下，说法错误，因为会锈蚀更严重，不正确；④煤气泄漏时不能打开换气扇，否则可能发生爆炸，不正确．故选C．点评：本题主要考查了生活中一些利用化学知识解决实际问题的内容，完成此题，可以依据已有的知识进行．　25．（2分）如图为甲（）与乙（）反应生成丙（）的微粒数变化示意图，则下列说法正确的是（　　）　A．丙一定是氧化物　B．反应后的物质是纯净物　C．该反应类型是分解反应　D．甲、乙、丙的化学计量数之比为3：1：2考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；反应类型的判定．.专题：化学反应模拟图型．分析：23解决这类问题时，可以用常用的字母（如XY）分别表示出不同的原子，再用含这些字母的符号表示出物质的化学式．根据各物质反应前后的变化关系书写出化学方程式则所有问题迎刃而解．解答：解：A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由于不能确定丙中一定含氧元素，故丙不一定是氧化物．说法错误．B、由图可知，反应后的物质的微粒有两个丙和一个乙，含有两种分子，故属于混合物．说法错误；C、图中共汲及的原子有黑、白两种，可用字母X、Y分别表示它们．则甲、乙、丙的化学式分别可表示为：X2、Y2、YX3，用化学方程式表示该反应为：3X2+Y2═2YX3，其基本反应类型属于化合反应．说法错误；D、由上述分析可知，反应的方程式可表示为：3X2+Y2═2YX3，即实际参加反应的甲、乙、丙的微粒个数比为3：1：2．故说法正确；故选D．点评：解决此类问题常用的方法就是先用字母符号表示出微粒的化学式，分析比较反应前后微粒的变化情况写出相关的化学方程式再进行解答即可．　26．（2分）在如图中，四位同学说的是于同一个化学反应的内容，这个反应是（　　）　A．红磷在空气中燃烧B．铁与硫酸铜溶液反应　C．二氧化碳与水反应D．一氧化碳在氧气中燃烧考点：化学方程式的概念、读法和含义；反应类型的判定．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据这四个同学描述的该反应的特征，分别分析下面四个选项，写出化学方程式，看哪个符合就是哪个．解答：解：A、红磷燃烧4P+5O22P2O5，该反应中各物质的微粒数之比为4：5：2，故A错误；B、铁与硫酸铜溶液反应的条件不是点燃，且该反应属于置换反应，故B错误；C、二氧化碳与水反应条件不需要条件而不是点燃，故C错误；D、一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O22CO2，从化学方程式看符合这四个条件，故D正确．23故选：D点评：本题考查了化学方程式表示的意义及化学反应的特征，都是基础知识，也是重点内容，同学们要熟练掌握．　27．（2分）（2022•益阳）新药帕拉米韦（化学式为C15H28O4N4）注射液可用于治疗H7N9型禽流感，下列关于帕拉米韦的说法正确的是（相对原子质量：C﹣12，H﹣1，O﹣16，N﹣14）（　　）　A．帕拉米韦的相对分子质量为328g　B．帕拉米韦是由15个碳原子，28个氢原子，4个氧原子，4个氢原子构成的　C．帕拉米韦是由碳，氢，氧，氮四种元素组成的　D．帕拉米韦中碳元素的质量分数为×100%考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．B、根据帕拉米韦的微观构成进行分析判断．C、根据帕拉米韦化学式的含义进行分析判断．D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．解答：解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．B、帕拉米韦是由帕拉米韦分子构成的，1个帕拉米韦分子中含有15个碳原子、28个氢原子、1个氧原子和4个氮原子，故选项说法错误．C、帕拉米韦是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确．D、帕拉米韦中碳元素的质量分数=100%，故选项说法错误．故选：C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．　28．（2分）（2022•南昌）如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（　　）　A．B．C．D．23考点：实验操作注意事项的探究；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点．.专题：实验操作型．分析：A、用高锰酸钾制取氧气，试管口加一小团棉花，图中装置正确；B、收集气体的导管，要深入集气瓶底部，尽可能的排出原有空气；C、验满氧气，带火星的木条伸到集气瓶口；D、验证氧气的性质，做细铁丝燃烧的实验时，反应剧烈，故应在集气瓶底部装少量水或沙．解答：解：A、用高锰酸钾制取氧气，图中装置正确，故A正确；B、收集气体的导管，要深入集气瓶底部，图中导气管太短，故B错误；C、验满氧气，带火星的木条伸进集气瓶内部，图中操作错误，故C错误；D、验证氧气的性质，做细铁丝燃烧的实验时，反应剧烈，火星四射，热的溅落物会炸裂瓶底，图中操作错误，故D错误．故选：A．点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查气体实验室制备、收集、验满、验证性质的操作的方法；了解常用气体的收集方式等．　29．（2分）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物　　质abcd反应前质量（g）6.43.24.00.5反应后质量（g）待测2.567.20.5下列说法中错误的是（　　）　A．