2022-2022学年江苏省南京市旭东中学九年级（上）月考化学试卷一、选择题1．下列实验操作中，不正确的是（ ）A．B．C．D． 2．向量筒内注入水，仰视读数为m毫升，倒出一部分水后，俯视读数为n毫升，则倒出来的水的体积为（ ）A．等于（m﹣n）mLB．大于（m﹣n）mLC．小于（m﹣n）mLD．可能大于或小于（m﹣n）mL 3．某矿泉水标签上印有主要成分有：K（10．～27.0）mg/L；Cl（1.0～24.0）mg/L；Mg（0.1～5.0）mg/L．这里的K、Cl、Mg是指（ ）A．单质B．元素C．金属离子D．分子 4．下列化学用语表示正确的是（ ）A．硫酸根离子：SO4﹣B．氯化铝：AlCl2C．氯化铵中氮元素的化合价：NH4ClD．保持氢气化学性质的最小粒子：H2 5．如图所示操作中，正确的是（ ）A．熄灭酒精灯B．添加药品C．29\n过滤D．量取35mL液体 6．下列物质在空气中燃烧现象的叙述错误的是（ ）A．铁丝：火星四射B．木炭：呈红热状态C．镁条：耀眼的白光D．硫粉：淡蓝色火焰 7．探究物质的奥秘给同学们带来很浓厚的学习兴趣，下列有关说法正确的是（ ）A．元素组成完全相同的两种物质化学性质一定相似B．过氧化氢溶液分解能产生氧气说明过氧化氢中含有氧分子C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，且阴阳离子个数比为1：1D．带电荷的粒子就是离子 8．根据如图的有关信息判断，说法正确的是（ ）A．钠原子的最外层电子数为11B．氯的原子结构示意图中X=8C．氯原子的相对原子质量为35.45gD．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子 9．将大蒜切成片，露置于空气中15分钟后会产生大蒜素（C6H10S2O），是抗癌之王．大蒜本身不含大蒜素，只有在空气中氧化后才能获得大蒜素．下列说法正确的是（ ）A．大蒜素中C、H元素的质量比为6：10B．大蒜素中氢元素的含量最高C．大蒜素中含有2个硫原子D．大蒜素的相对分子质量为162 10．下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）29\nA．验证CO2的性质B．测定空气中氧气含量C．比较黄铜和铜的硬度D．收集H2 11．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，关于该实验说法错误的是（ ）A．实验前应该检查装置的气密性B．实验开始后，可观察到A中粉末变成黑色，B中澄清石灰水变浑浊C．该实验中一氧化碳是还原剂D．C导管口放置点燃的酒精灯的主要目的是验证一氧化碳有可燃性 12．以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）A对现象的认识B对安全的认识①气体压缩，气体分子之间的间隔变小②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性③红磷在空气中燃烧产生大量的白雾①点燃可燃性气体前一定要验纯②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火29\n③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇C对鉴别除杂方法的认识D对人物贡献的认识①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌②除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜③除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧①拉瓦锡﹣﹣测定空气组成②门捷列夫﹣﹣元素周期表③张青莲﹣﹣测定水的组成A．AB．BC．CD．D 13．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A．水在通电的条件下分解为氢气和氧气B．木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光、放热、生成无色气体C．硫在氧气中燃烧、发出蓝紫色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体D．白磷在空气中燃烧、放热、生成白色气体 14．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O其中X的化学式为（ ）A．O2B．COC．CO2D．H2 15．一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体（ ）A．一定是化合物B．一定是混合物C．可能是化合物D．可能是单质 二、填空题16．选择分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等部分粒子名称分别填入下列空格中．（1）化学变化中一定要破裂的是 ，（2）决定元素种类的是 数． 17．央视《每周质量报告》的3•15特别节目中曾经曝光：某地生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，瘦肉精可能会诱发恶性肿瘤，某化学探究小组对“瘦肉精食品问题”进行探究：【查阅资料】瘦肉精学名为盐酸克伦特罗，化学式为C12H19Cl3N2O，是一种可用作兴奋剂的药物，并可用于治疗哮喘．其性状为纯白色晶体，无味，易溶于水．由于化学结构稳定，加热到172℃时才能分解．请阅读上述化学信息，回答下列问题：（1）列出瘦肉精的主要物理性质 ．（2）瘦肉精中含有 种元素，一个瘦肉精分子中含 个原子，瘦肉精中碳元素与氢元素的质量比是 ；瘦肉精中氧元素的质量分数是 ． 29\n18．实验室拟用如图一装置来制取气体：（1）写出有标号仪器的名称：a ．（2）利用注射器可以检查装置B的气密性．如图二所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到 ，则装置不漏气．（3）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是： ，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是 ．（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是 （答出一点即可）（5）已知NO2是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO3溶液和NO气体，NO是一种无色气体，NO和NO2都是大气污染物．①写出NO2与水反应的化学方程式 ，将充满NO2气体的试管倒立于水槽中（如图三），你会观察到 、 现象．②用图四装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，将盛有NO2的集气瓶最好放在 （填“上”或“下”）面，另一瓶是空气． 19．如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请回答：（1）电解槽的作用是电解水，该反应化学方程式是： ．