2022-2022学年广东省某市中学九年级（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列过程中发生化学变化的是（ ）A．石墨导电B．金刚石切割大理石C．用铅笔写字D．将石墨转化成金刚石 2．在化学变化中，一定发生改变的是（ ）A．原子的种类B．原子的个数C．分子的种类D．元素的种类 3．下列物质中，不属于氧化物的是（ ）A．锰酸钾（K2MnO4）B．三氧化二钴（Co2O3）C．水（H2O）D．氧化镁（MgO） 4．铜和浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4═CuSO4+X↑+2H2O，则X为（ ）A．SB．SO2C．SO3D．O2 5．某化学反应的微观示意图如下，图中“”和“”分别表示不同的原子．下列说法正确的是（ ）A．反应前后分子的种类没有改变B．参加反应的物质分子个数比为1：1C．反应物和生成物中共含有三种元素D．反应物和生成物分别都是化合物 6．下列能收集氧气的装置是（ ）A．B．C．D． 7．金刚石和石墨的物理性质有很大的差异的原因是（ ）A．金刚石不含杂质，而石墨含有杂质B．金刚石是单质，而石墨是化合物C．碳原子的排列方式不同D．金刚石和石墨由不同的元素组成 8．下列化学方程式正确的是（ ）A．KClO22KCl+O2↑B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu\nC．4Fe+3O22Fe2O3D．2P+5O2P2O5 9．下列有关说法中，正确的是（ ）A．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒B．室内着火，应立即开窗通风C．夜间室内有煤气泄露，可立即开灯检查D．久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入 10．将A和B各15克混合均匀充分反应，当A完全反应后，测得生成16gC和9gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）A．1：1B．3：2C．3：1D．2：3 11．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（ ）A．CO和CO2都能溶于水生成酸B．CO有还原性，可用于冶炼金属C．CO2的过多排放不会导致酸雨的产生D．CO与CO2可用澄清石灰水区分 12．下列物质的化学式和相应的名称都正确的是（ ）A．O3氧气B．MgCl2氯化镁C．AlO氧化铝D．FeSO4硫酸铁 13．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（ ）A．B．C．D． 14．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（ ）反应①：2H2O22H2O+O2↑\n反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A．反应①和反应②都有气体生成B．反应①和反应②是在不同条件下进行的C．反应①和反应②都放出热量D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素 15．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（ ）A．N2B．COC．NO2D．O2 16．下面内容是某同学做的课堂笔记，你认为不正确的是（ ）A．高温条件下，碳与二氧化碳发生反应，是一个吸热反应B．往澄清石灰水中不断通入一氧化碳，石灰水会变浑浊C．配平化学方程式的依据是反应前后原子种类和数目不变D．金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的单质 17．下列各组物质，不能直接相互转化的是（ ）A．COCO2B．CO2H2CO3C．CO2Ca（OH）2D．CO2CaCO3 18．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力．下列有关它的说法正确的是（ ）A．1个虾青素分子由96个原子构成B．虾青素中碳元素的化合价既有+4价又有+2价C．虾青素是一种氧化物D．虾青素中碳元素的质量分数为41.7% 19．下列物质的用途与性质的对应关系正确的是（ ）物质用途性质A生石灰干燥剂能与水反应B氧气作燃料支持燃烧C二氧化碳制汽水二氧化碳极易溶于水D金刚石切割玻璃碳常温下稳定性A．AB．BC．CD．D 20．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g204815反应后质量/g2待测2021对该反应，下列描述正确的是（ ）A．该反应中甲、丙的质量比为1：10B．乙在该反应中一定是催化剂C．待测的质量一定为0克\nD．该反应是分解反应 二.非选择题21．请从H、C、O、Ca四元素中选一种或几种元素，写出符合要求的化学式．（1）能引起温室效应的气体是 （2）能作燃料的有毒气体 （3）用于检验二氧化碳的物质是 （4）能还原氧化铁的化合物是 （5）石灰石主要成分是 （6）汽水中含有的一种酸是 ． 22．写出下列反应的化学方程式，并回答问题．（1）煅烧石灰石有二氧化碳生成，反应的化学方程式是 ；但该反应不用于实验室里制取二氧化碳，原因是 ．（2）在盛有3mL是石蕊溶液的试管中通入足量的二氧化碳气体后，把试管放在酒精灯火焰上加热，过一会，可观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ． 23．按要求写出反应现象或化学方程式，并在括号内写出基本反应类型．（1）C60在充足的氧气中完全燃烧方程式 反应（2）高温条件下，水和金属锆（Zr）能发生化学反应，生成+4价锆的氧化物和氢气方程式 反应（3）木炭与二氧化碳高温反应的化学方程式为 ． 24．在A、B、C、D、E、F、G等物质中，通常状况下，A、B、C是无色气体，其中B是单质，C能用作气体肥料和用于灭火，F是白色固体，在一定条件下它们存在如下转化关系：①A+B→C②C+D→E+F③F→CaO+C④F+HCl→C+E+G（1）写出有关物质的化学式：A ，G ．