a和b是反应物，d可能是催化剂　B．反应后a物质的质量为3.84g　C．c物质中元素的种类，一定与a、b二种物质中元素的种类相同　D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则a与b的化学计量数之比为3：1考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．反应物还少2.56克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为3.84g，反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1；若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1，从而可以解答．解答：解：A、由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确；23B、根据A分析，反应物还少2.56克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为6.4g﹣2.56g=3.84g，故说法正确；C、反应物是a和b，生成物是c，所以此反应是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类，故说法正确；D、物质a与物质b的质量比为2.56g：0.64g=4：1，若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比应为2：1，故说法错误．故选：D．点评：本题是考查质量守恒定律判断反应类型及反应物或生成物的质量，此类题在中考中一般以文字叙述或图表的方式进行考查，要求同学们把握住关键词并保持清晰的思路，深刻理解质量守恒定律，并应用定律进行计算．　30．（2分）3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，关于该物质的组成的判断有①一定含有C，H②一定含O③可能含O④一定不含O⑤分子中C，H的原子个数比为1：2⑥分子中C，H的原子个数比为1：4．其中正确的是（　　）　A．①④⑥B．①②⑤C．①③⑤D．①④⑤考点：质量守恒定律及其应用；元素在化学变化过程中的特点．.专题：化学式的计算；物质质量守恒．分析：根据二氧化碳中碳元素的质量分数和二氧化碳的质量计算出该物质中含有C元素的质量；根据水中氢元素的质量分数和水的质量计算出该物质中含有H元素的质量；因为该物质中含有C元素的质量+含有H元素的质量=该物质质量，故可判断，该物质中只含有含有C、H元素；然后假设C元素和H元素的个数，根据该物质中C元素和H元素的质量比即可计算出两者的比值．解答：解：该物质中含有C元素的质量为：8.8g×=2.4g；该物质中含有H元素的质量为：7.2g×=0.8g；该物质中含有O元素的质量为：3.2g﹣2.4g﹣0.8g=0g；故可判断该物质中一定含有C、H元素，一定不含O元素．设C原子的个数为A，H的原子个数为B，则12A：B=2.4g：0.8g，∴A：B=1：4．故①④⑥是正确的．故选A．点评：本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．学生需认真分析已知条件，灵活运用计算方法，才能正确解答．　二、非选择题，40分31．（10分）完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．（1）铁丝在氧气中燃烧　3Fe+2O2Fe3O4　，属于　化合反应　基本反应类型；（2）一氧化碳在空气中燃烧：　2CO+O22CO2　，该反应是　放热　反应（选填“吸热”或“放热”）；23（3）碳酸氢铵加热分解：　NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O　，化肥“碳铵”应该　阴凉处密封　保存；（4）曾青得铁则化为铜：　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　，铁的表面出现　红　色固体；（5）铁片放在稀硫酸中反应　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　，反应后溶液颜色呈　浅绿　色．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（2）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2；该反应属于放热反应．（3）碳酸氢铵易分解产生氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；碳酸氢铵受热以分解，化肥“碳铵”应该阴凉处密封保存．（4）“曾青得铁则化为铜”说的是将铁放入硫酸铜溶液中，会得到单质铜，同时生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铁的表面出现红色固体．（5）铁片放在稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为；反应后溶液颜色呈浅绿色．