（2）太阳能燃料电池中可循环使用的原料是 ．（3）夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为 （填序号）．A．太阳能→电能→热能B．化学能→电能→热能C．太阳能→化学能→电能→热能D．电能→化学能→电能→热能（4）我国大部分电力来源于火力发电，主要用煤做燃料，目前大力提倡节约用电的现实意义是： ．29\n 20．天然气作为清洁能源已成为我国现代化城市的首选燃料，LNG船是低温运输天然气的专用船舶，被喻为世界造船“皇冠上的明珠”．某兴趣小组的同学围绕着船舶使用的金属材料进行了研究．【阅读与思考】（1）在焊接不锈钢管道时，通常要使用氩气作保护气，这是因为氩气的化学性质 ．（2）金属在海水中易生锈腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌另外一种金属．利用该金属与铁的活动性的不同，保护铁不易被腐蚀．【研究课题1】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，哪种金属先被腐蚀呢？【实验设计1】将打磨后的金属片进行如图一所示的实验，放置一段时间后将观察到的现象及分析填入下表：现象分析甲中：铝片表面出现灰白色物质，铁片表面几乎没有明显现象铝与铁在潮湿的环境中接触， 首先被腐蚀．乙中：铁片表面出现 ，铜片表面几乎没有明显现象铁与铜在潮湿的环境中接触， 首先被腐蚀．【得出结论】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较 （填“强”或“弱”）的金属首先被腐蚀．【知识应用】造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 （填编号）A．银块B．铜块C．锡块D．锌块（3）LNG船还使用了大量的锌铜合金．【研究课题2】测定锌铜合金中锌、铜的质量分数29\n【实验设计2】进行如图二所示的实验．①实验前，将已经打磨过的块状锌铜合金加工成碎屑其目的是： ．②实验操作步骤：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再次检查装置的气密性，记录量气管的液面位置为5mL，由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置为85mL；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，用电子天平称其质量为0.416克．【数据处理】该实验条件下，氢气的密度是0.09g•L﹣1．根据上述的数据计算锌铜合金中铜的质量分数．（请写出计算过程）【误差分析】如果操作规范，计算正确，但通过本方案测出的铜的质量分数计算值总是低于真实值，其主要原因是：①加入的稀硫酸占有一定的体积；② ． 21．指出如图装置中的错误① ；② ． 22．根据装置图回答下列问题（装置用代号表示）：（1）写出有编号仪器的名称：① ，② ．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选用（填代号，下同） ，收集氧气可选用 或 装置；反应的化学方程式是： ；（4）如不用排水法收集，则检验O2是否收集满的方法是： ． 23．有A、B、C、D四种物质，分别是空气、氮气、木炭、硫、氧气、二氧化碳、红磷、铁丝等几种物质中的一种，A是无色无气味的气体；B在A中燃烧的更旺，生成无色无味的气体C，C可使澄清的石灰水变浑浊；D是一种无色无味的气体，将烧红的B放入D中，B立即熄灭，且C和D是不同的物质，则：A是 B是 C是 D是 ． 24．如图是实验室制取气体常用的化学仪器．29\n请回答以下问题：（1）写出仪器的名称：D ：H ：（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式： ；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器： （填字母）；（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是： ． 25．如图所示的是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b．请回答：（1）电解水时，将 能转化为化学能；（2）气体a为 ；（3）实验室检验气体b的方法是 ．（4）气体a和气体b的体积比为 ． 26．复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．探究：研究常见物质组成A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的 ，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物中所含的 来推断水的组成的．而C实验与 （填实验代号）实验的方法相同． 29\n27．如图是工业炼铁原理的实验示意图．气体A和红棕色粉末B是 ；在加热条件两者发生的化学反应方程式是 广口瓶中可观察到的现象是 ；发生的化学反应方程式是 该实验中尾气的处理方法可以为 ，尾气要处理的原因是 实验时先通一氧化碳后加热，原因是 实验结束先停止加热后停止通CO，原因是 能说明反应已经发生的现象是 请你设计实验证明生成物中含有铁（写出你的方法、现象、结论） ． 三、计算题28．某学生称取12.25gKClO3制取氧气，他用少量KMnO4代替MnO2，待反应完毕后，制得氧气4.96g，该学生加了多少克高锰酸钾？ 29\n2022-2022学年江苏省南京市旭东中学九年级（上）月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题1．下列实验操作中，不正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；固体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据胶头滴管的使用方法分析；B、固体药品的取用“一横二送三直立”，用纸槽把药品送入试管底部；C、根据倾倒液体的注意事项考虑；D、根据用量筒量取液体的方法考虑；【解答】解：A、胶头滴管不能伸入试管内，容易污染试剂，故A操作错误；B、往试管里装入固体粉末，操作正确，故B正确；C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着．故C正确；D、视线与凹液面最低处保持水平，故D正确．故选A【点评】要注意实验操作的正确性，否则会因错误操作造成误差． 2．向量筒内注入水，仰视读数为m毫升，倒出一部分水后，俯视读数为n毫升，则倒出来的水的体积为（ ）A．等于（m﹣n）mLB．大于（m﹣n）mLC．小于（m﹣n）mLD．可能大于或小于（m﹣n）mL【考点】测量容器-量筒．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该学生倾倒水前仰视液面，读数为mmL，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于mmL；倒出一部分水后俯视液面，俯视读数为nmL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于nmL，则该学生实际倾倒的水的体积大于（m﹣n）mL．