6月10日作业姓名A．铁丝在O2中燃烧B．取用固体粉末C．取少量液体D．称量NaCl固体1．下图所示实验操作不正确的是2．二氧化碳占空气总体积的0.03%，正常情况下能维持这个含量基本不变的。其原因是自然界存在右图所示的循环过程，图中A处不包括下列哪项A．煤炭燃料的燃烧B．海水吸收CO2形成碳酸盐C．天然气的燃烧D．人和动物的呼吸3．ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为A．-2B．-1C．+2D．+44．人体缺少微量元素会影响健康，甚至引起疾病。下列属于人体所需微量元素的是A．锌B．碳C．氢D．氧5．下列物质由离子构成的是A．蒸馏水B．汞C．氯化钠D．金刚石6-8有一或者两个答案6、．大蒜中主要成分大蒜素具有杀菌消毒作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法错误的是A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为12:1:32D．大蒜素的相对分子质量为1787．下列各组在溶液中一定能大量共存的是A．Na+、Cl-、OH-B．K+、Ca2+、CO32-C．H+、Cl-、CO32-D．Na+、Fe3+、OH-8．几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成；E为红色固体，与稀硫酸反应得到黄色溶液。下列有关判断正确的是 A．A可能是含CO32－的盐 B．E转变为B一定是置换反应 C．D、F中相同元素的化合价一定相同 D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过灼热的铜丝9、根据装置图回答问题。（1）图中标示仪器的名称是a；b；E（2）若将装置A和C连接制取氧气，该反应的化学方程式为8，检验氧气已收集满的操作是。（3）实验室中既可以用来制取O2，又可以用来制取H2和CO2的发生装置是（填字母代号）。若用该装置制取CO2，其反应的化学方程式为。（4）导管某化学小组同学利用B装置和F装置进行测定过氧化氢溶液溶质质量分数实验。【实验步骤】：Ⅰ；Ⅱ将过少许黑色粉末放置于装置B中，在量筒中加满水；Ⅲ连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入一定质量的过氧化氢溶液；Ⅳ关闭活塞；Ⅴ待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度。Ⅵ根据收集到的氧气体积求出过氧化氢的质量，从而求出过氧化氢溶液溶质质量分数。①完善实验步骤的相关内容：Ⅰ；②该实验中，，则开始收集气体；A．刚开始出现气泡时B．当气泡均匀大量连续出现时【实验反思】：③经过讨论，小组同学一致认为收集到的氧气体积偏大，可能原因是。10.（6分）肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：十水合碳酸钠合成次氯酸钠液氯30%烧碱溶液制肼尿素肼液Ⅰ除盐肼液Ⅱ制肼过程的反应为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。（1）实验室若配制200g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，需要水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）。配制时，用量筒量取所需的水，倒入装有已称量好的氢氧化钠固体的里，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。（2）在实验室中，将肼液Ⅰ蒸发、冷却后，会有十水合碳酸钠晶体出现，欲除去该晶体，得到肼液Ⅱ。可采用的操作为（选填编号）。A．蒸馏B．加水搅拌C．高温灼烧D．过滤（3）十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）易溶于水，水溶液呈碱性，用pH试纸测定该溶液的pH的方法是。（4）肼很容易与氧气反应，且反应产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中溶解的氧气等。请写出肼与氧气时发生反应的化学方程式：。11、（5分）右图是水的电解实验。（1）写出该化学反应的化学方程式，该反应属于类型。（2）该实验的主要目的是。A.观察水分解的现象B.研究水分解产物的性质C.探究水分解的条件D.验证水由氧元素和氢元素组成（3）在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是（写名称）。（4）下图是水电解的微观示意图，其中反应过程的正确顺序是。cbaB.不锈钢高压锅A.铜导线C.铝制易拉罐12．（7分）金属在生产和生活中有广泛的应用。（1）铝、铁、铜是我们生产8生活中使用比较广泛的金属。以下用品中，主要利用金属导热性的是▲（填序号）。（2）金属钛（Ti）因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，钛是航空、军工、电力等领域的重要的原材料。目前大规模生产钛的流程如下图所示：①使TiO2与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl2，制得TiCl4和一种可燃性气体X。请根据反应物、生成物前后的变化，推测X的名称为：。②在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛。写出此反应的化学方程式：____________；该过程中氩气的作用：_____________。（3）用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？（写出计算过程）6月11日化学作业姓名：1、下图是X、Y、Z、W四种溶液的pH或pH范围。下列判断错误的是YWZXA．X一定显酸性B．Z一定是水C．W一定显碱性D．X的酸性一定比Y强2．根据你的生活经验，判断下列做法中错误的是 A．用肥皂水检验液化气罐是否漏气B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖并关闭阀门C．家用电器着火时用水扑救D．天然气管道泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风3、科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有4000个碳原子。在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是A．“碳纳米泡沫”是碳单质B．“碳纳米泡沫”是混合物C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同D．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物4、有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30％。使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为A．30gB．50gC．l00gD．150g5---7有一或者两个答案85、如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是A．Al的相对原子质量是26.98gB．Si的元素名称是硅，其核电荷数为14C．Mg原子的核外电子排布是D．它们都属于金属元素6.如图所示，装置气密性良好。现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）。观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平。则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的【】abA1g锌1g铁B1.06g碳酸钠固体0.84g碳酸氢钠固体C1g碳酸钠固体1g碳酸氢钠固体D0.65g锌0.56g铁7．右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是A．t1oC时，甲、乙两物质的溶解度相等B．