（2）写出反应②③的化学方程式：② ；③ ． 25．用木炭还原氧化铜的实验如图．（1）酒精灯加灯罩的目的 ；（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质．请你写出反应的化学方程式： 、 ；（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是 ．\n 26．（2022秋•广东校级月考）化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）．（1）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的原子个数比是 ；（2）硝酸铵中氮元素的质量分数是 ；（3）某蔬菜种植地计划向每亩菜园施用硝酸铵16kg，所含的氮元素的质量为 千克．若改施用含有相同质量氮元素的尿素【CO（NH2）2】，则需要 千克尿素． 27．（2022秋•广东校级月考）将适量的二氧化碳通过澄清石灰水，恰好完全反应生成10克的沉淀，则该澄清石灰水中含有多少氢氧化钙． 28．（14分）（2022秋•广东校级月考）如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图．（1）写出上图中带标号仪器的名称：① ② ③ ④ （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选用的发生装置 （填字母，下同）；用C装置收集氧气的依据是 ．把充满氧气的集气瓶从水槽中拿出的方法 ．（3）实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是 ，收集装置应选择 ．制取CO2发生的化学反应方程式 检验二氧化碳是否集满的方法是 往仪器③中缓缓倒入稀盐酸时，倒入的稀盐酸要 ．为什么不能选用稀硫酸代替稀盐酸 ． 29．小明同学在学习二氧化碳的性质时，设计了如图所示的实验．当加入1/3体积的蒸馏水后，立即旋紧瓶盖，震荡．请回答：（1）观察到的实验现象是 ，原因是 ．（2）为了证明二氧化碳溶于水的过程中，二氧化碳与水发生了化学反应，小明同学设计了如下实验方案：a．取塑料瓶中的少许液体于一支试管里，放入用石蕊溶液染成的紫色干燥滤纸条，观察现象．b．向盛有二氧化碳的集气瓶里放入一条用石蕊溶液染成的紫色干燥滤纸，观察现象．请回答：①小华同学认为小明同学的实验方案还不足以证明二氧化碳与水发生了化学反应，其理由是 ．②小华同学认为还要在a、b实验的基础上补充实验．请你帮助小华同学设计出实验方案，并将有关内容填写在下面实验报告的空格内：实验步骤实验现象结论综合以上实验得出结论：二氧化碳与水确实发生了化学反应．\n 2022-2022学年广东省某市中学九年级（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列过程中发生化学变化的是（ ）A．石墨导电B．金刚石切割大理石C．用铅笔写字D．将石墨转化成金刚石【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、石墨导电是利用了石墨的导电性，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．B、金刚石切割大理石是利用了金刚石坚硬的性质，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．C、用铅笔写字的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．D、石墨和金刚石是碳元素的两种不同的单质，将石墨转化成金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化． 2．在化学变化中，一定发生改变的是（ ）A．原子的种类B．原子的个数C．分子的种类D．元素的种类【考点】化学反应的实质．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化的实质是新物质的形成，这个过程要发生分子的破裂和原子的重新组合，在这个过程中要遵循质量守恒定律．仔细分析过程中的变化，分子的种类因为重新组合而发生了改变．【解答】解：化学变化的判断从物质的角度是新物质的生成，而新物质必然是新的分子，所以这并不违背，其实分子种类的改变是微观分析，而新物质属于宏观的变化．故选：C．\n【点评】要学会从不同的角度来分析和看待和认识化学变化，这是不同的学习阶段的学习的要求，也是对化学变化的认识的加深过程． 3．下列物质中，不属于氧化物的是（ ）A．锰酸钾（K2MnO4）B．三氧化二钴（Co2O3）C．水（H2O）D．氧化镁（MgO）【考点】从组成上识别氧化物．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．【解答】解：A中含有三种元素，属于化合物，不属于氧化物，故A正确．B中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B错．C中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C错．D中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D错．故选A．【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备． 4．铜和浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4═CuSO4+X↑+2H2O，则X为（ ）A．SB．SO2C．SO3D．O2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cu+2H2SO4═CuSO4+X↑+2H2O，反应前铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、1、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2．