故选B．【点评】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．29\n 3．某矿泉水标签上印有主要成分有：K（10．～27.0）mg/L；Cl（1.0～24.0）mg/L；Mg（0.1～5.0）mg/L．这里的K、Cl、Mg是指（ ）A．单质B．元素C．金属离子D．分子【考点】物质的元素组成．【专题】元素与化合物．【分析】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题．【解答】解：根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数；食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．故选：B．【点评】本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力． 4．下列化学用语表示正确的是（ ）A．硫酸根离子：SO4﹣B．氯化铝：AlCl2C．氯化铵中氮元素的化合价：NH4ClD．保持氢气化学性质的最小粒子：H2【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、离子的写法：写在元素（或原子团）的右上角，数值在前，正负号在后，数值为1的1要省略，硫酸根离子带2个单位的负电荷，故硫酸根离子可表示为：SO42﹣．故A错误；B、铝的化合价为+3价，氯的化合价为﹣1价，根据化合价规则可知氯化铝的化学式为：AlCl3，故B错误；C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化铵中氮元素的化合价，故可表示为：H4Cl，故C错误；D、根据保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，其化学式为：H2，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 5．如图所示操作中，正确的是（ ）29\nA．熄灭酒精灯B．添加药品C．过滤D．量取35mL液体【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；固体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据酒精灯的熄灭方法考虑；B、根据粉末状药品的放法考虑；C、根据过滤的方法分析；D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A、熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A错；B、粉末状药品的取用方法：将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故B正确；C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，要用玻璃棒引流，故C错误；D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误．故答案为：B【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 6．下列物质在空气中燃烧现象的叙述错误的是（ ）A．铁丝：火星四射B．木炭：呈红热状态C．镁条：耀眼的白光D．硫粉：淡蓝色火焰【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．29\nC、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误．B、木炭在空气中燃烧呈红热状态，故选项说法正确．C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确．D、硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 7．探究物质的奥秘给同学们带来很浓厚的学习兴趣，下列有关说法正确的是（ ）A．元素组成完全相同的两种物质化学性质一定相似B．过氧化氢溶液分解能产生氧气说明过氧化氢中含有氧分子C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，且阴阳离子个数比为1：1D．带电荷的粒子就是离子【考点】核外电子在化学反应中的作用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、元素组成完全相同的两种物质化学性质不一定相同，两者的分子的构成不一定相同．B、根据过氧化氢的微观构成进行分析判断．C、根据氯化钠的微观构成进行分析判断．D、根据带电荷的粒子进行分析判断．【解答】解：A、元素组成完全相同的两种物质化学性质不一定相同，如水和过氧化氢元素组成完全相同，但两者的分子的构成不同，两种物质化学性质不同，故选项说法错误．B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，阴阳离子个数比为1：1，故选项说法正确．D、带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握物质的微观构成、常见的带电的粒子等是正确解答本题的关键． 8．根据如图的有关信息判断，说法正确的是（ ）A．钠原子的最外层电子数为1129\nB．氯的原子结构示意图中X=8C．氯原子的相对原子质量为35.45gD．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．B、当质子数=核外电子数，为原子．C、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．D、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：A、钠原子的最外层电子数为1，故选项说法错误．B、当质子数=核外电子数，为原子，则11=2+X+1，X=8，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氯原子的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．D、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中钠原子易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义进行分析解题的能力． 9．将大蒜切成片，露置于空气中15分钟后会产生大蒜素（C6H10S2O），是抗癌之王．大蒜本身不含大蒜素，只有在空气中氧化后才能获得大蒜素．下列说法正确的是（ ）A．大蒜素中C、H元素的质量比为6：10B．大蒜素中氢元素的含量最高C．大蒜素中含有2个硫原子D．