江苏省姜堰区2022届九年级化学上学期期末考试试题（考试时间：60分钟满分60分）请注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。请将答案按要求写到答题纸上。相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Fe－56第一部分选择题(共20分)第1题～第10题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）1.下列属于化学变化的是A.钢铁生锈B.矿石粉碎C.干冰升华D.冰雪融化2.下列做法会加剧“温室效应”的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水3.下列物质与水混合，不能形成溶液的是A.酒精 B.面粉 C.蔗糖 D.食盐4.下列实验操作正确的是A.测溶液的pHB.读液体体积C.滴加液体D.点燃酒精灯5.我国研制的铯原子钟，精度达到世界先进水平。铯元素相关信息如图，下列表述正确的是A.铯是非金属元素B.铯的中子数为55C.铯的相对原子质量为132.9gD.铯元素符号为Cs6.分类是学习化学的重要方法，下列分类合理的是选项归类物质A蓝色溶液氯化亚铁、硫酸铜、硝酸钾B可燃气体氢气、氧气、一氧化碳C受热易分解碳酸、铜绿、碳酸氢铵D属于氧化物空气、干冰、硫粉7.下列说法错误的是A.蜡烛燃烧后变轻，符合质量守恒定律B.液化气压入钢瓶，分子间的间隙变小C.饱和氯化钠溶液可再溶解少量硝酸钾D.铜与稀盐酸可产生氢气8.下列实验原理或方法不能达到目的的是A.将硬水转化为软水:煮沸或蒸馏B.鉴别食盐水和水:测导电性C.除去二氧化碳中少量一氧化碳:点燃D.提纯混有少量氯化钠的硝酸钾:降温结晶9.叶酸（化学式：Cl9H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。下列说法正确的是A.叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成B.叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19︰19︰7︰67\nC.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成D.叶酸中氢元素质量分数最大10.“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是A.纸张不是可燃物，不能燃烧 B.水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点C.纸张被水浸湿，导致着火点降低D.空气不充足，纸张不会燃烧第11-第15题（每题有1-2个选项符合题意，每小题2分；少选得1分，错选、多选均不得分，共10分）11.推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是A.单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质B.不同种分子构成的物质一定混合物，因此混合物一定是由不同种分子构成的C.离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子D.同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素12.下列各组归纳完全正确的是A.化学与生活B.化学与安全①用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃②用洗涤精清洗衣服上的油污①在室内放一盆水能防止煤气中毒②进入久未开启的菜窖前，做“灯火实验”C.化学与合金D.化学与发现①生铁可完全溶于足量稀盐酸中②常见合金有生铁、钢、黄铜、硬铝①门捷列夫发现元素周期表②在化学变化中，分子和原子都会分裂13.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.两种物质的溶解度大小顺序为甲﹥乙B.若要将M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，降温即可C.分别将甲、乙的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是甲﹥乙D.t3℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发50g水，析出晶体质量甲﹥乙AgCu水植物油O214.下列实验现象或实验原理正确的是NH4NO3固体蒸馏水80℃热水FeSO4溶液①②白磷B.探究铁生锈的两个条件D.验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱C.U型管内液面左高右低A.白磷始终不燃烧15.工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法错误的是A.采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染B.膜反应器中反应为:2HI=H2+I27\nC.分离器中分离出的副产品是硫酸D.生产流程中能被循环利用的物质是H2第二部分非选择题（共40分）16.(7分)（1）用化学用语回答：①氮气分子 ▲ ；②地壳中含量最多的元素 ▲ ；③硫酸亚铁中的阳离子是 ▲ ；④二氧化氯（ClO2）是一种常见的漂白剂，标出其中氯元素的化合价 ▲ 。（2）下列是实验小组进行的粗盐提纯实验。A.操作③的名称是 ▲ ；操作②③④都用到同一种仪器，它在操作②中的作用是 ▲ 。通电B.