故选：B．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键． 5．某化学反应的微观示意图如下，图中“”和“”分别表示不同的原子．下列说法正确的是（ ）A．反应前后分子的种类没有改变B．参加反应的物质分子个数比为1：1C．反应物和生成物中共含有三种元素D．反应物和生成物分别都是化合物【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．【专题】化学反应模拟图型．【分析】A、对比反应前后微粒的构成，判断分子的种类是否改变；\nB、根据反应物、生成物的构成及质量守恒定律分析微粒的个数比；C、根据反应前后原子的种类分析元素的种类；D、观察微粒的构成，分析物质的类别．【解答】解：A、对比反应前后微粒的变化可知，变化前后分子的种类没有发生变化．故A说法错误；B、根据反应的微观示意图可知参加反应的物质的分子个数比是1：1，故B说法正确；C、根据反应前后原子的种类是两种，因此元素的种类也是两种，故C说法错误；D、由化学反应的微观示意图可知，反应物为同种元素组成的单质，生成物为两种元素组成的化合物，故D说法错误．故选B．【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据图示结合化学反应的实质及质量守恒定律进行逐项分析；知道分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子． 6．下列能收集氧气的装置是（ ）A．B．C．D．【考点】氧气的收集方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据氧气的密度比空气的密度大，可选择向上排空气法收集；根据氧气不易溶于水，可选择排水法收集．【解答】解：A、这样收集的气体是混合气体，故错误；B、氧气的密度比空气大，收集时氧气从长管进，短管出，故正确；C、氧气的密度比空气大，导气管伸入瓶内应该是一长一短，故错误；D、氧气的密度比空气大，导气管伸入瓶内应该是一长一短，故错误；故选：B．【点评】气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集． 7．金刚石和石墨的物理性质有很大的差异的原因是（ ）A．金刚石不含杂质，而石墨含有杂质B．金刚石是单质，而石墨是化合物C．碳原子的排列方式不同D．金刚石和石墨由不同的元素组成【考点】碳单质的物理性质及用途．【专题】结构决定性质；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】物质的结构决定物质的性质，根据金刚石和石墨的结构分析金刚石和石墨的物理性质有很大的差异的原因，进行分析判断．【解答】解：A、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨的物理性质有很大的差异的原因是碳原子的排列方式不同，而不是金刚石不含杂质，而石墨含有杂质，故选项错误．B、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨的物理性质有很大的差异的原因是碳原子的排列方式不同，而不是金刚石是单质，而石墨是化合物，故选项错误．\nC、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨的物理性质有很大的差异的原因是碳原子的排列方式不同，故选项正确．D、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨的物理性质有很大的差异的原因是碳原子的排列方式不同，而不是金刚石和石墨由不同的元素组成的，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，物质的结构决定物质的性质，了解金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是正确解答本题的关键． 8．下列化学方程式正确的是（ ）A．KClO22KCl+O2↑B．Fe+CuSO4═FeSO4+CuC．4Fe+3O22Fe2O3D．2P+5O2P2O5【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误．【解答】解：A、化学式书写错误，氯酸钾的化学式为KClO3，反应条件错误，正确的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；故A错误，B、该方程式应用的原理正确，化学式书写正确，满足质量守恒定律，故B正确；C、生成物错误，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故C错误；D、没有配平，正确的化学方程式为：4P+5O22P2O5，故D错误，故选B【点评】本题考查化学方程式的书写，熟悉书写时易犯的错误点，是解题的关键． 9．下列有关说法中，正确的是（ ）A．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒B．室内着火，应立即开窗通风C．夜间室内有煤气泄露，可立即开灯检查D．久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入【考点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；易燃物和易爆物安全知识．【专题】结合课本知识的信息．【分析】本题考查了一氧化碳和二氧化碳的化学性质和物理性质，一氧化碳有三个化学性质：可燃性、还原性和毒性；二氧化碳也有三个化学性质：既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸；能与水反应；能与石灰水反应．一氧化碳和二氧化碳都是无色、无味的气体，一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水．【解答】解：A、一氧化碳难溶于水，放一大盆水，不能防止煤气中毒．故选项错误；B、室内着火，不应立即开窗通风，否则火势增大．