大蒜素的相对分子质量为162【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据元素质量的计算方法考虑；B、在化学式中哪种元素的质量大，哪种元素的含量就高；C、根据分子是由原子构成考虑；D、根据相对分子质量的计算方法考虑．【解答】解：A、大蒜素中C、H元素的质量比为：12×6：1×10=36：5，故A错；B、大蒜素中碳元素质量最高，故B错；C、每个大蒜素分子中含有2个硫原子，故C错；D、大蒜素的相对分子质量为162，故D正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 10．下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）29\nA．验证CO2的性质B．测定空气中氧气含量C．比较黄铜和铜的硬度D．收集H2【考点】二氧化碳的化学性质；常用气体的收集方法；空气组成的测定；合金与合金的性质．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳能证明二氧化碳的密度比空气大和不支持燃烧的性质；B、保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数；C、根据合金比组成成分的硬度大；D、根据氢气的收集方法来考虑．【解答】解：A、向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳能证明二氧化碳的密度比空气大和不支持燃烧的性质，故A不符合题意；B、保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数，能达到目的，故B不符合题意；C、合金比它的组成成分的金属硬度大，熔点低，所以可以通过刻划来看它们的硬度，故C不符合题意；D、由于氢气密度比空气密度小，用向上排空气法收集，应从短的一端进入．而图中装置错误，故D符合题意；故选：D【点评】本题考查了常见的实验装置与实验目的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行． 29\n11．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，关于该实验说法错误的是（ ）A．实验前应该检查装置的气密性B．实验开始后，可观察到A中粉末变成黑色，B中澄清石灰水变浑浊C．该实验中一氧化碳是还原剂D．C导管口放置点燃的酒精灯的主要目的是验证一氧化碳有可燃性【考点】一氧化碳还原氧化铁；检查装置的气密性．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据要防止装置漏气，进行分析判断．B、根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断．C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析解答．D、根据一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，进行分析判断．【解答】解：A、为防止装置漏气，实验前应该检查装置的气密性，故选项说法正确．B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可观察到A中粉末变成黑色，B中澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确．C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该实验中一氧化碳是还原剂，故选项说法正确．D、一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，C导管口放置点燃的酒精灯的主要目的是点燃一氧化碳，防止污染空气，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、注意事项等是正确解答本题的关键． 12．以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）A对现象的认识B对安全的认识①气体压缩，气体分子之间的间隔变小②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性③红磷在空气中燃烧产生大量的白雾①点燃可燃性气体前一定要验纯②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇C对鉴别除杂方法的认识D对人物贡献的认识①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌②除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜③除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧①拉瓦锡﹣﹣测定空气组成②门捷列夫﹣﹣元素周期表③张青莲﹣﹣测定水的组成A．AB．BC．CD．D【考点】分子的定义与分子的特性；常见气体的检验与除杂方法；化学的历史发展过程；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；硬水与软水；盐的化学性质；碳单质的物理性质及用途；防范爆炸的措施；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．29\n【专题】物质的鉴别题；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学与生活．【分析】利用个选项提供的信息对每一个选项中的条目进行分析，找到归纳有误的条目，进行判断即可．【解答】解：A、③红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，没有雾，故错误；B、家中天然气泄漏赶紧关闭阀门，开窗通风，不能打开排风扇，否则易产生电火花发生爆炸，故错误；C、归类无错误，故此选项正确．D、③我国化学家、中科院院士张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，不是测定水的组成，所以归纳错误．故选：C．【点评】此题是对知识归类的考查，解题的关键是对选项中的知识认识到位，结合相关分析即可解决． 13．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A．水在通电的条件下分解为氢气和氧气B．木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光、放热、生成无色气体C．硫在氧气中燃烧、发出蓝紫色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体D．白磷在空气中燃烧、放热、生成白色气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、水在通电的条件下分解为氢气和氧气属于实验结论，不属于实验现象；B、木炭在空气中燃烧不能发出耀眼的白光；C、硫能够在氧气中剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；D、白磷在空气中燃烧、放热、产生大量的白烟，生成白色固体．