故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；（2）2CO+O22CO2；放热；（3）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；阴凉处密封；（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；红；（5）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；浅绿．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．　32．（7分）某同学改进的一氧化碳还原氧化铁以及产物检验的实验装置，如图所示：23（1）若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳，可能会产生的后果是　产生爆炸　；（2）写出A中发生的化学反应方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；（3）A装置中产生的现象为　红色粉末变黑　，可在硬质玻璃管上方放　磁铁　来证明固体生成物，在B中放的试剂是　澄清的石灰水　（填名称）来证明气体生成物．（4）C装置的作用是　尾气处理防治污染空气　；收集在C装置集气瓶里的气体主要含有的物质是_　一氧化碳　．考点：一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：金属与金属材料．分析：根据可燃性气体不纯点燃或加热会产生爆炸，一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，根据生成的铁能被磁铁吸引、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析解答即可．解答：解：（1）一氧化碳是可燃性气体，不纯时点燃或加热会产生爆炸，若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳，可能会产生爆炸，故填：产生爆炸；（2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）氧化铁是红色的粉末，还原出来的铁是黑色的粉末，故会观察到A中红色粉末变黑的现象；铁能被磁铁吸引，因此可以在硬质玻璃管上方放磁铁来证明固体生成物；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，在B中放澄清的石灰水变浑浊来证明气体生成物，故填：红色粉末变黑，磁铁，澄清石灰水．（4）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，C装置能收集一氧化碳，起到尾气处理的作用；收集在C装置集气瓶里的气体主要含有的物质是一氧化碳，故填：尾气处理防治污染空气，一氧化碳．点评：本题考查的是一氧化碳的还原性实验，完成此题，可以依据已有的知识进行．　33．（13分）如图1是实验室制取气体的常用装置．①写出仪器a的名称：a　酒精灯　．②用二氧化锰和双氧水制氧气的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　，反应基本类型属于　分解　反应，该反应的发生装置　不能　（填“能”或“不能”）用B装置，理由是　因为二氧化锰是粉末状固体　．③查阅资料得知下面三个化学反应可产生氨气（NH3），氨气极易溶于水，密度比空气小．ⅠNH4HCO3（固态）NH3↑+H2O+CO2↑Ⅱ2NH4Cl（固态）+Ca（OH）2（固态）2NH3↑+CaCl2+2H2O23ⅢN2+3H22NH3实验室制取氨气时，应选择用　Ⅱ　（填序号）反应原理，同时应选择的实验装置组合是　AE　．④若实验室用图2制取CO2气体，收集了一定量气体后夹紧a，则　不能　（填“能”或“不能”）使反应停止．根据启普发生器的原理，在装置中添加多孔隔板（图3），实验时，应将固体药品放在　c　（填“c”或“d”）处，收集了一定量气体后夹紧b，则发生的现象是　液体压入长颈漏斗中，固体和液体脱离接触　．将纯净的二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊的蒸馏水中，现象是　溶液变红色　，对该现象的合理解释为　CO2+H2O═H2CO3　（用化学方程式表示）．图3和上面的B装置（启普发生器）的共同优点是　随开随用，随关随停　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：①熟悉常见仪器，了解名称；②根据用双氧水和二氧化锰来制取氧气的反应原理和反应特点分析回答，并据启普发生器是利用块状固体与液体常温下反应，制取气体的气体发生装置，且生成的气体在该液体中不易溶解，然后结合二氧化锰的状态分析；③实验室制取气体不能同时生成两种气体，会导致收集的气体不纯；且反应条件易达到，操作比较简便．④装置2是通过反应物相互分离来控制反应的进行的．另外，二氧化碳溶于水后产生酸性物质碳酸．解答：解：①通过分析实验室常用仪器的名称可知：酒精灯；②实验室用双氧水制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应；实验室制取气体如用启普发生器，选取原料及反应条件应符合块状固体和液体反应，反应不需要加热，且生成的气体在该液体中不易溶解，二氧化锰是粉末，故不能用此装置制取；③因为加热碳酸氢铵生成二氧化碳和氨气两种气体，收集到的气体为混合物，故不能用碳酸氢铵制取二氧化碳；因为N2+3H2故制取气体反应须高温、高压，反应条件在实验室不易达到；所以实验室制取氨气选Ⅱ，操作简便，只需加热，且生成一种气体；该反应属于固体加热型，故选发生装置A；氨气的密度比空气小且极易溶于水，故只能用向下排空气法收集；④图1装置中，收集了一定量气体后夹紧a，但是试管内的反应仍然在进行；根据图2装置能将固体液体完全分离，可知添加多孔隔板的作用是放置块状固体．