故选项错误；C、煤气泄露，立即开灯检查，容易引起火灾，甚至引起爆炸．故选项错误；\nD、久没开启的地窖，菜窖，二氧化碳的浓度比较高，因此要做灯火实验．故选项正确；故选：D【点评】本考点主要考查了二氧化碳和一氧化碳的化学性质，基础性比较强，要对比记忆，理解应用．本考点也是近几年中考的重点内容之一，主要出现在选择题和实验题中． 10．将A和B各15克混合均匀充分反应，当A完全反应后，测得生成16gC和9gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）A．1：1B．3：2C．3：1D．2：3【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．【解答】解：根据质量守恒定律定律，参加反应的B的质量为16g+9g﹣15g=10g，则参加反应的A与B的质量比为15g：10g=3：2．故选B．【点评】本考点考查了质量守恒定律的应用和有关的计算，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题和实验题中． 11．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（ ）A．CO和CO2都能溶于水生成酸B．CO有还原性，可用于冶炼金属C．CO2的过多排放不会导致酸雨的产生D．CO与CO2可用澄清石灰水区分【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响．【专题】元素与化合物；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、根据一氧化碳、二氧化碳的化学性质进行分析判断．B、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断．C、根据CO2的过多排放对环境的影响，进行分析判断．D、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析判断．【解答】解：A、一氧化碳难溶于水，且不与水反应；二氧化碳能能溶于水生成碳酸；故选项说法错误．B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确．C、CO2的过多排放会造成温室效应，而不会导致酸雨的产生，故选项说法正确．D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，CO与CO2可用澄清石灰水，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，熟练掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、CO2的过多排放对环境的影响等是正确解答本题的关键． 12．下列物质的化学式和相应的名称都正确的是（ ）A．O3氧气B．MgCl2氯化镁C．AlO氧化铝D．FeSO4硫酸铁【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．\n【分析】熟记常见物质的化学式和相应的名称；掌握化学式的书写原则“氧右非左”、化合价“正左负右”；利用化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），验证化学式的书写．【解答】解：A．氧气为双原子构成的分子，而O3为臭氧分子的化学式，故A错误；B．MgCl2氯化镁，化学式和相应的名称均正确，故B正确；C．氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3，故C错误；D．硫酸铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Fe2（SO4）3，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写． 13．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（ ）A．B．C．D．【考点】检查装置的气密性．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断．压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差．【解答】解：A、用手握住试管使试管内空气温度升高，体积增大，如果气密性好就可以在烧杯中看到有气泡冒出．可以用来检查气密性；B、装置即便没有塞子也会有气泡冒出现象．因此不能用来检查气密性；C、关闭止水夹往长颈漏斗时加水，若气密性好可以看到长颈漏斗中的液面不会下降．可以用来检查气密性；D、注射器往时推使瓶内压强增大把水压入长颈漏斗，若气密性好可以看到一段稳定的水柱．可以用来检查气密性；故选B．【点评】装置气密性的检查是实验成功的第一个步骤，特别是在气体的制取实验中． 14．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（ ）反应①：2H2O22H2O+O2↑\n反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A．反应①和反应②都有气体生成B．反应①和反应②是在不同条件下进行的C．反应①和反应②都放出热量D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素【考点】化学方程式的概念、读法和含义；物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．【解答】解：A、有化学方程式可知，反应①和反应②都有气体氧气生成，故A正确；B、有化学方程式可知，反应①和反应②是在不同条件下进行的，故B正确；C、根据化学方程式不能判断是否放热，故C错误；D、有化学方程式可知，反应①和反应②的反应物中都含氧元素，故D正确．由于本题选择错误的，故选：C．【点评】解答本题要充分理解化学方程式表示的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 15．