【解答】解：A、水在通电的条件下分解为氢气和氧气不属于实验现象．故选项错误；B、木炭在空气中燃烧放热、生成无色气体，不能发出耀眼的白光．故选项错误；C、硫在氧气中燃烧、发出蓝紫色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体．故选项正确；D、白磷在空气中燃烧、放热、产生大量的白烟，生成白色固体．故选项错误；故选C．【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 14．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O其中X的化学式为（ ）A．O2B．COC．CO2D．H2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，推断反应中反应物X的化学式．【解答】解：由电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，据此可知，反应前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子4个；反应后的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；29\n根据质量守恒定律可知，3X中含有6个氧原子，故X的化学式为O2．故选：A．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想处理问题；掌握有关化学式的计算和推断的方法；同时也考查了学生的分析和应变能力． 15．一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体（ ）A．一定是化合物B．一定是混合物C．可能是化合物D．可能是单质【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【分析】纯净物是指由一种物质组成的物质．混合物是指由多种物质组成的物质．化合物是由不同种元素组成的纯净物．单质是由同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、不一定是化合物，例如过氧化氢的水溶液．B、不一定是混合物，例如水．C、可能是化合物，例如水．D、不可能是单质，因为含有两种元素．故选C【点评】本题主要考查了物质的组成方面的知识，解答类似题目可以通过举例的方式． 二、填空题16．选择分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等部分粒子名称分别填入下列空格中．（1）化学变化中一定要破裂的是 分子 ，（2）决定元素种类的是 质子 数．【考点】化学反应的实质；元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】（1）根据在化学变化中分子可以再分进行解答；（2）根据决定元素种类的是质子数进行解答．【解答】解：（1）化学变化中一定要破裂的是分子，（2）决定元素种类的是质子数．故答案为：（1）分子；（2）质子．【点评】本题主要考查了原子、离子、分子的概念以及原子的结构，灵活应用知识进行解题． 17．央视《每周质量报告》的3•15特别节目中曾经曝光：某地生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，瘦肉精可能会诱发恶性肿瘤，某化学探究小组对“瘦肉精食品问题”进行探究：【查阅资料】瘦肉精学名为盐酸克伦特罗，化学式为C12H19Cl3N2O，是一种可用作兴奋剂的药物，并可用于治疗哮喘．其性状为纯白色晶体，无味，易溶于水．由于化学结构稳定，加热到172℃时才能分解．请阅读上述化学信息，回答下列问题：（1）列出瘦肉精的主要物理性质 纯白色晶体，无味，易溶于水 ．（2）瘦肉精中含有 五 种元素，一个瘦肉精分子中含 37 个原子，瘦肉精中碳元素与氢元素的质量比是 72：19 ；瘦肉精中氧元素的质量分数是 5.1% ．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）物质的颜色、状态、味道、水溶性等方面的性质属于物理性质；沸水的温度最高是100℃；29\n（2）根据物质的化学式可以判断元素的质量分数、原子构成等方面的内容．【解答】解：（1）纯白色晶体，无味，易溶于水属于瘦肉精的物理性质．故填：纯白色晶体，无味，易溶于水．（2）瘦肉精C12H19Cl3N2O含有碳、氢、氧、氮、氯五种元素；一个瘦肉精分子中含37个原子；化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，瘦肉精中碳、氢元素的质量比为：（12×6）：（1×19）=72：19；瘦肉精中氧元素的质量分数是：×100%=5.1%．故填：五；37；72：19；5.1%．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 18．实验室拟用如图一装置来制取气体：（1）写出有标号仪器的名称：a 锥形瓶 ．（2）利用注射器可以检查装置B的气密性．如图二所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到 长颈漏斗末端出现气泡 ，则装置不漏气．（3）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是： 2KClO32KCl+3O2↑ ，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是 F ．（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是 能使反应随时进行或停止 （答出一点即可）（5）已知NO2是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO3溶液和NO气体，NO是一种无色气体，NO和NO2都是大气污染物．①写出NO2与水反应的化学方程式 3NO2+H2O═2HNO3+NO ，将充满NO2气体的试管倒立于水槽中（如图三），你会观察到 红棕色气体变成无色 、 液体进入试管，并且进入试管中的液体约占试管容积的三分之二 现象．29\n②用图四装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，将盛有NO2的集气瓶最好放在 上 （填“上”或“下”）面，另一瓶是空气．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；（4）C装置能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；（5）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；根据物质的性质、反应的化学方程式可以判断实验现象；二氧化氮气体的密度比空气大．【解答】解：（1）a是锥形瓶，常用作反应容器．故填：锥形瓶．