工业上通过电解饱和食盐水制备氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+M↑，则M的化学式为 ▲ 。17.(8分)下图是初中化学常见物质间的转化关系，E、G为组成元素相同的气体，X、F为组成元素相同的无色液体，H为磁铁矿的主要成分。试回答：（1）E的化学式是 ▲ ；B的一种用途 ▲ 。（2）反应②中C的作用是 ▲ ；反应④的基本类型是 ▲ 。（3）写出相关反应的方程式:① ▲ ；⑤ ▲ ；⑥ ▲ 。（4）若有1.6g物质W在B中完全燃烧，生成4.4gE和3.6gF，则物质W中含有 ▲ 元素（填元素符号）。18.（8分）有如图装置，试回答：（1）仪器①的名称是 ▲ ； （2）若用固体混合物选择A装置制取氧气，则反应的方程式是 ▲ ；加热时应先均匀加热，目的是 ▲ ；用排水法收集氧气实验完毕时，先 ▲ ，再停止加热；（3）实验室制取二氧化碳，选择的发生装置是 ▲ （填装置序号），反应的方程式是 ▲ ；若用C装置收集7\n二氧化碳，气体应该从 ▲ （填接口序号）端通入；（4）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是 ▲ （填字母代号）。①从f端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水③从e端通二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中A．④③①②③B．③④②①③C．④②③①③19.（10分）如图（夹持仪器已略），某兴趣小组在老师指导下，探究铁与水蒸气的反应，请回答。【实验初探】（1）连接装置，并 ▲ 。（2）装好药品。（3）加热一段时间后，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为 ▲ 。【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。①它们都不溶于水，其中铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引；②FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；③三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，但能与酸反应生成可溶性物质。【实验探究】实验小组同学对反应后的剩余固体进行探究。（1）小梅发现固体为黑色，由此判断:固体中肯定不存在Fe2O3,理由是 ▲ 。（2）小宇发现固体均能被磁铁吸引，大家倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上。观察现象是 ▲ ，判断黑色固体中一定没有FeO。讨论：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。【提出猜想】玻璃管中黑色固体成分有什么?猜想Ⅰ：Fe；猜想Ⅱ：Fe3O4；猜想Ⅲ：实验步骤实验现象实验结论取上述固体少许，加入足量▲出现红色固体，且有黑色固体残留黑色固体中一定含有▲【结论反思】（1）铁与水蒸气发生置换反应，反应的方程式是▲。玻璃棒浓硫酸稀硫酸（2）出现红色固体的化学方程式是▲，加入的溶液必须足量的原因是▲。20.（7分）用98%的浓硫酸配制500g10%的稀硫酸（1）主要实验步骤为：计算、▲、稀释、装瓶贴签。（2）现提供下列仪器，配制过程中需用到的仪器有▲（填序号）①量筒②托盘天平③试管④烧杯⑤滴管⑥玻璃棒（3）某同学用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸在白纸上写字(如图)，观察到浓硫酸能使白纸变黑，而稀硫酸不能。据此分析：由于二者的▲不同，因此性质不完全相同。（4）现取4g废铁屑与49g10%的稀硫酸恰好完全反应（废铁屑中杂质不反应，也不溶水7\n）。计算：①废铁屑中铁的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1）7\n2022～2022学年度第一学期期末考试九年级化学参考答案第一部分选择题(共20分)1-10AABBDCDCAB11-15AACDCBD第二部分非选择题（共40分）+416.（7分）(1)①N2②O③Fe2+④ClO2(2)A.过滤；加快溶解（或充分溶解）B.H217.（8分）(1)CO2；供给呼吸（或支持燃烧，合理即可）(2)催化作用（或催化剂）；化合反应△(3)①2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑高温⑤3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2点燃⑥3Fe+2O2===Fe3O4(4)C、H18.（8分）(1)锥形瓶△MnO2(2)2KClO3===2KCl+3O2↑；防止试管炸裂；先移出导管(3)B;CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；a(4)A19.（10分）点燃【实验初探】(1)检查装置气密性(3)2H2+O2===2H2O【实验探究】(1)Fe2O3为红棕色（合理即可）(2)仍为黑色或不变红色（合理即可）【提出猜想】猜想Ⅲ:Fe和Fe3O47\n实验步骤实验现象实验结论取上述固体少许，加入足量CuSO4溶液黑色固体中一定含有Fe和Fe3O4【结论反思】高温(1)3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu使铁粉完全反应（或全部反应）（注意：充分反应不给分）20.（7分）(1)量取（2）①④⑤⑥（3）浓度（或质量分数，合理即可）(4)①2.8g（1分）②14.7%（方程式1分，溶液质量1分，14.7%1分）7