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（ ）A．N2B．COC．NO2D．O2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学反应前后元素种类不变，把物质隔绝空气加热，是该物质发生了分解反应，亚硝酸钠（NaNO2）中含有钠、氮、氧三种元素，可以据此结合题给的选项来完成解答．【解答】解：A、氮气为无色无味的气体，不符合题意，故A错；B、一氧化碳没有气味且在亚硝酸钠中不含碳元素，所以不能生成一氧化碳，故B错；C、二氧化氮为红棕色气体，且在硝酸钠中含有氮元素和氧元素，所以可能是二氧化氮，故C对；D、氧气是一种无色无味的气体，故不符合题意，故D错．故选C．【点评】解答这类题目时首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可． 16．下面内容是某同学做的课堂笔记，你认为不正确的是（ ）A．高温条件下，碳与二氧化碳发生反应，是一个吸热反应B．往澄清石灰水中不断通入一氧化碳，石灰水会变浑浊C．配平化学方程式的依据是反应前后原子种类和数目不变D．金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的单质【考点】碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳元素组成的单质；化学方程式的配平．【专题】化学物质的分类思想；元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；碳单质与含碳化合物的性质与用途．\n【分析】A、根据碳的化学性质、发生化学反应时的能量变化，进行分析判断．B、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断．C、根据质量守恒定律，进行分析判断．D、根据金刚石、石墨的微观构成进行分析判断．【解答】解：A、高温条件下，碳与二氧化碳发生反应生成一氧化碳，是一个吸热反应，故选项说法正确．B、一氧化碳不与石灰水反应，往澄清石灰水中不断通入一氧化碳，无明显变化，故选项说法错误．C、化学反应遵守质量守恒定律，配平化学方程式的依据是反应前后原子种类和数目不变，故选项说法正确．D、金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的单质，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质、一氧化碳的化学性质、质量守恒定律、常见碳单质的微观构成是正确解答本题的关键． 17．下列各组物质，不能直接相互转化的是（ ）A．COCO2B．CO2H2CO3C．CO2Ca（OH）2D．CO2CaCO3【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【分析】根据物质的性质与反应发生的条件，分析反应是否可以发生，选出符合题意的选项．【解答】解：A、一氧化碳在氧气中完全燃烧可一步反应生成二氧化碳；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，可一步实现转化．C、二氧化碳能与氢氧化钙反应，但不能转化成氢氧化钙，故不能一步实现．D、氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，一步反应实现；故选C【点评】通过列举具体反应，可以较为简单地解决此类问题，但要求对物质的性质及变化应相当熟悉． 18．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力．下列有关它的说法正确的是（ ）A．1个虾青素分子由96个原子构成B．虾青素中碳元素的化合价既有+4价又有+2价C．虾青素是一种氧化物D．虾青素中碳元素的质量分数为41.7%【考点】元素的质量分数计算；从组成上识别氧化物；原子的有关数量计算；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；B、利用有机物中碳元素元素化合价的特点解决．C、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行判断；D、根据化合物中元素分数=元素的相对原子质量和与相对分子质量之比进行解答．【解答】解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；一个虾青素分子含有的原子数为：40+52+4=96；故正确；\nB、元素的化合价是元素在化合时表现出来的性质，在C40H52O4中碳的化合价只有一种，故错误．C、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由此可判断虾青素不属于氧化物；故错误；D、根据化合物中各元素质量比=元素的相对原子质量和与相对分子质量之比，则有虾青素中碳元素的质量=×100%=80.5%，故错误；故选A．【点评】本题考查学生对化合物中元素的质量分数，物质分子中所含原子的个数，化合价知识理解与掌握，并能在解题中灵活应用到能力． 19．下列物质的用途与性质的对应关系正确的是（ ）物质用途性质A生石灰干燥剂能与水反应B氧气作燃料支持燃烧C二氧化碳制汽水二氧化碳极易溶于水D金刚石切割玻璃碳常温下稳定性A．AB．BC．CD．D【考点】生石灰的性质与用途；氧气的用途；二氧化碳的用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途；性质决定用途．【分析】A、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙进行分析判断．B、根据氧气支持燃烧，但不是燃料分析判断．C、根据二氧化碳和水水反应生成碳酸解答．D、根据金刚石是天然存在的最硬的物质解答．【解答】解：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故选项说法正确．B、氧气支持燃烧，但不是燃料，故选项说法错误．