（2）在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，如果装置不漏气，则锥形瓶中的一部分空气被抽出，气体压强减小，在外界大气压的作用下，外界的一部分空气进入锥形瓶，在长颈漏斗末端会出现气泡．故填：长颈漏斗末端出现气泡．（3）用A装置制取氧气时，试管口没有塞一团棉花，是利用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净．故填：2KClO32KCl+3O2↑；F．（4）用C装置代替B装置作为制取的发生装置时，能使反应随时进行或停止．故填：能使反应随时进行或停止．（5）二氧化氮和水反应的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；将充满NO2气体的试管倒立于水槽中时，二氧化氮和水反应生成一氧化氮气体，红棕色气体变成无色；由反应的化学方程式可知，3体积的二氧化氮气体反应能生成1体积的一氧化氮气体，因此液体进入试管，并且进入试管中的液体约占试管容积的三分之二；因为二氧化氮气体的密度比空气大，为了缩短演示时间，将盛有NO2的集气瓶最好放在上面，另一瓶是空气．故填：3NO2+H2O═2HNO3+NO；红棕色气体变成无色；液体进入试管，并且进入试管中的液体约占试管容积的三分之二；上．29\n【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 19．如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请回答：（1）电解槽的作用是电解水，该反应化学方程式是： 2H2O2H2↑+O2↑ ．（2）太阳能燃料电池中可循环使用的原料是 水 ．（3）夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为 B （填序号）．A．太阳能→电能→热能B．化学能→电能→热能C．太阳能→化学能→电能→热能D．电能→化学能→电能→热能（4）我国大部分电力来源于火力发电，主要用煤做燃料，目前大力提倡节约用电的现实意义是： 煤是不可再生资源且燃烧产生大量的污染物，节约用电是减少不必要电能的浪费减少污染和提高电能的利用效率． ．【考点】资源综合利用和新能源开发；电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化．【专题】化学与能源．【分析】（1）电解水生成氧气和氢气，注意条件和配平；（2）根据结合图示和夜晚没有太阳分析，夜晚，太阳能燃料电池工作时的就是把化学能转化为电能，然后利用电能给热水器加热；（3）太阳能燃料电池是利用氢气和氧气反应生成水进行的，水又能分解生成氢气和氧气；（4）节约用电是减少不必要电能的浪费和提高电能的利用效率．【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（2）水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气反应又生成水，故太阳能燃料电池中可循环使用的原料是水；（3）夜晚，太阳能燃料电池工作的原理是利用白天电解槽产生的氢气和氧气反应，把产生的能量转化为电能，然后利用电能给热水器加热，故能量转化途径为：化学能→电能→热能；（4）我国大部分电力来源于火力发电，主要用煤做燃料，煤是不可再生资源且燃烧产生大量的污染物，节约用电是减少不必要电能的浪费和提高电能的利用效率．故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）B；（3）水；（4）煤是不可再生资源且燃烧产生大量的污染物，节约用电是减少不必要电能的浪费减少污染和提高电能的利用效率．29\n【点评】解答此题要理解图中能量转化的方式，电解水生成的氢气和氧气在燃料电池中反应释放的能量可转化为电能． 20．天然气作为清洁能源已成为我国现代化城市的首选燃料，LNG船是低温运输天然气的专用船舶，被喻为世界造船“皇冠上的明珠”．某兴趣小组的同学围绕着船舶使用的金属材料进行了研究．【阅读与思考】（1）在焊接不锈钢管道时，通常要使用氩气作保护气，这是因为氩气的化学性质 稳定 ．（2）金属在海水中易生锈腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌另外一种金属．利用该金属与铁的活动性的不同，保护铁不易被腐蚀．【研究课题1】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，哪种金属先被腐蚀呢？【实验设计1】将打磨后的金属片进行如图一所示的实验，放置一段时间后将观察到的现象及分析填入下表：现象分析甲中：铝片表面出现灰白色物质，铁片表面几乎没有明显现象铝与铁在潮湿的环境中接触， 铝 首先被腐蚀．乙中：铁片表面出现 红棕色固体 ，铜片表面几乎没有明显现象铁与铜在潮湿的环境中接触， 铁 首先被腐蚀．【得出结论】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较 强 （填“强”或“弱”）的金属首先被腐蚀．【知识应用】造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 D （填编号）A．银块B．铜块C．锡块D．锌块（3）LNG船还使用了大量的锌铜合金．【研究课题2】测定锌铜合金中锌、铜的质量分数【实验设计2】进行如图二所示的实验．①实验前，将已经打磨过的块状锌铜合金加工成碎屑其目的是： 增大和稀硫酸的接触面积，加快反应速度 ．29\n②实验操作步骤：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再次检查装置的气密性，记录量气管的液面位置为5mL，由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置为85mL；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，用电子天平称其质量为0.416克．【数据处理】该实验条件下，氢气的密度是0.09g•L﹣1．根据上述的数据计算锌铜合金中铜的质量分数．（请写出计算过程）【误差分析】如果操作规范，计算正确，但通过本方案测出的铜的质量分数计算值总是低于真实值，其主要原因是：①加入的稀硫酸占有一定的体积；② 有一部分氢气留在试管和导管中 ．【考点】探究金属锈蚀的条件；常见气体的用途；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】实验设计题；有关化学方程式的计算；实验设计中的控制变量思想；金属与金属材料；科学探究；有关化学方程式的计算．