将t1oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2oC，两溶液仍然都是饱和溶液C．温度低于t1oC时，甲的溶解度小于乙的溶解度D．将t1oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3oC，两溶液的溶质质量分数都减小8、（4分）已知A～I为初中化学常见的八种物质，且都含有相同的一种元素。A是一种单质；F俗称苏打，H中原子个数比为1：2：2。图中“”表示两种物质之间能够发生化学反应，“”代表两种物质之间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去，根据EABDFGHI①②你的推断，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、F；（2）写出反应①、②的化学方程式：①、②。9、某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下，：结合流程中提供的信息回答：①写出流程Ⅱ中除铁锈的化学方程式；流程Ⅱ废水中含有的物质有；②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有；③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有，请设计简单8方案来证明你的推断：。10、A、B、C、D、E五种物质是初中阶段接触的常见物质。其中A、B、C为气体，D是焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分，E由三种元素组成，加热分解D生成E。“——”相连的物质间在一定条件下能反应，“—→”表示物质间的转化关系。试推断：（1）D的化学式，固体C俗称；（2）写出下列反应的化学方程式：①；②；③。6月12日化学试卷姓名：1、下列有关实验现象的描述，正确的是【】A．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体B．分别点燃一小段棉纱线和羊毛线，都产生了烧焦羽毛的气味C．将食醋与纯碱混合有大量气泡产生D．木炭在氧气中燃烧产生大量白烟2、．下列金属中，最不活泼的是【】A．银B．铜C．镁D．铝3、有一种叫“干水”的物质，每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列叙述正确的是【】A．硅是氧化物B．“干水”是纯净物C．“干水”就是“干冰”D．“干水”的应用有利于缓解温室效应4、．小明同学在家泡了一杯白糖水。他将白糖放到热水里，用筷子充分搅拌杯中的白糖，白糖完全溶解后，他发现杯子里的糖水液面比原来低，糖水“少掉了”。他将杯子放在一边待糖水变凉，发现最后杯底有少量未溶解的白糖（如图所示，不考虑水分的蒸发）。下列说法中正确的是【】A．泡糖水时进行搅拌是为了增大白糖的溶解度B．糖水热的时候白糖全部溶解并形成了饱和溶液C．凉的糖水比热的糖水浓度大D．糖水“少掉了”说明分子之间有间隔5---6有一或者两个答案甲乙丙5．下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能的组合是【】选项甲乙丙A．CCO2COB．CuOCuCl2Cu(OH)2C．NaOHNaClNaNO3D．H2O2H2OO26、下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据判断，下列说法不正确的是【】A．NaCl和KNO3的溶解度曲线在20~30℃温度范围内会相交8B．在40℃时，100gNaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO3饱和溶液中的溶剂质量C．在50℃时，NaCl和KNO3各30g分别加入两只各盛有50g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液D．在60℃时，向52.5gKNO3饱和溶液中加入47.5g水，溶液中溶质的质量分数为27.5％7、膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵(NH4HCO3)中的一种或两种，化学小组对该膨松剂进行如下探究：【查阅资料】①2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑。②浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。实验I：探究膨松剂的成分。按右图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。（1）实验记录实验操作主要实验现象实验结论①检查装置的气密性。向装置中加入药品。关闭K1，打开K2装置的气密性良好。②点燃酒精灯。打开K1，关闭K2。受热试管中白色固体减少,_____________有二氧化碳生成；A中反应的化学方程式为____________。③打开K2，关闭K1。无色酚酞试液变红有氨气生成。④继续充分加热。受热试管中仍有固体（2）得出结论：该膨松剂的成分为。实验II：探究膨松剂受热产生气体的质量（1）测定二氧化碳的质量：如下图所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。膨松剂将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是；停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。（2）测定氨气的质量：调整上图装置的连接顺序为。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。8、下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：8（1）指出编号仪器名称：①，②。（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：。利用C装置收集氧气的最佳时刻是。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是：（用化学方程式表示）。（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从A——E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是，该反应原理用化学方程式表示为。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从端进入。9、钠的化合物在日常生活中应用广泛。（1）氢氧化钠溶液可用于鸡舍消毒，氢氧化钠的俗名是（写一种）。（2）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为。（3）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为。（4）氯化钠是重要的调味品，下图1、2分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。-＋图1图2①图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由（选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是的数目有关。②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应所属基本反应类型为反应；图中A、B、C处应填入的化学符号依次为。10、小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸。用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。pHb盐酸16%7a25盐酸质量/g图2图1①a点对应的溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为(写化学式)。8②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因（不考虑误差）。8