C、二氧化碳制汽水，是利用二氧化碳和水水反应生成碳酸，不是二氧化碳极易溶于水，故选项说法错误．D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故选项说法错误．故选A．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键． 20．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g204815反应后质量/g2待测2021对该反应，下列描述正确的是（ ）A．该反应中甲、丙的质量比为1：10B．乙在该反应中一定是催化剂C．待测的质量一定为0克D．该反应是分解反应【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．\n【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据质量守恒定律求出图表中甲待测出的数据，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系．【解答】解：根据质量守恒定律和表格中的数据，可知：A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物．故该反应为：甲、丙的质量比为（20g﹣2g）：（20g﹣8g）=18g：12g=3：2，所以不正确．B、该反应参加的甲的质量为20g﹣2g=18g，生成的为丙的质量为20g﹣8g=12g、丁的质量为21g﹣15g=6g，故乙的质量反应前后不变，故可能是催化剂，也可能没有参加，所以不正确．C、乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为4g，所以不正确．D、由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应，所以正确．故选：D．【点评】本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据，然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解． 二.非选择题21．请从H、C、O、Ca四元素中选一种或几种元素，写出符合要求的化学式．（1）能引起温室效应的气体是 CO2 （2）能作燃料的有毒气体 CO （3）用于检验二氧化碳的物质是 Ca（OH）2 （4）能还原氧化铁的化合物是 CO （5）石灰石主要成分是 CaCO3 （6）汽水中含有的一种酸是 H2CO3 ．【考点】化学式的书写及意义．【专题】性质决定用途；化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，故填：CO2；（2）一氧化碳是一种有毒的可燃性气体，故填：CO；（3）石灰水（溶质是氢氧化钙）是用来检验二氧化碳的物质；故填：Ca（OH）2；（4）一氧化碳是一种具有还原性的化合物，可用来炼铁；故填：CO；（5）石灰石的主要成分是碳酸钙；故填；CaCO3；（6）汽水中含有碳酸，故填：H2CO3．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质． 22．写出下列反应的化学方程式，并回答问题．（1）煅烧石灰石有二氧化碳生成，反应的化学方程式是 CaCO3CaO+CO2↑ ；但该反应不用于实验室里制取二氧化碳，原因是 在高温下进行，装置复杂，操作不便 ．\n（2）在盛有3mL是石蕊溶液的试管中通入足量的二氧化碳气体后，把试管放在酒精灯火焰上加热，过一会，可观察到的现象是 石蕊溶液由红色变为紫色 ，反应的化学方程式为 H2CO3H2O+CO2↑ ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑；该反应在高温下进行，装置复杂，操作不便，不用于实验室里制取二氧化碳．（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红色，故在盛有3mL是石蕊溶液的试管中通入足量的二氧化碳气体后，石蕊溶液变红色；把试管放在酒精灯火焰上加热，碳酸在加热条件下分解生成水和二氧化碳，故石蕊溶液由红色变为紫色；反应的化学方程式为：H2CO3H2O+CO2↑．故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑；在高温下进行，装置复杂，操作不便；（2）石蕊溶液由红色变为紫色；H2CO3H2O+CO2↑．【点评】本题难度不大，主要考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 23．按要求写出反应现象或化学方程式，并在括号内写出基本反应类型．（1）C60在充足的氧气中完全燃烧方程式 C60+60O260CO2；化合 反应（2）高温条件下，水和金属锆（Zr）能发生化学反应，生成+4价锆的氧化物和氢气方程式 Zr+2H2OZrO2+2H2↑；置换 反应（3）木炭与二氧化碳高温反应的化学方程式为 CO2+C2CO；化合 ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解答】解：（1）C60在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C60+60O260CO2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；（2）根据题干信息可知，反应物是金属锆和水，生成物是ZrO2和氢气，反应条件是高温，则化学方程式为：Zr+2H2OZrO2+2H2↑；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应；\n（3）碳和二氧化碳高温反应的化学方程式为：CO2+C2CO；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故答案为：（1）C60+60O260CO2；化合；（2）Zr+2H2OZrO2+2H2↑；置换；（3）CO2+C2CO；化合；【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题． 