【分析】【阅读与思考】（1）根据氩气的化学性质稳定可做氩气的保护气解答；【实验设计1】根据实验现象分析实验结论；根据结论分析实验现象；【得出结论】根据实验设计一中的现象和分析得出结论；【知识应用】根据一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较强的金属先被腐蚀解答；【实验设计2】锌铜合金加工成碎屑，和稀硫酸的接触面积增大，可以加快反应速度；【数据处理】铜锌合金与稀硫酸反应产生氢气的体积为85mL，则氢气的质量=0.085L×0.09g/L=0.00765g，求出合金中锌的质量，剩余固体就是铜，再加上剩余固体的质量就是合金的质量，从而可以求得铜的质量分数；【误差分析】利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是有一部分氢气留在试管和导管中【解答】解：（1）氩气的化学性质稳定可做氩气的保护气；故答案：稳定；【实验设计1】甲中：铝片表面出现灰白色物质，铁片表面几乎没有明显现象，说明铝与铁在潮湿的环境中接触，铝首先被腐蚀，故答案：铝；乙中：铁先被腐蚀，所以现象是铁的表面出现红棕色固体；故答案：红棕色固体；铁；【得出结论】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较强的金属先被腐蚀，故填：强；【知识应用】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较强的金属先被腐蚀，所以要选用金属活动性比铁强的金属锌；故答案：D；【实验设计2】锌铜合金加工成碎屑，和稀硫酸的接触面积增大，可以加快反应速度，故答案：增大和稀硫酸的接触面积，加快反应速度；【数据处理】铜锌合金与稀硫酸反应产生氢气的体积为85mL﹣5mL=80mL，则氢气的质量=0.08L×0.09g/L=0.0072g，设和稀硫酸反应的合金中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.0072g29\nx=0.234g合金的质量为0.234g+0.416g=0.65g所以合金中锌的质量分数为×100%=36%，则锌铜合金中铜的质量分数1﹣36%=64%答：锌铜合金中铜的质量分数64%．故填：64%；【误差分析】利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是有一部分氢气留在试管和导管中，故答案为：有一部分氢气留在试管和导管中．【点评】本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质，根据题干提供的信息进行．本题还考查了量气的方法，关键是把握实验原理和操作方法，注重压强知识的运用及读数的方法． 21．指出如图装置中的错误① 没有玻璃杯引流 ；② 漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁 ．【考点】过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁．【解答】解：图中无玻璃棒引流，可能会弄破滤纸，使过滤失败；漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁，可能会使液体外溅．故答案为：①没有玻璃杯引流；②漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁．【点评】过滤实验要遵循“一贴二低三靠”的原则，否则可能导致实验的失败． 22．根据装置图回答下列问题（装置用代号表示）：（1）写出有编号仪器的名称：① 酒精灯 ，② 试管 ．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选用（填代号，下同） A ，收集氧气可选用 C 或 D 装置；反应的化学方程式是： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；（4）如不用排水法收集，则检验O2是否收集满的方法是： 将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满． ．29\n【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）认识常见仪器的名称；（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置；根据氧气的性质来选择收集方法；根据反应原理来书写化学方程式；（4）根据氧气的性质来进行验满．【解答】解：（1）①是酒精灯；②是试管；（2）反应物是固态，并需要加热，故选择A装置来制取；因为氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法来收集；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；（4）将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满．故答案为：（1）①酒精灯；②试管；（2）A；C；D；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满．【点评】本题考查了仪器的名称、氧气的实验室制取和收集以及验满方法，难度较小． 23．有A、B、C、D四种物质，分别是空气、氮气、木炭、硫、氧气、二氧化碳、红磷、铁丝等几种物质中的一种，A是无色无气味的气体；B在A中燃烧的更旺，生成无色无味的气体C，C可使澄清的石灰水变浑浊；D是一种无色无味的气体，将烧红的B放入D中，B立即熄灭，且C和D是不同的物质，则：A是 氧气 B是 木炭 C是 二氧化碳 D是 氮气 ．【考点】氧气的检验和验满；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】常见物质的推断题．【分析】根据一些明显的现象先确定一些物质，然后依此类推确定其它物质．本道题的突破点是某物质在A中燃烧更旺，C可使澄清的石灰水变浑浊．【解答】解：B在A中燃烧更旺，说明A是氧气，生成的C能使澄清的石灰水变浑浊，说明C是二氧化碳，则B是木炭，将烧红的木炭放入D中，木炭立即熄灭，说明D不具有助燃性，则D可能是二氧化碳或氮气，又因C和D是不同的物质，C是二氧化碳，则D是氮气．故答案为：氧气；木炭；二氧化碳；氮气．【点评】做本类型推断题的关键是找到突破点，然后根据突破点依此类推确定其它物质． 24．如图是实验室制取气体常用的化学仪器．请回答以下问题：（1）写出仪器的名称：D 分液漏斗 ：H 酒精灯 ：29\n（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器： ACDEG （填字母）；（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是： 防止铁燃烧时形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 ．【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；（3）在氧气中燃烧时形成的高温熔融物容易溅落．【解答】解：（1）D是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品；H是酒精灯，常用作热源．故填：分液漏斗；酒精灯．（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；制取大量氧气并用排水法收集时需要的仪器有锥形瓶A、集气瓶C、分液漏斗D、带导管的双孔橡皮塞E、水槽G．故填：2H2O22H2O+O2↑；ACDEG．