实验过程中，将固体药品放在c处，从长颈漏斗处加入一定量液体，从而产生二氧化碳．若关闭弹簧夹，继续反应产生的二氧化碳会使容器内压强增大，将液体压回仪器A中，使固体与液体分离，反应即自行停止；二氧化碳与水反应生成的碳酸，碳酸能使石蕊试液变成红色，其反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3故答案是：①酒精灯．23②2H2O22H2O+O2↑，分解，不能，因为二氧化锰是粉末状固体．③Ⅱ，AE．④不能，c，液体压入长颈漏斗中，固体和液体脱离接触．溶液变红色，CO2+H2O═H2CO3，随开随用，随关随停．点评：掌握实验室制取气体通常须考虑的条件，制取氧气的反应原理，并能明确装置设计原理，应用相关知识进行分析解答是解题的关键．　34．（6分）（2022•北京）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．（1）化石燃料燃烧会产生大量的CO2．天然气充分燃烧的化学方程式为　CH4+2O2frac{underline{;点燃;}}{;}CO2+2H2O　．（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜．CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3．①SiO2中硅元素的化合价为　+4　．②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为　17.7　%（计算结果精确到0.1%）．（3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）（如图2）．①香兰素由　C、H、O　3种元素组成．②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是　物理　变化．③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有　CO2、无水乙醇　．考点：二氧化碳的用途；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算；化学变化和物理变化的判别．.专题：化学与能源；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）根据天然气燃烧生成水和二氧化碳进行解答；（2）①根据二氧化硅的化学式为SiO2，利用氧化物中氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算其中硅元素的化合价；②根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答；（3）①根据香兰素的化学式解答；②根据题中信息解答；③根据图示解答．解答：解：（1）天然气燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式CH4+2O2frac{underline{;点燃;}}{;}CO223+2H2O；（2）①在二氧化硅中，氧元素的化合价为﹣2价，设硅元素的化合价为x，由化学式为SiO2，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则x+（﹣2）×2=0解得：x=+4；②NH4HCO3中氮元素的质量分数为×100%≈17.7%．（3）①香兰素含有C、H、O　3种元素；②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是物理变化；③根据图示可知可循环使用的物质有CO2，无水乙醇．答案：（1）CH4+2O2frac{underline{;点燃;}}{;}CO2+2H2O；（2）①+4；②17.7；（3）①C，H，O；②物理；③CO2，无水乙醇．点评：本题考查化合价的计算，学生应熟悉常见元素的化合价，尤其注意氧化物中氧元素的化合价，并能用化合价计算的原则来进行计算．本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　35．（4分）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算（计算结果保留1位小数）：（盐酸是HCl溶于水形成的溶液，反应中水不参加反应）（1）产生CO2的质量为　4.4　g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，烧杯中前后减少的质量即为二氧化碳的质量．（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．解答：解：（1）产生CO2的质量为：95g﹣90.6g=4.4g（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g23解得：x=10g该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：×100%=66.7%故答为（1）4.4；（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．点评：石灰石与稀盐酸反应，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，固体在反应前后减少的质量为参加反应的碳酸钙的质量，要将两者区分清．23