24．在A、B、C、D、E、F、G等物质中，通常状况下，A、B、C是无色气体，其中B是单质，C能用作气体肥料和用于灭火，F是白色固体，在一定条件下它们存在如下转化关系：①A+B→C②C+D→E+F③F→CaO+C④F+HCl→C+E+G（1）写出有关物质的化学式：A CO ，G CaCl2 ．（2）写出反应②③的化学方程式：② CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；③ CaCO3CaO+CO2↑ ．【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】（1）根据C是气体，“能用作气体肥料和用于灭火”，所以C为二氧化碳；根据F是白色固体，“F→CaO+C”，故F为碳酸钙；根据“F+HCl→C+E+G”、“C+D→E+F”，则推测D为氢氧化钙，E为水，G为氯化钙；根据“A+B→C”，则推测A为一氧化碳，B为氧气，将推出的物质验证即可；（2）根据（1）中推出的反应物、生成物书写方程式．【解答】解：（1）根据C是气体，“能用作气体肥料和用于灭火”，所以C为二氧化碳；根据F是白色固体，“F→CaO+C”，故F为碳酸钙；根据“F+HCl→C+E+G”、“C+D→E+F”，则推测D为氢氧化钙，E为水；根据“A+B→C”，则推测A为一氧化碳，B为氧气；各种物质都满足题中的转换关系；故A的化学式为CO，G的化学式为CaCl2．（2）根据分析，C为二氧化碳，D为氢氧化钙，E为水，F为碳酸钙，反应②C+D→E+F的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；根据分析，C为二氧化碳，F为碳酸钙，反应③F→CaO+C的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．故答案为：（1）CO，CaCl2．（2）②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；③CaCO3CaO+CO2↑．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可． 25．用木炭还原氧化铜的实验如图．（1）酒精灯加灯罩的目的 为了提高温度 ；（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 试管①中的空气受热膨胀进入试管②中产生气泡 ；\n（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质．请你写出反应的化学方程式： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 、 2CuO+C2Cu+CO2↑ ；（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是 防止发生倒吸．因为铜温度很高，所以要密封防止其被氧化． ．【考点】碳的化学性质．【专题】实验操作型；实验方案评价题；实验设计题．【分析】（1）木炭还原氧化铜实验需要高温，所以酒精灯上加网罩，可以聚拢火焰，提高温度；（2）预热时试管①中的空气受热膨胀；（3）石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体产生，黑色粉末中出现红色物质说明碳和氧化铜反映产生了单质铜；（4）停止加热，应该先撤去导管后熄灭酒精灯，灼热的铜容易被氧气氧化，所以要做好密闭措施．【解答】解：（1）因为这个实验对温度的要求较高，所以加灯罩是为了聚拢火焰，使温度更高，简单的说就是为了提高温度；（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是试管①中的空气受热膨胀进入试管②中产生气泡；（3）反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2CuO+C2Cu+CO2↑；（4）必须要密封的原因是防止灼热的铜又被氧气氧化成氧化铜．故答案为：（1）为了提高温度；（2）试管①中的空气受热膨胀进入试管②中产生气泡；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2CuO+C2Cu+CO2↑；（4）防止发生倒吸．因为铜温度很高，所以要密封防止其被氧化．【点评】本题考查木炭还原氧化铜实验，（1）小题实验需要高温，所以酒精灯上加网罩，还可以使用酒精喷灯加热；（4）实验操作顺序要考虑到安全原则，所以要先撤导管再撤酒精灯，防止发生倒吸．因为铜温度很高，所以要密封防止其被氧化． 26．（2022秋•广东校级月考）化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）．（1）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的原子个数比是 2：4：3 ；（2）硝酸铵中氮元素的质量分数是 35% ；（3）某蔬菜种植地计划向每亩菜园施用硝酸铵16kg，所含的氮元素的质量为 5.6 千克．若改施用含有相同质量氮元素的尿素【CO（NH2）2】，则需要 12 千克尿素．\n【考点】元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】（1）根据化学式的意义来判断分子中原子个数比；（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%进行分析解答；（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）硝酸铵中氮、氢、氧各元素的原子个数比为2：4：3，故填：2：4：3；（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%=35%，故填：35%；（3）向菜园中施了16kg硝酸铵，相当于向菜园施了氮元素的质量为16kg××100%=5.6kg；含5.6kg氮元素需要尿素的质量为：5.6kg÷×100%=12kg．