（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是：防止铁燃烧时形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶．故填：防止铁燃烧时形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 25．如图所示的是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b．请回答：（1）电解水时，将 电 能转化为化学能；（2）气体a为 H2 ；（3）实验室检验气体b的方法是 伸入带火星的木条看是否复燃 ．（4）气体a和气体b的体积比为 2：1 ．【考点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化．29\n【专题】结合课本知识的信息．【分析】（1）电解水是通电所以是将电能的转化；（2）根据得到的氢气和氧气的体积差别考虑；（3）氧气的特性来回答；（4）根据电解水特性考虑．【解答】解：（1）电解水是通电所以是将电能的转化为化学能；（2）要熟记电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，所以体积多的是氢气；（3）氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃；（4）由氢气和氧气的体积比是2：1可推出气体a和气体b的体积比为2：1．故答案为：（1）电能；（2）H2；（3）伸入带火星的木条看是否复燃；（4）2：1【点评】通过解答本题要知道正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，知道氧气的验证方法． 26．复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．探究：研究常见物质组成A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的 氧气 ，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物中所含的 元素 来推断水的组成的．而C实验与 B （填实验代号）实验的方法相同．【考点】空气组成的测定；电解水实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．【专题】实验性简答题．【分析】这三个实验都是研究物质组成的实验，其中A实验是通过消耗氧气的体积来测定空气中氧气的含量，BC是通过生成物的组成来推断反应物的组成．【解答】解：A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的；B实验是通过证明生成物氢气和氧气是氢元素和氧元素组成来推断水的组成的．而实验C也是通过验证产物来验证甲烷的组成，与B实验的方法相同．故答案为：氧气，元素；B．【点评】探究物质的组成方法比较多，本题通过三种方法来验证物质的组成，同学们要根据实际情况进行应用． 27．如图是工业炼铁原理的实验示意图．29\n气体A和红棕色粉末B是 CO和Fe2O3 ；在加热条件两者发生的化学反应方程式是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 广口瓶中可观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 ；发生的化学反应方程式是 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 该实验中尾气的处理方法可以为 点燃或用气球收集 ，尾气要处理的原因是 有毒，会污染空气 实验时先通一氧化碳后加热，原因是 排尽试管内的空气，防止CO与空气混合点燃时发生爆炸 实验结束先停止加热后停止通CO，原因是 防止生成的铁再度被氧化 能说明反应已经发生的现象是 红棕色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊 请你设计实验证明生成物中含有铁（写出你的方法、现象、结论） 用磁铁吸，若有黑色粉末被吸起，则证明有铁生成 ．【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据实验室用一氧化碳还原氧化铁的反应原理和操作注意事项分析即可．【解答】解：用一氧化碳还原红棕色的氧化铁粉末，同时生成二氧化碳，化学反应方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，发生的化学反应方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；实验过程中的尾气中含有未反应的一氧化碳，有毒，不能直接排入空气中，可以将其点燃或收集起来；实验时先通一氧化碳后加热，原因是排尽试管内的空气，防止CO与空气混合点燃时发生爆炸；实验结束先停止加热后停止通CO，原因是防止生成的铁再度被氧化；能说明反应已经发生的现象是红棕色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊，说明反应生成了铁和二氧化碳；证明生成物中含有铁，可以用磁铁吸，若有黑色粉末被吸起，则证明有铁生成．故答案为：CO和Fe2O3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；点燃或用气球收集；会污染空气；排尽试管内的空气，防止CO与空气混合点燃时发生爆炸；防止生成的铁再度被氧化；红棕色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊；用磁铁吸，若有黑色粉末被吸起，则证明有铁生成．【点评】本题主要考查了碳及其化合物的有关性质，涉及到了化学方程式的书写和实验操作分析等知识．对于实验中CO的尾气吸收、二氧化碳的检验都是实验题中常考知识点． 三、计算题29\n28．某学生称取12.25gKClO3制取氧气，他用少量KMnO4代替MnO2，待反应完毕后，制得氧气4.96g，该学生加了多少克高锰酸钾？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据氯酸钾分解的化学方程式和质量守恒定律氯酸钾中的氧元素全部生成了氧气，可以计算出12.25g氯酸钾所生成的氧气的质量；共收集到氧气4.96g减去12.25g氯酸钾所生成的氧气的质量就是高锰酸钾分解所生成的氧气质量；根据高锰酸钾分解所生成的氧气质量可计算出加入高锰酸钾的质量．【解答】解：12.25g氯酸钾分解所生成的氧气的质量为x：2KClO32KCl+3O2↑2459612.25gxx=4.8g高锰酸钾分解所生成的氧气质量为：4.96g﹣4.8g=0.16g设加入高锰酸钾的质量为y．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632y0.16gy=1.58g答：加入高锰酸钾的质量为1.58g．【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，要明确发生的反应和各物质间的质量关系是解题的关键．29