故填：5.6kg，12kg．故答案为：（1）2：4：3；（2）35%；（3）5.6kg，12kg．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 27．（2022秋•广东校级月考）将适量的二氧化碳通过澄清石灰水，恰好完全反应生成10克的沉淀，则该澄清石灰水中含有多少氢氧化钙．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】根据氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，然后依据题中的数据进行计算．【解答】解：设澄清石灰水中含有氢氧化钙质量为xCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O74100x10g=x=7.4g故答案为：澄清石灰水中含有氢氧化钙质量为7.4g．【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后根据所给的数据列出比例关系进行分析解答． 28．（14分）（2022秋•广东校级月考）如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图．（1）写出上图中带标号仪器的名称：① 试管 ② 铁架台 ③ 长颈漏斗 ④ 锥形瓶 \n（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，应选用的发生装置 A （填字母，下同）；用C装置收集氧气的依据是 氧气不易溶于水 ．把充满氧气的集气瓶从水槽中拿出的方法 在水面以下盖上玻璃片，移出水槽，正放在桌面上 ．（3）实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是 大理石或石灰石 ，收集装置应选择 E ．制取CO2发生的化学反应方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 检验二氧化碳是否集满的方法是 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 往仪器③中缓缓倒入稀盐酸时，倒入的稀盐酸要 浸没长颈漏斗的下端 ．为什么不能选用稀硫酸代替稀盐酸 因为生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行 ．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】试管和锥形瓶是常用的反应容器，铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；往仪器③中缓缓倒入稀盐酸时，倒入的稀盐酸要：浸没长颈漏斗的下端；不能选用稀硫酸代替稀盐酸的原因是：因为生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行．【解答】解：（1）试管和锥形瓶是常用的反应容器，铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：试管；铁架台；长颈漏斗；锥形瓶；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；把充满氧气的集气瓶从水槽中拿出的方法：在水面以下盖上玻璃片，移出水槽，正放在桌面上；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；氧气不易溶于水；在水面以下盖上玻璃片，移出水槽，正放在桌面上；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；往仪器③中缓缓倒入稀盐酸时，倒入的稀盐酸要：浸没长颈漏斗的下端；不能选用稀硫酸代替稀盐酸的原因是：因为生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行；故答案为：大理石或石灰石；E；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；浸没长颈漏斗的下端；因为生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． \n29．小明同学在学习二氧化碳的性质时，设计了如图所示的实验．当加入1/3体积的蒸馏水后，立即旋紧瓶盖，震荡．请回答：（1）观察到的实验现象是 塑料瓶变瘪 ，原因是 二氧化碳溶于水，使瓶内压强变小 ．（2）为了证明二氧化碳溶于水的过程中，二氧化碳与水发生了化学反应，小明同学设计了如下实验方案：a．取塑料瓶中的少许液体于一支试管里，放入用石蕊溶液染成的紫色干燥滤纸条，观察现象．b．向盛有二氧化碳的集气瓶里放入一条用石蕊溶液染成的紫色干燥滤纸，观察现象．请回答：①小华同学认为小明同学的实验方案还不足以证明二氧化碳与水发生了化学反应，其理由是 小明同学的实验方案没有说明蒸馏水是否使紫色滤纸变色 ．②小华同学认为还要在a、b实验的基础上补充实验．请你帮助小华同学设计出实验方案，并将有关内容填写在下面实验报告的空格内：实验步骤实验现象结论综合以上实验得出结论：二氧化碳与水确实发生了化学反应．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．【专题】物质的性质与用途；填写实验报告题．【分析】可以根据二氧化碳的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红．【解答】解：（1）二氧化碳溶于水，使瓶内压强变小，塑料瓶变瘪．故填：塑料瓶变瘪；二氧化碳溶于水，使瓶内压强变小．（2）①蒸馏水能否使石蕊试液变色无法确定．故填：小明同学的实验方案没有说明蒸馏水是否使紫色滤纸变色．②要证明二氧化碳的水溶液呈酸性，需要设计实验证明水不能使石蕊试液变红，设计的实验方案为：实验步骤实验现象结论向盛有少量蒸馏水的试管中放入一条用石蕊试液染成的紫色干燥滤纸紫色滤纸不变色蒸馏水不能使紫色滤纸变色【点评】解答本题的关键是要充分理解二氧化碳的性质，只有理解了二氧化碳的性质才能对问题做出正确的判断．
